2.  Determinar experimentalmente la
presencia de algunos cationes y aniones
en la disolución del suelo.

3.  Con esta práctica, queremos ver si hay
presencia de aniones o cationes en el
suelo.

4.  Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga
eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los
cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto
se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación,
originalmente neutra, fenómeno que se conoce como
ionización. Ion: En química, se define al ion o ión, del griego ión
(ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va", como
una especie química, ya sea un átomo o una molécula,
cargada eléctricamente. Las sales típicamente están formadas
por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
 También los cationes están presentes en el organismo
en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma
de sales ionizadas.
 Ejemplo: K+ Perdió un electrón para quedar isoelectrónico con
el Argón. Mg 2+ Perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico
con el Neón

5.  Un anión es un ion (o ión) con carga
eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones
monoatómicos se describen con un estado
de oxidación negativo. Los aniones
poliatómicos se describen como un
conjunto de átomos unidos con una carga
eléctrica global negativa, variando
su estado de oxidación individuales y tiene
cargas negativas

6.  Muestra de suelo tamizado,
 2 vasos de precipitados de 250 mL,
 Un embudo,
 Papel filtro,
 Una cuchara cafetera,
 Pizeta con agua destilada,
 Espátula,
 Varilla de vidrio,
 Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M ,
 Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3),
 Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2),
 Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).

7.  Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un
vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el
resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con
la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico
0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando
el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo
sólido B.
 I. Análisis de la disolución A
 2. Identificación de cloruros (Cl-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de
chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué
observas?
 3. Identificación de sulfatos (SO42-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de
chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?
 4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de
chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué
observas’

8.  Análisis del residuo sólido B
 5. Identificación de carbonatos (CO32-)
 Pasa el residuo sólido B que quedó en el
papel filtro a un vaso de precipitados.
Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL
de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se
forman burbujas?

9. Prueba para iones Reacciones testigo Análisis de muestra
cloruros Cl-
sulfatos SO42-
hierro (III) Fe3
carbonatos CO32-

12.  ¿Hay sales solubles en la muestra de
suelo?
 ¿Qué iones están presentes en la
disolución elaborada con la muestra del
suelo? ¿en qué evidencias te basas?
 ¿Es posible determinar la presencia de
iones en la muestra seca de suelo?
Explica tu respuesta.