Titulación potenciométrica de un ácido poliprótico con una base fuerte

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TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA
DE UN ÁCIDO POLIPRÓTICO CON UNA BASE FUERTE. [1]
Luis Pedroza, Carolina Vesga, Jorge Hernández
Universidad del Atlántico - Departamento de Química – Química analítica IV
Barranquilla – Atlántico - Colombia
29 de mayo del 2013
Resumen
Se realiza valoración potenciométrica usando un pH-metro a ácidos polipróticos con hidróxido de sodio
aproximadamente 0,1M, a partir de los datos obtenidos se calcula las concentraciones originales y los pKa para
los ácidos valorados, usando métodos de derivadas y método de Gran.
Palabras Clave: ácido poliprótico, potenciometría, derivada, Gran.
Abstract
Potentiometric titration is performed using a pH meter to polyprotic acid with sodium hydroxide about 0.1 M,
from the obtained data is calculated and the original concentrations for acid and pKa measured using methods
derived and methods from Gran.
Keywords: polyprotic acid, potentiometry, derivative, Gran.
1. Introducción.
En el análisis cuantitativo son muy utilizadas las
valoraciones potenciométricas, por cuanto los
resultados que se obtienen son bastante precisos, las
valoraciones potenciométricas se fundamentan por la
existencia de especies iónicas las cuales se producen
mediante reacciones de óxido-reducción o más
conocidas como Reacciones Redox, en estos sistemas
es interesante el cambio del estado de oxidación el cual
se entiende cuando se obtiene una polarización del 100
% produciéndose así cationes y aniones, también en
estas reacciones se transﬁeren electrones desde una
unidad (un átomo, molécula o ion) a otra, por ello el
proceso tiene que transcurrir simultáneamente, debido a
que mientras una especie se oxida (cede electrones) la
otra especie necesariamente se tiene que reducir (recibe
electrones) o viceversa.
En las valoraciones potenciométricas y como en toda
determinación volumétrica es necesario que la
estequiometría esté perfectamente establecida, que la
cinética de la reacción sea rápida y que el punto final
sea cercano al punto de equivalencia.
Un sistema triprótico como el ácido fosfórico, que
experimenta tres reacciones de disociación en
disolución acuosa cuyas constantes de equilibrio se
designan por Ka1, Ka2 y Ka3. Con este ácido, al igual
que con otros polipróticos, se cumple: Ka1 > Ka2 > Ka3.
Si Ka2 y Ka3 son despreciables frente a Ka1, el cálculo
del pH de una disolución de H3A se realiza como si se

L. Pedroza; C. Vesga; J. Hernández – Titulación Potenciométrica de un ácido débil con una base fuerte
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tratase de un ácido monoprótico de Ka=Ka1.
De forma general para cualquier ácido triprótico los
sistemas se tratan de la siguiente forma:
- H3A: como ya hemos mencionado como ácido
monoprótico de Ka=Ka1.
- H2A-
: como la forma intermedia de un ácido diprótico;
es decir, una especie anfótera y considerando Ka1 y Ka2.
- HA2-
: también como la forma intermedia de un ácido
diprótico pero considerando Ka2 y Ka3.
- A3-
: como una especie monobásica de Kb=Kw/Ka1.
El punto de equivalencia de la reacción de
valoración se determina por la aparición de un punto
singular en la curva de valoración, potencial vs
cantidad de reactivo añadido. La detección de ese
punto final puede establecerse de diferentes formas:
Método directo: consiste en graficar la variación
del potencial en función del volumen de titulante
añadido. El punto de inflexión en la parte
ascendente de la curva se estima visualmente y se
toma como punto final.
Método de la primera derivada: implica calcular y
graficar el cambio de potencial (E) por unidad de
volumen (V), E/V, en función del volumen
promedio para obtener una curva con un máximo
que corresponde al punto de inflexión. El punto
final es el volumen correspondiente al valor más
alto de E/V, ya que este valor es justamente la
pendiente de la curva E vs. V.
Método de la segunda derivada: consiste en
graficar (E/V)/V contra V. El punto final es el
valor de V donde la curva cruza la abscisa, o sea el
punto de intersección de la segunda derivada con
cero. En este punto (E/V)/V pasa de un valor
positivo a un valor negativo.
Método de Gran: consiste en graficar V/E o sea
el recíproco de E/V, en función del volumen
promedio del titulante. Antes y después del punto de
equivalencia V/E varía linealmente con el
volumen V, produciéndose dos líneas rectas que se
interceptan en el punto de equivalencia.
En este caso el potencial que se mide es el potencial de
hidrogeno, pH.
2. Objetivos.
Evaluación de los puntos de equivalencia de una
reacción ácido-base entre un ácido poliprótico como
el H3PO4 y una base fuerte como el NaOH,
utilizando los métodos de la primera y segunda
derivada y el método de Gran.
Determinar la concentración del ácido fosfórico en
soluciones de concentración desconocida y en
bebidas de cola.
Determinar los valores de pKa del ácido poliprótico.
3. Desarrollo experimental.
Se colocó 25 mL de una solución de ácido fosfórico
de concentración desconocida en un vaso de 250
mL, se diluyó con agua hasta aproximadamente 100
mL se insertaron los electrodos y se midió el pH
antes de adicionar NaOH. Se adicionó desde la
bureta 1 mL de NaOH. Se procedió de la misma
forma, adicionando lentamente, en intervalos de un
mL hasta observar cambios bruscos en el valor del
pH. Finalmente, se hicieron dos lecturas adicionales
agregando 1, 5 y 10 mL de exceso del titulante.
Se repitió la titulación con dos alícuotas adicionales
de H3PO4 de concentración desconocida,
adicionando a una, dos gotas del indicador rojo de
metilo y a la otra, dos gotas de naranja de metilo.
Posteriormente se tomó una muestra de
aproximadamente 100 mL de bebida gaseosa de
Coca-Cola, se tituló la muestra con la solución de
NaOH previamente estandarizada. Se repitió la
titulación con rojo de metilo y fenolftaleína.

3
4. Resultados y Análisis.
4.1 Titulación potenciométrica de H3PO4 sin indicadores químicos.
En la titulación se utilizó una alícuota de 25 mL de H3PO4, se obtuvo los potenciales para cada mL de NaOH
agregado; en la tabla 1, se muestran los resultados de la titulación, además de los cálculos pertinentes para hallar
los puntos de equivalencia por los métodos de primera y segunda derivada y método de Gran.
Se resalta el punto de equivalencia para la valoración, en cada método en su respectiva gráfica.
Tabla 1. Titulación potenciométrica de H3PO4 sin indicador
Datos Primera Derivada Segunda Derivada Gran
V (mL) pH V (mL) ∆pH/∆V V (mL) ∆pH2
/∆V2
V(mL) ∆V/∆pH
0 1,96 0,5 0,03 1,75 -9,25186E-18 0,5 33,3333333
1 1,99 3 0,03 4,25 1,51394E-16 3 33,3333333
5 2,11 5,5 0,03 6 -3,75768E-16 5,5 33,3333333
6 2,14 6,5 0,03 7 3,84877E-16 6,5 33,3333333
7 2,17 7,5 0,03 8 0,008823529 7,5 33,3333333
8 2,2 8,5 0,04 9 -3,97343E-16 8,5 25
9 2,24 9,5 0,04 10 0,009047619 9,5 25
10 2,28 10,5 0,05 11 -0,01826087 10,5 20
11 2,33 11,5 0,03 12 0,0184 11,5 33,3333333
12 2,36 12,5 0,05 13 -4,11194E-16 12,5 20
13 2,41 13,5 0,05 14 0 13,5 20
14 2,46 14,5 0,05 14,775 0,048172757 14,5 20
15 2,51 15,05 0,1 15,175 -0,07377451 15,05 10
15,1 2,52 15,3 0,025 15,525 0,053428571 15,3 40
15,5 2,53 15,75 0,08 16 -0,019384615 15,75 12,5
16 2,57 16,25 0,06 16,5 0,019402985 16,25 16,6666667
16,5 2,6 16,75 0,08 17,125 -0,019142857 16,75 12,5
17 2,64 17,5 0,06 18 0,028378378 17,5 16,6666667
18 2,7 18,5 0,09 19 0,009487179 18,5 11,1111111
19 2,79 19,5 0,1 19,875 0,019259259 19,5 10
20 2,89 20,25 0,12 20,5 -8,66777E-16 20,25 8,33333333
20,5 2,95 20,75 0,12 21 0,019529412 20,75 8,33333333
21 3,01 21,25 0,14 21,5 0,05862069 21,25 7,14285714
21,5 3,08 21,75 0,2 21,9 -2,79255E-15 21,75 5
22 3,18 22,05 0,2 22,1 7,07335E-15 22,05 5
22,1 3,2 22,15 0,2 22,2 -7,07349E-15 22,15 5
22,2 3,22 22,25 0,2 22,3 2,65261E-15 22,25 5
22,3 3,24 22,35 0,2 22,4 0,099554566 22,35 5
22,4 3,26 22,45 0,3 22,5 -4,4212E-15 22,45 3,33333333
22,5 3,29 22,55 0,3 22,6 -0,099558499 22,55 3,33333333
22,6 3,32 22,65 0,2 22,7 0,09956044 22,65 5

4
22,7 3,34 22,75 0,3 22,8 6,19004E-15 22,75 3,33333333
22,8 3,37 22,85 0,3 22,9 0,09956427 22,85 3,33333333
22,9 3,4 22,95 0,4 23 -0,099566161 22,95 2,5
23 3,44 23,05 0,3 23,125 0,099353448 23,05 3,33333333
23,1 3,47 23,2 0,4 23,275 0,099357602 23,2 2,5
23,3 3,55 23,35 0,5 23,4 -2,21098E-14 23,35 2
23,4 3,6 23,45 0,5 23,5 0,099575372 23,45 2
23,5 3,65 23,55 0,6 23,6 0,099577167 23,55 1,66666667
23,6 3,71 23,65 0,7 23,7 0,099578947 23,65 1,42857143
23,7 3,78 23,75 0,8 23,8 0,099580713 23,75 1,25
23,8 3,86 23,85 0,9 23,9 0,29874739 23,85 1,11111111
23,9 3,95 23,95 1,2 24 -0,497920998 23,95 0,83333333
24 4,07 24,05 0,7 24,1 0,896273292 24,05 1,42857143
24,1 4,14 24,15 1,6 24,2 0,298762887 24,15 0,625
24,2 4,3 24,25 1,9 24,3 0,099589322 24,25 0,52631579
24,3 4,49 24,35 2 24,4 -0,298773006 24,35 0,5
24,4 4,69 24,45 1,7 24,5 -0,199185336 24,45 0,58823529
24,5 4,86 24,55 1,5 24,6 -0,398377282 24,55 0,66666667
24,6 5,01 24,65 1,1 24,7 -0,09959596 24,65 0,90909091
24,7 5,12 24,75 1 24,8 -0,199195171 24,75 1
24,8 5,22 24,85 0,8 24,9 -0,099599198 24,85 1,25
24,9 5,3 24,95 0,7 25 -0,199201597 24,95 1,42857143
25 5,37 25,05 0,5 25,1 -0,199204771 25,05 2
25,1 5,42 25,15 0,3 25,2 0,199207921 25,15 3,33333333
25,2 5,45 25,25 0,5 25,3 1,76935E-14 25,25 2
25,3 5,5 25,35 0,5 25,4 -0,099607073 25,35 2
25,4 5,55 25,45 0,4 25,5 0 25,45 2,5
25,5 5,59 25,55 0,4 25,6 -0,099610136 25,55 2,5
25,6 5,63 25,65 0,3 25,7 0,09961165 25,65 3,33333333
25,7 5,66 25,75 0,4 25,8 -0,199226306 25,75 2,5
25,8 5,7 25,85 0,2 25,9 0,099614644 25,85 5
25,9 5,72 25,95 0,3 26 0 25,95 3,33333333
26 5,75 26,05 0,3 26,1 1,76956E-15 26,05 3,33333333
26,1 5,78 26,15 0,3 26,2 -0,099619048 26,15 3,33333333
26,2 5,81 26,25 0,2 26,3 0,099620493 26,25 5
26,3 5,83 26,35 0,3 26,4 -0,099621928 26,35 3,33333333
26,4 5,86 26,45 0,2 26,5 8,84833E-15 26,45 5
26,5 5,88 26,55 0,2 26,6 -1,76969E-15 26,55 5
26,6 5,9 26,65 0,2 26,7 1,76972E-15 26,65 5
26,7 5,92 26,75 0,2 26,8 -1,76974E-15 26,75 5
26,8 5,94 26,85 0,2 26,9 1,76977E-15 26,85 5

5
26,9 5,96 26,95 0,2 27 -0,099630314 26,95 5
27 5,98 27,05 0,1 27,125 0,049724265 27,05 10
27,1 5,99 27,2 0,15 27,3 0,049635036 27,2 6,66666667
27,3 6,02 27,4 0,2 27,575 -0,059243243 27,4 5
27,5 6,06 27,75 0,14 27,925 -0,039501779 27,75 7,14285714
28 6,13 28,1 0,1 28,225 0,033039389 28,1 10
28,2 6,15 28,35 0,13333333 28,55 -0,013147826 28,35 7,5
28,5 6,19 28,75 0,12 28,95 -0,019725557 28,75 8,33333333
29 6,25 29,15 0,1 29,275 -2,33916E-15 29,15 10
29,3 6,28 29,4 0,1 29,475 -1,76734E-15 29,4 10
29,5 6,3 29,55 0,1 29,6 1,23926E-14 29,55 10
29,6 6,31 29,65 0,1 29,75 -1,11795E-14 29,65 10
29,7 6,32 29,85 0,1 30,05 3,73854E-15 29,85 10
30 6,35 30,25 0,1 30,5 -1,74747E-15 30,25 10
30,5 6,4 30,75 0,1 31 -0,03936 30,75 10
31 6,45 31,25 0,06 31,5 0,039370079 31,25 16,6666667
31,5 6,48 31,75 0,1 32 -0,039379845 31,75 10
32 6,53 32,25 0,06 32,5 0,019694656 32,25 16,6666667
32,5 6,56 32,75 0,08 33 0 32,75 12,5
33 6,6 33,25 0,08 33,5 0 33,25 12,5
33,5 6,64 33,75 0,08 34 -0,019708029 33,75 12,5
34 6,68 34,25 0,06 34,5 0 34,25 16,6666667
34,5 6,71 34,75 0,06 35 0,019716312 34,75 16,6666667
35 6,74 35,25 0,08 35,5 -0,039440559 35,25 12,5
35,5 6,78 35,75 0,04 35,9 0,158668516 35,75 25
36 6,8 36,05 0,2 36,1 -0,099723375 36,05 5
36,1 6,82 36,15 0,1 36,2 7,08583E-15 36,15 10
36,2 6,83 36,25 0,1 36,325 -0,049793956 36,25 10
36,3 6,84 36,4 0,05 36,5 4,41662E-15 36,4 20
36,5 6,85 36,6 0,05 36,675 0,049795918 36,6 20
36,7 6,86 36,75 0,1 36,825 -0,049796748 36,75 10
36,8 6,87 36,9 0,05 37 0,049730458 36,9 20
37 6,88 37,1 0,1 37,225 -0,033110219 37,1 10
37,2 6,9 37,35 0,06666667 37,55 -0,006596026 37,35 15
37,5 6,92 37,75 0,06 38 0 37,75 16,6666667
38 6,95 38,25 0,06 38,5 0,019741935 38,25 16,6666667
38,5 6,98 38,75 0,08 38,9 0,317541613 38,75 12,5
39 7,02 39,05 0,4 39,3 -0,351060542 39,05 2,5
39,1 7,06 39,55 0,04444444 40,025 0,024956104 39,55 22,5
40 7,1 40,5 0,07 41,75 -0,002354651 40,5 14,2857143
41 7,17 43 0,0675 45,25 0,371610526 43 14,8148148

6
45 7,44 47,5 0,478 36,25 -0,53466 47,5 2,09205021
50 9,83 25 0,1966 12,5 - 25 5,08646999
0
2
4
6
8
10
12
0 10 20 30 40 50 60
pH
mL NaOH
Grafica 1. Titulación de H3PO4 sin indicador
0
0,5
1
1,5
2
2,5
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
∆pH/∆V
mL NaOH
Grafico 2. Método de la 1° derivada

7
-0,6
-0,4
-0,2
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
2pH/V2
mL NaOH
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
V/pH
mL NaOH
Grafica 4. Método Gran

8
4.2 Titulación de H3PO4 con Naranja de metilo
Se realiza la titulación utilizado como indicador fenolftaleína. Obteniéndose los resultados de la tabla 2.
Tabla 2. Titulación potenciométrica de H3PO4 con Naranja de metilo
/∆V2
V(mL) ∆V/∆pH
0 2 0,55 0,0181818 1,8 0,001345103 0,55 55
1,1 2,02 3,05 0,02564103 4,275 0,002417249 3,05 39
5 2,12 5,5 0,03 6 0,008461538 5,5 33,3333333
6 2,15 6,5 0,04 7 -0,017333333 6,5 25
7 2,19 7,5 0,02 8 0,026470588 7,5 50
8 2,21 8,5 0,05 9 -0,008947368 8,5 20
9 2,26 9,5 0,04 10 0 9,5 25
10 2,3 10,5 0,04 11 -0,009130435 10,5 25
11 2,34 11,5 0,03 12 0,0184 11,5 33,3333333
12 2,37 12,5 0,05 13 -0,009259259 12,5 20
13 2,42 13,5 0,04 14 0,01862069 13,5 25
14 2,46 14,5 0,06 15 -0,009354839 14,5 16,6666667
15 2,52 15,5 0,05 16 0,018787879 15,5 20
16 2,57 16,5 0,07 17 -0,009428571 16,5 14,2857143
17 2,64 17,5 0,06 18 0,018918919 17,5 16,6666667
18 2,7 18,5 0,08 19 0,018974359 18,5 12,5
19 2,78 19,5 0,1 20 0,009512195 19,5 10
20 2,88 20,5 0,11 21 0,038139535 20,5 9,09090909
21 2,99 21,5 0,15 22 0,076444444 21,5 6,66666667
22 3,14 22,5 0,23 23 0,191489362 22,5 4,34782609
23 3,37 23,5 0,43 24 0,767346939 23,5 2,3255814
24 3,8 24,5 1,23 25 -0,586078431 24,5 0,81300813
25 5,03 25,5 0,62 26 -0,356037736 25,5 1,61290323
26 5,65 26,5 0,25 27 -0,077090909 26,5 4
27 5,9 27,5 0,17 28 -0,048245614 27,5 5,88235294
28 6,07 28,5 0,12 29 -0,009661017 28,5 8,33333333
29 6,19 29,5 0,11 30 -0,009672131 29,5 9,09090909
30 6,3 30,5 0,1 31 -0,019365079 30,5 10
31 6,4 31,5 0,08 32 -8,6085E-16 31,5 12,5
32 6,48 32,5 0,08 33 -0,009701493 32,5 12,5
33 6,56 33,5 0,07 34 0,009710145 33,5 14,2857143
34 6,63 34,5 0,08 35 -0,00971831 34,5 12,5
35 6,71 35,5 0,07 36 -0,009726027 35,5 14,2857143
36 6,78 36,5 0,06 37 8,64494E-16 36,5 16,6666667

9
37 6,84 37,5 0,06 38 0,00974026 37,5 16,6666667
38 6,9 38,5 0,07 39 8,65693E-16 38,5 14,2857143
39 6,97 39,5 0,07 40 -0,009753086 39,5 14,2857143
40 7,04 40,5 0,06 41 0,029277108 40,5 16,6666667
41 7,1 41,5 0,09 42 -0,009764706 41,5 11,1111111
42 7,19 42,5 0,08 43 0,009770115 42,5 12,5
43 7,27 43,5 0,09 44 -0,009775281 43,5 11,1111111
44 7,36 44,5 0,08 45 0,039120879 44,5 12,5
45 7,44 45,5 0,12 46 0,019569892 45,5 8,33333333
46 7,56 46,5 0,14 47,05 0,034191176 46,5 7,14285714
47 7,7 47,6 0,175 48,125 0,122302158 47,6 5,71428571
48,2 7,91 48,65 0,3 49,1 0,327278843 48,65 3,33333333
49,1 8,18 49,55 0,63333333 37,275 -0,908416667 49,55 1,57894737
50 8,75 25 0,175 12,5 - 25 5,71428571
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0 10 20 30 40 50 60
pH
mL NaOH
Grafico 5. Titulación de H3PO4 con Naranja de
Metilo

10
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
0 10 20 30 40 50 60
∆pH/∆V
mL NaOH
-0,8
-0,6
-0,4
-0,2
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
mL NaOH

11
4.3 Titulación de H3PO4 con rojo de metilo
Se realiza el mismo procedimiento con el indicador rojo de metilo, en la tabla 3 se observa los resultados obtenidos.
Tabla 3. Titulación potenciométrica de H3PO4 con rojo de metilo
mL pH mL NaOH ∆pH/∆V mL NaOH ∆2
pH⁄∆V2
mL ∆V/∆pH
0 2,93 0,5 0,23 1,75 -0,013333333 0,5 4,34782609
1 3,16 3 0,15 6,5 -0,033 3 6,66666667
5 3,76 10 0,04 13,75 0,017142857 10 25
15 4,16 17,5 0,07 19 0,290243902 17,5 14,2857143
20 4,51 20,5 0,41 21 -0,295581395 20,5 2,43902439
21 4,92 21,5 0,1 22 0,200666667 21,5 10
22 5,02 22,5 0,31 23 -0,038297872 22,5 3,22580645
23 5,33 23,5 0,27 23,775 0,029313929 23,5 3,7037037
24 5,6 24,05 0,3 24,1 1,0614E-14 24,05 3,33333333
24,1 5,63 24,15 0,3 24,2 0,099587629 24,15 3,33333333
24,2 5,66 24,25 0,4 24,3 1,41525E-14 24,25 2,5
24,3 5,7 24,35 0,4 24,4 0,099591002 24,35 2,5
24,4 5,74 24,45 0,5 24,5 -0,099592668 24,45 2
24,5 5,79 24,55 0,4 24,6 0,199188641 24,55 2,5
0
10
20
30
40
50
60
0 10 20 30 40 50 60
V/pH
mL NaOH

12
24,6 5,83 24,65 0,6 24,7 -0,09959596 24,65 1,66666667
24,7 5,89 24,75 0,5 24,8 0,199195171 24,75 2
24,8 5,94 24,85 0,7 24,9 0,099599198 24,85 1,42857143
24,9 6,01 24,95 0,8 24,75 -0,914663951 24,95 1,25
25 6,09 24,55 -0,1 24,6 0,20824267 24,55 -10
24,1 6,18 24,65 0,10909091 24,95 1,260234023 24,65 9,16666667
25,2 6,3 25,25 1,4 25,3 0,697238659 25,25 0,71428571
25,3 6,44 25,35 2,1 25,3875 4,287315634 25,35 0,47619048
25,4 6,65 25,425 6,4 25,45 0,399214917 25,425 0,15625
25,45 6,97 25,475 6,8 25,5125 6,680332681 25,475 0,14705882
25,5 7,31 25,55 13,5 25,6 -9,26374269 25,55 0,07407407
25,6 8,66 25,65 4,2 25,725 -1,789534884 25,65 0,23809524
25,7 9,08 25,8 2,4 25,875 -0,596531792 25,8 0,41666667
25,9 9,56 25,95 1,8 26,975 -1,272013393 25,95 0,55555556
26 9,74 28 0,4275 31,5 -0,2932 28 2,33918129
30 11,45 35 0,061 27,5 0,420875 35 16,3934426
40 12,06 20 0,3015 10 - 20 3,31674959
0
2
4
6
8
10
12
14
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
pH
mL NaOH
Grafico 9. Titulación de H3PO4 con Rojo de
Metilo

13
-2
0
2
4
6
8
10
12
14
16
0 5 10 15 20 25 30 35 40
∆pH/∆V
mL NaOH
-12
-10
-8
-6
-4
-2
0
2
4
6
8
0 5 10 15 20 25 30 35
∆2pH/∆V2
mL NaOH

14
4.4. Titulación potenciométrica de Coca-Cola sin indicador químico
Se realiza la titulación para la bebida gaseosa obteniéndose los datos de la tabla 4.
Tabla 4. Titulación potenciométrica de Coca-Cola sin indicador
V (mL) pH V (mL) ∆pH/∆V V (mL) ∆pH^2/∆V^2 V(mL) ∆V/∆pH
0 2,74 0,5 0,6 1 0,3633333 0,5 1,66666667
1 3,34 1,5 1,69 1,775 -0,50487805 1,5 0,59171598
2 5,03 2,05 1 2,1 -0,19069767 2,05 1
2,1 5,13 2,15 0,8 2,2 3,39482E-15 2,15 1,25
2,2 5,21 2,25 0,8 2,3 -0,28723404 2,25 1,25
2,3 5,29 2,35 0,5 2,4 0,287755102 2,35 2
2,4 5,34 2,45 0,8 2,5 -0,19215686 2,45 1,25
2,5 5,42 2,55 0,6 2,6 -8,5466E-15 2,55 1,66666667
2,6 5,48 2,65 0,6 2,7 2,56764E-15 2,65 1,66666667
2,7 5,54 2,75 0,6 2,8 -0,09649123 2,75 1,66666667
2,8 5,6 2,85 0,5 2,9 0,193220339 2,85 2
2,9 5,65 2,95 0,7 3 -0,19344262 2,95 1,42857143
3 5,72 3,05 0,5 3,1 0,193650794 3,05 2
-15
-10
-5
0
5
10
15
20
25
30
0 5 10 15 20 25 30 35 40
∆v/∆pH
mL NaOH

15
3,1 5,77 3,15 0,7 3,25 -0,3761194 3,15 1,42857143
3,2 5,84 3,35 0,3 3,525 0,022635135 3,35 3,33333333
3,5 5,93 3,7 0,325 3,825 0,538607595 3,7 3,07692308
3,9 6,06 3,95 0,9 4,05 -0,50763052 3,95 1,11111111
4 6,15 4,15 0,366666667 4,275 0,031439394 4,15 2,72727273
4,3 6,26 4,4 0,4 4,525 -0,03154122 4,4 2,5
4,5 6,34 4,65 0,366666667 4,775 0,079081633 4,65 2,72727273
4,8 6,45 4,9 0,45 5,025 0,047572816 4,9 2,22222222
5 6,54 5,15 0,5 5,3 -0,09449541 5,15 2
5,3 6,69 5,45 0,4 5,625 0,117456897 5,45 2,5
5,6 6,81 5,8 0,525 6 0,116935484 5,8 1,9047619
6 7,02 6,2 0,65 6,45 0,478109453 6,2 1,53846154
6,4 7,28 6,7 1,166666667 6,975 0,548321839 6,7 0,85714286
7 7,98 7,25 1,76 7,5 -0,87935484 7,25 0,56818182
7,5 8,86 7,75 0,82 8 -0,30060606 7,75 1,2195122
8 9,27 8,25 0,5 8,5 -0,132 8,25 2
8,5 9,52 8,75 0,36 9,025 -0,11917563 8,75 2,77777778
9 9,7 9,3 0,233333333 9,55 -0,00790816 9,3 4,28571429
9,6 9,84 9,8 0,225 10,025 -0,02390244 9,8 4,44444444
10 9,93 10,25 0,2 10,5 -0,01906977 10,25 5
10,5 10,03 10,75 0,18 11,125 -0,02804348 10,75 5,55555556
11 10,12 11,5 0,15 12,025 -0,0291561 11,5 6,66666667
12 10,27 12,55 0,118181818 13,05 -0,00654888 12,55 8,46153846
13,1 10,4 13,55 0,111111111 14,025 -0,0290728 13,55 9
14 10,5 14,5 0,08 11 1,208977778 14,5 12,5
15 10,58 7,5 0,705333333 3,75 - 7,5 1,41776938

16
0
2
4
6
8
10
12
0 2 4 6 8 10 12 14 16
pH
mL NaOH
Grafico 13. Titulacion Coca-Cola sin indicador
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
1,6
1,8
2
0 2 4 6 8 10 12 14 16
∆pH/∆V
mL NaOH
Grafico 14. Metodo de la 1° derivada

17
-1
-0,8
-0,6
-0,4
-0,2
0
0,2
0,4
0,6
0,8
0 2 4 6 8 10 12 14 16
∆2pH/∆V2
mL NaOH
0
2
4
6
8
10
12
14
0 2 4 6 8 10 12 14 16
∆V/∆pH
mL NaOH
Grafico 16. Método Gran

18
4.5. Titulacion de Coca-Cola con Rojo de Metilo
Para la valoración realizada a la Coca-Cola con el rojo de metilo se obtienen los datos reportados en la tabla 5.
Tabla 5. Titulación potenciométrica de Coca-Cola con Rojo de Metilo
Datos Primera derivada Segunda derivada Gran
/∆V2
V(mL) ∆V/∆pH
0 2,85 0,3 0,45 0,55 0,24375 0,3 2,22222222
0,6 3,12 0,8 1,1 0,95 0,58181818 0,8 0,90909091
1 3,56 1,1 1,9 1,175 0,088 1,1 0,52631579
1,2 3,94 1,25 2 1,3 -0,0925926 1,25 0,5
1,3 4,14 1,35 1,9 1,4 -1,22E-14 1,35 0,52631579
1,4 4,33 1,45 1,9 1,5 -0,5612903 1,45 0,52631579
1,5 4,52 1,55 1,3 1,6 -0,0939394 1,55 0,76923077
1,6 4,65 1,65 1,2 1,7 -0,0942857 1,65 0,83333333
1,7 4,77 1,75 1,1 1,8 -0,1891892 1,75 0,90909091
1,8 4,88 1,85 0,9 1,9 -0,0948718 1,85 1,11111111
1,9 4,97 1,95 0,8 2,1 -0,1213333 1,95 1,25
2 5,05 2,25 0,66 2,5 -0,1636364 2,25 1,51515152
2,5 5,38 2,75 0,46 3 -0,2707692 2,75 2,17391304
3 5,61 3,25 0,14 3,525 0,47894737 3,25 7,14285714
3,5 5,68 3,8 0,7 4,05 -0,1988372 3,8 1,42857143
4,1 6,1 4,3 0,475 4,525 -0,086 4,3 2,10526316
4,5 6,29 4,75 0,38 5 -0,0180952 4,75 2,63157895
5 6,48 5,25 0,36 5,5 0,12782609 5,25 2,77777778
5,5 6,66 5,75 0,5 6 0,0552 5,75 2
6 6,91 6,25 0,56 6,5 0,27777778 6,25 1,78571429
6,5 7,19 6,75 0,86 7 0,76344828 6,75 1,1627907
7 7,62 7,25 1,68 7,5 -0,4864516 7,25 0,5952381
7,5 8,46 7,75 1,16 8 -0,6012121 7,75 0,86206897
8 9,04 8,25 0,52 8,5 -3,35E-15 8,25 1,92307692
8,5 9,3 8,75 0,52 9 -0,1891892 8,75 1,92307692
9 9,56 9,25 0,32 9,5 -0,0758974 9,25 3,125
9,5 9,72 9,75 0,24 10 3,3794E-15 9,75 4,16666667
10 9,84 10,25 0,24 10,5 -0,0762791 10,25 4,16666667
10,5 9,96 10,75 0,16 11 0,01911111 10,75 6,25
11 10,04 11,25 0,18 11,525 -0,0286017 11,25 5,55555556
11,5 10,13 11,8 0,15 12,05 -0,0239837 11,8 6,66666667
12,1 10,22 12,3 0,125 12,525 0,01447059 12,3 8
12,5 10,27 12,75 0,14 13,025 -0,0383459 12,75 7,14285714
13 10,34 13,3 0,1 13,55 -2,996E-15 13,3 10

19
13,6 10,4 13,8 0,1 14,275 -0,0561356 13,8 10
14 10,44 14,75 0,04 15 -0,1160656 14,75 25
15,5 10,5 15,25 -0,08 11,375 1,59142222 15,25 -12,5
15 10,54 7,5 0,70266667 3,75 - 7,5 1,42314991
0
2
4
6
8
10
12
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
pH
mL NaOH agregados
Grafico 17. Titulación de Coca-Cola sin
indicador
-0,5
0
0,5
1
1,5
2
2,5
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
∆pH/∆V
mL NaOH

20
-0,8
-0,6
-0,4
-0,2
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
0 2 4 6 8 10 12 14 16
∆2pH/∆V2
mL NaOH
-15
-10
-5
0
5
10
15
20
25
30
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
∆V/∆pH
mL NaOH
Grafica 20. Método de Gran

21
4.6. Titulación de Coca-Cola con Fenolftaleína
Para la valoración realizada a la Coca-Cola con el Fenolftaleína se obtienen los datos reportados en la tabla 6.
Tabla 6. Titulación potenciométrica de Coca-Cola con Fenolftaleína
Datos Primera derivada Segunda derivada Gran
V (mL) pH V (mL) ∆pH/∆V V (mL) pH V (mL) ∆pH/∆V
0 2,81 0,25 0,46 0,5 0,16666667 0,25 2,17391304
0,5 3,04 0,75 0,96 1 0,648 0,75 1,04166667
1 3,52 1,25 2,04 1,45 -0,1313131 1,25 0,49019608
1,5 4,54 1,65 1,86666667 1,775 -0,5789474 1,65 0,53571429
1,8 5,1 1,9 1,2 2,075 -0,3377778 1,9 0,83333333
2 5,34 2,25 0,8 2,5 -0,18 2,25 1,25
2,5 5,74 2,75 0,58 3 -0,0338462 2,75 1,72413793
3 6,03 3,25 0,54 3,5 0,01733333 3,25 1,85185185
3,5 6,3 3,75 0,56 4 0,12352941 3,75 1,78571429
4 6,58 4,25 0,7 4,5 0,01789474 4,25 1,42857143
4,5 6,93 4,75 0,72 5 0,74190476 4,75 1,38888889
5 7,29 5,25 1,54 5,525 0,00905172 5,25 0,64935065
5,5 8,06 5,8 1,55 6,075 -0,6485039 5,8 0,64516129
6,1 8,99 6,35 0,84 6,6 -0,3522628 6,35 1,19047619
6,6 9,41 6,85 0,46 7,075 -0,1032192 6,85 2,17391304
7,1 9,64 7,3 0,35 8,05 -0,1212413 7,3 2,85714286
7,5 9,78 8,8 0,20384615 9,575 -0,0542847 8,8 4,90566038
10,1 10,31 10,35 0,14 10,575 0,00958333 10,35 7,14285714
10,6 10,38 10,8 0,15 11,05 -0,0477876 10,8 6,66666667
11 10,44 11,3 0,1 11,55 -2,977E-15 11,3 10
11,6 10,5 11,8 0,1 12,025 3,5024E-15 11,8 10
12 10,54 12,25 0,1 12,5 0 12,25 10
12,5 10,59 12,75 0,1 13 -0,0384906 12,75 10
13 10,64 13,25 0,06 13,5 0,01927273 13,25 16,6666667
13,5 10,67 13,75 0,08 14 -0,0192982 13,75 12,5
14 10,71 14,25 0,06 14,5 0 14,25 16,6666667
14,5 10,74 14,75 0,06 11,125 1,29406667 14,75 16,6666667
15 10,77 7,5 0,718 3,75 #¡DIV/0! 7,5 1,39275766

22
0
2
4
6
8
10
12
0 2 4 6 8 10 12 14 16
pH
mL NaOH agregados
Grafico 21. Titulación de Coca-Cola sin
indicador
0
0,5
1
1,5
2
2,5
0 2 4 6 8 10 12 14 16
∆pH/∆V
mL NaOH

23
-0,8
-0,6
-0,4
-0,2
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
0 2 4 6 8 10 12 14 16
∆2pH/∆V2
mL NaOH
0
2
4
6
8
10
12
0 2 4 6 8 10 12 14 16
∆V/∆pH
mL NaOH

24
Para las titulaciones de la solución de H3PO4 y de Coca-Cola se expresan los volúmenes que se requieren para alcanzar el
punto de equivalencia para cada método en la tabla 7 y 8 respectivamente, se saca un promedio general para cada
titulación y se calcula la concentración de H3PO4 en la solución y en la gaseosa, sinedo estas valoradas con NaOH
Tabla 7. Volúmenes (mL) del punto de equivalencia para H3PO4
Método Titulación sin indicador
Titulación con naranja de
metilo
Titulación con rojo de
metilo
Directo 24,7 mL 24,9 mL 24,6 mL
1° derivada 24,5 mL 25,1 mL 25,35 mL
2° derivada 24,78 mL 23,98 mL 24,528 mL
Gran 24,93 mL 24,67 mL 24,7 mL
Promedio mL de
neutralización
24,7275 (±0,1791) mL 24,6625 (±0,4877) mL 24,7945 (±0,3769) mL
Concentración (M) H3PO4
0,0967(±9,8679*10-4
)M 0,0964(±6,9298*10-4
)M 0,0970(1,6308*10-3
)M
Promedio general M
H3PO4
0,0967(±1,1035*10-3
)M
Tabla 8. Volúmenes (mL) del punto de equivalencia para Coca-Cola
Método Titulación sin indicador
Titulación con rojo de
metilo
Titulación con
fenolftaleína
Directo 7,1 mL 6,7 mL 5,8 mL
1° derivada 7,32 mL 7,2 mL 5,9 mL
2° derivada 7,2 mL 7,35 mL 5,67 mL
Gran 7,28 mL 7,46 mL -
Promedio mL de
neutralización
7,2250 (±0,0456) mL 7,1775 (±0,1098) mL 5,7900 (±0,0976) mL
Concentración (M) H3PO4
0,02826 (±0,0067) M 0,0280 (±1,6789*10-4
)M 0,0226 (±3,1956*10-3
)M
Promedio general M
H3PO4
0,0262 (±5,3409*10-3
)M
En la valoración de la bebida gaseosa se ven grandes irregularidades en los métodos gráficos calculados, esto en gran
parte se debe al error experimental cometido, pues no se calentó la bebida para eliminar el CO2 que en solución acuosa
crea un equilibrio acido-base teniendo H2CO3, además de la presencia de otros posibles ácidos orgánicos débiles en la
bebida gaseosa que hacen parte de la bebida, alterando los resultados requeridos para calcular la concentración de H3PO4.

25
Los volúmenes observados de NaOH, se toman como posibles volúmenes por lo que la concentración de H3PO4
calculada es aproximada.
4 Conclusiones.
- Se determinó la concentración de una solución de H3PO4 la cual fue de 0,0967(±1,1035*10-3
)M
- Se determinó la concentración aproximada de H3PO4 en la Coca-Cola la cual fue de 0,0262 (±5,3409*10-3
)M
5 Bibliografía.
[1].Guía de laboratorio. Práctica I. Química Analítica IV. Preparación y estandarización potenciométrica de una
solución de NaOH aproximadamente 0,1 m
[2]. Skoog, West, Holler, Crouch. Fundamentos de química analítica. 8° Ed.

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