I. El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. II. Explica que el enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que el enlace covalente implica compartición de electrones. III. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, así como las diferentes clases y tipos de enlaces covalentes.

1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y
Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo un no metal (VIIA, VIIA)
elemento o de elementos diferentes que desean Generalmente se cumple que la diferencia de
alcanzar una configuración estable. Cuando los electronegatividad entre los átomos que forman
átomos se unen se desprende una cantidad de energía enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 )
de enlace.
Representación gráfica de la formación de un enlace: Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl.
LIBERACIÓN
DE ENERGÍA
+
A B AB Propiedades de los Compuestos Iónicos
NOTACIÓN DE LEWIS A condiciones ambientales se encuentran en
Los diagramas de Lewis constituyen una forma estado sólido.
sencilla de representar simbólicamente cómo están Posee alta temperatura de fusión
distribuidos los electrones de la última capa en un Ejemplo: NaCI ; Tf = 801º C
átomo. Para los elementos representativos (grupos A) Son solubles en agua y en otros solventes
se cumple: polares mediante el proceso de solvatación
iónica
Al estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero si son buenos conductores
cuando están disueltos en agua o cuando están
fundidos.
Son duros y frágiles por su estructura
empaquetada y porque sus iones no se pueden
deslizar cuando son sometidos a presión
NOTA: externa.
El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia,
por lo que su notación de Lewis es He: II. ENLACE COVALENTE
REGLA DEL OCTETO Es la fuerza de atracción electromagnética que
Se dice cuando se forma un enlace químico los se da generalmente entre átomos no metálicos
átomos ganan, pierden o comparten electrones de tal Se produce compartición de uno o más pares
forma que la capa más externa de cada átomo de electrones
contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9
electrónica del gas noble más cercano en el sistema
periódico. Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2:
TIPOS DE ENLACES
I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
Es la fuerza de atracción electrostática que se
da entre un catión y un anión.
Se produce transferencia de electrones.
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Se comparte tres pares de electrones entre los
CLASES DE ENLACES COVALENTES átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2
1. SEGÚN LA FORMA DE COMPARTIR
LOS PARES DE ELECTRONES
A) ENLACE COVALENTE PURO
Cada átomo aporta un electrón para la
formación del enlace.
Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr
3. SEGÚN LA POLARIDAD DEL ENLACE
A) ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0)
Ocurre entre átomos distintos (compartición no
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno,
B) ENLACE COVALENTE DATIVO O HCI
COORDINADO
Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2
electrones para la formación del enlace. El
átomo que aporta electrones se llama dador y
el otro átomo que acepta electrones es llamado
aceptor. B) ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0)
Ejemplo: Ión amonio, NH4+1 Ocurre entre átomos iguales (compartición
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 .
2. SEGÚN EL NÚMERO DE PARES DE
ELECTRONES COMPARTIDOS Propiedades de los Compuestos covalentes
A) ENLACE COVALENTE SIMPLE Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de
Se comparte de 1 par de electrones entre los fusión bajos
átomos enlazantes. Los compuestos polares se disuelven en el agua,
Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2 y los compuestos apolares se disuelven en
solventes apolares
No conducen la corriente eléctrica ni el calor
TIPOS DE MOLÉCULAS
1. MOLÉCULA APOLAR
B) ENLACE COVALENTE DOBLE
Son aquellas moléculas que presentan una
Se comparte de 2 pares de electrones entre los
estructura simétrica, puesto que sus centros de
átomos enlazantes.
cargas positivo y negativo coinciden. Presentan
Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2
un momento dipolar resultante igual a cero (µ≠0)
Ejemplo:
C) ENLACE COVALENTE TRIPLE
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3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Nota: En las moléculas apolares el átomo central 2. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
no posee electrones libres; si es diatómico debe (E.P.H)
de estar formado por átomos iguales
Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace
Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente
2. MOLÉCULA POLAR
de hidrógeno se forman entre las moléculas
Son aquellas moléculas que presentan una
polares que contienen “H” unidas a elementos de
estructura asimétrica, puesto que sus centros de
alta electronegatividad como F, O y N.
cargas positivo y negativo no coinciden.
Presentan un momento dipolar resultante
diferente de cero (µ≠0)
Ejemplo:
3. FUERZAS DE LONDON
Se denominan así en honor al físico-químico Fritz
London. También denominadas fuerzas de
dispersión; también fuerzas de Van Der Walls.
Nota: En las moléculas polares el átomo central Son fuerzas débiles que permiten la unión de
posee electrones libres, y si es diatómico debe moléculas apolares. Esta atracción entre este tipo
estar formado por átomos diferentes. de moléculas se produce debido a la aparición de
Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de
Londón explica por qué los gases apolares como
el O2, N2, H2, etc, pueden licuarse.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares corresponden a
atracciones electrostáticas entre moléculas iguales o
diferentes; estos enlaces son más débiles que los
enlaces interatómicos o enlaces covalentes que
existen dentro de cada molécula. A partir de este tipo
de interacciones se pueden explicar a variación de las
propiedades de los líquidos como el punto de Nota: Se pueden establecer el siguiente orden respecto
ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de a la intensidad de las fuerzan intermoleculares.
vaporación. Se relaciona también con algunas
propiedades de los sólidos como el punto de fusión y Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace Dipolo –
el calor de fusión. Dipolo > Enlace por Fuerzas London
TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES
SEMANA Nº 5: ENLACE QUÍMICO
1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D) 1. En relación al enlace químico, la secuencia
Es una fuerza de atracción eléctrica verdadero (V) falso (F) correcta es:
(electrostática) entre los polos opuestos de I. Todo enlace entre dos átomos forma una
moléculas polares. En comparación con la fuerza molécula.
de atracción electrostática del enlace iónico es II. Un átomo puede formar uno o más enlaces
más débil. Se manifiesta con mayor intensidad a con otros átomos.
distancia muy cortas. III. El enlace iónico se forma por transferencia
de electrones.
IV. En el enlace metálico los electrones se
encuentran localizados entre dos iones.
A) FVVF B) VVVV C) FVFV
D) VFVF E) VVVF
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4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
2. Cuál de las siguientes especies no cumple con la II. Fácilmente deformables por la acción de
regla del octeto: una fuerza externa.
III. Generalmente presentan bajo punto de
+1 -2 -1
A) 11Na B) 8O C) 17Cl fusión.
D) 3Li +1 E) 7N -3 IV. Se les encuentran en los tres estados de la
materia a temperatura ambiente.
3. Señale la estructura que tiene un enlace covalente
polar y triple. A) I, III B) I, IV C) II, III
D) I, II E) II, IV
A) H2O B) NH3 C) HCN
D) CaCl2 E) HI 8. ¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar?
4. Señale los enunciados correctos con respecto a la A) NF3 B) CCl4 C) HCl
estructura del ( NO2 ) -1. D) CO E) HF
I. Tiene un enlace dativo.
II. Hay dos enlaces polares. 9. Establezca la correspondencia correcta sustancia:
III. Presenta 6 pares de electrones no compartidos. fuerza intermolecular predominante
a) Bromuro de hidrogeno
A) I, II B) II, III C) I, III b) Disulfuro de carbono
D) Solo II E) Solo I c) Amoniaco
d) metanol
5. El enunciado que corresponde a un enlace iónico
es: ( ) Fuerza de London
A) Con este enlace se forman compuestos ( ) dipolo-dipolo
moleculares ( ) puente de hidrógeno
B) Las sustancias que lo presentan son sólidos
cristalinos A) bad B) dab C) abc
C) La transferencia de electrones se produce D) acb E) bca
desde el no metal al metal
D) La diferencia de electronegatividad suele ser 10. Ordene en función decreciente a su polaridad a los
menor de 1,9. siguientes compuestos:
E) El elemento de mayor electronegatividad I. HF II. HI III. HCl IV. HBr
pierde electrones.
A) I, III, IV, II B) I, III, II, IV
6. Establezca la correspondencia sustancia: tipo de C) II, IV, III, I
enlace. D) II, III, IV, I E) I, II, IV, III
I. MgCl2(s) ( ) metálico
II. PH3(g) ( ) iónico 11. Indique las proposiciones correctas con respecto a
III. HCN(g) ( ) covalente apolar la estructura del ión NO3 -1
IV. Cd(s) ( ) covalente polar.
I. Presenta dos enlaces simples y uno doble.
A) I, II, III, IV B) II, I, III, IV II. El nitrógeno conserva un par de electrones.
C) IV, I, II, III III. Hay un enlace dativo
D) IV, II, I, III E) IV, I, III, II IV. Un enlace es apolar y dos son polares.
7. Señale las características que corresponden a los A) I, II B) II, III C) II, IV
metales: D) I, III E) I, IV
I. Conducen la corriente en estado sólido. 12. Indique la sustancia que presenta puente de
hidrógeno.
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5. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
A) Dióxido de carbono. A) VVVF B) FFFV C) FVVF
B) Trifluoruro de boro D) VFFV E) FFVV
C) Aluminio
D) Fluoruro de hidrógeno PRÁCTICA DOMICILIARIA
E) Hidruro de potasio.
1. Respecto al enlace químico, marque la alternativa
13. Los números cuánticos del último electrón de correcta de verdadero o falso:
dos átomos, son respectivamente ( 2, 1, 0, +1/2 ) I. Es la unión entre los átomos y se debe a los
y ( 3, 1, -1, -1/2 ). Indique el tipo de enlace que electrones de valencia.
se forman entre ellos. II. En su formación los átomos ganan, pierden o
comparten sus electrones de valencia.
A) Covalente polar. III. Puede ser interatómico e intermolecular.
B) Enlace metálico.
C) Covalente apolar. A) VFV B) VVF C) FVF
D) Covalente coordinado. D) VFF E) VVV
E) Enlace iónico.
2. El tipo de enlace químico está relacionado con la
14. Establezca la correspondencia entre sustancia y diferencia de electronegatividad ( ∆ E). Marque la
tipo de enlace e indique la alternativa correcta. secuencia de verdad o falsedad para los
a) HF ( ) Enlace iónico enunciados:
b) Ag ( ) Enlace covalente polar I. El enlace iónico ocurre cuando ∆EN < 1,9
c) KI ( ) Enlace covalente apolar II. El enlace covalente resulta cuando ∆EN > 1,9
d) Cl2 ( ) Enlace metálico. III. El enlace metálico surge cuando ∆EN = 1,9
IV. El enlace covalente polar es cuando
A) acdb B) cdab C) cadb 0< ∆EN <1,9.
D) dcab E) bcad
A) FFFV B) VVFF C) FVFV
15. Señale los enunciados correctos respecto de las D) VFVF E) FVFF
características de las sustancias:
I. Las que presentan enlace metálico tienen 3. Marque la alternativa que contiene las estructuras
dureza pero son frágiles. que cumplen la “Regla del Octeto”.
II. Los compuestos iónicos son sólidos a I. H2O II. CO2 III. O2
temperatura ambiente. IV. BCl3 V. H2
III. Las que tienen enlaces covalentes presentan
fuerzas intermoleculares. A) I, II B) II, III C) III, IV
D) I, IV E) II, V
A) I, II B) Solo III C) I, III
D) II, III E) Solo II 4. Marque la alternativa que presenta sustancias
covalentes.
16. Respecto a las fuerzas intermoleculares marque I. CaCl2 II. SO2 III. KBr
la secuencia correcta. IV. H2O V. NaBr
I. Se presentan entre moléculas y compuestos
iónicos, pero no en metálicos. A) II, IV B) I, III C) III, V
II. Las fuerzas de London son mayores en el D) II, V E) III,IV
gas dióxido de carbono que en el gas cloro
III. El puente de hidrógeno se presenta entre el 5. De acuerdo a los valores de la electronegatividad,
agua y el cloruro de hidrógeno. ordene las siguientes sustancias covalentes en
IV. Entre el cloruro de hidrógeno y bromuro de orden creciente a su polaridad del enlace.
hidrógeno se forma dipolo-dipolo. I. NH3 II. H2O III. NO IV. HF
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6. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
A) I<II<III<IV B) III<I<II<IV D) Son buenos conductores de la corriente
C) IV<III<II<I eléctrica en el estado solidó.
D)III<II<IV<I E) III<I<IV<II E) No forman moléculas sino redes cristalinas.
6. De las siguientes sustancias marque las que tienen 11. Indique las sustancias que presentan enlace iónico.
enlace covalente apolar. I. OF2 II. KBr III. AgNO3
I. H2 II. HCN III. O3 V. H2SO4 V. CaO
IV. PH3 V. HBr
A) I, II y III B) II, III y V C) III, IV y V
A) III, IV y V B) II, III y IV C) I, III y IV D) II, III y IV E) II, IV y V
D) II, III y V E) I, IV y V
12. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
7. Para la estructura del dióxido de carbono (CO2), falso (F) para los enunciados.
marque la alternativa correcta: I. El HCl(ac) conduce la corriente eléctrica.
I. Es una molécula polar. II. Los metales del grupo IB son dúctiles y
II. Presenta enlace covalente polar. maleables.
III. Tiene un enlace simple y otra múltiple. III. Los compuestos iónicos son sólidos a
IV. Comparte cuatro pares de electrones y tiene temperatura ambiente.
cuatro pares sin compartir.
A) FFF B) VVF C) VVV D) VFV E) FVF
A) FFFV B) VVFF C) FVFV
D) VFVF E) FVFF 13. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indique la
veracidad o falsedad de las siguientes
8. Para la siguiente estructura (SO3) , marque la proposiciones:
alternativa correcta: I. Están presentes en todos los compuestos.
I. Tiene dos enlaces simples y uno múltiple. II. Se presentan entre moléculas polares y
II. Presenta tres enlaces covalentes polares. apolares.
III. Tiene dos enlaces covalentes coordinados o III. Son de tres clases fundamentalmente:
dativos Dipolo-dipolo, Fuerzas de London y Puente
IV. Cumple con la regla del octeto. de hidrógeno.
A) VVVV B) VVFF C) FVFV A) FFV B) VVF C) FVF D) FVV E) FFF
D) VFVF E) FVFF
14. En cuáll de las siguientes sustancias es mayor las
9. De las siguientes especies químicas, marque las Fuerzas de London.
que presentan enlace covalente coordinado
I. HClO II. HBr III. O3 A) H2 B) N2 C) Cl2 D) O2 E) He
IV. H3O+ V. NH3
15. Correlaciona las siguientes sustancias con las
A) I, II y III B) II, III y IV C) III, IV y V fuerzas intermoleculares y marque la alternativa
D) II, III y V E) I, III y IV correcta:
a) HBr ( ) Puente de Hidrogeno
10. De las siguientes características, cual no b) P4 ( ) Fuerzas dipolo-dipolo
corresponde a compuestos iónicos. c) HF ( ) Fuerzas de London
A) Se forman por transferencia de electrones A) abc B) bac C) cba
B) Tienen elevado punto de fusión y de D) acb E) cab
ebullición.
C) Son sustancias cristalinas relativamente Profesor: Antonio Huamán Navarrete
frágiles. Lima, Febrero del 2013
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