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Los presentan gran estabilidad química,
y existen como moléculas mono-atómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y contiene
en la capa de valencia (excepto el He).
La idea de fue sugerida en 1916
por
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Son una representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo, que
se colocan como puntos alrededor del símbolo del elemento.
7. Cada par de electrones de enlace se puede representar por una línea:
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Pueden existir 1, 2 ó 3 pares de electrones compartidos, de modo que
dependiendo del número de pares compartidos se establecen tres tipos de
enlaces covalentes llamados, enlace sencillo y enlaces múltiples.
CLASES DE ENLACE COVALENTE (1)
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También se pueden clasificar en enlaces covalentes normal o dativo
CLASES DE ENLACE COVALENTE (2)
En este ejemplo el ión H+ no tiene electrones y para adquirir
Estabilidad recibe sus dos electrones del oxigeno
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Ejemplo 1: En la molécula de H2
entre los dos átomos de H
Ejemplo 2: En la molécula de HCl
entre el H y el Cl porque son dos átomos
distintos.
Un enlace covalente implica compartir electrones entre dos átomos
CLASES DE ENLACE COVALENTE (3)
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Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la
molécula posee un polo y uno , o un
Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace
o molécula sin dipolo.
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Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas:
1- La polaridad de los enlaces de la molécula.
2- La geometría molecular
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Para escribir una se siguen...
Ejemplo- dióxido de carbono CO2
Paso 1- Escribir la estructura fundamental mediante símbolos químicos.
O C O
Paso 2- Calcular nº total de electrones de valencia
C: [He]2s22p2 1 carbono x 4 electrones = 4
O: [He]2s22p4 2 oxígeno x 6 electrones = 12
número total de e- = 16
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Paso 3- Dibujar enlace covalente sencillo por cada dos
átomos. Completar el octeto de los átomos enlazados al central: