La Tavola Periodica degli Elementi
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La Tavola Periodica degli Elementi
- 1. CHIMICA TAVOLA PERIODICA LICENZA CC BY-NC-ND VERSIONE STAMPABILE: https://goo.gl/EgWkcg CONTATTO: lucasharek@gmail.com
- 3. 01 La tavola periodica degli elementi è lo schema con il quale vengono ordinati gli elementi chimici sulla base del loro numero atomico e del numero di elettroni presenti negli orbitali atomici. INTRODUZIONE <TAVOLA
- 4. 02 Durante la scoperta degli elementi, si rese necessaria l'introduzione di una notazione simbolica che permettesse di scriverli in maniera universale, concisa e unica. Vennero dunque create dagli studiosi diverse liste in cui venivano indicati i simboli degli elementi chimici. ELEMENTI <UNIVERSALITÀ <SIMBOLISMO
- 5. 02 Nel 1808, John Dalton provò ad associare dei simboli ad ogni elemento scoperto secondo una rappresentazione descritta nel suo libro "A New System of Chemical Philosophy”. ELEMENTI < < UNIVERSALITÀ SIMBOLISMO
- 6. SIMBOLI DEGLI ELEMENTI DI DALTON ( 1808 )
- 7. 03 Nel 1789, Antoine Lavoisier pubblicò una lista di 33 elementi chimici, raggruppandoli in gas, metalli, non- metalli e terrosi; i chimici spesero il secolo successivo in cerca di uno schema di classificazione più preciso. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 8. LISTA DEGLI ELEMENTI DI LAVOISIER ( 1789 )
- 9. 03 Nel 1829 Johann Wolfgang Döbereiner osservò che la maggior parte degli elementi si poteva raggruppare in gruppi di tre in base alle loro proprietà chimiche. Ad esempio litio, sodio e potassio furono raggruppati insieme come metalli soffici e reattivi. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 10. 03 Egli osservò anche che, quando confrontava il loro peso atomico, quello del secondo era approssimativamente uguale alla media di quelli del primo e del terzo; questa divenne conosciuta come la Legge delle triadi. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 11. TRIADI DI DÖBEREINER ( 1829 )
- 12. 03 Nel 1857, Jean Baptiste Dumas pubblicò un lavoro nel quale descriveva le relazioni fra i varo gruppi dei metalli. Nonostante vari chimici fossero in grado di identificare le relazioni fra piccoli gruppi di elementi, essi dovevano costruire uno schema che li legasse tutti. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 13. 03 Nel 1858, il chimico tedesco August Kekulé osservò che il carbonio ha spesso 4 atomi legato ad esso. Il metano per esempio ha un atomo di carbonio e 4 atomi di idrogeno. Questo concetto alla fine divenne conosciuto come valenza e da tale concetto discende che elementi diversi legano con un diverso numero di atomi. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 15. 03 Nel 1862, il geologo francese Alexandre-Émile Béguyer pubblicò una prima forma di tavola periodica, che lui chiamò "Vis tellurique", cioè "Vite tellurica", poiché nella configurazione il tellurio assumeva la posizione centrale. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 16. 03 Egli fu il primo ad accorgersi della periodicità degli elementi. Con gli elementi posizionati su una spirale su un cilindro, dimostrò che sembrava che gli elementi con caratteristiche simili apparissero ad intervalli regolari. La sua tabella includeva qualche ione e composto oltre agli elementi. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 17. VITE TELLURICA DI BÉGUYER ( 1862 )
- 18. 03 Nel 1864 il chimico tedesco Julius Lothar Meyer pubblicò una tavola con 44 elementi messi in ordine di valenza. La tavola mostrava che gli elementi con proprietà simili spesso condividevano la stessa valenza. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 19. TAVOLA PERIODICA DI MEYER ( 1864 )
- 20. 03 Nel 1865, l’inglese William Odling pubblicò uno schema di 57 elementi, ordinati in base al loro peso atomico. Seppur con qualche irregolarità e buco, egli si accorse che sembrava ci fosse una periodicità fra i pesi atomici degli elementi e che questo si accordava con i frequenti raggruppamenti. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 21. 03 Odling alluse all'idea di una legge periodica ma non la perseguì. Egli in seguito (nel 1870) pubblicò una classificazione degli elementi basata sulla loro valenza. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 22. TAVOLA PERIODICA DI ODLING ( 1865 )
- 23. 03 Il chimico inglese John Newlands produsse una serie di fogli dal 1863 al 1866, notando che quando gli elementi erano ordinati in ordine di peso atomico crescente, proprietà fisiche e chimiche simili ricorrevano ad intervalli di otto, definendo la legge dell’ottave. SCHEMATIZZARE < < LAVOISIER DÖBEREINER DUMAS < KUKULÉ < BÉGUYER < MEYER < ODLING < NEWLANDS <
- 24. TAVOLA PERIODICA DI NEWLANDS ( 1866 )
- 25. 04 Nel 1870 il chimico tedesco Julius Lothar Meyer pubblicò una versione estesa della sua tavola periodica del 1864. In maniera indipendente, il professore di chimica russo Dmitrij Mendeleev pubblicò nel 1869 la sua prima tavola periodica. MENDELEEV < < ORDINAMENTO VANTAGGI GAS NOBILI < NUMERO ATOMICO <
- 26. 04 Nelle tavole periodiche di Meyer e Mendeleev gli elementi erano ordinati in righe e colonne, in ordine di peso atomico e cominciavano una nuova riga o colonna quando le caratteristiche degli elementi cominciavano a ripetersi. MENDELEEV < < ORDINAMENTO VANTAGGI GAS NOBILI < NUMERO ATOMICO <
- 27. TAVOLA DI MEYER ( 1870 ) TAVOLA DI MENDELEEV ( 1869 )
- 28. 04 La tavola di Mendeleev fu scelta poiché presentava degli spazi vuoti, dove ipotizzava che ci fossero gli elementi corrispondenti ma che non fossero stati ancora stati scoperti; Mendeleev fu il primo a cui fu riconosciuto di usare gli andamenti della sua tavola periodica per predire le proprietà di quegli elementi mancanti. MENDELEEV < < ORDINAMENTO VANTAGGI GAS NOBILI < NUMERO ATOMICO <
- 29. 04 L'importanza dei numeri atomici nella organizzazione della tavola periodica non fu apprezzata finché non si scoprì l'esistenza di protoni e neutroni. La tavola periodica di Mendeleev usava la massa atomica per organizzare gli elementi, e grazie a ciò si riusciva abbastanza bene a predire le proprietà degli elementi mancanti. MENDELEEV < < ORDINAMENTO VANTAGGI GAS NOBILI < NUMERO ATOMICO <
- 30. 04 Con la teoria definitiva della struttura atomica, ci si accorse che Mendeleev aveva senza volerlo ordinato gli elementi in ordine di numero atomico o carica nucleare crescente. La sostituzione con i numeri atomici fornì una sequenza definitiva, basata su numeri interi, usata ancora oggi perfino quando nuovi elementi vengono prodotti e studiati. MENDELEEV < < ORDINAMENTO VANTAGGI GAS NOBILI < NUMERO ATOMICO <
- 31. 04 Nel 1871 Mendeleev pubblicò una forma aggiornata della tavola periodica, dando anche accurate predizioni sugli elementi che aveva notato mancassero, ma che sarebbero dovuti esistere. Inoltre la scoperta dei gas nobili, nel 1890, fece aggiungere un ottavo gruppo, ovvero un'ulteriore colonna a destra. MENDELEEV < < ORDINAMENTO VANTAGGI GAS NOBILI < NUMERO ATOMICO <
- 32. TAVOLA PERIODICA DI MENDELEEV ( 1890 )
- 33. 05 Con lo sviluppo della meccanica quantistica diventò evidente che ogni periodo corrispondesse al riempimento dei livelli energetici caratterizzati dallo stesso numero quantico principale. Atomi più grandi hanno più orbitali elettronici con lo stesso numero quantico principale, quindi le tavole successive hanno richiesto periodi sempre più lunghi. SVILUPPI < < QUANTISTICA WERNER PFEIFFER < SEABORG < RECENTI <
- 34. 05 Conseguentemente, nel 1905, Alfred Werner propose un modello esteso di tavola periodica su 32 colonne, in cui lantanidi, attinidi ed elementi di transizione, erano inseriti fra il 2º ed il 3º gruppo di Mendeleev. SVILUPPI < < QUANTISTICA WERNER PFEIFFER < SEABORG < RECENTI <
- 35. TAVOLA PERIODICA DI WERNER ( 1905 )
- 36. 05 Questa proposta fu modificata da Paul Pfeiffer nel 1920, che restrinse la tavola a 18 colonne, come si rappresenta tuttora, mettendo i lantanidi e gli attinidi su di un unico rigo sotto la tavola. SVILUPPI < < QUANTISTICA WERNER PFEIFFER < SEABORG < RECENTI <
- 37. 05 Nel 1945 Glenn Seaborg suggerì che gli attinidi, avessero il sotto-orbitale f pieno; prima infatti si pensava che gli attinidi formassero una quarta riga nell'orbitale d. L'ipotesi di Seaborg fu verificata successivamente e dal 1951 lantanidi e attinidi sono rappresentati su due diverse righe del blocco f. SVILUPPI < < QUANTISTICA WERNER PFEIFFER < SEABORG < RECENTI <
- 38. 05 La produzione degli elementi transuranici ha espanso la tavola periodica in maniera significativa. Poiché molti degli elementi transuranici sono molto instabili e decadono velocemente è difficile individuarli e studiarne le caratteristiche. Dal 2010 sono stati sintetizzati gli elementi 113, 114, 115, 116, 117 e 118. SVILUPPI < < QUANTISTICA WERNER PFEIFFER < SEABORG < RECENTI <
- 39. 06 Ogni gruppo (colonna) comprende gli elementi che hanno la stessa configurazione elettronica esterna, perciò all'interno di ogni gruppo si trovano elementi con caratteristiche chimiche simili. SUDDIVISIONI <GRUPPI <PERIODI BLOCCHI <
- 40. 06 Ogni periodo (riga) inizia con un elemento che ha un elettrone nel guscio di valenza e, procedendo verso destra, il numero atomico Z aumenta di un'unità ad ogni passaggio. SUDDIVISIONI <GRUPPI <PERIODI BLOCCHI <
- 41. 06 A causa dell'importanza del guscio elettronico più esterno, le diverse regioni della tavola periodica sono talvolta chiamate blocchi, denominati secondo il sottoguscio in cui risiede l'ultimo elettrone. SUDDIVISIONI <GRUPPI <PERIODI BLOCCHI <
- 42. 06 Il blocco s comprende i metalli alcalini e i metalli alcalino-terrosi. Il blocco d comprende tutti i metalli di transizione. Il blocco f comprende i lantanidi e gli attinidi. Il blocco p comprende i metalli di post-transizione, i semimetalli, i non metalli, gli alogeni e i gas nobili. SUDDIVISIONI <GRUPPI <PERIODI BLOCCHI <
- 43. BLOCCO S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 44. BLOCCO D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 45. BLOCCO F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 46. BLOCCO P 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 47. 07 Nella tavola periodica moderna gli elementi sono posti progressivamente in ciascun periodo da sinistra a destra, secondo i loro numeri atomici, iniziando una nuova riga dopo un gas nobile. Il primo elemento nella riga successiva è sempre un metallo alcalino con un numero atomico più grande di un'unità rispetto a quello del gas nobile. ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 48. TAVOLA PERIODICA MODERNA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 49. I metalli alcalini ricoprono il primo gruppo, fatta eccezione per l’idrogeno. Questi tendono a perdere un elettrone, neutralizzano gli acidi, sono ottimi conduttori, sono teneri e duttili. I metalli alcalino terrosi ricoprono invece l’intero secondo gruppo. Sono argentei, soffici, hanno bassa densità e reagiscono prontamente con gli alogeni per formare sali e con l'acqua idrossidi. Inoltre idrogeno ed elio ne fanno parte. 07ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 50. METALLI ALCALINI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 51. METALLI ALCALINO TERROSI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 52. I metalli di transizione comprendono 40 elementi con proprietà più o meno simili, tutti però formano composti colorati, hanno più stati di ossidazione diversi, sono dei buoni catalizzatori e formano complessi. 07ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 53. METALLI DI TRANSIZIONE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 54. I lantanidi comprendono 15 elementi aventi circa lo stesso comportamento, hanno serie di proprietà magnetiche, ottiche e sono luminescenti. Gli attinidi comprendono 15 elementi e sono estremamente radioattivi. Sono molto elettropositivi, inoltre sono densi, plastici, paramagnetici e piroforici. 07ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 55. LANTANIDI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 56. ATTINIDI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 57. I metalli di post-transizione sono l’ Alluminio, il Gallio, l’Indio, lo Stagno, il Tallio, il Piombo e il Bismuto. Essi sono più elettropositivi dei metalli di transizione, ma meno dei metalli alcalini e dei metalli alcalino terrosi. I loro punti di fusione e di ebollizione sono di solito più bassi di quelli dei metalli di transizione, ed in generale sono anche meno resistenti meccanicamente. 07ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 58. METALLI DI POST-TRANSIZIONE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 59. 07 I semimetalli sono collocati sulla grande diagonale che suddivide gli elementi in base alle proprietà acido- base dei loro ossidi e sono: boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio, tellurio e polonio. Sono caratterizzati da una semi conducibilità elettrica e inoltre danno luogo a ossidi antoferi. ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 60. SEMIMETALLI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 61. 07 I non metalli sono il carbonio, l’azoto, l’ ossigeno, il fosforo, lo zolfo e il selenio. Costituiscono la maggior parte della massa della Terra, soprattutto negli strati più esterni, e gli organismi viventi sono composti quasi interamente di non metalli. L'azoto e l'ossigeno sono elementi biatomici. ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 62. NON METALLI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 63. 07 Degli alogeni fanno parte gli elementi del 17° gruppo. Essi reagiscono con quasi tutti gli elementi della tavola periodica, e formano composti ionici o covalenti che sono spesso usati come materiali di partenza per la sintesi di altri composti sia inorganici che organici. Inoltre sono i più elettronegativi di tutta la tavola periodica. ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 64. ALOGENI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 65. 07 Dei gas nobili fanno parte gli elementi del 18° gruppo. Questi elementi sono gas monoatomici, incolori, inodori, insapori e non infiammabili. I loro atomi sono sferici e non polari. Hanno proprietà fisiche regolari ed ognuno è l'elemento con la maggior energia di ionizzazione del proprio periodo. L'elio fonde a -269 °C e non congela a 1 bar. ORGANIZZAZIONE <STRUTTURA <BLOCCO S BLOCCO D < BLOCCO F < BLOCCO P <
- 66. GAS NOBILI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 113 Fl 115 Lv 117 118 * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 67. 08 Scendendo, l'energia di ionizzazione, l'elettronegatività e l’affinità elettronica diminuiscono: gli elettroni nell'ultimo livello energetico sono attirati con una forza via via più blanda per diminuzione delle forze nucleari e ciò fa diminuire sia l'energia necessaria per strapparli che quella liberata quando l'atomo acquista un elettrone. VARIAZIONI <PRINCIPALI <RAGGIO
- 68. 08 Avanzando verso destra l'energia di ionizzazione, l'elettronegatività e l'affinità elettronica aumentano: gli elettroni sono attirati con sempre maggiore forza dalle forze nucleari e ciò fa aumentare sia l'energia per strappare un elettrone che quella liberata per acquisto di un elettrone. VARIAZIONI <PRINCIPALI <RAGGIO
- 71. 08 Il raggio atomico, aumenta spostandosi verso il basso poiché il numero quantico principale aumenta, facendo sì che l'atomo abbia una nuvola elettronica più sviluppata; diminuisce verso destra destra poiché aumentando il numero di protoni all'interno del nucleo, aumentano le forze nucleari di attrazione tra gli elettroni e il nucleo attorno al quale gravitano. VARIAZIONI <PRINCIPALI <RAGGIO
- 72. 09 In 100 anni, a partire dalla pubblicazione della tavola di Mendeleev, ne sono state pubblicate circa altre 700 in versioni differenti. Sono state sviluppate per evidenziare o enfatizzare certe proprietà chimiche e fisiche degli elementi in maniera superiore rispetto a quanto faccia la tavola periodica tradizionale. ALTERNATIVE <PROPRIETÀ <FORME DIMENSIONI <
- 73. 09 Oltre alla classica forma rettangolare ce ne sono con forme circolari, cubiche, a cilindro, edili, ad elica, a simbolo dell'infinito, a prisma ottagonale, piramidali, separate, sferiche, a spirale e a triangolo. Famosa è quella di Theodor Benfey (1960): è a spirale continua, con l'idrogeno al centro e i metalli di transizione, i lantanidi e gli attinidi che occupano le protuberanze. ALTERNATIVE <PROPRIETÀ <FORME DIMENSIONI <
- 74. TAVOLA PERIODICA DI BENFEY ( 1960 )
- 75. 09 La maggior parte delle tavole periodiche ha due dimensioni, nonostante le tavole tridimensionali siano datate perfino al 1862. La tavola periodica del fisico Stowe rappresenta un caso particolare, in quanto è stata descritta come quadridimensionale (tre dimensioni sono date dallo spazio e una dal colore). ALTERNATIVE <PROPRIETÀ <FORME DIMENSIONI <
- 76. TAVOLA PERIODICA DI STOWE ( 1989 )
- 77. 10 Spesso ci si riferisce al francio come l'ultimo elemento naturale ad essere scoperto, ma nel 2012 è stato appurato che tutti gli elementi fino al californio possono essere trovati in quantità minuscole nelle cave di uranio a causa delle cattura neutronica e del decadimento beta. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <
- 78. 10 Sono stati scoperti elementi fino al 118 ma si conosce le proprietà solo fino al 108 ed escludendo il 112, gli altri elementi potrebbero comportarsi in modo differente da quello previsto. Inoltre non è ancora chiaro se nuovi elementi modificheranno la tavola. Seaborg teorizzò un nuovo blocco g intermedio tra s ed f. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <
- 79. BLOCCO G NELLA TAVOLA PERIODICA ESTESA
- 80. 10 Molti si interrogano invece sulla fine della tavola. Per motivi fisici, con l'isola dell stabilità terminerebbe a 126, con il modello di Bohr e/o l'equazione relativistica di Dirac a 137, invece con altri calcoli che tengono conto dell'energia di legame a 173. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <
- 81. 10 L'idrogeno è posizionato nel primo gruppo ma si comporta similmente al fluoro e al carbonio; l'elio invece è posizionato nell’ultimo gruppo ma a volte è piazzato sopra il berilio per la loro somiglianza nella configurazione elettronica. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <
- 82. 10 Inoltre non si è d'accordo se dopo rispettivamente il bario e il radio vadano lantanio e attinio oppure lutezio e laurenzio, nonostante ci siano parecchie giustificazioni chimico-fisiche. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <
- 83. 10 IUPAC esclude il gruppo 12 dai metalli di transizione poiché presenta un sotto guscio d incompleto o origina cationi tali. Alcuni invece lo includono ma come gruppo speciale. Altri escludono il gruppo 3 poiché non forma ioni con l'orbitale d parzialmente occupato e includono il mercurio poiché può formare il fluoruro di mercurio, che ha le caratteristiche richieste. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <
- 84. 10 Ci si chiede anche se la tavola possa arrivare ad una versione definitiva ma ciò dipende dalla periodicità chimica: che sia un qualcosa di assoluto legato alla struttura dell'universo o un prodotto dell'interpretazione soggettiva umana è ancora da scoprire. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <
- 85. 10 Quindi ci si può riferire alle varie differenti forme della tavola periodica come a variazioni sul tema della periodicità chimica, ognuna delle quali esplora ed enfatizza differenti aspetti, proprietà, prospettive e relazioni di e fra gli elementi. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <
- 86. 10 Si pensa che l'uso attuale della tavola periodica standard sia dovuto ad un buon bilanciamento di caratteristiche in termini di semplicità e costruzione e alla capacità di descrivere l'ordine atomico e gli andamenti periodici in modo efficiente. CONTROVERSIE <NATURALI <ARTIFICIALI POSIZIONI < DEFINITIVA <