Teori asam basa Bronsted Lowry dan Lewis

1. 2. Acid Base Bronsted – Lowry
3. Acid Base Lewis

2. Our Learning Objectives
Siswa dapat :
• Menjelaskan teori asam Bronsted-Lowry
• Menjelaskan teori basa Bronsted-Lowry
• Menentukan asam konjugasi
• Menentukan basa konjugasi
• Menjelaskan teori asam Lewis
• Menjelaskan teori basa Lewis

3. 2. Acid-Base
By Bronsted-Lowry

4. Asam Bronsted-Lowry :
pemberi proton/pendonor proton
Basa Bronsted-Lowry :
penerima proton/akseptor proton

5. Suatu asam setelah melepas satu proton akan
membentuk spesi yang disebut basa konjugasi.
Demikian juga dengan suatu basa, setelah menerima
satu proton akan membentuk spesi yang disebut
asam konjugasi.
Asam  H+ + Basa konjugasi
Basa + H+  Asam konjugasi

6. Contoh
HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)
asam basa asam
konjugasi
basa
konjugasi
H+

7. NH3 (aq) + H2O(l) NH4
+(aq) + OH-(aq)
basa asam asam
konjugasi
basa
konjugasi
H+

8. Pada contoh tersebut, terlihat bahwa air dapat
bersifat sebagai asam (donor proton) dan
sebagai basa (akseptor proton).
Zat atau spesi seperti itu bersifat ampiprotik
(amfoter).

9. H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)
H+
Reaksi air sebenarnya adalah autoprotolisis
(transfer proton dari satu molekul air ke
molekul air lainnya) sebagai berikut ;

10. 3. Acid-Base by Lewis

11. Asam Lewis :
akseptor/penerima pasangan elektron
Basa Lewis :
donor/ pemberi pasangan elektron

12. NH3 + H+ NH4
+
H H
 
H  N : + H+ H  N  H
 
H H
+
Contoh
Basa lewis Asam Lewis Lewis ‘complex’