Este documento describe diferentes métodos para disolver precipitados, incluyendo la formación de un ácido o base débil, la formación de un complejo estable, o un proceso redox. También explica cómo realizar diluciones y calcular la riqueza y cantidad necesaria de un soluto comercial para preparar una disolución de concentración específica.

1. NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

2. • Disminución de las concentraciones de uno de los iones (S ):
1. Formación de un a.d.: precipitados con aniones aportados por
a.d. se disuelven en a.f.
2. Formación de una b.d.: eliminar concentración de iones de OH
3. Formación de un complejo estable: K inest > Kps
4. Mediante un proceso redox: cambio de numero de oxidación:

3. • Uno de los iones que forman parte del precipitado
experimentan oxidación o reducción, disminuyendo
su concentración en solución.

5. • INDICADORES:
- Específicos : se oxidan / se reducen
- Generales (reales): dependen del Eº del sistema

6. DILUCIONES
Se realizan en el matraz aforado con una pipeta
Factor de dilución (fd):
nº de veces en que se diluye

7. 7
Riqueza ()
• Las sustancias que se usan en el laboratorio suelen
contener impurezas.
• Para preparar una disolución se necesita saber qué
cantidad de soluto puro se añade.
• msustancia (pura)
 = ——————————— · 100
msustancia (comercial)
De donde :
• 100
msust. (comercial) = msust. (pura) · ——

8. 8
Ejemplo: ¿Como prepararías 100 ml de
una disolución 0’15 M de NaOH en agua a partir de
NaOH comercial del 95 % de riqueza?
m = Molaridad · M(NaOH) · V
m = 0’15 mol/l · 40 g/mol · 0’1 l = 0’60 g de NaOH puro
100
mNaOH (comercial) = mNaOH (pura) · —— =
100
= 0’60 g · —— = 0’63 g NaOH comercial
95

9. 9
Ejercicio: Prepara 250 cm3 de una disolución de HCl 2 M,
sabiendo que el frasco de HCl tiene las siguientes
indicaciones: d=1,18 g/cm3; riqueza = 35 %
• m = Molaridad · M(HCl) · V
• m = 2 mol/l · 36,5 g/mol · 0’25 l = 18,3 g de HCl puro
que equivalen a
• 100
18,3 g ·—— = 52,3 g de HCl comercial
35
• m 52,3 g
V = — = ————— = 44,3 cm3
d 1,18 g/cm3

10. RECUERDE :
• 1cc = 1 ml
• 1cc= 20 gotas
• 1cc = 60 microgotas
• 1 litro = 1000 ml
• 1gramo (g) = 1.000 miligramos (mg)
• 20 gotas = 60 microgotas
• 1 mg = 1.000 microgramos (µg)