El documento describe los principios de la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica cómo formular y nombrar compuestos formados por 1, 2 o más elementos, incluyendo elementos, binarios, sales, óxidos, hidruros y hidróxidos usando diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional. También destaca la importancia de conocer las valencias de los elementos y otros conceptos como la electronegatividad para aplicar correctamente la nomenclatura química.

1. 1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.
La fórmula química de un compuesto es una forma de identificarlo mediante el símbolo de los
elementos que lo componen y una serie subíndices (números al pie de los símbolos) que indican la
proporción en la que está cada elemento en la sustancia.
El nombre químico es la forma de llamar correctamente a las sustancias.
Vamos a formular y a nombrar las distintas sustancias según el número de elementos que lo
componen.
En cualquier caso, para dominar correctamente la nomenclatura química, se debe conocer
perfectamente las valencias de los elementos, el estado de oxidación de los mismos en cada fórmula,
el sistema periódico y la variación en el mismo de la electronegatividad, así como el carácter
metálico y no-metálico de los elementos.
1. ELEMENTOS
Están formados por un único tipo de elemento.
Fórmula
Tienen como fórmula el propio símbolo del elemento. Excepto algunos que llevan subíndices:
H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2; P4; S8;
Nombre
Coincide con el del átomo del elemento. Aunque también se puede indicar el subíndice por
medio de los prefijos numerales griegos:
1: mono
2: di
3: tri
4: tetra
5: penta
6: hexa
7: hepta
8: octo
9: nona
10: deca
Ej.: C: Carbono; H2: Hidrógeno o dihidrógeno; S8: Azufre u octoazufre.
2. BINARIOS
Están formados por 2 tipos de elementos distintos.
Fórmula
Se coloca a la derecha el elemento que esté más a la derecha en la siguiente tabla (el más
electronegativo):
El otro elemento se coloca a la izquierda.
Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

2. 2
Se ponen como subíndices las valencias de los elementos intercambiadas.
El elemento de la derecha siempre estará actuando con la valencia negativa, que es única, por
lo que no habrá duda sobre la valencia que tiene.
El uno no se pone.
Si ambos subíndices se pueden simplificar entre un mismo número se simplifican.
Ejemplos:
CaCl2; FeI2; FeI3; CoO; Co2O3; H2O; PCl3; PCl5; CO2; H2S; PbO; PbO2;
Nombre
Hay tres formas de nombrarlos: la sistemática, la de Stock y la tradicional (en desuso) no
recomendada por la IUPAC.
3. NORMAS PRÁCTICAS SOBRE FORMULACIÓN.
- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo y, a
continuación, el del elemento más electronegativo; sin embargo al nombrarlos se hace en orden
inverso.
NaCl  cloruro de sodio Ca(OH)2  hidróxido de calcio
- Se piensa en las respectivas valencias con las que actúan los elementos o los grupos de elementos
(radicales). De ahí que el conocimiento preciso de las valencias de los distintos elementos sea
fundamental.
Na+
Cl-
Ca+2
OH-
- Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los átomos o
radicales (cuando la valencia es 1 se omite).
NaCl Ca(OH)2
- Si se puede, se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y
múltiplos del mismo número.
N4+
O2-
 N2O4  NO2
3.1. Compuestos binarios del oxígeno
Son los denominados óxidos. El oxígeno se combina con casi todos los elementos químicos
para dar óxidos. En todos ellos, el oxígeno actúa con número de oxidación  2.
Formulación:
1. Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del otro elemento y a continuación el
símbolo del oxígeno.

3. 3
2. Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los
símbolos de los elementos. El subíndice del oxígeno sería la valencia del elemento, y el de
este, la valencia con la que actúa el oxígeno.
3. Si se puede, se simplifican los subíndices. Para ello, hay que tener en cuenta que deben ser
números enteros y que el subíndice 1 no se escribe.
Nomenclatura sistemática
Estos compuestos se nombran con el término genérico óxido, precedido de los prefijos griegos
mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc., según el número de átomos de oxígeno que existan
en la fórmula. Se pone, a continuación, la preposición de, seguida del nombre del elemento; y
se indica, de la misma forma que con el oxígeno, el número de átomos del otro elemento.
Nomenclatura de Stock
Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida de la preposición de y del nombre del
metal o del no metal. A continuación, se indica la valencia del elemento, pero en número
romanos y entre paréntesis, siempre que tenga más de una.
Óxido Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura de Stock Nom. Tradicional
K2O Óxido de potasio
MgO Óxido de magnesio
FeO Monóxido de hierro
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
CO Monóxido de carbono
CO2 Dióxido de carbono
N2O3 Óxido de nitrógeno (III)
Cl2O Óxido de dicloro
Cl2O7 Óxido de cloro (VII)
Nomenclatura Tradicional
En la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra óxido seguida del metal al que se añade la
terminación –oso o –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del
elemento, en el caso que éste posea sólo dos valencias distintas.
Óxido / elemento (con prefijo y sufijo)
Ej.: FeO  óxido ferroso
Fe2O3  óxido férrico
En el caso de que sólo existan tres posibles valencias, se utilizan hipo-...-oso, -oso,
-ico, aplicándose a la menor, la intermedia y la mayor de las valencias, respectivamente.
Ej.: SO  óxido hiposulfuroso
SO2  óxido sulfuroso
SO3  óxido sulfúrico

4. 4
Si un elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con
hipo-...-oso, las dos intermedias con –oso la menor de las dos y con –ico la mayor, y la mayor
de las cuatro con per-...-ico.
Ej.: Cl2O  óxido hipocloroso
Cl2O3  óxido cloroso
Cl2O5  óxido clórico
Cl2O7  óxido perclórico
3.2. Hidruros metálicos
Si el hidrógeno se combina con un metal, el número de oxidación con el que actúa el
hidrógeno es – 1.
Metal + hidrógeno → hidruro
Formulación:
1. Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y luego el del hidrógeno.
2. Se intercambian las valencias, es decir, se coloca como subíndice del hidrógeno la
valencia del metal, y en este, la del hidrógeno.
Nomenclatura sistemática
Los hidruros se nombran con la palabra genérica hidruro, seguida de la preposición de y el
nombre del metal correspondiente. El número de átomos de hidrógeno se indica mediante prefijos
numerales griegos ( mono-, di-, tri-,…).
Nomenclatura de Stock.
Se nombran con el término hidruro, seguido de la preposición de y del nombre del metal, con
la valencia en número romanos y entre paréntesis si tiene más de una.
Hidruro Nom. Sistemática Nom. De Stock Nom Tradicional
KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio Hid. Potásico
CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hid. Cálcico
FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hid. Ferroso
FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hid. Férrico
Nomenclatura tradicional
Se nombra el compuesto con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento afectado de
una terminación y un prefijo, si es necesario, que indique con qué valencia actúa (igual que en
óxidos).
Hidruro/ elemento (con sufijo y prefijo)
Ej.: FeH3  Hidruro férrico.

5. 5
3.3. Hidruros no metálicos
Al combinarse con un no-metal, el número de oxidación con el que actúa el hidrógeno es + 1,
mientras que los no metales con la única valencia negativa que poseen.
Hidrógeno + no-metal → hidruro no metálico
Formulación:
1. En primer lugar se escribe el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal.
2. Se intercambian las valencias, que se colocan como subíndices.
Nomenclatura de Stock.
Para estos compuestos esta nomenclatura no tiene sentido ya que el no metal sólo actúa con
una valencia.
Nomenclatura Sistemática
 Los hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 ( F, Cl, Br, I, S, Se y Te)
hacen terminar en –uro el nombre del no-metal.
Nomenclatura Tradicional
Igual que la de Stock.
Además, cabe destacar que, tienen en disolución acuosa carácter ácido, por lo que reciben el
nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran con la palabra ácido seguido del nombre del elemento
terminado con el sufijo –hídrico.
Hidruro Nom. Sistemática Nom. Tradicional
(en disolución acuosa)
HF Fluoruro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico
H2S Sulfuro de dihidrógeno
H2Se Ácido selenhídrico

6. 6
 Los hidruros de los elementos de los grupos 13, 14, y 15 ( B, C, Si, N, P, As, Sb, y Bi) se
formulan escribiendo primero el símbolo del elemento y, a continuación, el del hidrógeno (al
revés que antes). Tienen una nomenclatura tradicional, que todavía es admitida.
Hidruro Nom. sistemática Nom. tradicional
BH3 Trihidruro de boro
NH3 Amoniaco
PH3 Trihidruro de fósforo
AsH3
SbH3 Trihidruro de antimonio
CH4 Metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio
3.4. Sales binarias
Se trata de la combinación de un no-metal con un metal, o de un no-metal con un no-metal.
Metal + No-metal → sal binaria ; No-Metal + No-metal → sal binaria
Formulación:
1. El símbolo del metal se escribe en primer lugar, seguido del no-metal. Si se trata de dos
no-metales, se escribe primero (actúa como metal) el que se encuentra primero en la lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F
2. Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los
símbolos de los elementos.
3. Si se puede, se simplifican los subíndices. Estos deben ser números enteros, y el subíndice
1 no se escribe.
Nomenclatura Sistemática
Se nombra primero el elemento de la derecha con la terminación “uro”, y luego el de la
izquierda , anteponiendo a cada uno el prefijo numeral mono, di, tri… que indique el subíndice que
tienen los elementos en la fórmula.
El prefijo mono normalmente no se pone. Sólo se pone cuando el elemento de la izquierda
pueda tener más de una valencia.
CaCl2: Dicloruro de calcio. BrK: Bromuro de potasio.
FeI2: Diyoduro de hierro. CaH2: Dihidruro de calcio.
FeI3: Triyoduro de hierro. Al2S3: Trisulfuro de dialuminio.
PbS: Monosulfuro de plomo. CCl4: Tetracloruro de carbono.
PCl5: Pentacloruro de fósforo. BaSe: Seleniuro de bario.

7. 7
Nomenclatura de Stock
También se pone primero el elemento de la derecha y luego el de la izquierda, pero ahora no
se indican los subíndices, sino la valencia del elemento de la izquierda con números romanos entre
paréntesis detrás del nombre. Si dicho elemento sólo tiene una posible valencia esta no se indica.
Sal Nom sistemática Nom de Stock Nom Tradicional
NaCl Cloruro de sodio
MgCl2 Cloruro de magnesio
K2S Sulfuro de potasio
Fe2S3 Sulfuro de hierro (III)
CCl4 Tetracloruro de carbono
PCl3 Cloruro de fósforo (III)
PCl5 Pentacloruro de fósforo
CaCl2 Cloruro de calcio
PbSe Seleniuro de plomo
Al2S3 Sulfuro de aluminio
Nomenclatura tradicional
Nombre del no-metal terminado en –uro, nombre del metal afectado por el sufijo y prefijo, si
es necesario, que indique con qué valencia actúa.
No-metal –uro/ metal (con sufijo y prefijo)
Ej.: Ni2S3  sulfuro niquélico
3.5. Hidróxidos (pseudo binarios)
Están formados por la combinación de un catión metálico con aniones hidróxidos (OH 
), que
siempre actúan con -1.
Metal + OH 
→ Hidróxido
Formulación:
Se formulan poniendo primero el catión y luego el anión hidróxido y se intercambian las valencias.
Nomenclatura Sistemática
Se indica con los prefijos mono-, di-, tri-,etc., el número de iones hidróxidos y se escribe, a
continuación, el nombre del metal.

8. 8
Nomenclatura de Stock
Se nombran con la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal, indicando en números romanos
y entre paréntesis sus valencias si tiene más de una.
Hidróxido Nom sistemática Nom. De Stock Nom. Tradicional
NaOH Hidróxido de sodio
Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio
KOH
Hidróxido de potasio
Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio
Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro
(III)
Nomenclatura tradicional
Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal con la terminación que
corresponda (según el número de valencias distintas que pueda presentar).
Hidróxido/ metal (con sufijo y prefijo)
Ej: Pb(OH)4  Hidróxido plúmbico

9. 9
ELEMENTOS MÁS FRECUENTES CON SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
H 1
1


He
Li +1 Be +2
B 3
3

 C 4
2

 +4
N
3
42
531


 O 2 F 1
Ne
Na +1 Mg +2
Al +3
Si 4
4


P 3
53


S 2
6
42


 Cl 1
75
31


 Ar
K +1 Ca +2
Ti 32
4


Cr 32
6


Mn
3
42
76



Fe 2
3

 Co 2
3

 Ni 2
3

 Cu 1
2

 Zn 2
Ge 2
4


As 3
53


Se 2
6
42


 Br 1
75
31


 Kr
Rb +1 Sr +2
Pd 2
4

 Ag 1
Cd 2
3

 Sn 2
4


Sb 3
53


Te 2
6
42


 I 1
75
31


 Xe
Cs +1 Ba +2
Pt 2
4


Au 1
3

 Hg 1
2

 Pb 2
4


Bi 53 Rn
Fr +1 Ra +2

10. 10
Completa la tabla:
FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
NaF
LiBr
CaO
Al2Se3
Au2O
Au2O3
PtS
PtS2
HCl ------------------------
H2S -------------------------
SO3
Cl2O3
OF2
BH3 ---------------------
HI --------------------
NH3 -------------------
CsH
CaH2
CH4 -------------------
PbCl4
PbS2
H2Se ---------------------
K2O
NCl3
PH3 -------------------
Diyoduro de berilio
Trióxido de dihierro
Yoduro de hidrógeno
Monocloruro de oro
Pentaóxido de difósforo
Dihidruro de cobalto
Sulfuro de calcio
Monosulfuro de niquel
Sulfuro de niquel (III)
Öxido de cobre (I)
Öxido de cobre (II)
Öxido de cloro (I)
Öxido de magnesio
Bromuro de aluminio
Yoduro de fósforo (V)
KF
-------------------- Ácido clorhídrico
-------------------- Amoníaco
-------------------- Metano
Fe2S3 --------------
FeS --------------
HgCl --------------
------------------- Ácido sulfhídrico
SnBr2 -----------------

11. 11
3.6. Peróxidos
Peróxidos: compuestos binarios de algunos metales o del hidrógeno con el grupo peroxo (-O-O-;
O2) , aquí el O actúa con nº de oxidación -1 , luego el grupo peroxo O2 tiene nº de oxid. -2.
Atención: No se simplifica el subíndice 2 del oxígeno, pues no es la valencia del otro elemento.
KO2
-2
................. K2O2
Mg+2
O2
-2
........... Mg2O2X2 = Mg2O4 = MgO2
Fe+3
O2
-2
............ Fe2O6
* Formulación:
- Primero se pone el símbolo del metal o del hidrógeno y luego el grupo O2
-2
* Nomenclatura:
a) Sistemática: Se nombran empleando el término óxido de y el nombre del metal,
indicando con los prefijos mono, di, tri, ....... las proporciones de cada uno de ellos
H2O2 .......................... dióxido de dihidrógeno
BaO2 .......................... dióxido de monobario
Na2O2 ........................ dióxido de disodio
Nosotros no usaremos esta nomenclatura con tal de no confundirlos con los óxidos.
b) Stock: Se nombran con la palabra peróxido de y el nombre del metal o del
hidrógeno, y entre paréntesis y romanos el nº de oxidación en caso de que tenga
más de uno
H2O2 ........................... peróxido de hidrógeno
BaO2 ........................... peróxido de bario
Na2O2 ......................... peróxido de sodio
c) Tradicional: Se nombran con la palabra peróxido de y el nombre del metal o del
hidrógeno terminado en oso o en ico. Si sólo tiene un nº de oxidación se utiliza la
terminación ico o la preposición de y el nombre del otro elemento
H2O2.......................... peróxido hidrogénico o peróxido de hidrógeno
( Agua Oxigenada )
BaO2 ......................... peróxido bárico o peróxido de bario
Na2O2 ....................... peróxido sódico o peróxido de sodio

12. 12
Fórmula Sistemática Stock Tradicional
Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Peróxido lítico
BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido bárico
NiO2 Dióxido de níquel Peróxido de níquel Peróxido niqueloso
CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio Peróxido cálcico
4. COMPUESTOS CUATERNARIOS: Aquellos compuestos por tres elementos. Entre ellos
tenemos:
4.1. Ácidos Oxoácidos
Ccompuestos formados por un no metal( a veces un metal de transición: V, Cr, Mn, Mo y W,
cuando actúa con un número de oxidación mayor que +4), oxígeno (-2) e hidrógeno(+1).
Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente una molécula de agua:
óxido ácido + agua → ácido oxoácido
Por ejemplo, el ácido nítrico resulta de la adición de una molécula de agua al óxido de
nitrógeno(V):
N2O5 + H2O→ 2 HNO3
* Formulación:
- Primero se coloca el hidrógeno, luego el no metal y finalmente el oxígeno
H2SO4 HNO3 H2CO3
En estos compuestos hay que calcular el nº de oxidación del no metal a partir de los
conocidos del hidrógeno y del oxígeno
H2
+1
S+6
O4
-2
será el nº de oxidación del S = +6
H+1
N+5
O3
-2
será el nº de oxidación del N = +5
H2
+1
C+4
O3
-2
será el nº de oxidación del C = +4
* Nomenclatura:
a) Sistemática: el prefijo di, tri, tetra,.... seguido de la palabra oxo, después el elemento no
metálico terminado en ato con su nº de oxidación entre paréntesis y romanos y la palabra de
hidrógeno ( la terminación –ato, no tiene nada que ver con el est. de oxid. del no metal)
H2SO4 ................................ Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
HNO3 ................................ Trioxonitrato(V) de hidrógeno
H2CO3 ............................... Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

13. 13
b) Stock: se utiliza la palabra ácido seguida de un prefijo( di, tri, tetra,....) que indica la
cantidad de oxígeno, terminado en oxo, luego una raíz que alude al elemento no metálico
terminado en ico y el nº de oxidación entre paréntesis y romanos
H2SO4 ............................... Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
HNO3 ............................... Ácido trioxonítrico (V)
H2CO3 .............................. Ácido trioxocarbónico (IV)
c) Tradicional: Se utiliza la palabra ácido terminado en hipo oso, oso, ico y per ico, si tiene 4
nos
de oxidación. Si tiene 3 nos
de oxidación : hipo oso, oso e ico. Si tiene 2 nos
de oxidación:
oso, ico
H2S +6
O4 ............................. Ácido sulfúrico
HN+5
O3 ............................... Ácido nítrico
H2C+4
O3 ........................... Ácido carbónico
HCl+7
O4 .......................... Ácido perclórico
HS+4
O3 .............................Ácido sulfuroso
HBr+5
O3 ........................... Ácido brómico
HI+1
O ........................... Ácido hipoyodoso
Para facilitar su estudio los dividiremos en:
 ÁCIDOS OXOÁCIDOS SIMPLES
 ÁCIDOS OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS
 ISOPOLIÁCIDOS
Ácidos oxoácidos simples
Para formularlos, primero se escribe el óxido correspondiente y si se puede se simplifica; en
segundo lugar se le suma una molécula de agua; por último se simplifica si se puede. Ejemplos:
Ácidosulfúrico:S2O6  SO3 SO3  H2O  H2SO4
ÁcidoCrómico(e.o. +6): Cr2O6 CrO3 CrO3  H2O  H2CrO4
Ácidomanganoso: Mn2O4  MnO2
Ácidomangánico: Mn2O6  MnO3
MnO2  H2O  H2MnO3
MnO3  H2O  H2MnO4
Ácidopermangánico: Mn2O7  H2O  H2Mn2O8  HMnO4
Se nombran con la palabra genérica ácido y una específica igual a la del óxido ácido del que procede.
Debido a su importancia, es necesario destacar los dos oxoácidos mas comunes que forma el
nitrógeno: el ácido nitroso (el nitrógeno actúa con +3) y el ácido nítrico (el nitrógeno actúa con
+5). No tendremos en cuenta los otros dos ácidos que puede formar el nitrógeno.
Podemos ver todos los oxoácidos simples de los no metales grupo a grupo:
Elementos del grupo 17: poden tener hasta cuatro estados de oxidación:
1, 3, 5 y 7.
Cl2O + H2O → H2Cl2O2 = HClO
óxido hipocloroso ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 = HClO2
óxido cloroso ácido cloroso
Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 = HClO3
óxido clórico ácido clórico
Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 = HClO4
óxido perclórico ácido perclórico

14. 14
 Elementos del grupo 16: pueden tener hasta tres estados de oxidación: 2, 4 y 6.
SO + H2O → H2SO2
óxido hiposulfuroso ácido hiposulfuroso o (sulfoxílico)
SO2 + H2O → H2SO3
óxido sulfuroso ácido sulfuroso
SO3 + H2O → H2SO3
óxido sulfúrico ácido sulfúrico
 Elementos del grupo 15: pueden actuar con tres estados de oxidación: 1, 3 y 5. En este grupo hay
muchas excepciones (P, As y Sb). Por lo tanto, escribiremos los ácidos del nitrógeno que siguen
las mismas reglas que los anteriores:
N2O + H2O → H2N2O2 = HNO
óxido hiponitroso ácido hiponitroso
N2O3 + H2O → H2N2O4 = HNO2
Óxido nitroso ácido nitroso
N2O5 + H2O → H2N2O6 = HNO3
Óxido nítrico ácido nítrico
 Elementos del grupo 14: poden tener hasta tres estados de oxidación: 2 y 4 .
CO + H2O → H2CO2
óxido carbonoso ácido carbonoso
CO2 + H2O → H2CO3
óxido carbónico ácido carbónico
Actividades de desarrollo:
 Formula los compuestos siguientes:
a) ácido hipocloroso:
b)ácido carbónico:
c) ácido brómico:
d) ácido nitroso:
e) ácido clórico:
Nombra los siguientes compuestos:
a) HNO3
b) H2 CO3
c) H2SO4
d) H2SO3
Ácidos oxoácidos polihidratados
Todos los oxoácidos anteriores son meta, es decir resultado de la suma de 1 molécula de agua, pero se
omite el prefijo meta.
Para el P, As, Sb, B y Si, con un mismo estado de oxidación, pueden formar dos ácidos oxoácidos
que se diferencian en las moléculas de agua añadidas al óxido inicial.

15. 15
Elemento Meta Orto
P, As, Sb y B 1 MOLÉCULA DE AGUA 3 MOLÉCULAS DE AGUA
Si 1 MOLÉCULA DE AGUA 2 MOLÉCULAS DE AGUA
El prefijo orto suele omitirse, no así el meta. Así, suele escribirse ácido fosfórico en lugar de
ácido ortofosfórico.
Ácidometafosforoso:P2O3  H2O  H2P2O4  HPO2
Ácidofosforoso:P2O3  3H2O  H6P2O6  H3PO3
Para los oxoácidos del P, As, Sb y B siempre que el subíndice del hidrógeno sea 3, estamos ante la
forma orto, de lo contrario, la forma es meta.
Isopoliácidos
Son oxoácidos en cuya molécula existe más de un átomo central (no metal). Sólo nos detendremos
en el caso en que haya dos átomos del elemento central, lo cual se va a indicar con el prefijo piro o di.
Siempre se cumple que los ácidos “piro-” o “di-”, resultan de la condensación de dos moléculas de
ácido “orto-” con eliminación de una molécula de agua. Ejemplo:
Formularemos el ácido disulfúrico o pirosulfúrico:
1. Formulamos el ácido sulfúrico: H2SO4
2. Tomamos 2 moléculas del ácido y le quitamos una molécula de agua:
2H2SO4  H2O  H2S2O7
Otro ejemplo es: 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 ácido difosfórico o ácido pirofosfórico
4.2. Sales terciarias u oxisales
Compuestos en los que se sustituyen los hidrógenos de un oxoácido por un metal
* Formulación:
- Primero se pone el símbolo del metal, luego el del no metal y por último el del oxígeno
CaSO4 NaClO Na2SO4
* Nomenclatura:
a) Sistemática: Igual que en los oxoácidos, sustituyendo la palabra hidrógeno, por el
nombre del metal y entre paréntesis y romanos su nº de oxidación si tiene más de uno
KN+3
O2 .............................. Dioxonitrato(III) de potasio
NaBr+1
O ............................. Monoxobromato(I) de sodio
SnC+4
O3 ............................. Trioxocarbonato(IV) de estaño(II)
Co(Br+7
O4)2 ....................... Bistetraoxobromato(VII) de cobalto(II)
BaS+4
O3 ............................. Trioxosulfato(IV) de bario
AgI+3
O2 ............................. Dioxoyodato(III) de plata
b) Stock: ..................................... No la utlizaremos

16. 16
c) Tradicional: Se utilizan unos prefijos y sufijos dependiendo del ácido del que
provienen y el nombre del metal terminado en oso o en ico
Ácido Sal
hipo oso .................. hipo ito
oso .......................... ito
ico ......................... ato
per ico ....................per ato
KNO2 ............................. Nitrito potásico
NaBrO .......................... Hipobromito sódico
SnCO3 ........................... Carbonato estannoso
Co(BrO4)2 ..................... Perbromato cobaltoso
BaSO3 ........................... Sulfito bárico
AgIO2 ............................. Yodito argéntico
Ejemplos:
Fórmula Tradicional Sistemática
CdSO3 Sulfito de cadmio Trioxosulfato (IV) de cadmio
Hg(NO2)2 Nitrito de mercurio (II) Bisdioxonitrato (III) de mercurio (II)
NiSO4 Sulfato del níquel (II) Tetraoxosulfato (VI) de níquel (II)
MgCO3 Carbonato de magnesio Trioxocarbonato (IV) de magnesio
AuClO Hipoclorito de oro (I) Monoxoclorato (I) de oro (I)
• Cuando un grupo de átomos es afectado de un subíndice, se pueden utilizar los prefijos griegos bis, tris,
tetraquis,... aunque también podría no ponerse.
Ejemplos:
Ca(NO3)2 bis[trioxonitrato (V)] de calcio
Sn(ClO)2 bis[monoxoclorato (I)] de estaño
Ba3(AsO4)2 bis[tetraoxoarseniato (V)] de bario
Se usa bastante la combinación entre la tradicional y la de Stock: Se sustituyen las terminaciones –oso/-
ico del oxoácido de procedencia por –ito/-ato, respectivamente; los prefijos hipo/per, si los tuviera
se mantienen; a continuación le sigue el nombre del metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis,
siempre que posea más de una. (Nosostros, para no liarnos más, prescindiremos de ésta)
Fe2(S2O7)3 disulfato de hierro(II)

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5. COMPUESTOS CUATERNARIOS:
5.1. Oxisales ácidas o sales ácidas.
Formalmente son compuestos derivados de la sustitución parcial de los hidrógenos sustituibles de
un ácido (oxoácido o hidrácido) por átomos electropositivos (metálicos). Poseerán, por tanto, algún
hidrógeno en su fórmula que les confiere el carácter ácido a la sal. Por tanto forman sales ácidas
aquellos oxoácidos que tengan 2 ó más hidrógenos.
Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido del anión, que contendrá
uno o más hidrógenos.
Se nombran igual que las sales neutras pero precedidos de la palabra hidrógeno (H) dihidrógeno-
(H2) o trihidrógeno- (H3)
* Formulación:
Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido del anión, que contendrá
uno o más hidrógenos.
* Nomenclatura:
a) Sistemática: Se nombran igual que las sales neutras anteponiendo los prefijos
hidrógeno, dihidrógeno, etc., según el número de hidrógenos que queden sin substituir, seguido del
nombre de la sal correspondiente.
b) Tradicional: Pueden nombrarse como las sales neutra, pero intercalando la palabra
ácido precedida de los prefijos: mono- ( se omite), di-, tri-, etc., según el número de hidrógenos que
contiene la sal. también intercalando la palabra ácido después del nombre clásico del anión o bien
antecediendo la palabra hidrógeno-, dihidrógeno-, según el número de hidrógenos que queden.
Ejemplos:
Sal ácida Nom. Sistemática Nom. Tradicional
KHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de potasio Sulfato ácido de potasio (potásico)
[hidrógenosulfato potásico]
NaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio Carbonato ácido de sodio (sódico)
[hidrógenocarbonato sódico]
CaHPO4 monohidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio Fosfato ácido de calcio (cálcico)
[hidrógenofosfato cálcico]
NaH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio Fosfato diácido de sodio (sódico)
[dihidrógenofosfato sódico]
AgHS hidrogenosulfuro de plata (sal ácida terciaria) Sulfuro ácido de plata (argéntico)
[hidrógenosulfuro argéntico]
Cu(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de cobre Sulfato ácido de cobre (II) (cúprico)
[hidrógenosulfato cúprico]
Ba(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de bario Fosfato diácido de bario (bárico)
[di idrógenofosfato bárico]

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6. IONES:CATIONES Y ANIONES.
Un ion es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa.
 Los iones cargados positivamente se llaman cationes.
H+
, Ca2+
, Na+
, Fe3+
, NH4
+
La carga positiva indica que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro.
Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente
catión, al nombre del elemento. Si éste tuviese más de una valencia,
Los cationes monoatómicos se nombran con la palabra ion más el nombre del metal, y si tiene más de
una valencia, se recomienda utilizar la nomenclatura de Stock (colocar la valencia a continuación en
números romanos y entre paréntesis)
Los cationes poliatómicos que tienen en su fórmula oxígenos se nombran añadiendo la palabra ion,
si interviene un metal como grupo principal, o la palabra catión, si es un no metal, seguido del prefijo
numeral unido al término –oxo y el nombre del metal o no metal junto con su valencia.
La IUPAC admite para las combinaciones binarias de hidrógeno, la terminación –onio al compuesto
de procedencia.
Catión Sistemática
H
+
Ion hidrógeno
Ca
2+
Ion o catión calcio
Fe
3+
Ion o catión hierro(III)
Sn
2+
Iono catión estaño(II)
NO
+
Catión monooxonitrógeno(III)
UO
+2
Ion dioxouranio(VI)
NH4
+
Ion amonio
PH4
+
Ion fosfonio
H3O
+
Ion oxonio (hidronio)
 Los iones cargados negativamente se llaman aniones.
F-
, S2-
, NO3
-
, OH-
Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga de
cada anión.
1. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo –uro, como se hace el los hidruros y
en las sales binarias neutras.

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ANIONES MÁS COMUNES
ELEMENTO NOMBRE ELEMENTO NOMBRE
Boro
Boruro: B
3- Oxígeno Óxido: O
2-
Silicio
Siliciuro: Si
4- Azufre Sulfuro: S
2-
Carbono
Carburo: C
4- Selenio
Seleniuro: Se
2-
Antimonio
Antimoniuro: Sb
3- Telurio
Telururo: Te
2-
Arsénico
Arseniuro: As
3- Flúor
Fluoruro: F
-
Fósforo
Fosfuro: P
3- Cloro
Cloruro: Cl
-
Nitrógeno
Nitruro: N
3- Bromo
Bromuro: Br
-
hidrógeno
Hidruro: H
- Yodo
Yoduro: I
-
Debes tener en cuenta que se dice:
 óxido y no oxigenuro
 sulfuro y no azufruro
 nitruro y no nitrogenuro
 hidruro y no hidrogenuro
2. Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de moléculas que han perdido
uno o más iones hidrógeno (H+
).
Anión Nombre
OH
-
Ion hidróxido
CN
-
Ion cianuro
La gran mayoría de los aniones poliatómicos se pueden considerar que proceden de un ácido
que ha cedido sus hidrógenos. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura tradicional
aunque se está generalizando el uso de la sistemática.
Nomenclatura tradicional
Para nombrarlos se emplea la palabra ion, seguida del nombre específico del ácido del que se
considere derivado, cambiando los prefijos y sufijos de la siguiente manera:
Ejemplos:
ÁCIDO DE QUE PROVIENE OXOANIÓN
Hipo -oso Hipo -ito
-oso -ito
-ico -ato
Per -ico Per -ato
Ácid
o
OXOANIÓN
HClO Ácido hipocloroso ClO
-
ion hipoclorito
HClO3 Ácido clórico
ClO
3-
ion clorato
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3
2-
ion sulfito
H2SO4 ácido sulfúrico SO4
2-
ion sulfato

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3
Se formulan escribiendo el ácido del que provienen, eliminándose después los
protones.
Nomenclatura sistemática
Se nombran con la palabra ion seguida del nombre sistemático del ácido eliminando de
hidrógeno. Ejemplo:NO3
- Ion trioxonitrato(V)
Para formularlos se escribe el no metal seguido del oxígeno teniendo en cuenta los prefijos. La
carga total se establece a partir de que la suma algebraica de los productos de los números de
átomos por su estado de oxidación debe ser igual a la carga del oxoanión.
Ejemplo:Ión trioxofosfato(V) : PO3
-