Los primeros archivos se encuentran aqui

1. Índice
Contenido
Introducción ............................................................................................................................ 2
Temperatura y calor................................................................................................................ 2
Archivo EN01.swf ................................................................................................................... 3
Primer apartado .................................................................................................................. 3
Segundo apartado .............................................................................................................. 8
Tercer apartado..................................................................................................................10
Archivo EN02.swf ..................................................................................................................16
Primer apartado.....................................................................................................................16
Segundo apartado .................................................................................................................18
Archivo EN03.swf ..................................................................................................................21
Apartado 1..........................................................................................................................21
Apartado 2 .............................................................................................................................24

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DESARROLLO
Introducción
Para comenzar, el propósito por el cual elaboramos el reporte es responder a las
preguntas; ¿Qué es la temperatura? ¿Qué es el calor? ¿Cómo se transfiere?
¿Qué variables intervienen en su trasferencia y cómo lo hacen? Adicionalmente
para brindarles una respuesta concreta, nos apoyaremos en una serie de archivos
interactivos, en los cuales nos es posible plantear hipótesis según situaciones,
experimentar la transferencia de calor y comprobar nuestras hipótesis o verificar
los errores cometidos. Todo esto basándonos en los planteamientos de las
fórmulas y los conceptos de temperatura y calor aprendidos en clase.
Temperaturay calor
Sabemos pues, que existe una gran diferencia entre los conceptos de calor y
temperatura, ya que ésta última es la magnitud que mide la transferencia del calor
y el calor se define como la energía que se transfiere, o sea que se “pasa” de un

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cuerpo o un objeto a otro, hasta el punto en que ambos estén en equilibrio térmico.
El equilibrio térmico se presenta después de cierto tiempo de transferencia, es el
momento en el cuál ambos cuerpos llegan a la misma temperatura.
Archivo EN01.swf
Primer apartado
Por medio de este archivo, podemos apreciar que en primera parte se diferencia la
concentración de energía que existe entre el agua caliente y fría, la caliente posee
más energía, además se establece en primera parte una comparación entre el
agua caliente y agua con colorante, se experimenta con la mezcla de agua con
diferentes concentraciones de colorante, diciendo que entre más sea la intensidad
del color morado, más concentración de colorante habrá. Después se experimenta
con mezclar agua a diferentes temperaturas, mencionando que entre más intenso
sea el color verde, mayor temperatura tendrá ese frasco. Finalmente se
establece, que en este tercer apartado del archivo, podremos manipular las
variables del experimento, ya sea modificar la cantidad de agua o su temperatura,
para después mezclarla y obtener distintos resultados.
Inicialmente en el primer

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apartado, tenemos la oportunidad de mezclar dos frascos de agua y modificarla a
diferentes concentraciones.
Como primera situación decidimos, dejar ambos frascos con la misma
concentración. Nuestra primera hipótesis es que el frasco resultante va a tener
un volumen resultante de la suma de los dos primeros, además de que la
concentración va a ser la misma que los anteriores, por esto hacemos “nuestra
predicción” y le damos clic a Run, para ver si estamos en lo correcto.

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. Al reproducir el experimento, notamos que nuestra hipótesis estaba en lo
correcto y que efectivamente la concentración resultante fue la misma, sin
mencionar que el volumen final si fue la suma de ambos frascos.
Podemos componer entonces una primera fórmula:
Vf=V1+V2
No podemos decir lo mismo de la fórmula de concentración, pues sería cuestión
de experimentar otras situaciones para comprobar si en todas sucede lo mismo.
No obstante la de Volumen si es aplicada en diferentes situaciones, como la
siguiente:
Presionamos en Reset, para borrar la cuestión anterior y cambiamos la variable de
la concentración, a un frasco le ponemos la concentración más alta y al otro una
concentración media. La estrategia utilizada es sumar ambas concentraciones y

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dividirlas entre
dos, o sea
promediarlas.
Entonces
nuestra
segunda
hipótesis es
que la
concentración
final será la
“mitad” entre la
primera
concentración y la segunda.
Damos clic en “Run” y observamos que nuestra hipótesis era correcta.

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Segundo apartado
En el segundo apartado, observamos que podemos mezclar el agua a diferentes
temperaturas, se nos da la opción de modificar las temperaturas que se van a
mezclar.
Como primer caso, hicimos lo mismo que con la concentración de colorante,
dejamos la misma temperatura en ambos casos y de antemano sabemos que el
volumen final será igual a la suma de los dos frascos, pero como tercera
hipótesis, creemos que la temperatura será la misma que los anteriores.
Damos clic en “Run” y comprobamos que nuestra tercera hipótesis estaba
correcta. Esto como fue mencionado anteriormente, se compara con la
concentración, ya que al mezclar ambos se conserva la misma temperatura, cabe
mencionar, que estos ya estaban en equilibrio térmico debido a que no existía una
diferencia de temperaturas, entonces al unirlo, no iba a haber una transferencia
como tal.

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A continuación, presionamos “Reset”, con esto, eliminamos el caso anterior y
decidimos cambiar la temperatura. En el primer frasco lo dejamos con una

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temperatura alta y en el segundo con una muy baja. Nuestra cuarta hipótesis es
que la temperatura final va a ser el resultado de promediar las temperaturas 1 y 2.
Es decir : Tf= (T1+T2)/2
Damos clic en “Run” y una vez más comprobamos que nuestra hipótesis era
correcta.
Tercer apartado
Mediante el tercer
apartado podemos
cambiar dos variables a la
vez, la cantidad de agua
que contiene cada frasco y
su temperatura.

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En primera situación, es conservar la cantidad y la misma temperatura, nuestra
quinta hipótesis es que el volumen será resultante de la suma del volumen 1 y 2.
Y la temperatura se conservará pues ya estarán en equilibrio térmico.
Vf=V1+V2 Vf=100cm3 +100cm3 Vf=200cm3
Tf=(T1+T2) /2 Tf=(20+20)/2 Tf=(40)/2 Tf=20
Reproducimos la animación y nos encontramos con que nuestra hipótesis es la
correcta.

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Ahora bien, en una segunda situación, dejamos el mismo volumen de agua en
ambos frascos, pero cambiamos la temperatura de éstos, dejando a T1 en 80
grados y a T2 en 20 grados. La sexta hipótesis es que la temperatura cambiará
pero como en la situación anterior el volumen final será igual a 200 cm3 .
Tf=(T1+T2)/2 Tf=(80+20)/2 Tf=(100)/2 Tf=50
Reproducimos el experimento y estamos en lo correcto

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En una tercera situación decidimos cambiar solo el volumen de cada frasco. El
primero quedó en 100cm3 y el segundo en 50cm3. Sus temperaturas quedaron
iguales, de 80 grados así que nuestra séptima hipótesis dice que estando en
equilibrio térmico ambos frascos, aseguramos que la Tf sería igual a 80 grados.
El volumen final quedaría Vf= 100 cm3+50 cm3 Vf= 150 cm3
Damos clic en “Run” y nuestra hipótesis queda comprobada.

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Sin embargo, al cambiar dos variables, puede que notemos que no estábamos
correctos del todo, en cuanto a nuestras fórmulas anteriores. Pues si cambiamos
el volumen de ambos frascos y también su temperatura los datos no pueden ser
los mismos.
Para desarrollar esto, cambiamos el volumen del segundo frasco a 50 cm3, yla del
primero quedó en 100cm3. La temperatura del primer frasco quedó en 80 grados,
así como la del segundo en 50 grados.
Si utilizamos la fórmula del volumen aseguramos que el resultado será correcto,
pero la fórmula de la temperatura está por comprobarse. Nuestra octava hipótesis
es que la temperatura final sería igual a 65 grados.
Vf= 100 cm3+ 50 cm3 Vf= 150cm3
Tf= (80+50)/2 Tf= (130)/2 Tf=65 grados
Damos clic en “Run” y nos topamos con que nuestra hipótesis era incorrrecta.

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Por una serie de análisis, notamos que nuestra fórmula de la temperatura servía
siempre y cuando se utilizaran frascos con el mismo volumen, sin embargo no
siempre es así.
Mediante la resolución de problemas, llegamos a la conclusión de que la formula
correcta sería:
Tf= [xT1+(1)T2] /x+1
Tf= [2(80)+(1)(50)] /2+1 Tf= [160+50] /3 Tf= [210] /3 Tf= 70

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Archivo EN02.swf
En este archivo básicamente podemos ver como es la transferencia de calor, en
áreas pequeñas y grandes. Otro factor que tomamos en cuenta es el tamaño de
cada objeto y cuál de los dos posee más calor. Como en el anterior archivo,
primero se hará la demostración con colorante y después con la temperatura.
Primer apartado

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Mediante esta primera imagen se nos hace la presentación de ¿qué pasaría si
introducimos un tubito con mucho colorante en un recipiente con agua? Para esto
utilizaremos la primera demostración reproduciéndola.
A través de la gráfica observamos que la transferencia va del tubito al vaso y es
muy rápida, sin embargo esta se detiene cuando los dos tienen la misma cantidad
de colorante y quedan del mismo tono. Esto se relaciona con el anterior archivo en
el que se hacía énfasis al equilibrio térmico.

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En un segundo caso, el vaso aumenta su tamaño y al momento de reproducir la
animación, se hace una comparación con la anterior.
Con esta gráfica podemos ver que la trasferencia del tubito al vaso fue más rápida
y el vaso parecía ganar menos, o sea que el tubito se decoloró muy rápido y el
vaso apenas y ganó lentamente hasta que estuvieron en equilibrio. O sea que si
lo relacionamos a temperatura, entre más grande sea el objeto al que se le
transfiere energía menos va a ganar y más rápido va a perder el de mayor
energía.
Segundo apartado
En el segundo apartado podemos observar lo mismo pero ahora con diferencias
de temperaturas en sí. Es casi lo mismo a lo que se hace referencia con el
colorante.

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Damos clic en “Run” para comprobar nuestra hipótesis que dice que el tubo
perderá un poco rápido y el vaso ganará con un poco de lentitud.
Comprobamos que nuestra hipótesis era correcta y a partir de esto podemos
elaborar una segunda, acerca de que si el vaso aumenta su tamaño, el tubo

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perderá aún más rápido que el caso anterior y el vaso ganará aún con más
lentitud.
Para esto reproducimos la última animación y comprobamos la hipótesis. Con esto
aprendimos, que entre mayor sea el objeto al que se le transfiere, más rápido será
el flujo, no obstante, el objeto ganará con mayor lentitud.

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Archivo EN03.swf
Apartado 1
En este archivo, vemos cuestiones muy similares a las anteriores del archivo 2 y 1
de como se produce el flujo de energía de un cuerpo a otro.

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Esto por medio de distintos tamaños de los recipientes.

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Una vez más si comparamos, las cuestiones anteriores con la transferencia de
calor, podemos ver que el colorante representa el calor y como se transfiere, es

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decir con que velocidad pierde el tubo y con que velocidad la gana el recipiente
exterior.
Apartado 2
En esta parte, podemos observar 2 contenedores con agua a diferente
temperatura representándola y marcando con la intensidad del color la
temperatura de esta, siendo la del contenedor con el verde más oscuro el agua
con mayor temperatura. Aquí nos preguntamos qué sucede cuando se juntan los
contenidos de los 2 recipientes y si sucede lo mismo que con el colorante.
Hipótesis: La mezcla de los 2 recipientes dará como resultado una
temperatura media e igual.
El agua del recipiente más grande se puede ver que está a una temperatura
media de 20ºC mientras que la temperatura del agua del recipiente más chico y de
un verde más obscuro dentro del otro esta con una temperatura de 80ºC.
Al correr la animación de cuando se mezclan los 2 recipientes vemos que la

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temperatura del agua del recipiente grande aumenta 20ºC y el agua del recipiente
más chico descendió 40ºC para mantener una temperatura media de 40ºC en la
mezcla de los 2 recipientes reforzando que teníamos razón en el planteamiento de
nuestra hipótesis.
Después procedimos a cambiar el tamaño del recipiente de menor
temperatura para observar lo que sucedía con él y si pasaba lo mismo que con el
anterior
recipiente.
Aquí podemos notar que aparece la gráfica de la temperatura de la mezcla
anterior.
Hipótesis: Nosotros creemos que la gráfica seguirá siendo la misma dando
así los mismos resultados en la temperatura final de la mezcla, esto nos hace

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pensar que no afecta tanto la cantidad de agua si no la temperatura de ella
quedándose en torno a los 40ºC.
Después de correr la animación nos podemos dar cuenta de que nuestra
hipótesis estaba incorrecta dado a que la temperatura no termino igual que en la
primera gráfica, desde el inicio la línea de color verde obscuro en la gráfica que
señala la temperatura del agua del contenedor más grande no es tan inclinada ni
sube con la misma rapidez que en la gráfica y animación anterior; con respecto a
la línea naranja que señala la temperatura del agua del contenedor más pequeño
vemos que tarda más en igualarse a la del otro contenedor aparte de que baja su
temperatura con más rapidez.
Tras esto el tercer contenedor con el tamaño mas grande será el siguiente en
observar.

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Hipótesis: Al darnos cuenta de que si influye en cómo se iguala la
temperatura al mezclar los 2 contenedores dependiendo la cantidad de líquido en
el más grande creemos que bajará la temperatura del pequeño más drásticamente
y el agua del contenedor más grande subirá muy poco con respecto a los otros 2
vistos previamente, imaginamos que la temperatura del agua tomará mucho más
tiempo para igualarse y la temperatura final estará en torno a los 22ºC.
Al correr la animación observamos que nuestra hipótesis estuvo cerca de
cumplirse, aunque tardo menos en igualarse, pero se mantuvo en una temperatura
media y la temperatura del agua de contenedor pequeño descendió 60ºC aparte
de que la temperatura del contenedor grande se quedó igual.

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Conclusión: Sucede lo mismo que con el colorante, depende de igual manera
de la cantidad de líquido que hay dentro del contenedor y de la temperatura inicial
de los 2 líquidos y la mezcla aunque tarda tiempo, pero siempre se iguala, ya sea
en temperatura o en colorante, a pesar de lo que creíamos las gráficas nos
hicieron dar cuenta de que siempre se llega a una igualdad reforzando la ley de la
conservación de la energía.