Kalium kromat direduksi menjadi kromium trioksida yang kemudian diendapkan sebagai kromium hidroksida hijau dengan amonia untuk menentukan kadar kromium. Langkah-langkahnya meliputi reduksi kromat menjadi kromium dengan natrium sulfida, pemisahan endapan kromium hidroksida, dan perhitungan kadar kromium praktik untuk dibandingkan dengan teori.

3. Teori
Khrom dapat diendapkan sebagai khrom (III)
hidroksida. Bila cuplikan sebagai khrom (VI), misalnya
garam khromat atau dikhromat, harus direduksikan
dulu dalam suasana asam dan panas. Sebagai pereduksi
dapat dipakai Na2SO3 , KNO2 , atau NaNO2. Khrom (III),
bersifat amfoter, karena itu sebagai pengendap tidak
dapat dipakai basa kuat. Dengan NH4OH bila berlebih
akan membentuk senyawa kompleks [Cr(NH3)6]2+. Bila
pereduksian tidak sempurna, larutan tidak akan
berwarna hijau.
BAC
K

4. BAC
Dasar K
Kalium khromat yang berwarna kuning
dengan H2SO4 menjadi kalium dikhromat yang
berwarna sindur . Khrom yang bermartabat
(VI) direduksikan menjadi khrom (III) ,
berwarna hijau kemudian diendapkan dengan
amonia sebagai khrom (III) hidroksida yang
berwarna hijau kebiruan dan setelah
dipijarkan akan menjadi khrom (III) oksida
berwarna hijau.

5. Tujuan
• Untuk mengetahui kadar Cr dalam K2CrO4.
• Untuk mencari kemurnian Cr .
• Melatih siswa dalam melakukan praktek gravimetri .
• Mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada penetapan
Cr ini .
BAC
K

6. Reaksi
• 2K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
• K2Cr2O7 + H2SO4 → H2Cr2O7 + K2SO4
• H2Cr2O7 → 2CrO3 + H2O
• 2CrO3 + 3Na2SO3 → Cr2O3 + 3Na2SO4
• Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O
• Cr2(SO4)3 + 6NH4H → 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4
• 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O
Back

7. Alat alat yang diperlukan :
1. Kaca arloji 10.Corong
2. Piala gelas 400 ml 11.Segitiga porselen
3. Piala gelas 800 ml 12.Kasa asbes
4. Tutup kaca 13.Kaki tiga
5. Pengaduk 14.Teklu
6. Policeman 15.Mekker / Tanur
7. Labu semprot 16.Oven
8. Tabung reaksi 17.APD
9. Cawan porselin
BAC
K

8. Bahan-bahan yang diperlukan :
1. K2CrO4
2. H2SO4
3. NH4OH
4. Na2SO3
5. BaCl2
6. Air suling
BAC
K

9. Back

10. Perhitungan
Kadar Cr praktek =
x 100 %
Kadar Cr teoritis =
BAC
K

11. Kesimpulan
 Hablur Na2SO3 dipakai sebagai pereduksi
 Larutan yang telah sempurna tereduksi adalah
larutan yang berwarna hijau
 Sebelum diendapkan khrom harus diubah dahulu
ke bentuk logamnya
 Krom (III) bersifat amfoter , jadi pengendapannya
menggunakan NH4OH
 Endapan yang terbentuk yaitu endapan selai
yang berwarna hijau kebiruan
Back

12. Terimakasih atas perhatian anda...
Wassalamualaikum wr.wb