cls 7

1. L E C Ţ I E P E N T R U C L A S A A V I I A
TIPURI DE REACŢII CHIMICE

2. CLASIFICAREA REACŢIILOR CHIMICE
Reacţiile chimice pot fi clasificate după mai multe
criterii, cum ar fi:
- modul de desfăşurare
- modul în care se realizează schimbul de căldură cu
mediul
- viteza de desfăşurare

3. CLASIFICAREA REACŢIILOR CHIMICE
După modul de desfăşurare, reacţiile se împart în
patru categorii:
- reacţii de combinare
- reacţii de descompunere
- reacţii de înlocuire (substituţie)
- reacţii de schimb (dublă înlocuire)

4. REACŢII DE COMBINARE
Reacţia în care din doi sau mai mulţi reactanţi se
obţine un singur produs de reacţie, se numeşte reacţie
de combinare.
A + B → C

5. CLASIFICAREA REACŢIILOR CHIMICE
După modul în care se realizează schimbul de
căldură cu mediul, reacţiile chimice pot fi:
- reacţii exoterme
- reacţii endoterme

6. CLASIFICAREA REACŢIILOR CHIMICE
După viteza de desfăşurare, reacţiile chimice pot fi:
- reacţii rapide
- reacţii lente

7. REACŢII DE COMBINARE
Cele mai întâlnite reacţii de combinare din chimia
anorganică sunt:
- Combinarea oxigenului cu alte elemente cu formare
oxizi;
- Combinarea oxizilor cu apa, cu formare de acizi sau
baze;
- Obţinerea unor săruri prin reacţii de combinare.

8. REACŢII DE COMBINARE
H2 + O2 →
O2 + Mg →
O2 + S →
Fe + S →

9. REACŢII DE COMBINARE
CaO + H2O →
CO2 + H2O →
Na + Cl2 →
NH3 + HCl →

10. REACŢII DE COMBINARE
A + B → C
Reactanţii, A şi B pot fi substanţe simple sau
compuse, iar produsul de reacţie, C este întotdeauna o
substanţă compusă.

11. REACŢII DE DESCOMPUNERE
Reacţia în care dintr-un singur reactant se obţin doi
sau mai mulţi produşi de reacţie, se numeşte reacţie de
descompunere.
A → B + C

12. REACŢII DE DESCOMPUNERE
Cele mai întâlnite reacţii de descompunere din
chimia anorganică sunt:
- Descompunerea hidroxizilor, cu formare de oxizi şi
apă;
- Descompunerea unor acizi;
- Descompunerea termică a unor oxizi;
- Descompunerea termică a unor săruri;
- Alte descompuneri.

13. REACŢII DE DESCOMPUNERE
HgO →
CaCO3 →
CuCO3 →
KClO3 →
H2O (electroliză)→

14. REACŢII DE DESCOMPUNERE
A → B + C
Reactantul, A o substanţă compusă, iar produşii de
reacţie, B şi C pot fi substanţe simple sau compuse.

15. REACŢII DE ÎNLOCUIRE
Reacţia în care un element dintr-o substanţă simplă
ia locul unui alt element dintr-o substanţă compusă
este o reacţie de înlocuire.
A + BC → AC + B
Reactantul A şi produsul B sunt substanţe simple,
iar reactantul BC şi produsul AC sunt substanţe
compuse.

16. REACŢII DE ÎNLOCUIRE
Cele mai întâlnite reacţii de înlocuire din chimia
anorganică sunt:
- Reacţia metalelor cu apa;
- Reacţia metalelor cu acizii;
- Reacţia metalelor cu compuşi ai altor metale mai
puţin active (oxizi sau săruri).

17. REACŢII DE ÎNLOCUIRE
Toate reacţiile menţionate anterior sunt
determinate de reactivitatea diferită a metalelor cu
diverşi reactanţi.
La aşezarea metalele în ordine descrescătoare a
reactivităţii lor se obţine seria activităţii metalelor.
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Pt Au
Reacţionează cu oxigenul, formând oxizi Nu rcţ.
Cu apa formează baze Cu apa formează oxizi Nu reacţionează cu apa
Înlocuiesc hidrogenul din acizi Nu înlocuiesc H din acizi
Orice metal poate înlocui din compuşi metalele situate după el

18. REACŢII DE ÎNLOCUIRE
Na + H2O →
Zn + H2O →
K + HCl →
Fe + H2SO4 →
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Pt Au
Reacţionează cu oxigenul, formând oxizi Nu rcţ.
Cu apa formează baze Cu apa formează oxizi Nu reacţionează cu apa
Înlocuiesc hidrogenul din acizi Nu înlocuiesc H din acizi
Orice metal poate înlocui din compuşi metalele situate după el

19. REACŢII DE ÎNLOCUIRE
Al + Fe2O3 →
Zn + PbO2 →
Fe + CuSO4 →
Mg + Fe(NO3)2 →
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Pt Au
Reacţionează cu oxigenul, formând oxizi Nu rcţ.
Cu apa formează baze Cu apa formează oxizi Nu reacţionează cu apa
Înlocuiesc hidrogenul din acizi Nu înlocuiesc H din acizi
Orice metal poate înlocui din compuşi metalele situate după el

20. REACŢII DE SCHIMB
Reacţia în care două substanţe compuse schimbă
atomi sau grupe de atomi, se numeşte reacţie de
schimb.
AB + CD → AD + CB
Toţi participanţii la reacţie sunt substanţe compuse.

21. REACŢII DE SCHIMB
Cele mai întâlnite reacţii de schimb din chimia
anorganică sunt:
- Reacţia acizilor cu sărurile;
- Reacţia bazelor cu sărurile;
- Reacţia acizilor cu bazele (reacţia de neutralizare);
- Reacţia oxizilor metalici cu acizii;
- Reacţia oxizilor nemetalici cu bazele.

22. REACŢII DE SCHIMB
H2SO4 + NaCl →
HCl + CaCO3 →
NaOH + CuSO4 →
NaOH + FeCl3 →
NaOH + FeSO4 →

23. REACŢII DE SCHIMB
NaOH + HCl →
H2SO4 + KOH →
CaO + HNO3 →
Al2O3 + H2SO4 →
Ca(OH)2 + CO2 →

24. REACŢII DE SCHIMB
H2SO4 + BaCl2 →
HCl + AgNO3 →
KBr + AgNO3 →
KI + AgNO3 →

25. REACŢII EXOTERME
Reacțiile exoterme sunt reacții chimice
care au loc cu degajare de căldură.
Aluminotermia:
2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe (topit)
Stingerea varului:
CaO + H2O→ Ca(OH)2

26. REACŢII EXOTERME
Reacţiile de ardere:
C + O2 → CO2
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Reacţiile de neutralizare:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
H2SO4 +2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

27. REACŢII ENDOTERME
Reacțiile endoterme sunt reacții chimice care au
loc cu absorbţie de căldură.
Descompunerea oxizilor metalici:
2 HgO → 2 Hg + O2 ↑
Descompunerea unor săruri:
CaCO3 → CaO + CO2 ↑
Descompunerea unor hidroxizi:
Cu(OH)2 → CuO + H2O ↑

28. REACŢII RAPIDE
Reacţiile rapide sunt reacţii chimice care au loc
practic instantaneu.
 Explozii;
 Reacţii de neutralizare;
 Arderea panglicii de magneziu;
 Colorarea indicatorilor acido-bazici.

29. REACŢII LENTE
Reacţiile lente sunt reacţii chimice care au loc cu
viteză mai mică.
 Coroziunea metalelor;
 Râncezirea grăsimilor;
 Fermentaţia alcoolică;
 Oţetirea vinului.