2. Temperatura
Del latín temperatura, la temperatura es
una magnitud física que refleja la cantidad
de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o
del ambiente. Dicha magnitud está vinculada a
la noción de frío (menor temperatura) y
caliente (mayor temperatura).
3. Dilatación
Es el resultado debido a la teoría de la
relatividad, según el cual el tiempo transcurrido
entre dos sucesos, medido en un sistema de
referencia fijo, es menor que el que se mediría en
otro referencial con velocidad respecto del
primero.
4. Coeficiente de dilatación
lineal
El coeficiente de dilatación es el cociente que
mide el cambio relativo de longitud o volumen
que se produce cuando un cuerpo sólido o un
fluido dentro de un recipiente cambia de
temperatura provocando una dilatación térmica.
5. Coeficiente de dilatación
cúbica
Implica el aumento en las dimensiones de un
cuerpo: ancho, largo y alto, lo que significa un
incremento de volumen, por lo cual también se
conoce como dilatación volumétrica.
6. Conducción
Conducción temeraria Delito consistente en la
conducción de un vehículo de motor bajo la
influencia de drogas tóxicas o estupefacientes, o
con temeridad manifiesta poniendo en concreto
peligro la vida de las personas, su integridad o sus
bienes.
7. Convección
La convección es un proceso natural en el que el
calor se transfiere entre dos sustancias liquidas,
entre dos sustancias gaseosas o un gas y un
liquido, siempre y cuando se encuentren a
diferentes temperaturas de temperatura.
8. Radiación
La radiación es la emisión, propagación y
transferencia de energía en cualquier medio en
forma de ondas electromagnéticas o partículas.
Una onda electromagnética es una forma de
transportar energía (por ejemplo, el calor que
transmite la luz del sol).
9. Dilatación de gases
Los gases encerrados en un recipiente que se
pueda estirar libremente aumentan de volumen
al calentarse. Ya sabemos que los sólidos y los
líquidos se dilatan con la temperatura pero los
gases lo hacen en mucha mayor proporción.
10. Kilocaloría
Unidad de energía térmica que equivale a mil
calorías, es decir, la cantidad de calor necesaria
para elevar un grado la temperatura de un litro
de agua a quince grados.
Su abrev. es Kcal.
11. Caloría
La caloría (símbolo cal) es una unidad de
energía del Sistema Técnico de Unidades,
basada en el calor específico del agua. Aunque
en el uso científico y técnico actuales la unidad
de energía es el joule (del Sistema Internacional
de Unidades), a veces, todavía se utiliza la caloría
para expresar el poder energético de los
alimentos.
12. BTU
La british thermal unit, de símbolo BTU o BTu, es
una unidad de energía. Se usa principalmente en
los Estados Unidos, aunque ocasionalmente
también se puede encontrar en documentación
o equipos antiguos de origen británico. En la
mayor parte de los ámbitos de la técnica y la
física ha sido sustituida por el julio que es la
unidad correspondiente del Sistema Internacional
de Unidades.
13. Capacidad Calorífica
La capacidad calorífica de un cuerpo es el
cociente entre la cantidad de energía calorífica
transferida a un cuerpo o sistema en un proceso
cualquiera y el cambio de temperatura que
experimenta..
14. Calor específico
El calor específico es una magnitud física que se
define como la cantidad de calor que hay que
suministrar a la unidad de masa de una sustancia
o sistema termodinámico para elevar
su temperatura en una unidad. En general, el
valor del calor específico depende del valor de
la temperatura inicial. Se le representa con la
letra (minúscula).
15. Calor latente
El calor latente es la energía requerida por una
cantidad de sustancia para cambiar de fase,
de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a
gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener
en cuenta que esta energía en forma de calor se
invierte para el cambio de fase y no para un
aumento de la temperatura.
16. Calor latente de fusión
Cuando una sustancia cambia de fase absorbe o
cede calor sin que se produzca un cambio de su
temperatura. El calor Q que es necesario aportar
para que una masa m de cierta sustancia
cambie de fase es igual a
Q=mL
donde L se denomina calor latente de la
sustancia y depende del tipo de cambio de fase.
17. Calor latente de
vaporización
El calor latente es la energía requerida por una
cantidad de sustancia para cambiar de fase,
de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a
gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener
en cuenta que esta energía en forma de calor se
invierte para el cambio de fase y no para un
aumento de la temperatura.
18. Ley de intercambió de
calor
La transferencia de calor es el paso de energía
térmica desde un cuerpo de mayor temperatura
otro de menor temperatura. Cuando un cuerpo,
por ejemplo, un objeto sólido o un fluido, está a
una temperatura diferente de la de su entorno u
otro cuerpo, la transferencia de energía térmica,
también conocida como transferencia de calor o
intercambio del calor.
19. Protón
En física, el protón es una partícula
subatómica con una carga eléctrica elemental
positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en valor absoluto y
de signo contrario a la del electrón, y una masa
1836 veces superior a la de un electrón.
20. Electrón
Un electrón es una partícula elemental estable
cargada negativamente que constituye uno de
los componentes fundamentales del átomo.
Forma parte del grupo de los leptones. Un
electrón es una partícula elemental estable
cargada negativamente que constituye uno de
los componentes fundamentales del átomo.
Forma parte del grupo de los leptones.
21. Neutrón
Un neutrón es una partícula subatómica
contenida en el núcleo atómico. No tiene carga
eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica
positiva del protón. El número de neutrones en
un núcleo atómico determina el isótopo de ese
elemento.
22. Solido
Los sólidos se caracterizan por tener forma y
volumen constantes. Esto se debe a que las
partículas que los forman están unidas por
unas fuerzas de atracción grandes de modo que
ocupan posiciones casi fijas.
23. Liquido
Los líquidos, al igual que los sólidos,
tienen volumen constante. En los líquidos las
partículas están unidas por unas fuerzas de
atracción menores que en los sólidos, por esta
razón las partículas de un líquido pueden
trasladarse con libertad.
24. Gaseoso
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma
fija pero, a diferencia de éstos, su volumen
tampoco es fijo. También son fluidos, como los
líquidos.
25. Plasma
El plasma presenta características propias que no
se dan en los sólidos, líquidos o gases, por lo que
es considerado otro estado de agregación de la
materia.
26. Termodinámica
la rama de la física que hace foco en el estudio
de los vínculos existentes entre el calor y las
demás variedades de energía. Analiza, por lo
tanto, los efectos que poseen a nivel
macroscópico las modificaciones de
temperatura, presión, densidad, masa y volumen
en cada sistema.
27. Sistema Termodinámico
Es una disciplina científica cuyo objeto de estudio
es el intercambio energético entre un cuerpo y el
ambiente. En este contexto, podemos decir que
un sistema termodinámico es un conjunto de
cuerpos que es aislado del entorno para
su estudio.
28. Pared diatérmica
Un proceso diatérmico quiere decir que deja
pasar el calor fácilmente.
Una interacción térmica es cualquier otro tipo de
intercambio de energía. En este caso la pared se
denomina diatérmica.
29. Pared adiabática
En termodinámica se designa como proceso
adiabático a aquel en el cual el sistema
termodinámico (generalmente, influido que
realiza un trabajo) no intercambia calor con su
entorno.
30. Equilibrio Térmico
El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se
igualan las temperaturas de dos cuerpos, las
cuales, en sus condiciones iniciales presentaban
diferentes temperaturas. Una vez que las
temperaturas se equiparan se suspende el flujo
de calor, llegando ambos cuerpos al
mencionado equilibrio término.
31. Punto triple de una
substancia
Un punto triple es un término químico que se
refiere a la presión y la temperatura en las cuales
una sustancia cambia entre las tres formas. Un
diagrama de fases puede incluir la
forma gaseosa, líquida y sólida de un compuesto;
también puede incluir diferentes tipos
de cristales que puede formar una sustancia. Las
sustancias en el punto triple están presentes en
tres formas.
32. Energía interna
Más concretamente, es la suma de:
La energía cinética interna, es decir, de las sumas
de las energías cinéticas de las individualidades
que lo forman respecto al centro de masas del
sistema, y de la energía potencial interna, que es
la energía potencial asociada a las interacciones
entre estas individualidades..
33. Ley cero de la
termodinámica
La ley cero, conocida con el nombre de la ley
del equilibrio térmico fue enunciada en un
principio por Maxwell y llevada a ley por Fowler y
dice:
“Dos sistemas en equilibrio térmico con un
tercero, están en equilibrio térmico entre sí”.
34. Primera ley de la
termodinámica
La primera ley de la termodinámica establece
que la energía no se crea, ni se destruye, sino
que se conserva. Entonces esta ley expresa que,
cuando un sistema es sometido a un ciclo
termodinámico, el calor cedido por el sistema
será igual al trabajo recibido por el mismo, y
viceversa.
Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado
por el sistema al medio ambiente y W el trabajo
realizado por el medio ambiente al sistema
durante el ciclo.
35. Segunda ley de la
termodinámica
Es una de las leyes más importantes de la física;
aún pudiéndose formular de muchas maneras
todas llevan a la explicación del concepto de
irreversibilidad y al de entropía. Este último
concepto, cuando es tratado por otras ramas de
la física, sobre todo por la mecánica estadística y
la teoría de la información, queda ligado al
grado de desorden de la materia y la energía de
un sistema. Juntas y más ordenadas.
36. Tercera ley de la
termodinámica
Esta ley establece que es imposible conseguir
el cero absoluto de la temperatura (0 grados
Kelvin), cuyo valor es igual a - 273.15°C. Alcanzar
el cero absoluto de la temperatura también seria
una violación a la segunda ley de la
termodinámica, puesto que esta expresa que en
toda máquina térmica cíclica de calor, durante
el proceso, siempre tienen lugar pérdidas de
energía calorífica, afectando así su eficiencia, la
cual nunca podrá llegar al 100% de su
efectividad.
37. Entropía
La entropía puede ser la magnitud física
termodinámica que permite medir la parte no
utilizable de la energía contenida en un sistema.
Esto quiere decir que dicha parte de la energía
no puede usarse para producir un trabajo.
38. Entalpia
El término entalpia es un término que se utiliza
normalmente en el ámbito de la ciencia física y
que sirve para designar a aquel fenómeno
mediante el cual la magnitud termodinámica de
un cuerpo o elemento es igual a la suma que
resulta de su propia energía interna más el
resultado de su volumen por la presión exterior.
39. Maquina Térmica
Una máquina térmica es un dispositivo que realiza
un trabajo mediante un proceso de paso de
energía desde un foco caliente hasta un foco
frio.
Las máquinas térmicas o motores térmicos
aprovechan una fuente de energía para realizar
un trabajo mecánico. La energía transferida
como calor a la máquina no puede a su vez ser
transferida íntegramente por esta como trabajo:
una parte de la energía debe ser transferida
como calor.
40. Maquina de vapor
La historia de los primeros pasos de la máquina
de vapor nos exige algunas aclaraciones previas
sobre los principios en que está basada y en
particular sobre la evolución de las ideas
referentes a la presión atmosférica.
41. Motor de relación
Esto evitará la detonación, que provoca pérdidas
de energía, mal funcionamiento y rotura del
motor. Los motores de serie actuales (de ciclo
Otto) vienen con una relación de compresión
entre 9:1 y 11:1. La fórmula matemática es la
siguiente:
RC =VC+Vc / Vc RC = Relación de compresión
VC = Volumen del cilindro Vc = Volumen de la
cámara
42. Eficiencia de la maquina
térmica
Eficiencia de una maquina térmica
Se dice que la eficiencia es la relación entre la
salida, la energía que se busca tener, y la
entrada, la energía que cuesta pero se debe
definir la salida y la entrada. Se puede decir que
una maquina térmica,
(Energía que se busca) = Qh - Ql = 1 - QlQh
(Energía que cuesta) Qh
43. Degradación de la
energía
Unas formas de energía pueden transformarse en
otras. En estas transformaciones la energía
se degrada, pierde calidad. En toda
transformación, parte de la energía se convierte
en calor o energía calorífica.
Cualquier tipo de energía puede transformarse
íntegramente en calor; pero, éste no puede
transformarse íntegramente en otro tipo de
energía.
