2. Principio de mínima energía
o principio de Aufbau.
Para un átomo el estado fundamental es el más estable.
Los electrones deben ocupar los estados de más baja energía.
El llenado de los orbitales se realiza en orden creciente.
Los orbitales de mayor energía solo serán ocupados una vez que se
ha completado la capacidad máxima de los orbitales de más baja energía.
Para seguir un orden adecuado se emplea las REGLAS DE LAS DIAGONALES.
4. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Este principio indica que en un átomo neutro no puede haber dos
electrones que presenten los mismos números cuánticos( n, l ,ml, ms).
Debido a esto , se puede concluir que cada orbital acepta como máximo
dos electrones, los cuales deben tener espines contrarios.
5. REGLA DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
Esta regla establece que la distribución
electrónica más estable, será aquellas
en donde los subniveles presenten la
mayor cantidad de espines paralelos.
En este caso, los electrones van
ocupando los subniveles de modo que
cada electrón adicional que entra se
ubica en orbitales diferentes con el
mismo sentido de espín.
6.
7. Configuración Electrónica
La configuración electrónica de un elemento es la forma en la cual se distribuyen
los electrones en los orbitales del átomo en su estado fundamental.
El número de electrones de un átomo neutro es igual al número
atómico Z.
Especie Configuración electrónica
𝐵
5
11
𝑆𝑖
14
28
𝐶𝑙
17
35
𝐹𝑒
26
56
9. Especie Configuración electrónica
𝐶𝑎
20
40 +2
𝑂
8
16 -2
Configuración electrónica de los iones
Para escribir la configuración electrónica de los iones, es necesario determinar
la cantidad de electrones que posee la especie.
10. Gases nobles Configuración electrónica
𝐻𝑒
2
4
𝑁𝑒
10
20
𝐴𝑟
18
40
𝐾𝑟
36
84
𝑋𝑒
54
131
III. Escriba la configuración electrónica de los gases nobles:
11. Configuración Electrónica Resumida:
Consiste en colocar el símbolo del gas noble inmediatamente anterior entre corchetes,
Para luego escribir la configuración electrónica de los electrones restantes.
Gases
nobles
z
𝐻𝑒
2
4 2
𝑁𝑒
10
20 10
𝐴𝑟
18
40 18
𝐾𝑟
36
84 36
𝑋𝑒
54
131
54
CONF.
RESUMIDA
[He]2
[Ne]10
[Ar]18
[Kr]36
[Xe]54
Configuración extendida: 1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
3𝑠2
Configuración resumida: [Ne]10 3𝑠2 3𝑝1
3𝑝1
12. Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y
periodo.
Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos.
Relacionar características de los átomos y su orden en la tabla
periódica.
13. Tabla periódica Actual
En 1912, Henry Moseley ordenó los elementos de la
tabla periódica usando como criterio de clasificación el
número atómico (Z), ya que este valor no varia si el
elemento químico posee 1 o más isotopos.
La nueva ley periódica establece:
“ Si los elementos se colocan
(organizan) según aumenta su
numero atómico, varean sus
propiedades químicas y físicas”
14. Organización de la Tabla periódica Actual
La tabla periódica se organiza en:
Grupos: 18 columnas verticales
periodos. 7 filas horizontales.
15. Características de los Grupos
Grupos o familias Propiedades similares
Tipos de numeración
Tradicional
Moderna 1 al 18
nº romanos
A o B
16. ¿Cómo clasificar un elemento en un grupo
determinado?
La gran mayoría de las propiedades químicas y físicas dependen
de los electrones del último nivel energético (electrones de
valencia).
17. Periodo y forma para clasificar
un elemento
El período para cada elemento indica la cantidad de
niveles de energía que presenta .Así para los elementos
representativos (A):
18. Actividad
Ejemplo: Prediga el Grupo y periodo del siguiente elemento S (Z=16)
Prediga el grupo y periodo de los siguientes elementos químicos:
19. Actividad
Prediga el grupo y período de los siguientes elementos
químicos:
1. Fosforo (P): Z= 15
2. Estroncio (Sr): Z=38
3. Bromo (Br): Z=35
4. Indio (In): Z=49
5. Rubidio (Rb): Z=37
6. Ar (Argón): Z=18
7. Mg (Magnesio): Z=12
20. Clasificación según su configuración
electrónica
De forma general la tabla se divide en tres grupos principales
Representativos, transición y transición interna.
21. Familia de grupo: Representativos (A)
La familia de los elementos representativos presenta una
subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro:
Todos los elementos
representativos
poseen orbitales de
tipo S y/o P
