Este documento resume las contribuciones clave de varios químicos a la segunda revolución de la química, incluyendo las leyes de Boyle sobre los gases, el trabajo de Berzelius en la determinación de equivalentes químicos, la resolución del problema de los pesos atómicos por Cannizzaro, la estructura del benceno descubierta por Kekulé, la ley periódica descubierta independientemente por Meyer y Mendeléyev, y el descubrimiento de patrones por parte de Döbereiner y la tabla periódica
2.
En la ley de Boyle establece que la presión
de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del
recipiente, cuando la temperatura es
constante.
Robert Boyle
3. Berzelius fue quién propuso los nombres de
litio y vanadio, así como el de sodio.
Descubrio el torio, el cerio y el selenio. Fue
el primer químico que aisló el silicio (en
1823), el circonio (en 1824), el torio (en 1828)
y el titanio. Estudió las combinaciones de
azufre con fósforo, el flúor y los fluoruros,
determinó un gran número de equivalentes
químicos.
Jöns Jacob Berzelius
4. El problema de la determinación
de los pesos atómicos quedó
resuelto en 1858 por Stanislao
Cannizzaro (1826-1910) quien
reafirmó el concepto de molécula
propuesto anteriormente por
Avogadro.
Cannizzaro
5.
El trabajo más conocido de Kekulé se
centró en la estructura del benceno es
muy conocida la manera en la que
descubrió la estructura en anillo del
benceno, tras una visión en sueños de
una serpiente mordiéndose la cola. En
1865, Kekulé publicó un artículo en
francés en el que sugería que la
estructura contiene un anillo de átomos
de carbono de seis miembros con
enlaces simples y dobles alternados
August Kekulé
6.
En un artículo publicado en 1870
presentó su descubrimiento de la ley
periódica que afirma que las
propiedades de los elementos son
funciones periódicas de su masa
atómica.
Esta ley fundamental fue descubierta
en 1869 por el químico ruso Dimitri
Mendeléyev, quien fue mas reconocido
por el hallazgo que su colega Meyer.
Julius Lothar Meyer
7.
Descubrió tendencias en ciertas
propiedades de grupos seleccionados
de elementos. Por ejemplo, la masa
atómica media de litio y potasio
estaba cerca de la masa atómica de
sodio. Un patrón similar se encontró
con el calcio, estroncio y bario, con
azufre, selenio, y telurio, y también
con cloro, bromo, y yodo.
Johann Wolfgang
Döbereiner
8.
Preparó en 1864 una tabla periódica de los
elementos establecida según sus masas
atómicas, y que señaló la ley de las octavas
según la cual cada ocho elementos se tienen
propiedades similares.
John Newlands
9.
Fue un químico ruso, célebre por haber descubierto
el patrón subyacente en lo que ahora se conoce
como la tabla periódica de los elementos.
Dmitri Mendeléyev
