1. -Ácido ou base forte – dissociação é total ( )
-Ácido ou base fraca – dissociação parcial ( )

2. São substâncias cujas soluções aquosas são
boas condutoras da eletricidade.
Eletrólitos
- Ácidos e bases fortes são eletrólitos fortes;
- Ácidos e bases fracas são eletrólitos fracos;

3. Dissociação – quando os sais se dissolvem em
água (a sua estrutura iónica desfaz-se) os
respetivos iões do composto separam-se.
Dissociação e ionização
Ionização – formam-se iões, que inicialmente
não existiam, a partir de compostos
moleculares.
)()()(
)(2
aqaq
OH
s ClNaNaCl l
)()(4)(2)(3 aqaqls
OHNHOHNH

5. A força de um ácido ou de uma base, pode ser
expressa através da constante de acidez, Ka, ou da
constante de basicidade, Kb, que diz respeito à
ionização do ácido ou da base, em água.
)(3)()(2)( aqaqlaq OHAOHHA
e
ee
HA
OHA
aK 3
Quanto maior for o Ka, mais forte é o ácido.

6. )()()(2)( aqaqlaq OHHBOHB
e
ee
B
OHHB
bK
Quanto maior for o Kb, mais forte é a base.
Atenção:
Os componentes no estado líquido não entram
no cálculo.
Ver pág. 140

7. Como os ácidos e as bases fracas não se dissociam
totalmente, podemos calcular o grau de
dissociação ou grau de ionização (α).
%100
sdissolvida
sdissociada
n
n
α ≈ 100% - ácido ou base forte
α << 100% - ácido ou base fraca
Ver pág. 142

8. Relação entre o Ka de um ácido e o Kb da sua
base conjugada
)()(4)(2)(3 aqaqlaq
OHNHOHNH
)(3)(3)(2)(4 aqaqlaq
OHNHOHNH
3
4
NH
OHNH
bK4
33
NH
OHNH
aK

9. 3
4
4
33
NH
OHNH
NH
OHNH
ba KK
OHOHKK ba 3
wba KKK
14100,1º25 14
baw pKpKKCA
Ver tabela pág. 143

10. Reações em que há transferência de mais do
que um protão H+.
Ácidos e bases polipróticos
1)(3)(42)(2)(43 aaqaqlaq
KOHPOHOHPOH
2)(3
2
)(4)(2)(42 aaqaqlaq KOHHPOOHPOH
3)(3
3
)(4)(2
2
)(4 aaqaqlaq KOHPOOHHPO
Ka1 > Ka2 > Ka3

11. ESPÉCIES REAGENTES EXTENSÃO
DA REAÇÃO
PRODUTOS DA
REAÇÃO
pH
Em solução Adicionada
Ácido forte Base forte
Completa Água 7
Base forte Ácido forte
Ácido fraco Base forte Praticamente
completa
Base fraca + água >7
Base fraca Ácido forte Ácido fraco + água <7
Ácido fraco Base fraca
Incompleta
Não é usada em
volumetriasBase fraca Ácido fraco

12. Uma volumetria ou uma análise volumétrica é
uma titulação.
Titular uma espécie significa determinar a sua
concentração fazendo-a reagir totalmente com
outra espécie de concentração conhecida.
Ver como fazer um titulação pág. 150
Simulação
Analisar pág. 150 - 153