3. Soluto – substância que está dispersa na
solução (em menor quantidade).
Solvente – substância que possibilita a
dissolução do soluto (substância predominante)
Exemplos
◦ Dissolução de açúcar (C12H22O11) em água.
◦ Álcool na água
◦ CO2 em refrigerantes
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Rocca 3
4. As forças intermoleculares que unem as
partículas formadoras das substâncias definem se
a mistura será homogênea ou não.
Substância polar tende a se dissolver bem em
outra substância polar.
◦ Água e álcool
Substância apolar tende a se dissolver bem em
substâncias apolares.
◦ Gasolina e querosene
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Rocca 4
5. Apresenta momento de dipolo permanente são
polos devido à diferença de eletronegatividade
entre os átomos que formam a ligação molecular.
◦ Eletronegatividade: capacidade de um átomo atrair
elétrons
http://www.youtube.com/watch?v=vta9PhkUMX0
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Rocca 5
7. Uma ligação apresenta polos quando os átomos
possuem eletronegatividade diferente.
Ligação covalente polar: HF : flúor (Z=17) é mais
eletronegativo do que o hidrogênio
compartilhamento desigual
◦ No flúor carga parcial negativa
◦ No H carga parcial positiva
Ligação covalente apolar: H2 : sem polarização.
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Rocca 7
8. A polarização da ligação química apresenta
direção, sentido e intensidade (diferença entre as
eletronegatividades) é um vetor
Vetor momento de dipolo ou momento dipolar
◦ Possui: direção da reta que passa pelos núcleos dos
átomos e sentido do positivo para o negativo.
◦ Para uma molécula com mais de 2 átomos vetor
momento de dipolo resultante.
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Rocca 8
11. Água (polar) e álcool etílico, C2H5OH (polar)
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Rocca 11
12. Água (polar) e gasolina, C8H18 (apolar)
◦ Não existem pontos de polaridade na gasolina
moléculas de cada substância continuam unidas e não
se ligam com as da outra.
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Rocca 12
13. Vídeo do You tube:
http://www.youtube.com/watch?v=IlfCnGYOoEM
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Rocca 13
14. Ocorre reação química molécula do gás se
rompe, formando par de íons: H3O+ e Cl-
Solução eletrolítica – conduzem a corrente
elétrica (possuem íons)
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Rocca 14
17. Ocorre quando para certa temperatura, o soluto
não se dissolve mais. Daí por diante, toda
quantidade adicional de soluto irá depositar-se no
fundo do recipiente (= precipitar).
◦ Solução Saturada - atingiu o ponto de saturação ou o
estado de equilíbrio entre o soluto e o precipitado (corpo
de chão)
◦ Este ponto depende do soluto, do solvente e das
condições físicas (P e T).
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Rocca 17
18. Quantidade de uma substância necessária para
saturar uma quantidade padrão de solvente em
certa condição de T e P.
◦ Próximo de zero substância insolúvel no dado
solvente (para líquidos - imiscível)
◦ Infinito totalmente miscíveis.
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Rocca 18
19. Soluções insaturadas – contêm menos soluto do
que o definido pelo coeficiente de solubilidade.
Saturadas – atingiram o coeficiente de
solubilidade
Supersaturadas – ultrapassaram o coeficiente.
Ponto de saturação
Massa do soluto
Insaturadas Saturada Supersaturadas
(estáveis) (estável) (instáveis)
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Rocca 19
20. Apresentam a variação
dos coeficientes de
solubilidade em função da
temperatura
Exemplo: Nitrato de
Potássio em água
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Rocca 20
