Problemas de estequiometría

1. Validación de actividad 6 pag. 136 del libro de texto
Problema 2.- El cloro se puede preparar de acuerdo a la siguiente reacción
MnO2 + HCl
MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
¿Cuántos gramos de HCl se requieren para que reaccionen con 25 gramos de MnO2
Paso 1: Balancear la ecuación
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Paso 2: Calcular las masas moleculares
MnO2
4HCl
MnCl2
Cl2
2 H2O
Mn = 55gr/mol
O = 16 x 2 = 32 gr/mol
H= 1 x 4 = 4gr/mol
Cl= 35x4 = 140 gr/mol
Mn= 55gr/mol
Cl= 35 x2 = 70gr/mol
Cl= 35 x 2 = 70gr/mol
H= 1x4= 4gr/mol
0=16 x2 = 32gr/mol
MM= 70gr
MM = 32 + 55 = 87gr
MM = 35 + 4 = 144 gr
MM = 55+70= 125 gr
87 gr de MnO2 reaccionan con
144 gr de HCl
25 gr de MnO2 reaccionarán con
X= 41.37 gr de HCl
MM= 32 +4 = 36gr

2. 3.- En una muestra de gas se puede determinar la cantidad de monóxido de carbono
por la siguiente reacción
I2O5 + CO
I2 + 5 CO2
¿Qué cantidad en gramos de CO se encuentran presentes en una muestra? Si una
muestra de gas libera 0.192 gramos de I2
Paso1: balancear la ecuación
I2O5 + 5CO
Paso 2: Calcular las masas moleculares
I2O5
5CO
I= 127 x 2= 254 gr/mol
O = 16x 5 = 80gr/mol
C= 12x 5= 60gr/mol
O= 16x5= 80gr/mol
MM= 254+80 = 334 gr
I2 + 5 CO2
I2
I= 127 x 2 = 254gr
MM= 60+80 = 140 gr
5 CO2
C= 12x5= 60gr/mol
O= 16x10 = 160 gr/mol
MM= 160+60 = 220gr
140gr de CO liberan
254 gr de I2
X= 0.105 gr de CO
0.192 gramos de I2

3. 4.- ¿Cuántos gramos de N2F4 pueden prepararse de 4.0 gramos de NH3 y con 14 gramos
de F2? La ecuación química para la reacción es:
NH3 + F2
N2F4 + HF
Paso 1: balancear la ecuación
2NH3 + 5F2
N2F4 + 6HF
2NH3
N= 14x2=28gr/mol
H= 1x6 = 6 gr/mol
5F2
F=19x10= 190gr/mol
N2F4
6HF
N=14x 2= 28gr/mol
F=19x4= 76gr/mol
H= 1x6= 6gr/mol
F= 19x6= 114gr/mol
MM= 104 gr
MM= 120 gr
MM= 190gr
MM= 28+6 = 34 gr.
34gr de NH3 dan
104 gr N2F4
190 gr de F2 dan
104 gr N2F4
4 gr de NH3 darán
X= 12.23 gr N2F4
14 gr de F2 darán
X= 7.66 gr N2F4

4. 5.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio se obtendrán a partir de 150 gramos de
hidróxido de sodio? Si la ecuación es la siguiente
NaOH + H2SO4
Na2SO4
+ H2O
Paso 1: Balancear la ecuación
2NaOH + H2SO4
Na2SO4
+ 2H2O
Paso 2: Calcular masas moleculares
2NaOH
H2SO4
Na2SO4
2H2O
Na=23x2=46gr/mol
O= 16x2 = 32gr/mol
H=1x2= 2gr/mol
H=1x2= 2gr/mol
S= 32gr/mol
O=16 x4 = 64gr/mol
Na=23x2= 46gr/mol
S= 32gr/mol
O=16x4= 64 gr/mol
H= 1x4 = 4gr/mol
O=16 x2= 32gr/mol
MM= 80gr.
MM= 98gr
MM= 142 gr.
MM= 36 gr.
80 gr de NaOH dan
142 gr de Na2SO4
150 gr de NaOH darán
X = 266.25 gr de Na2SO4

5. 1.- Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio,
que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el
proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa,
KNO3, según la reacción
10Na + 2KNO3
K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
2KNO3
10 Na
K: 39 x 2 = 78gr/mol
Na: 23 x 10 = 230 gr/mol
N: 14 x 2 = 28 gr/mol
O: 16 x 6 = 96 gr/mol
MM= 202 gr/mol
202 gr/mol de KNO3
230 gr/mol de Na
X= 4.39 gr de KNO3
5 gr de Na

6. 2.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de
sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3
2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
2 NaN3
3N2
Na: 23 x 2 = 46 gr/mol
N: 14 x 6 = 84 gr/mol
N: 14 x 6 = 84 gr/mol
MM= 130 gr/mol
130 gr/ mol de NaN3
84 gr/mol de N2
7.73 gr de NaN3
5 gr de N2

7. 3.- ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No
olvide balancear la reacción.)
Mg + N2
Mg3N2
Balanceo de ecuación: 3Mg + N2
Mg3 N2
3Mg
N2
Mg: 24 x 3 = 72 gr/mol
14 x 2 = 28 gr/mol
72 gr/mol de Mg
28 gr/mol N2
23.87 gr de Mg
9.27 gr de N2

8. 4.- El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2
16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
2C8H18
16 CO2
C: 12 x 16 = 192 gr/mol
C: 12 x 16 = 192 gr/mol
H: 1 x 36 = 36 gr/mol
O: 16 x 32 = 512 gr/mol
MM= 228 gr/mol
MM= 704 gr/mol
228 gr de C8H18
704 gr/mol de CO2
5 gr. de C8H18
15.43 gr de CO2

9. 5.-El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por
reacción con KOH:
CO2 + 2KOH
K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
CO2
C: 12 x 1 = 12 gr/mol
2KOH
K: 39 x2 =
78 gr/mol
O: 16 x 2 = 32 gr/mol
O: 16x 2 = 32 gr/mol
MM= 44 gr/mol
H: 1 x 2 = 2 gr/mol
MM= 112 gr/mol
44 gr/mol de CO2
112 gr / mol de KOH
392.85 gr de CO2
1000 gr de KOH

10. 6.- El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O2
2CO2+ 3H2O
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
1 mol de C2H5OH
3 moles de C2H5OH
2 moles CO2
6 moles de CO2