oxidos

1. Óxidos Nombre: Bayron Vargas
Sección: 118 Tec. en Minería
Profesor: Ismael Rincón
Asignatura: Minería y Petrología

2. Un óxido es un compuesto binario que
contiene uno o varios átomos de
oxígeno, presentando el oxígeno un
estado de oxidación -2, y otros
elementos.

3. Casi todos
los
elementos
forman
combinacion
es estables
con oxígeno
y muchos en
varios
estados de
oxidación.

4. Debido a esta gran variedad las
propiedades son muy diversas
y las características del enlace
varían desde el típico sólido
iónico hasta los enlaces
covalentes.

5. Por ejemplo
son óxidos el
óxido nítrico
(NO) o el
dióxido de
nitrógeno
(NO2).

6. Los óxidos no metálicos también
son llamados anhídridos porque
son compuestos que han perdido
una molécula de agua dentro de
sus moléculas. Por ejemplo, al
hidratar anhídrido carbónico en
determinadas condiciones puede
obtenerse carbonato cálcico:
CO2 + H2O → H2CO3

7. Los óxidos se pueden sintetizar
normalmente directamente
mediante procesos de oxidación,
por ejemplo, óxidos básicos con
elementos metálicos (alcalinos,
alcalinotérreos o metales de
transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;

8. O bien óxidos ácidos con
elementos no metálicos, como el
fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5

9. NOMBRES DE
LOS ÓXIDOS

10. Los óxido se pueden nombrar
según el número de átomos de
oxígeno en el óxido, o monóxido;
los que contienen dos átomos de
oxígeno, dióxido; tres, trióxido;
cuatro, tetraóxido…

11. Nomenclatura
stock-werner:
donde se
indica el
número de
oxidación del
elemento
oxidado, con
números
romanos.
N2O3 = Óxido de Nitrógeno (III)

12. Nomenclatura Tradicional (se
utiliza para óxidos básicos,
no los óxidos ácidos)

13. Hay otros dos tipos de óxido: peróxido
y superóxido. Ambos cuentan como
óxidos pero tienen diversos estados de
oxidación y reaccionan en diversas
maneras con respecto a otros óxidos.
EXTRUCTURA DE SUPEROXIDO

14. También es
posible hablar de
protóxido, que es
una forma de
llamar a los
óxidos comunes
(O trabajando
con -2) cuando el
elemento
oxidado trabaja
con su mínimo
estado de
oxidación.
N2O = Protóxido de Nitrógeno

15. Tipos de
óxidos

16. Según la
estequiometria del
compuesto:
Óxidos binarios,
formados por oxígeno
y otro elemento.
Óxidos mixtos,
formados por dos
elementos distintos y
oxígeno como son las
espinelas.
Atendiendo al
comportamiento
químico hay tres tipos
de óxidos: óxidos
básicos, ácidos y
óxidos anfóteros,
aunque no muy
comunes en la
naturaleza.

17. Los óxidos básicos
se forman con un
metal + oxígeno, los
óxidos de
elementos menos
electronegativos
tienden a ser
básicos.
Se les llaman
también
anhídridos
básicos; ya que al
agregar agua,
pueden formar
hidróxidos básicos.

18. Los óxidos ácidos
son los formados
con un no metal +
oxígeno, los
óxidos de
elementos más
electronegativos
tienden a ser
ácidos. Se les
llaman también
anhídridos
ácidos(nomenclat
ura en desuso); ya
que al agregar
agua, forman
oxácidos.

19. Los óxidos anfotéricos se forman cuando
participa en el compuesto un elemento
anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden
actuar como ácido o base según con lo que se
les haga reaccionar. Su electronegatividad
tiende a ser neutra y estable.

20. • http://eprints.ucm.es/2072/
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
https://www.google.cl/search?
q=oxidos&espv=210&es_sm=93&source=lnms
&tbm=isch&sa=X&ei=2-8-
U86bNIu00AH8qYGADA&ved=0CAgQ_AUoAQ
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