"La Tabla Periódica"

1. QUÍMICA I
PRÁCTICA No. 3
LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos químicos que hasta ahora se han aislado son 109. Con estos
pocos elementos, sin embargo, se pueden formar millones de diferentes
compuestos químicos. Ante este panorama, el estudio de la química sería
extremadamente complejo; afortunadamente existen muchas regularidades en el
comportamiento de los elementos y este hecho esta relacionado con la posición
que ocupa cada uno de ellos en la tabla periódica.
Para lograr la clasificación ordenada de los elementos químicos fue necesario casi
un siglo de trabajo sistemático de varios investigadores. Entre ellos destacan
Johan W. Dobereiner (1780-1849), Johan Alexander Newlands (1838-1886) y
Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907).
Dobereiner encont6ro que el bromo presenta cierta semejanza con el cloro y el
yodo; por ejemplo el cloro es muy reactivo, luego le sigue el bromo y por último el
yodo. También estudio otros grupos de tres elementos que presentaban
propiedades semejantes, como calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y telurio. A
estos grupos les llamo triadas.
Años más tarde, el químico británico Newlands ordeno los elementos conocidos
en esa época con base en sus masas atómicas crecientes.
H, L i, Be, B, B, C, N, O, E, N a, Mg, AL, Si, P, S, CI, K, Ca, Cr, Ti, Mn, Fe
Al observar con cuidado noto que el litio, el sodio y el potasio, con propiedades
físicas y químicas similares (se oxidan fácilmente al ponerse en contacto con el
oxigeno del aire, reacciones en forma violenta y explosiva con agua y arden
vigorosamente en una atmosfera de cloro), se ubican a cada siete elementos.
Entonces, sorprendido con sus observaciones, reviso los metales alcalinotérreos
berilio, magnesio y calcio, y encontró el mismo comportamiento. Así que examino
la posición de los halógenos flúor y cloro, lo que le permitió en un ciar la ley de las
octavas: “si se ordenan los elementos en función de sus masas atómicas, después
de siete elementos aparece un octavo, cuyas propiedades son similares a las del
primero”.

2. Al arreglar los elementos en siete columnas se obtuvo el comienzo de la estructura
de una tabla:
Arreglo de octavas elaborado por Newlands
1 2 3 4 5 6 7
H L i Be B C N O
E N a Mg Al Si P S
CI K Ca Cr Ti Mn Fe
Desgraciadamente, el trabajo de Newlands fue ridiculizado. Los miembros de la c
Chemical Society de Londres se negaron a publicar su trabajo aunque la idea ya
había sudo difundida en la revista Chemical News, lo que origino que Newlands
renunciara a la investigación científica.
Por otro lado Mendeleiev, propuso en 1869 una nueva clasificación de los 63
elementos conocidos hasta entonces. También los ordeno en fundación de sus
masas atómicas. Pero además tomo en cuenta la capacidad de combinación de
los elementos (valencia). Sin embargo, con este arreglo, algunos elementos
parecían estar mal acomodados, por ejemplo, las propiedades del yodo y el telurio
eran diferentes a la de los otros elementos de la misma columna.
Henry Moseley (18887-1915) encontró la solución al ordenar los elementos en
función de sus números atómicos. Encontró que el núcleo de cada elemento hay
un numero entero de cargas positivas, que es igual al número atómico (Z). Al
ordenar de esta manera los elementos, las propiedades del yodo y el telurio se
ajustaban perfectamente en las columnas correspondientes. Este hecho se
estable en la moderna ley periódica que propone: “las propiedades de los
elementos son una función periódica de sus números atómicos”
Esta corrección no merma el reconocimiento a Mendeleiev, quien fue un sabio con
visión al dejar en su tabla periodica el espacio correspondiente a elementos
desconocidos, anticipando sus propiedades con gran aproximación.
La tabla periodica como la utilizamos actualmente, es la ordenación y clasificación
de los elementos según sus propiedades químicas, en grupos y periodos. Los
grupos o familias están formados por los elementos que se encuentran en una
columna (fila vertical) y se identifican, tradicionalmente con números romanos. Los
periodos son filas horizontalmente y se distinguen con números arábigos del 1 al
7.
La tabla periodica incluye ocho grupos, divididos en dos subgrupos: los principales
(A) y los secundarios (B), estos últimos están formados solamente por metales.

3. Grupos y periodos en la tabla periodica
A los elementos del subgrupo A se les llama elementos representativos; y a los
subgrupos B, metales (o elementos) de transición. Los elementos que se
encuentran en la parte inferior de la tabla se llaman metales de transición interna y
son los lantánidos y los actínidos.
Los elementos del grupo IA, excepto el hidrogeno, son los metales alcalinos, y los
del IIA los elementos alcalinotérreos. Del otro lado de la tabla se encuentran los no
metales: los calcogenos (VIA), los halógenos (VIIA) y los gases nobles (VIIIA).
Entre los elementos de las familias IIIA, IVA, VA, algunos presentan características
tanto de metales como de no metales, a estos elementos se les llama metaloides.
En la tabla periodica hay una línea gruesa escalonada que divide los metales de
los no metales. Los elementos que se encuentran inmediatos a los lados de la
línea son metaloides.
De los 109 elementos. 92 son naturales (dos de ellos, el tecnecio y el prometió, no
se encontraron en la tierra) y los científicos han sintetizado por lo menos 17
elementos que están mas allá del elemento natural más pesado que es uranio.
OBJETIVO
Analizar el comportamiento químico de algunos de los elementos de la tabla
periódica.
MATERIAL
 6 tubos de ensayo con tapa
 3 goteros
 2 vasos de precipitado de 100 ml

4.  Asa de platino o cromo níquel
 Espátula
 Gradilla
 Mechero de bunsen
 Microscopio o estereoscopio pinza para tubo de ensayo
 Pipeta de 10 ml
 Pipeta de 5 ml
REACTIVOS:
 Acido clorhídrico concentrado
 Bromuro de sodio
 Calcio metálico
 Cinta de magnesio
 Cloruro de bario
 Cloruro de calcio
 Cloruro de sodio
 Cromato de potasio
 Dicromato de potasio
 Lamina de aluminio
 Lamina de hierro, cobre o zinc
 Permanganato de potasio
 Solución de amoniaco al 10%
 Solución de nitrato de plata al 1%
 Sulfato de cobre
 Sulfato ferroso

5.  Yoduro de sodio
Desarrollo
Experimento 1. Reactividad de metales con el agua.
1. En cada uno de dos vasos de precipitados con agua hasta la mitad, coloca
separadamente un pedazo de cinta de magnesio y un pedazo de calcio
¿Hay evidencia de alguna reacción? R= Si lo hay
Repite este experimento pero en esta ocasión utiliza algunos metales de los
elementos de transición (cobre, zinc, hierro) y algún elemento del grupo IIIA
(Aluminio).

6. Observaciones sobre la reactividad de los metales alcalinotérreos, Grupo IIA
con agua:
Podemos observar que cada uno toma un diferente tono, y en algunos no se
ve completamente el cambio.
Observaciones sobre la reactividad de los metales de transición con agua:
Pudimos ver que al agregar los elementos reaccionaron con una fluidez muy
rápida y tomaron colores fuertes.
Observaciones sobre la reactividad del metal (Aluminio) de la familia IIIA
con agua:
Pudimos observar que cambia el color de una muy rápida a comparación de
las demás.
Conclusiones.
Este experimento nos enseñó las diferentes reacciones de los elementos al
ser mezclados con otros.
Experimento 2. Sales de los metales de transición.

7. Observa con el microscopio o el estereoscopio la forma y el color de los cristales
de las sales de los compuestos que contienen elementos de transición.
Las sales pueden ser: permanganato de potasio (KMnO4), dicromato de potasio
(KCrO4), cloruro férrico (FeCI3), cloruro ferroso (FeCI2), sulfato cúprico (CuSO4).
Llena la tabla siguiente.
Nombre de la
sal
Forma de los
cristales
Color de los
cristales
Periodo del
elemento
metálico
Grupo del elemento
metálico
Permanganato
de potasio
Irregular Gris K 4 K 1
Dicromato de
potasio
Piedra Naranja Cr 4 y K 4 Cr 6 y K 1
cloruro férrico Regular Amarillo Fe 4 y Cl 3 Fe 8 y Cl 17
cloruro ferroso Irregular Gris Fe 4 y Cl 3 Fe 8 y Cl 17
sulfato cúprico Irregular Celeste Cu 4 Cu 11

8. Experimento 3. Sales de los halógenos.
1) Vierte en tubos de ensayo, por separado, unos granitos de cloruro de
sodio (NaCI), bromuro de sodio (NaBr) y yoduro de sodio (NaI). A cada
tubo agrega 1 ml de agua destilada. Tapa los tubos y agita suavemente.
Después añade a cada tubo 1ml de solución de Nitrato de plata (AgNO3).
Deja que se depositen los precipitados de Cloruro, Bromuro y Yoduro de
Plata (AgCl, AgBr y AgI). Decanta el líquido sobrenadante de cada tubo y
añade 3ml de amoniaco al 10%. Describe que sucede en cada caso.

9. Observaciones:
Observamos cada uno de los integrantes que al vaciar
cada uno de los reactivos con agua destilada en los tubos
de ensayo, en la mayoría cambiaban de color y solo uno
observamos que no pasó nada eso ocurrió con los
granitos de cloruro de sodio, en la combinación del
bromuro de sodio con el agua destilada obtuvo un color
blanco,
Conclusiones:
Al mezclar cada uno de los reactivos como con agua destilada en los tubos de
ensayo, cada uno tomaba un color diferente.
EXPERIMENTO 4. Coloración a la llama
Toma un asa de platino o cromo níquel y remójala en Ácido Clorhídrico
concentrado, a continuación acércala, aproximadamente, a un centímetro sobre la
boca del mechero. Quema todas las impurezas del alambre hasta que no coloree
la llama. Repite este procedimiento si es necesario. Después sumerge el alambre
en el acido clorhídrico una vez mas y luego toca con el extremo del asa alguna de
las sales de manera que recojas unos cristales. Coloca el asa al borde de la llama
y observa el color que produce. Limpia cada vez el alambre con acido clorhídrico
hasta que no coloree y repite la operación con otras sales.
Completa la siguiente tabla
Nombre de Formula de Elemento Periodo del Grupo del Color de la

10. la sal la sal metálico metal metal llama
Cloruro de
sodio
NaCL Sodio 3 I A Naranja
Carbonato
o cloruro de
litio
LiCl2
Litio 2 I A Rojo
Cloruro de
potasio
KCl Potasio 4 I A Color Rosa
Cloruro de
calcio
CaCL2 Calcio 3 ll A Anaranjado
Cloruro de
magnesio
MgCL2 Magnesio 3 ll A Morado
Cloruro de
estroncio
SrCl2 Estroncio 5 ll A Chispas
naranjas
Cloruro de
bario
BaCL2 Bario 6 ll A Verde
Sulfato de
cobre III
CuSO4 Cobre 4 I B Azul
Nitrato de
plomo
Pb(NO3)2 Plomo 6 IV A Color lila
Conclusiones
Al mezclar ácido clorhídrico con las sustancias cambiaban de color como; ácido
clorhídrico con carbonato de litio daba en color rojo, el cloruro de potasio obtenía
el color rosa, el cloruro de cobalto mostraba chispas doradas, el cloruro de sodio
tenía color verde, el ferico igual que el cobalto chispitas doradas, el cloruro de
mercurio obtuvo el color morado, el cloruro de calcio obtuvo un color igual al
anaranjado, El nitrato de plomo obtuvo un color lila.

11. Actividades complementarias
1) ¿Qué alcalinotérreo forma parte de los huesos y dientes?
R= Si, porque viene siendo un tipo de calcio.
2)¿Cual está contenido en los medicamentos que contrarrestan la acides
estomacal? R= Antiácido

12. 3)¿Cuál es el único elemento no metálico de la familia IIIA? R= Boro
4)¿Cuál es el elemento de la familia IVA Que se encuentra en rocas y suelo
representando más del 60% de la corteza terrestre? R= Carbono
5)¿Cuál es el elemento de la familia VA que forma cerca del 80% del aire?
R= Nitrogeno
6)Los metaloides son elementos que tienen propiedades intermedias entre los
metales y los no metales. Todos son sólidos a temperatura ambiente. La
mayoría tiene brillo metálico; no son muy buenos conductores de electricidad,
por lo cual reciben el nombre de semiconductores y son malos conductores de
calor. Enlista los elementos que pertenecen al conjunto de los metaloides.
R= Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio, Polonio

13. CUESTIONARIO
1) Al conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla
periodica que inicia con un metal activo y termina con un gas noble se le
llama:
a) Grupo
b) Columna
c) Fila
d) Periodo
2) ¿Cuál de los incisos es el único que agrupa no metales?
a) Fe, S, K, N
b) O, S, H, C
c) Ca, Fe, C, S
d) Ca, Fe, Na, K
3) ¿Cuál de los siguientes incisos corresponde al par de elementos que tienen las
propiedades químicas más parecidas?
a) Silicio y carbono
b) Argón y nitrógeno
c) Oxigeno y nitrógeno

14. d) Magnesio y potasio
4) Elemento ubicado en el grupo IB y en el cuarto periodo de la tabla:
a) Cobre
b) Potasio
c) Plata
d) Oro
5) ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta?
a) Los elementos del grupo VA Reciben el nombre de gases nobles
b) Las características físicas y químicas de los elementos son
funciones periódicas de su numero atómico
c) Cada uno de los periodos terminan con un elemento de transición
d) Los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades
idénticas.
6) El número de electrones de valencia en todos los halógenos es de:
a) 8
b) 1
c) 7
d) 6
7) En la tabla periodica actual, los elementos están ordenados en función de su:
a) Numero atómico
b) Masa atómica
c) Volumen atómico
d) Valencia
8) Elemento que es un liquido a temperatura y presión normales:
a) Nitrógeno

15. b) Cobre
c) Silicio
d) Mercurio
9) Selecciona el elemento que es un típico metal
a) Neón
b) Silicio
c) Azufre
d) Cobre
10)¿Cuál de los siguientes incisos agrupa elementos que son buenos
conductores de calor?
a) Au, N, O
b) Au, Cu, Al
c) S, N, P
d) Al, S, I
11)Del aluminio puede decirse que:
a) Es un elemento de transición
b) En su último nivel de energía tiene 3 electrones
c) Es muy soluble en agua a temperatura ambiente
d) Tiene muy alto punto de fusión
Para contestar las preguntas 12 a 15 considera las siguientes colecciones de
materiales:
I (Oro, plata, cobre, estaño, mercurio, plomo)
II (carbono, silicio, oxigeno, flúor, hidrogeno, nitrógeno)

16. III (boro, aluminio, silicio, germanio, antimonio)
IV (Bronce, platón, peltre, acero, aire)
12)El único elemento liquido a temperatura ambiente se encuentra en la
colección:
a) I
b) II
c) III
d) Iv
13) Única colección que contiene metaloides:
a) I
b) II
c) III
d) IV
14) Única colección que agrupa elementos dúctiles, maleables, buenos
conductores de calor y electricidad:
a) I
b) II
c) III
d) IV
10)Colección que contiene mezclas homogéneas de varios elementos:
a) I
b) II
c) III
d) IV