El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo el calcio, magnesio, berilio, estroncio, bario y radio. Describe sus propiedades químicas y físicas clave, así como sus usos y descubrimientos.

1. Grupo II A
 Maiber de la Cruz Agustín #8
 Nicole Annelly James Pérez #20

4.  El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y
de número atómico 20.
 Se encuentra en el medio interno de los organismos como
ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en
algunos seres vivos se halla precipitado en forma de
esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan
de cofactor en muchas reacciones enzimáticas,
intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto
al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El
porcentaje de calcio en los organismos es variable y
depende de las especies, pero por término medio
representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los
vegetales, sólo representa el 0,007%.
 En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a
sus sales ( esta agua tiene mucho calcio; en las tuberías
se deposita mucho calcio, etc.)

5.  Historia
 El calcio (del latín calx, calis , cal) fue descubierto
en 1808 por Humphry Davymediante electrólisis de una
amalgama de mercurio y cal. Davy mezcló cal
humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre
una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de
mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo;
por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada,
dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el
mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio
puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en
1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de
calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del
99% por electrólisis del yoduro. A principios del siglo XX el
calcio (Ca) sólo se obtenía en laboratorio.

6.  El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con
llama roja formando óxido de calcio. Las
superficies recientes son de color blanco
plateado pero presenta un cambio físico
rápidamente, cambiando a un color
levemente amarilla expuestas al aire y en
última instancia grises o blancas por la
formación de hidróxido al reaccionar con la
humedad ambiental. Reacciona
violentamente con el agua en su estado de
metal (proveniente de fábrica) para
formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidró
geno. De lo contrario en su estado natural no
reacciona con el H2O.

7.  Se encuentra en el medio interno de los
organismos como ion calcio (Ca2+) o
formando parte de otras moléculas; en
algunos seres vivos se halla precipitado en
forma de esqueleto interno o externo. Los iones
de calcio actúan de cofactor en muchas
reacciones enzimáticas, intervienen en el
metabolismo del glucógeno, y junto
al potasio y el sodio regulan la contracción
muscular. El porcentaje de calcio en los
organismos es variable y depende de las
especies, pero por término medio representa
el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los
vegetales, sólo representa el 0,007%.

8.  Nombre
 Calcio
 Número atómico
 20
 Valencia
 2
 Estado de oxidación+2
 Electronegatividad
 1,0
 Radio covalente (Å)
 1,74
 Radio iónico (Å)
 0,99

9.  Radio atómico (Å)
 1,97
 Configuración electrónica
 [Ar]4s2
 Primer potencial
de ionización (eV)
 6,15
 Masa atómica (g/mol)
 40,08
 Densidad (g/ml)
 1,55
 Punto de ebullición (ºC)
 1440
 Punto de fusión (ºC)
 838
 Descubridor
 Sir Humphrey Davy en 1808

10. El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12.

11.  El magnesio es el elemento químico de
símbolo Mg y número atómico 12. Su masa
atómica es de 24,305 u. Es el séptimo
elemento en abundancia constituyendo
del orden del 2% de la corteza terrestre y el
tercero más abundante disuelto en el agua
de mar. El ion magnesio es esencial para
todas las células vivas. El metal puro no se
encuentra en la naturaleza. Una vez
producido a partir de las sales de
magnesio, este metal alcalino-térreo es
utilizado como un elemento de aleación.

12.  El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como
metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría
óxidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano,
medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire
se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales
alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno,
ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante
impermeable y difícil de sacar.
 Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el magnesio
reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más
lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se
forman pequeñas burbujas de hidrógeno, pero si es pulverizado
reacciona más rápidamente.
 El magnesio también reacciona con ácido clorhídrico (HCl)
produciendo calor e hidrógeno, que se libera al ambiente en forma de
burbujas. A altas temperaturas la reacción ocurre aún más rápido.
 En química orgánica es un metal ampliamente empleado al ser
necesario para la síntesis de reactivos de Grignard.

13.  El magnesio es un tranquilizante natural que mantiene el equilibrio
energético en las neuronas y actúa sobre la transmisión nerviosa,
manteniendo al sistema nervioso en buena salud. Ampliamente
recomendado para los tratamientos anti estrés y anti depresión. Es
además un relajante muscular.
 Otros beneficios:
 El magnesio ayuda a fijar el calcio y el fósforo en los huesos y dientes.
 Previene los cálculos renales ya que moviliza al calcio.[cita requerida]
 El magnesio actúa como un laxante suave y antiácido.
 Es también efectivo en las convulsiones del embarazo: previene los
partos prematuros manteniendo al útero relajado.
 Interviene en el equilibrio hormonal, disminuyendo los dolores
premenstruales.
 Actúa sobre el sistema neurológico favoreciendo el sueño y la
relajación.
 Autor regula la composición y propiedades internas (homeostasis).
 Actúa controlando la flora intestinal y nos protege de las enfermedades
cardiovasculares. Favorable para quien padezca de esta.

14.  El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado
libre (como metal), sino que forma parte de numerosos
compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El
magnesio elemental es un metal liviano, medianamente
fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se
vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros
metales alcalinos no necesita ser almacenado en
ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por
una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable
y difícil de sacar.
 Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el
magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente,
aunque mucho más lento. Cuando se sumerge en agua,
en la superficie del metal se forman pequeñas burbujas
de hidrógeno, pero si es pulverizado reacciona más
rápidamente.

15. 
Nombre
 Magnesio
 Número atómico
 12
 Valencia
 2
 Estado de oxidación+2
 Electronegatividad
 1,2
 Radio covalente (Å)
 1,30
 Radio iónico (Å)
 0,65
 Radio atómico (Å)
 1,60

16. 
Configuración electrónica
 [Ne]3s2
 Primer potencial de ionización (eV)
 7,65
 Masa atómica (g/mol)
 24,305
 Densidad (g/ml)
 1,74
 Punto de ebullición (ºC)
 1107
 Punto de fusión (ºC)
 650
 Descubridor
 Sir Humphrey Davy en 1808


17.  El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un
elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se
emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.
El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un
elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se
emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.
 El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es Sr y su número atómico es 38.
 El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y
su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento
más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa
atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a
1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina.
 El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y
su número atómico es 88.

18. Gracias por su
atención !!