1. La tabla periódica de los elementos es un cuadro que presenta los 118 elementos químicos ordenados según sus propiedades físicas. 2. Los elementos se organizan en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas familias o grupos, que comparten propiedades químicas similares. 3. Cada casilla de la tabla representa un elemento con propiedades como su número atómico, masa atómica y configuración electrónica.

1. Tabla
periódica de
loS
el emenT
oS
químicoS
Nombre : Evelyn Beltrán

2. CONCEPTO
Latablaperiódicaesun
cuadroquepresenta
todosloselementos
químicosqueexisten
ordenadossegúnsus
propiedadesfísicas.Fue
diseñadaporelquímico
rusoDmitriM
endeléieven
1
869yesconsideradopor
muchoscomoel
descubrimientomás
importantedelaquímica.

3. ORGANZACIÓN DE LA
TABLA PERIÓDICA
Enlatablaperiódicaconstanal
momento1
1
8elementos,
ordenadosdeacuerdoalnúmero
atómicocreciente,delos1
1
8
elementosquímicos,92se
encuentrannormalmenteenla
naturaleza(delHidrógenoal
Uranio),ylos26restantessehan
producidosóloenformasintética
pormediodereaccionenucleares.

4. ¿QUÉ SIGNIFICA CADA
ELEMENTODE LA TABLA
PERIÓDICA?
Cadacasilladelatablaperiódica
correspondeaunelementoquímicocon
unaspropiedadesdeterminadas.En
dichacasillaseespecificasunombre,el
símboloquímicodelelemento,su
númeroatómico(cantidaddeprotones),
sumasaatómica,laenergíade
ionización,laelectronegatividad,sus
estadosdeoxidaciónylaconfiguración
electrónica.

5. GRUPOS OFAMILIAS
Existen 18 columnas que
forman 16 familias que se
dividen en principales (A)
y secundarias (B).
Comprenden a los
elementos que tienen
semejante configuración
electrónica en la capa
externa.

6. 1.Se denominan elementos representativos, regulares o
normales,yaqueestoselementossiguenlaspropiedades
periódicasdemaneraregular.
2. EstánseñaladosdelI
AalVI
I
A.
3
. O
cupanlascolumnasaltasylosbloquessyp.
4.Poseen el último nivel de energía (nivel de valencia)
incompletoenrelación al octeto electrónico delos gases
raros.Elelectróndiferenciantevallenandoorbitalessyp
delúltimonivel.
5. Elnúmerodefamiliaesigualalnúmerodeelectrones
delniveldevalencia(externo).
FAM
ILIASOG
RUPOSA

7. FAMILIA IA
Comprendealosmetalesalcalinos(formanálcalisobases).Unabaseoálcalies
cualquiersubstanciaqueliberaúnicayexclusivamenteanionesOH–(ionhidroxilou
oxidrilo)ensoluciónacuosa.

8. Fam
il ia IIA
Comprendealosmetalesalcalinos-térreos(formansubstancias
alcalinotérreos,denominadosasíacausadelaspectotérreodesus
óxidos)

9. Fam
il ia IIIA
Comprendealoselementostérreos.Tambiéndenominadafamiliadelboroodel
aluminio,porseréstoslosmásimportantes.Presentanpropiedadesquímicas
quevaríandenometalametal,amedidaqueaumentasunúmeroatómico.
Todossonmetales(exceptuandoelboro)

10. FAM
ILIAIVA
Denominadafamiliadelcarbonoocarbonoides.Cambiande
carácternometálicoametálico.Elcarbonoysilicioseconsideranno
metales,mientraslosdemásposeencaracterísticasdemetales.

11. FAM
ILIAVA
Denominadafamiliadelnitrógenoonitrogenoides.Elnitrógenoyfósforo,son
elementosnometales;elarsénicoyantimoniopresentanpropiedadesde
metalesynometales,mientraselbismutoesmetal.

12. FAM
ILIAVIA
Denominadafamiliadeloxígeno,calcógenos(formadoresdemineral)o
anfígenos(formadoresdeácidosybases).Presentanpropiedadesquímicas
denometalesmenoselPolonioqueesunmetal.

13. FAM
ILIAVIIA
Denominadoshalógenos(significaqueformansales,cuya
característicaeslacapacidadparaformarcompuestosiónicos
osalesalcombinarseconmetales).Sonelementosno
metálicosbastantesactivos.

14. FAM
ILIA VIIIA
O FAM
ILIA0
Comprendealosgasesrarosonobles.Ocupanelbloquepyse
caracterizanporquecompletanestesubniveldelacapaexterna
alcanzando8electronesexternos,exceptoelHelio.

15. FAM
ILIAS O
GRUPOSB
üDelbloqued
1. Sedenominanelementosdetransiciónsimple.
2. Ocupanelcentrodelatablaperiódica.
3. Formancolumnascortas.
4.Secaracterizanportener2nivelesincompletos(últimoypenúltimo)dondeseencuentranlos
electronesdevalenciaysonlosqueintervienenenlasreaccionesquímicas.Elelectrón
diferencianteseacomodaenelsubniveldelapenúltimacapaylamayoríatiene2electrones
externos(s2)yalgunos(deestructuraelectrónicairregular)1electrónexterno(s1).
üDelbloquef
1. Llamadoselementosdetransicióninterna.
2.Loselectronesdevalenciapertenecenasustrescapasmásexternasytienenqueverconsus
propiedadesquímicas.
3. Pertenecenalosperíodos6(Lantánidos)y7(Actínidos).

16. Loselementosdetransición
sontodosmetalesyactúan
comopuenteotransición
externadeloselementos
representativos.

17. PERÍODOS DE
ELEM
ENTOSQUÍM
ICO
1.Sonenunnúmerodesieteyestánformadosporlos
elementosqueestánordenadosenlamismafilahorizontal.Los
átomosqueposeanelmismonúmerodenivelesdeenergía
pertenecenalmismoperíodo.
2. Losperíodossenumerandel1al7ennúmerosarábigos.
3.Cadaperíodoindicalainiciacióndelllenadodeunnuevo
nivelenergéticoyterminaconaquelloscuyostresorbitalesp
delnivelprincipalexternoestánllenoscon6electrones:gases
rarosonobles.
4. Elprimerperíodorepresentalaocupacióndelprimernivel
deenergían
=
1
;elsegundoperíodolaocupaciónden=2,yasí
sucesivamente;porlotantounperíodosecaracterizapor
indicarelnúmerodenivelesdeenergíaquetienenlos
elementosdedichoperíodo(númerocuánticoprincipal)

18. Período1
:muycorto,formadopor2
elementos.
Período2:corto,formadopor8elementos.
Período3:corto,formadopor8elementos.
Período4:largo,formadopor1
8
elementos.
Período5:largo,formadopor1
8
elementos.
Período6:muylargo,comprende32
elementosquevandesdeel55al86,1
4de
ellosestán(58al7
1
)colocadosfueradela
tablayrecibenelnombredelantánidoso
tierrasrarasdelprimergrupo.
Período7:muylargo,formadopor32
elementosquevadesdeel87al1
1
8,1
4de
ellos(90al103)estáncolocadosfuerade
latabla,denominadosactínidosotierras
rarasdelsegundogrupo.

19. GRACIAS