Química - VideoAulas Sobre Ligações Químicas – Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.AulasEnsinoMedio.com.br

2. Ligações Químicas
Definição:
As ligações químicas são a união de
átomos a fim de tornarem-se mais
estáveis, assemelhando a sua
configuração a de um gás nobre, com oito
elétrons na sua camada de
valência(Regra do Octeto). Através
dessas ligações formam-se substâncias.

3. Ligações
Químicas
Definição
Os átomos se
combinam entre si
Nova configuração
mais estável
Próxima de
um gás nobre

4. Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao
completar oito elétrons na camada de
valência(sua última camada), imitando os gases
nobres.
Configuração Geral: ns2
np6
Obs. Esta regra só é válida para os elementos
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

5. Exceção:
 Descrição: O átomo adquire estabilidade
ao completar a camada de valência com
dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2
Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos: H, Li, B e Be.
↑ ↓

6. Ligações
Químicas
Regra
do
Octeto
Descrição
Exceção
Definição
Os átomos se
combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois
elétrons na última camada
Nova configuração
mais estável
Próxima de
um gás nobre
Imitando gás
nobre He

7. Exemplos:
• 1H  1s1
Precisa ter mais 1 elétron
K=1
• 11Na  1s2
2s2
2p6
3s1
Precisa ter
K=2 L=8 M=1 menos 1 elétron
• 4Be  1s2
2s2
Precisa ter menos 2 elétrons
K=2 L=2
Si  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Precisa ter

8. Considerações:
-Ocorre entre elétrons da camada de
valência. Portanto não ocorrem mudanças no
núcleo dos átomos.
- Não altera a massa dos átomos.
-Os átomos se tornam mais estáveis, ou seja:
Os átomos se ligam uns aos outros com a
finalidade de atingir maior estabilidade (quando
os átomos se agrupam, através de ligações
químicas, passam para um estado de menor
energia, que significa maior estabilidade).
Regra do Octeto

9. Ligações
Químicas
Regra
do
Octeto
Descrição
Exceção
Consideraçõe
s
Definição
Os átomos se
combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois
elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons
da camada de valência
Não altera a massa do
átomo
Átomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças
no núcleo
Nova configuração
mais estável
Próxima de
um gás nobre
Imitando gás
nobre He

10. Eletronegatividade
Eletronegatividade de um elemento é a
capacidade que um átomo tem, de atrair
elétrons de outro átomo quando os dois
formam uma ligação química.
Segundo Pauling podemos prever o
caráter da ligação interatômica, ou seja,
entre dois átomos, através da diferença de
eletronegatividade(∆E).

11. Menor ∆E = 0
Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7)
Diferença de eletronegatividade
0 1,7 3,3
Menor que 1,7 Prevalece o caráter covalente
Maior que 1,7 Prevalece o caráter iônico

12. Ligações
Químicas
Regra
do
Octeto
Descrição
Exceção
Consideraçõe
s
Caráter
Definição
Diferença de
eletronegatividade(∆E )
Capacidade de atrair
elétrons de outro
átomo
Os átomos se
combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois
elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons
da camada de valência
Eletronegatividade ∆E>1,7
caráter iônico
Definição
∆E<1,7
caráter covalente
Não altera a massa do
átomo
Átomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças
no núcleo
Nova configuração
mais estável
Próxima de
um gás nobre
Imitando gás
nobre He

13. Vamos exercitar?
Dentre as espécies químicas a seguir
I. CL2
II. LiCl
III. NaCl
IV. KCl
V. CsCl

14. Vamos exercitar?
Dentre as espécies químicas a seguir
I. CL2
II. LiCl
III. NaCl
IV. KCl
V. CsCl

15. a que apresenta ligação com o maior
caráter iônico é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

16. a que apresenta ligação com o maior
caráter iônico é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

17. Resposta
∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0
∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18
∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34
∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23
∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37
Letra e: CsCl possui maior caráter iônico
já que possui maior ∆E.

18. Vamos exercitar?
Coloque em ordem decrescente de
caráter iônico os seguintes elementos
quando combinados com o cloro.
Cl, Li, K, Na, Cs

19. Vamos exercitar?
Coloque em ordem decrescente de
caráter iônico os seguintes elementos
quando combinados com o cloro.
Cl, Li, K, Na, Cs

20. Resposta
∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0
∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18
∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34
∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23
∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37
CsCl > KCl > NaCl > LiCl > Cl2

21. Agora é sua vez!
Coloque em ordem decrescente de
caráter covalente os seguintes
elementos quando combinados com o
enxofre.
Al, Mg, Fe, Zn

22. Agora é sua vez!
Coloque em ordem decrescente de
caráter covalente os seguintes
elementos quando combinados com o
enxofre.
Al, Mg, Fe, Zn

23. Resposta
∆E (Al2S3)= 2,58-1,61= 0,97
∆E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27
∆E (Fe2S3)= 2,58-1,83= 0,75
∆E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93
Fe2S3 > ZnS > Al2S3 > MgS

24.  Iônica ou Eletrovalente
 Covalente ou Molecular:
- Simples
- Dativa
 Metálica
TIPOS DE LIGAÇÃO

25. Ligações
Químicas
Regra
do
Octeto
Descrição
Exceção
Consideraçõe
s
Caráter
Tipos de
Ligações
Iônica
Covalente
Metálica
Definição
Diferença de
eletronegatividade(∆E )
Capacidade de atrair
elétrons de outro
átomo
Os átomos se
combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois
elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons
da camada de valência
Eletronegatividade ∆E>1,7
caráter iônico
Definição
∆E<1,7
caráter covalente
Não altera a massa do
átomo
Átomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças
no núcleo
Nova configuração
mais estável
Próxima de
um gás nobre
Imitando gás
nobre He

26. Ligação Iônica
 Definição: elétrons são transferidos de um
átomo para outro dando origem a íons de
cargas contrárias que se atraem.
 Como consequência, temos a formação do
retículo cristalino iônico, que consiste em
aglomerados de íons positivos e negativos.

27. Ligação Iônica
Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:

28. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Consequência
Formação de
íons de cargas
opostas
Definição
Transferência
de elétrons
entre átomos
Retículo cristalino iônico
Aglomerados de íons
positivos e negativos

29. Ligação Iônica
Geralmente ocorre entre Metal + Ametal
Metal  Elemento com a tendência a perder
elétrons.
Ametal  Elemento com a tendência a
ganhar elétron.

30. Localização na Tabela
Periódica
•
•

31. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de
íons de cargas
opostas
Definição
Metal + Ametal
Transferência
de elétrons
entre átomos
Retículo cristalino iônico
Aglomerados de íons
positivos e negativos

32. Ligação Iônica
Exemplo: formação do cloreto de sódio –
NaCl.
Na (Z = 11) → 1s2
) 2s2
, 2p6
) 3s1
Cl ( Z = 17) → 1s2
) 2s2
, 2p6
) 3s2
, 3p5
Na Cl Na+ Cl-

33. Ligação Iônica
Configuração dos Átomos:
Na Cl

34. Ligação Iônica
Transferência do elétron:
Na Cl

35. Ligação Iônica
Formação dos íons:
Na+
Cl-

36. Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+
Cl-

37. Íons
Íon é como passa a ser chamado o átomo
que em busca de estabilidade perde ou
ganha elétrons, deixando de estar neutro.
Cátion  Íon positivo  Perde elétrons
Ânion  Íon negativo Ganha elétrons

38. Ânion
Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de
íons de cargas
opostas
Definição
Cátion
Metal + Ametal
Transferência
de elétrons
entre átomos Ganha elétrons
Perde elétrons
Retículo cristalino iônico
Aglomerados de íons
positivos e negativos

39. Exemplo 1:
K(Z=19)  1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
K = 2 L= 8 M= 8 N= 1
K+
(Z=19)  1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
K = 2 L= 8 M= 8
K+
é um cátion e é mais estável já que possui 8
elétrons em sua camada de valência, como um
gás nobre.
Íons

40. Exemplo 2:
S(Z=16)  1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
K = 2 L= 8 M= 6
S-2
(Z=19)  1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
K = 2 L= 8 M= 8
S-2
é um ânion e é mais estável já que
possui 8 elétrons em sua camada de
valência, como um gás nobre.

41. Vamos exercitar?
Indique o número de elétrons nas
camadas dos seguintes íons:
a) Ca+2
(Z=20)
b) Li+
(Z=3)

42. Vamos exercitar?
Indique o número de elétrons nas
camadas dos seguintes íons:
a)Ca+2
(Z=20)
b) Li+
(Z=3)

43. Resposta
Ca+2
(Z=20)
Ca+2
: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
K= 2 L= 8 M= 8
Li+
(Z=3)
Li+
: 1s2
K= 2

44. c) S-2
(Z=16)
d) Na+
(Z=11)
Vamos exercitar?

45. Resposta
S-2
(Z=16)
S-2
: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
K= 2 L= 8 M= 8
Na+
(Z=11)
Na+
: 1s2
2s2
2p6
K=2 L=8

46. Agora é sua vez!
(MACKENZIE-SP) Para que átomos de
enxofre e potássio adquiram configuração
eletrônica igual à de um gás nobre, é
necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.

47. Agora é sua vez!
(MACKENZIE-SP) Para que átomos de
enxofre e potássio adquiram configuração
eletrônica igual à de um gás nobre, é
necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.

48. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o
potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o
potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o
potássio ceda 1 elétron.

49. Resposta
K(Z=19): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
Precisa ceder 1 elétron.
S(Z=16): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
Precisa receber 2 elétrons.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o
potássio ceda 1 elétron.

50. Observando os grupos A da
Tabela Periódica
•
•

51. Ligação Iônica
Grupo Carga Grupo Carga
1A + 1 5A - 3
2A + 2 6A - 2
3A + 3 7A - 1
Exemplos:
a)K e Cl
b)Ca e I
Ligações dos Grupos - A
c) Al e S
d) Fe e O

52. Exemplos:
a) KCl → K(1A) Cl(7A) → K+
Cl-
a) CaI2 → Ca(2A) I(7A) → Ca+2
I-1
c) Al2S3 → Al(3A) S(6A) → Al+3
S-2
d) Fe2O3 → Fe(+3) O(6A) → Fe+3
O-2

53. Resumindo:
Características da Ligação Iônica
• Ocorre entre átomos de metais e ametais.
• Ocorre transferência (doação) de elétrons.
Os metais cedem elétrons aos ametais.
• Como conseqüência dessa transferência de
elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de
cargas elétricas): o metal origina um íon
positivo (cátion) e o ametal um íon negativo
(ânion).

54. •A substância formada será uma substância
iônica ou composto iônico, pois é formada por
íons.
• Essa substância é um aglomerado de íons
positivos e negativos, conhecido como retículo
cristalino iônico.
Resumindo:
Características da Ligação Iônica

55. Ânion
Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de
íons de cargas
opostas
Definição
Cátion
Metal + Ametal
Transferência
de elétrons
entre átomos Ganha elétrons
Perde elétrons
Retículo cristalino iônico
Aglomerados de íons
positivos e negativos

56. Vamos exercitar?
Dê a fórmula do composto formado
pela ligação entre os elementos:
a) Potássio e enxofre
b) Bário e flúor

57. Vamos exercitar?
Dê a fórmula do composto formado
pela ligação entre os elementos:
a) Potássio e enxofre
b) Bário e flúor

58. Resposta
a)Potássio e enxofre
K(1A) K+
metal
S(6A) S2-
ametal
Ligação iônica, K2S
b) Bário e flúor
Ba(2A) Ba+2
metal
F(7A) F-
ametal
Ligação iônica, BaF2

59. Agora é sua vez
c) Sódio e nitrogênio
d) Alumínio e flúor

60. Resposta
c) Sódio e nitrogênio
Na(1A) Na+
metal
N(5A) N3-
ametal
Ligação iônica, Na3N
d) Alumínio e flúor
Al(3A) Al3+
metal
F(7A) F-
ametal
Ligação iônica, AlF3

61. Agora é sua vez
(UERJ) A figura abaixo representa o
átomo de um elemento químico, de acordo
com o modelo de Bohr.

62. Agora é sua vez
(UERJ) A figura abaixo representa o
átomo de um elemento químico, de acordo
com o modelo de Bohr.

63. Para adquirir estabilidade, um átomo do
elemento representado pela figura deverá
efetuar ligação química com um único átomo
de outro elemento químico, cujo símbolo é:
a) C.
b) F.
c) P.
d) S.
e) Mg.

64. Para adquirir estabilidade, um átomo do
elemento representado pela figura deverá
efetuar ligação química com um único átomo
de outro elemento químico, cujo símbolo é:
a) C.
b) F.
c) P.
d) S.
e) Mg.

65. Resposta
O átomo representado na figura possui 12 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica de seus elétrons
temos:
1s2
2s2
2p6
3s2
Precisará perder 2 elétrons
C(Z=6): 1s2
2s2
2p2
F(Z=9): 1s2
2s2
2p5
P(Z=15): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
S(Z=16): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
Mg(Z=12): 1s2
2s2
2p6
3s2
Resposta d: S precisa receber 2 elétrons

66.  Definição:
Ocorre através do compartilhamento de
um par de elétrons entre átomos que
possuem pequena ou nenhuma diferença de
eletronegatividade.
O par eletrônico compartilhado é
formado por um elétron de cada átomo
ligante.
Ligação Covalente

67. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Definição
Compartilhamento de par de elétrons
Par compartilhado formado por um
elétrons de cada átomo ligante

68. Ligação Covalente
Geralmente ocorre entre Ametal +
Ametal
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17) → 1s2
) 2s2
, 2p6
) 3s2
, 3p5
ClCl Cl2 ou Cl - Cl
Fórmula de Lewis Molecular Estrutural

69. Resumindo Ligação Covalente
• Ocorre entre átomos que têm forte tendência
para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou
hidrogênio.
• Ocorre compartilhamento de elétrons entre
os átomos.
• Como conseqüência desse
compartilhamento, formam-se moléculas, que
são estruturas eletricamente neutras. A
substância formada será uma substância
molecular ou composto molecular por ser

70. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Definição
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
Par compartilhado formado por um
elétrons de cada átomo ligante

71. Vamos exercitar?
Dê a fórmula do composto formado
pela ligação dos elementos:
a) Fósforo e hidrogênio
b) Carbono e oxigênio

72. Vamos exercitar?
Dê a fórmula do composto formado
pela ligação dos elementos:
a) Fósforo e hidrogênio
b) Carbono e oxigênio

73. Resposta
Fósforo e hidrogênio
P(5A) precisa ganhar 3é ametal
H 1s1
precisa ganhar 1é ametal
PH3
b) Carbono e oxigênio
C(4A) precisa ganhar 4é ametal
O(6A) precisa ganhar 2é ametal
CO2

74. Agora é sua vez!
c) Iodo e iodo
d) Flúor e carbono

75. Resposta
c) Iodo e iodo
I(7A) precisa ganhar 1é ametal
I2
d) Flúor e carbono
C(4A) precisa ganhar 4é ametal
F(7A) precisa ganhar 1é ametal
CF4

76. Ligação Covalente
 Tipos de Ligações Covalentes:
- Covalente Simples.
- Covalente Dativa.

77. Ligação Covalente
Simples
 Definição:
É um tipo de ligação química caracterizada
pelo compartilhamento de um ou mais pares
de elétrons entre átomos, causando uma
atração mútua entre eles, que mantêm a
molécula resultante unida.

78. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um
elétrons de cada átomo ligante

79. Ligação Covalente
Simples ou Normal
Configuração dos Átomos:

80. Ligação Covalente
Simples ou Normal
Atração Quântica:

81. Ligação Covalente
Simples ou Normal
Nuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:

82. Ligações Covalentes Simples
O2 ou O = OOO
N2 ou N ≡ NNN
O HH H2O ou H - O - H
ClH HCl ou H - Cl
Exemplos:

83. Ligação Covalente
Dativa ou Coordenada
 Definição: o par eletrônico compartilhado
pertence a um dos átomos, só ocorre quando
todas as ligações covalentes simples
possíveis já aconteceram.
Exemplo: formação do SO2.
OS O+
OS
O
S = O + O → S = O
O

84. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um
elétrons de cada átomo ligante
Coordenada
ou dativa Definição
O par eletrônico pertence
a um dos átomos
Ocorre depois de
esgotadas todas as
simples

85. Número de Valência
Definição: número de ligações covalentes
normais e dativas que um átomo é capaz de
formar.
Valências dos grupos A
GRUPOS 4A 5A 6A 7A
Fórmula de
Lewis E E E E
N° de Valências
simples
4 3 2 1
N° de Valências
dativas
0 1 2 3
Hidrogênio - H 1 covalente normal

86. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um
elétrons de cada átomo ligante
Coordenada
ou dativa Definição
O par eletrônico pertence
a um dos átomos
Ocorre depois de
esgotadas todas as
simples
Valência Simples+Dativas = 4

87. Moléculas do Tipo HxEOy
Ácidos Oxigenados
 Todos os átomos de oxigênio aparecem
ligados ao elemento central e cada átomo de
hidrogênio ficará ligado a um átomo de
oxigênio.
Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4
OO S
O
O
HH H - O - S - O - H
O
O

88. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um
elétrons de cada átomo ligante
Coordenada
ou dativa Definição
O par eletrônico pertence
a um dos átomos
Ocorre depois de
esgotadas todas as
simples
Valência Simples+Dativas = 4
Consequência
Formação de molécula Estrutura eletricamente neutra
Formação de orbital
molecular

89. Vamos exercitar?
Escreva as fórmulas estruturais dos
compostos:
a)H3PO4
b)HNO3

90. Vamos exercitar?
Escreva as fórmulas estruturais dos
compostos:
a)H3PO4
b)HNO3

91. Resposta
a)H3PO4
b)HNO3

92. Agora é sua vez!
c) HClO3
d) H2SO4

93. Resposta
c) HClO3
d) H2SO4

94. Agora é sua vez!
O dióxido de carbono (CO2) é um gás
essencial no globo terrestre. Sem a presença
deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém,
quando este é inalado em concentração superior a
10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia.
Este gás apresenta em sua molécula um número
de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0

95. Agora é sua vez!
O dióxido de carbono (CO2) é um gás
essencial no globo terrestre. Sem a presença
deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém,
quando este é inalado em concentração superior a
10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia.
Este gás apresenta em sua molécula um número
de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0

96. Resposta
4 ligações covalentes simples
Letra (a)

97. Agora é sua vez!
Somando-se o número de ligações
covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3
e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.

98. Agora é sua vez!
Somando-se o número de ligações
covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3
e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.

99. Resposta
1 dativa 2 dativas 3 dativas
Letra c): 1+ 2 +3= 6

100. Agora é sua vez!
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-
nos que o monóxido de carbono (CO),
produzido pela queima de combustível dos
veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo
florescimento excessivo das quaresmeiras na
cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo
referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de
carbono (CO).

101. Agora é sua vez!
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-
nos que o monóxido de carbono (CO),
produzido pela queima de combustível dos
veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo
florescimento excessivo das quaresmeiras na
cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo
referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de
carbono (CO).

102. I. O monóxido de carbono é formado por duas
ligações covalentes normais e uma dativa.
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio
na molécula de ozônio são iônicas.
III. O ozônio é formado somente por ligações
covalentes normais.
IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2
normais.
As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.

103. I. O monóxido de carbono é formado por duas
ligações covalentes normais e uma dativa.
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio
na molécula de ozônio são iônicas.
III. O ozônio é formado somente por ligações
covalentes normais.
IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2
normais.

104. Resposta
Monóxido de carbono 2 ligações covalentes
simples e 1 dativa
OC
O OO
Ozônio 2 ligações covalentes simples e 1
dativa

105. Ligação Metálica
Ligação metálica é constituída pelos
elétrons livres que ficam entre os
cátions dos metais (modelo eletrônico
ou do mar de elétrons). Os metais
constituídos por seus cátions
mergulhados em um mar de elétrons.

106. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por
elétrons livres
Localizados entre os
cátions dos metais

107. Modelo do Mar de Elétrons
Retículo de esferas rígidas
(cátions) mantidos coesos
por elétrons que podem se
mover livremente – elétrons
livres (“mar de elétrons”).
Elétrons mais externos se
encontram muito longe do
núcleo.
Os metais possuem baixa
energia de ionização:
tornam-se cátions
facilmente.

108. A força de coesão seria resultante da
atração entre os cátions no reticulado e a
nuvem eletrônica.

109. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por
elétrons livres
Elétrons movem-se livremente
em cátions coesos
Localizados entre os
cátions dos metais

110. Ligas Metálicas
Definição: Consiste na união de 2 ou mais
metais, podendo ainda incluir não-metais, mas
sempre com predominância dos elementos
metálicos. LIGA METÁLICA CONSTITUINTES
OURO 18K Ouro e Cobre
BRONZE Cobre e Estanho
LATÃO Cobre e Zinco
SOLDA Estanho e
Chumbo
AÇO Ferro e Carbono

111. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por
elétrons livres
Elétrons movem-se livremente
em cátions coesos
Localizados entre os
cátions dos metais
Composição Metais
Ligas metálicas União de 2 ou mais metais

112. Ligação Metálica
Propriedades dos Metais:
- Sólidos nas condições ambientes.
- São bons condutores de calor e
eletricidade.
- São dúcteis e maleáveis.
- Apresentam brilho metálico característico.
- Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição.
- São densos.
A ligação metálica explica a condutividade
elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras

113. Tipos de
Ligações
Iônica ou
eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por
elétrons livres
Elétrons movem-se livremente
em cátions coesos
Localizados entre os
cátions dos metais
Composição Metais
Propriedades
Ligas metálicas
Alto ponto de fusão e
ebulição
Dúcteis e maleáveis
Conduzem bem calor e
eletricidade
Sólidos em condições
ambiente
Possuem brilho
São densos
União de 2 ou mais metais

114. Vamos exercitar?
O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico
e forma cátions de eletrovalência.....; a ligação
entre seus átomos é devida ..... de elétrons e
forma com o cloro (Z = 17) substância de
fórmula ..... A frase estará correta se os espaços
forem preenchidos, respectivamente, por:
a) bom; +3; a permutação; AlCl3.
b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .
c) bom; +3; a transferência; AlCl3.
d) mau; -3; a permutação; AlCl .

115. Vamos exercitar?
O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico
e forma cátions de eletrovalência.....; a ligação
entre seus átomos é devida ..... de elétrons e
forma com o cloro (Z = 17) substância de
fórmula ..... A frase estará correta se os espaços
forem preenchidos, respectivamente, por:
a) bom; +3; a permutação; AlCl3.
b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .
c) bom; +3; a transferência; AlCl3.
d) mau; -3; a permutação; AlCl .

116. Resposta
Letra (C)
Al (Z=13)  1s2 2s2 2p6 3p1
Cl(Z=17)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Al é um metal representativo, por isso
é um bom condutor térmico.

117. Agora é sua vez!
(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão
representados dois sólidos cristalinos, sem
defeitos, que exibem dois tipos diferentes de
ligação química:

118. Agora é sua vez!
(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão
representados dois sólidos cristalinos, sem
defeitos, que exibem dois tipos diferentes de
ligação química:

119. Considerando-se essas informações, é
CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido
condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor
de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que,
no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que,
no estado líquido, é um isolante elétrico.

120. Considerando-se essas informações, é
CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido
condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor
de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que,
no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que,
no estado líquido, é um isolante elétrico.

121. Resposta
Letra (b)
Átomos com carga positiva submersos
em um mar de elétrons, onde os elétrons
movem-se livremente conduzindo
eletricidade.
Atração entre os cátions e a nuvem
eletrônica mantém os átomos coesos.

122. Bibliografia
• NOVAES, Luiz. Ligações Químicas
Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm>
Acesso em: 20/03/2011
• Ligações Químicas
Disponível em: www.vestibular1.com.br/revisao/ligacoes_quimicas.pps
Acesso em: 01/05 /2011
• Ligações Químicas, aula 6
Disponível em : http://www.profpc.com.br/Liga%C3%A7%C3%B5es_qu%
C3%ADmicas.htm
Acesso em: 07/04/2011
• AGAMENON, Roberto. Ligações Químicas.
Disponível em:www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/
geral/exe_ligacoes.pdf
Acesso em: 08/05

123. As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.