Analise de agua

Plano de Amostragem
O planejamento tem por objetivo definir as atividades de
coleta, preservação, manuseio e transporte das amostras, de
modo a assegurar a obtenção de todas as informações
necessárias da forma mais precisa, com menor custo possível.
O programa de coleta de amostragem , leva em consideração
os métodos analíticos que serão aplicados, assim como
prever os recursos humanos, materiais e financeiros
necessários.

Bom planejamento deverá ser embasado em informações
preliminares como:

Cuidadosa determinação dos pontos de coleta e o
estabelecimento de um itinerário racional, levando em conta
a disponibilidade do laboratório para a execução das análises
e prazos de preservação das amostras.

É importante definir o local da amostragem em um corpo
receptor de efluentes, sendo necessário conhecer em detalhes
os processos industriais responsáveis pela produção dos
efluentes no entorno.

Análise Pericial
Visa avaliar a contribuição do lançamento de um
determinado tipo de efluente na qualidade do corpo receptor.

Montante ( ponto controle, localizado antes do lançamento).
Zona de Mistura ( confluência do efluente com o corpo
receptor).
Justante ( logo após o lançamento da fonte poluidora).

Amostra
De acordo com a NBR ISO/IEC a amostragem é um
procedimento definido, pelo qual uma parte de uma
substância, material ou produto é retirada para produzir uma
amostra representativa do todo, para ensaio ou calibração.
A amostragem também pode ser requerida pela especificação
apropriada, para a qual a substância, material ou produto é
ensaiado ou calibrado.

Frascos para Coleta
Dependendo do tipo de coleta os materiais podem sofrer
pequenas variações . Os frascos de coleta devem ser
resistentes, de vidro borosilicato (V), de vidro borosilicato
âmbar (VB) ou polietileno (P).

Devem ser quimicamente inertes e permitir uma perfeita
vedação.

Em casos onde houver necessidade deve ser utilizado frasco
de oxigênio dissolvido, que devem ser de vidro borosilicato
com tampa esmerilhada e estreita (Pontiaguda), com selo
d'água.
Não tocar a parte interna dos frascos e do material de coleta
(como tampas), nem deixá-los expostos ao pó, fumaça e
outras impurezas, tais como gasolina, óleo e fumaça de
exaustão de veículos, que podem ser grandes fontes de
contaminação de amostras.

Deve-se adotar o uso de EPI’s (luvas, avental, máscara, etc.),
com vistas á proteção da amostra e também do próprio
coletor no caso de água suspeitas de contaminação.
Recomenda-se aos coletores fazer a anti-sepsia nas mãos com
álcool 70%.
Os reagentes utilizados na coleta devem de no mínimo grau
Para Análise (P.A) e se possível grau ISO ou superior. Isso
evita a contaminação das amostras por reagentes de baixa
qualidade.
Os frascos de coleta devem permanecer abertos apenas o
tempo necessário para seu preenchimento.

Análises de Campo
Sempre que necessário, durante a coleta devem ser
realizadas as determinações de PH e da temperatura, e no
caso de redes de abastecimento, de cloro residual.
As determinações de campo devem ser realizadas em
recipientes separados daqueles que serão enviados ao
laboratório, evitando-se assim possíveis contaminações.

Para a determinação de cloro residual livre e total deve ser usado,
de preferência, equipamentos colorimétrico digital, ou papeis
indicadores quantitativos com valores de leituras compatíveis com
os estabelecimentos na legislação de água para consumo.
Para a determinação de PH, quando possível, deve ser usado um
ph-metro portátil, caso isso não seja possível poderá ser utilizado
papel de PH de boa qualidade.
A determinação da temperatura deve seguir o mesmo padrão,
quando faltar um termômetro digital portátil com certificado,
poderá ser utilizado termômetro calibrado com escala entre 0°C e
50°C.

Praticas em Análise de Água
As finalidades das aulas práticas de ánalises de água é
demonstrar ao estudante as metodologias e princípios no
laboratório de analises físico-químico e microbiológico.

Equip. de Proteção Individual
Luvas cirúrgicas estéreis individuais, anti-deslizante.
Jaleco comprido (próximo do joelho, manga comprida,
abotoado).
Sapato Fechado.
Óculos de proteção.
Protetor Facial (máscara).
Touca (gorro).

Normas de segurança em laboratórios
Não colocar bolsas, material escolar, livros, etc, na bancada
de trabalho.
Retirar todos acessórios pessoais (brincos, anéis, relógios,
pulseiras, etc.).
Desinfetar a bancada de trabalho no ínicio e término de cada
ánalises pratica.
Lavar as mãos após desinfetar a bancada.
Toda manipulação de amostra deve ser realizada com uso de
proteção individual.

No final das analises, limpar a bancada, desligar e cobrir os
equipamentos, descartar as luvas, máscaras e toucas, e lavar
as mãos antes de deixar o laboratório.

Alimentos e bebidas não devem ser ingeridos dentro do
laboratório, inclusive chicletes e balas.
Em qualquer tipo de acidente comunicar imediatamente o
fato ao prof. ou o técnico responsável, e cobrir o material
com desinfetante (deixar em contato por 15 minutos), e lavar
bem as mãos com água e sabão.
Todo material contaminado (usados) deverá ser colocado em
recipientes adequados, nunca deixá-los sobre a bancada.

Vidrarias de Laboratório
Vidraria refere-se a uma grande variedade de equipamentos
de laboratório que tradicionalmente são feitos de vidro. Em
geral é utilizada em análises e experimentos científicos,
principalmente nas áreas de química e biologia.

Utilizado como recipiente para conter líquidos ou soluções,
ou mesmo, fazer reações com desprendimento de gases. Pode
ser aquecido sobre o tripé com tela de amianto.

Possui volume definido e é utilizado para o preparo de
soluções com precisão em laboratório.

Utilizado principalmente em sistemas de refluxo e
evaporação a vácuo, acoplado a um rotaevaporador.

Usado na trituração e pulverização de sólidos em pequena
escala.

É a fonte de aquecimento mais utilizada em laboratório. Mas
contemporaneamente tem sido substituída pelas mantas e
chapas de aquecimento. Deve-se evitar seu uso quando
utilizamos substâncias inflamáveis dentro do recipiente que
se quer aquecer.

Aparelho utilizado em ánalises volumétricas não tão precisas.
Apresenta tubo de parede uniforme para assegurar a
tolerância estipulada com exatidão e gravação permanente em
linhas bem delineadas afim de facilitar a leitura de volume
escoado.

Peça de porcelana usada para evaporar líquidos das soluções
e na secagem de substâncias. Podem ser utilizadas em estufas
desde que se respeite o limite de no máx. 500° C.

Utilizar na destilação, tem como finalidade condensar
vapores gerados pelo aquecimento de líquidos. Os mais
comuns são os de Liebig, como o da figura ao lado, mas há
também o de bolas e serpentina.

Usado para guardar substâncias em atmosfera com baixo
índice de umidade.

Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos e para
dissolver substâncias e proceder reações entre soluções. Seu
diferencial em relação ao béquer é que este permite agitação
manual, devido ao seu afunilamento, sem que haja risco de
perda do material agitado.

Utilizados nos processos de filtragem vácuo e tem uma chapa
perfurada para a colocação de um filtro de papel. Feito de
porcelana, resistência química, vidrados internamente e
externamente, e pode ser usado em conjunto com o Kitassato.

Utilizado na separação de líquidos não miscíveis e na
extração.

Usado na filtração e para retenção de partículas sólidas.Não
deve ser aquecido.

Usado para prender o condensador á haste do suporte ou
outras peças como balões, erlenmeyers etc.

Utilizado em conjunto com o funil de buchner em filtrações
a vácuo.

Usada para lavagens de materiais ou recipientes através de
jatos de água, álcool ou outros solventes.

Usadas para manipular objetos aquecidos.

Pipetas graduada – Utilizada para medir pequenos volumes.
Mede volumes variáveis. Não pode ser aquecida e não
apresenta precisão na medida.

Pipeta Volumétrica – Usada para medir e transferir volume
de líquidos, não podendo ser aquecida, pois possui grande
precisão de medida. Medem um único volume, o que
caracteriza sua precisão.

Serve para medir e transferir volumes variáveis de líquidos
em grandes quantidades se necessário. Pode ser encontrada
em volumes de 25 até 1000ml. Não pode ser aquecida.

Empregado para fazer reações em pequena escala,
principalmente em testes de reação em geral. Pode ser
aquecido com movimentos circulares e com cuidado
diretamente sob a chama de bico bunsen.

Peça de vidro de forma côncava, é usada em análises e
evaporações em pequena escala, além de auxiliar na pesagem
de substancias não voláteis. Não pode ser aquecida
diretamente.

Equipamentos
Banho Maria: É um dispositivo que permite aquecer
substâncias de forma indireta (banho-maria), ou seja, que não
podem ser expostas a fogo direto.

Autoclave
Autoclave é um aparelho utilizado para esterilizar artigos
através do calor húmido sob pressão.

Estufa
Estufa: Aparelho elétrico utilizado para dessecação ou
secagem de substâncias sólidas, evaporações lentas de
líquidos, etc.

Phmetro
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para
medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e
um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado)
de acordo com os valores referenciado em cada soluções de
calibração

Balança de Precisão
Balança de precisão - quando seu mecanismo possui
elevada sensibilidade de leitura e indicação

Balança Analítica
Analítica - quando se destina à análise de determinada
grandeza sob certas condições ambientais;

Comparador Colorimétrico
Comparador Colorimétrico é um material de laboratório
que visa a determinação de cloro total e livre de
determinadas substâncias. O comparador colorimétrico é
muito utilizado em empresas de saneamento básico e
tratamento de água, pode ser utilizado também em piscinas e
aquários.

Turbidímetro portátil
Turbidímetro portátil tem como vantagem a versatilidade,
pois leva a exatidão dos resultados em medições que podem
ser realizadas em campo. Para controle de poluição da água e
de verificação do parâmetro físico nas águas consideradas
potáveis.

Termômetro
Os termômetros são instrumentos amplamente utilizados,
destinados a medir temperatura em processos e produtos
diversos, que não necessitam de uma medição constante,
apenas esporádica.

Jar-Test
O aparelho Jar-Test é um equipamento de laboratório
utilizado no ensaio de floculação, processo utilizado nas
estações de tratamento de água e que faz as partículas finas
de areia e argila presentes na água se juntarem, formando
partículas maiores, facilitando sua purificação

Titulador Automático
Titulador automático é um equipamento muito utilizado
para titulações de rotina em laboratório. Em geral, o
titulador automático é empregado em titulações
potenciométricas com grande faixa de aplicações.

Fotômetro
Um fotômetro medidor de cor é responsável por identificar
a cor verdadeira e a cor aparente de determinadas
substâncias.

Agitador Magnético
O agitador magnético é um equipamento indispensável em
laboratórios químicos. Este tipo de agitador tem como
função agitar diversos tipos de soluções durante o processo
produtivo.

Propriedades da Água
A água reage com metais alcalinos ( elementos do grupo 1 A
da tabela periódica) violentamente, dando como produto da
reação de hidróxidos metálicos mais hidrogênio.
Exemplo:
2NA + 2H2O → 2NAOH + H2

A água reage em condições normais com metais alcalinos
terrosos (Grupo 2 A), tendo como produto da reações de
hidróxidos metálicos mais hidrogênio.
Exemplo.

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Orgânica se outros compostos. A água na natureza nunca é
pura, pois possui em dissolução substâncias sólidas, líquidas,
ou gasosas que encontra na sua passagem pelo solo,ou
atmosfera, como por exemplo: minerais, sais, gases,
substâncias
-CaCO3
-CaSO4
-CO2
-O2
-NH3
-SO4

Qualidade da água disponível
De acordo com a legislação,
Pontual
a poluição da água pode ser:
Descarga de efluentes a
partir de indústrias e de
estações de tratamento de
esgoto

São bem localizadas,
fáceis de identificar e de
monitorar.

Difusa
Escoamento superficial
urbano, escoamento
superficial de áreas
agrícolas e deposição
atmosférica
Espalham-se por toda a
cidade, são difíceis de
iden-tificar e tratar

Padrões de potabilidade
A água própria para o consumo ,ou água potável, deve
obedecer certos requisitos na seguinte ordem:

Organolética: não possui odor e sabor objetáveis;
Física: ser de aspecto agradável; não ter cor e turbidez acima
do padrão de potabilidade;
Química: não conter substâncias nocivas ou tóxicas acima
dos limites de tolerância para o homem;
Biológica: não conter germes patogênicos.

Os padrões de potabilidade indicam as concentrações
máximas permissíveis de alguns parâmetros. No Brasil,
acham-se em vigor as normas do padrão de potabilidade da
água, estabelecidos pelo Ministério da Saúde, através da
Portaria 36 de 19/01/1990.

Preservação das Amostras
Congelamento:
 É um método de preservação que pode ser aplicado
para aumentar o intervalo de tempo entre a coleta e a
análise, para maior parte dos parâmetros de
composição química. Não pode ser usado para a
determinação, de DBO e DQO, bem como do teor de
sólidos filtráveis e não filtráveis ou de qualquer dessas
Frações.
Os componentes dos resíduos em suspensão se
alteram com o congelamento e posterior
descongelamento.

Refrigeração:
Manter as amostras entre 1ºC e 4ºC preservará a
maioria de características físicas, químicas e
biológicas em curto prazo (< 24 horas) e como tal é
recomendado para todas as amostras entre coleta e
entrega para o laboratório.
É recomendado para amostras microbiológicas ser
refrigerada entre 2ºC e10ºC. O gelo pode ser
rapidamente usado para resfriar amostras para 4ºC
antes do transporte.

Adição de agentes químicos:
È um método de conservação mais conveniente,
quando possível, pois oferece o maior grau de
estabilização da amostra e por maior espaço de
tempo.
No entanto, não e possível recorrer a adições
químicas em casos de determinação de parâmetros
biológicos como a DBO, contagem de
microrganismos, etc, e em casos de ocorrência de
interferências de análises químicas.

Parâmetro Frasco Preservação Prazo
Alcalinidade Vidro Refrigeração a 14 dias água
Polietileno ou 4ºC. limpa,24 horas
Polipropileno água poluída.
Alumínio Polietileno, HNO3 para pH 6 meses,
Polipropileno < que 2 menor
possível.
Condutividade Polietileno, Refrigeração a 24 horas.
Polipropileno 4ºC.
Cor Polietileno, Refrigeração a 24 horas.
Polipropileno 4ºC 48 horas.

DBO Polietileno, Refrigeração a 48 horas.
Polipropileno 4ºC. 24 horas.
DQO Polietileno, Refrigeração a 28 dias.
Polipropileno 4ºC.H2SO4 7 dias.
para PH<2.
PH Polietileno, Temp. Análise
Polipropileno Ambiente Imediatamente
.
Turbidez Polietileno, Refrigeração a 48 horas.
Polipropileno 4ºC. Evitar 24 horas.
exposição a
luz.
Fluoreto Polietileno, Não e 28 dias.

O transporte das amostras deve ser realizado em
caixas térmicas, que permitam o controle da
temperatura e seu fechamento através de lacres (se
possível numerado). Normalmente a temperatura, de
transporte, é de - 4Cº Caso não seja possível o uso de
caixas térmicas, pode ser utilizado caixa de isopor
com gelo reciclável, buscando evitar o contato direto
do gelo com as amostras.

a) Colocar os frascos na caixa de amostras de tal
modo que fiquem firmes durante o transporte;
b) Nos casos em que se usar gelo para preservação,
cuidar para que os frascos, ao final do transporte não
fiquem submersos na água formada pela sua fusão o
que aumentaria o risco de contaminação.
c) Evitar a colocação de frascos de uma mesma
amostra em caixas diferentes.

Tempo de detenção das amostras
(prazo de entrega)
As técnicas de preservação podem reduzir as taxas de
degradação de um analito, mas não podem parar
completamente. Todos os analitos tem um prazo de
validade que é o tempo mínimo previsto entre a
amostragem e a análise.

Estabilidade da amostras.

Facilidade de transporte.

Custos.

Resistência a esterilização.

Principais objetivos dos métodos de preservação de
amostras:

Retardar a ação biológica e a hidrólise dos compostos
químicos e complexos.
Reduzir a volatilidade dos constituintes e os efeitos
de adsorção.
Preservar organismos, evitando alterações
morfológicos e fisiológicos.

Dureza Total
Dureza da água é a propriedade relacionada com a
concentração de íons de determinados minerais
dissolvidos nesta substância.
A dureza da água é predominantemente causada pela
presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que
os principais íons levados em consideração na
medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+)
[1].

A dureza da água é composta de duas partes, a
dureza temporária e a dureza permanente.
Dureza Temporária → A dureza temporária é gerada
pela presença de carbonatos e bicarbonatos, que
podem ser eliminadas por meio de fervura da água.

A dureza permanente é devida a cloretos, nitratos e
sulfatos, que não são susceptíveis à fervura.

A dureza da água é medida geralmente com base na
quantidade de Partes por milhão de Carbonato de
Cálcio CaCO3, também representada como mg/l de
Cálcio CaCO3.

Quanto maior a quantidade de "ppm", mais "dura"
será considerada a água.

Classificação
Muito Mole 0 a 70 ppm 0 -4 dGH

Mole Branda 70-135 ppm 4-8 dGH

Média Dureza 135-200 ppm 8-12 dGH

Dura 200-350 ppm 12-20 dGH

Muito Dura mais de 350 ppm mais de 20 dGH

A dureza total é calculada como sendo a soma das
concentrações de íons cálcio e magnésio na água,
expressos como carbonato de cálcio.

Método de determinação
Titulação com EDTA.
Material necessário:

a) bureta de 50 ml;
b) pipeta volumétrica de 25 ml;
c) balão volumétrico de 50 ml;
d) becker de 100 ml;
e) frasco erlenmeyer de 250 ml;

f) solução padrão de EDTA 0,01 M;
g) solução tampão;
h) indicador eriochrome Black T;

Técnica
a) tomar 25 ml da amostra e diluir para 50 ml com
água destilada em balão volumétrico;
b) transferir para um becker de 100 mL e adicionar 1 a
2 ml da solução tampão para elevar o pH a 10 ± 0,1;.
c) transferir para um frasco Erlenmeyer de 250 ml e
adicionar aproximadamente 0,05 gramas do Indicador
Eriochrome Black T;.
d) titular com EDTA 0,01M agitando continuamente
até o desaparecimento da cor púrpura avermelhada e
o aparecimento da cor azul (final da titulação);

e) anotar o volume de EDTA gasto (ml);
f) fazer um branco com água destilada;
g) subtrair o volume de EDTA gasto na titulação do
branco do volume de EDTA gasto na titulação da
amostra. A diferença é o volume que será aplicado no
cálculo abaixo.

Análise de PH
O termo PH representa a concentração de
íons hidrogênio em uma solução.

Na água, este fator é de excepcional
importância, principalmente nos processos
de tratamento da água.

Na rotina dos laboratórios das estações de
tratamento ele é medido e ajustado sempre
que necessário para melhorar o processo de
coagulação/floculação da água e também o
controle da desinfecção.

O valor do pH varia de 0 a 14.

Abaixo de 7 a água é considerada ácida e
acima de 7, alcalina. Água com pH 7 é
neutra.

Em PH ácidos os organismos tendem a sofrer
irritações e escamações de pele.

O PH é muito influenciado pela quantidade de
matéria orgânica morta a ser decomposta, sendo
que quanto maior a quantidade de matéria
orgânica disponível, menor o PH, pois para haver
decomposição desse material muitos ácidos são
produzidos.

O PH de um corpo d’água também pode variar,
dependendo da área(no espaço) que este corpo
recebe as águas da chuva, os esgotos e a água do
lençol freático.

Quanto mais ácido for o solo da bacia mais ácidas
serão as águas deste corpo d’água.

A Portaria nº 518/2004 do Ministério da
Saúde recomenda que o pH da água seja
mantido na faixa de 6,0 a 9,0 no sistema de
distribuição.

Existem no mercado vários aparelhos para
determinação do pH. São denominados de
potenciômetros ou colorímetros.

potenciômetro;
cubetas;
frasco lavador;
papel absorvente;
soluções tampão de pH conhecido;

Técnica de Procedimento
a) ligar o aparelho e esperar a sua estabilização;

b) lavar os eletrodos com água destilada e
enxugá-los com papel absorvente;

c) calibrar o aparelho com as soluções padrão (pH
4 – 7 ou 9);.

d) lavar novamente os eletrodos com água
destilada e enxugá-los;

e) introduzir os eletrodos na amostra a ser
examinada e fazer a leitura;

f) lavar novamente e deixá-los imersos em água
destilada;

g) desligar o aparelho.

Alcalinidade
A alcalinidade total de uma água é dada pelo
somatório das diferentes formas de alcalinidade
existentes, ou seja, é a concentração de
hidróxidos, carbonatos e bicarbonatos, expressa
em termos de Carbonato de Cálcio.

Pode se dizer que a alcalinidade mede a
capacidade da água em neutralizar os ácidos.

A medida da alcalinidade é de fundamental
importância durante o processo de tratamento de
água, pois, é em função do seu teor que se
estabelece a dosagem dos produtos químicos
utilizados.

Normalmente as águas superficiais possuem
alcalinidade natural em concentração suficiente
para reagir com o sulfato de alumínio nos
processos de tratamento.

Quando a alcalinidade é muito baixa ou
inexistente há a necessidade de se provocar uma
alcalinidade artificial com aplicação de
substâncias alcalinas tal como cal hidratada ou
Barrilha (carbonato de sódio) para que o objetivo
seja alcançado.

Quando a alcalinidade é muito elevada, procede-
se ao contrário, acidificando-se a água até que se
obtenha um teor de alcalinidade suficiente para
reagir com o sulfato de alumínio ou outro produto
utilizado no tratamento da água.

Método de Determinação
Titulação com Ácido Sulfúrico:
a) pipeta volumétrica de 50 ml;
b) b) frasco Erlenmeyer de 250 ml;
c) c) bureta de 50 ml;
d) d) fenolftaleína;
e) e) indicador metilorange;
f) f) mistura Indicadora de Verde de
Bromocresol/Vermelho de Metila;
g) g) solução de Ácido Sulfúrico 0,02 N;
h) h) solução de Tiossulfato de Sódio 0,1 N.

a) tomar 50 ml da amostra e colocar no Erlenmeyer;
b) adicionar 3 gotas da solução indicadora de verde de
bromocresol/vermelho de metila;
c) titular com a Solução de Ácido Sulfúrico 0,02 N até
a mudança da cor azul-esverdeada para róseo;
d) anotar o volume total de H2SO4 gasto (V) em ml.

Turbidez
A turbidez da água é devida à presença de
materiais sólidos em suspensão, que reduzem a
sua transparência.

Pode ser provocada também pela presença de
algas, plâncton, matéria orgânica e muitas outras
substâncias como o zinco, ferro, manganês e areia,
resultantes do processo natural de erosão ou de
despejos domésticos e industriais.

A turbidez tem sua importância no processo de
tratamento da água. Água com turbidez elevada e
dependendo de sua natureza, forma flocos
pesados que decantam mais rapidamente do que
água com baixa turbidez.

Também tem suas desvantagens como no caso da
desinfecção que pode ser dificultada pela proteção
que pode dar aos microorganismos no contato
direto com os desinfetantes.

É um indicador sanitário e padrão de aceitação da
água de consumo humano.

A Portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde
estabelece que o Valor Máximo Permitido é de 1,0
uT para água subterrânea desinfectada e água
filtrada após tratamento completo ou filtração
direta, e 5,0 uT como padrão de aceitação para
consumo humano.

Método Nefelométrico

a) turbidímetro com nefelômetro;
b) células de amostras de vidro incolor (quartzo),
c) balão volumétrico de 100 ml;
d) pipeta volumétrica de 5 ml;
e) conjunto de filtração;
f) filtros de membrana de 0,2 μm.

Água isenta de turbidez:

a) passar água destilada através de um filtro de
membrana de 0,02 μm de porosidade. Enxaguar o
frasco de coleta pelo menos duas vezes com água
filtrada e desprezar os primeiros 200 ml;

a) Calibrar o turbidímetro de acordo com as
instruções do fabricante;
b) Medida de turbidez menor que 40 UTN: Agitar
a amostra suavemente e esperar até que as bolhas
de ar desapareçam e colocá-la na célula de
amostra do turbidímetro; Fazer a leitura da
turbidez diretamente na escala do instrumento ou
na curva de calibração apropriada.

c) Medida de turbidez acima de 40 UTN: Diluir a
amostra com um ou mais volumes de água isenta
de turbidez até que a turbidez da amostra diluída
fique entre 30 e 40 NTU. Fazer a leitura e
multiplicar o resultado pelo fator de diluição.

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