1. REDOKS
Disusun Oleh:
1. Herlina Gunawan
2. Griselda Fergie
3. Mayanti Debora
4. Tiara Hikmah

2. PENGERTIAN REDOKS
• Istilah redoks berasal dari dua konsep,
yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan
dengan mudah sebagai berikut:
• Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh
sebuah molekul, atom, atau ion
• Reduksi menjelaskan penambahan elektron ol
eh sebuah molekul, atom, atau ion.
• Redoks adalah suatu reaksi yang mengandung
reaksi oksidadi dan reduksi sekaligus

3. REDOKS
 Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen
 Oksidasi  Penangkapan oksigen oleh senyawa
 Reduksi  Pelepasan Oksigen dari suatu Senyawa
 Berdasarkan Transfer Elektron
 Oksidasi  Pelesapan Elektron
 Reduksi  Penangkapan Elektron
 Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi
(Biloks)
 Oksidasi  Terjadi Kenaikan Bilangan Oksidasi
(Biloks)
 Reduksi  Terjadi Penurunan Bilangan Oksidasi
(Biloks)

4. CONTOH REDOKS
 Berdasarkan Pengikatan dan Pelapasan
Oksigen
 Oksidasi = C + O2  CO2
Reduksi = 2HgO  2Hg + O2
 Berdasarkan Transfer Elektron
Oksidasi = Na  Na+ + eReduksi = Cl2 + 2e-  2ClRedoks = Na+ + Cl-  NaCl
 Berdasarkan Perubahan Bilangan
Oksidasi (Biloks)
Redoks = Cu2+ + Zn  Cu + Zn2+

5. APLIKASI REDOKS DALAM KEHIDUPAN
SEHARI - HARI
Pembakaran
Pembakaran
merupakan contoh reaksi
redoks yang paling umum.
Pada pembakaran propana
(C3H8) di udara
(mengandung O2), atom
karbon teroksidasi
membentuk CO2 dan atom
oksigen tereduksi menjadi
H2O.
• Reaksi Redoks =
C3H8 + 5O2  3CO2 +
4H2O
•

6. • Fotosintesis adalah proses
reaksi oksidasi-reduksi biologi
yang terjadi secara alami.
Fotosintesis merupakan
proses yang kompleks dan
melibatkan tumbuhan hijau,
alga hijau atau bakteri
tertentu. Organisme ini
mampu menggunakan energi
dalam cahaya matahari
(cahaya ultraviolet) melalui
reaksi redoks menghasilkan
oksigen dan gula.
• Reaksi Oksidasi
2H2O  6O2 + 24H+ + 4e• Reaksi Reduksi
6CO2 + 24H+ + 4e-  C6H12O6
+ 6H2O

7. Terimakasih
Atas Perhatian Anda

8. TEST BILOKS
http://files.sman1mgl.sch.id/files/Animasi/kelas10/kim/3/3.html