Aula organizada pela prof.ª Ivanise Meyer na Escola Municipal Albert Sabin (2009 – 2015 / PEJA II/Bloco 2) - Ciências Naturais.

1. Estrutura da Matéria
Ciências Naturais
Ciências Naturais - ICRM 1

2. Estrutura da Matéria
 Para começar, vamos
falar do que as coisas são
feitas...
 O átomo é mesmo
indivisível como diziam
os gregos?
 O que forma o átomo?
Ciências Naturais - ICRM 2

3. ÁTOMOS
MOLÉCULAS
SUBSTÂNCIA
MATÉRIA
CORPO
Ciências Naturais - ICRM 3

4. Tudo que existe é formado por
átomos.
Ciências Naturais - ICRM 4

5. O que forma os átomos?
 Os gregos antigos foram os primeiros a saber
que a matéria é formada por tais partículas, as
quais chamaram átomo, que significa indivisível.
 Os átomos, porém são compostos de partículas
menores: os prótons, os nêutrons e os
elétrons.
Ciências Naturais - ICRM 5

6. Demócrito (c. 460 – 370 a. C.) foi um
filósofo da natureza. Ele presumiu que
todas as coisas eram constituídas por
uma infinidade de partículas minúsculas,
invisíveis, cada uma delas sendo eterna e
imutável. A estas unidades mínimas
Demócrito deu o nome de átomos.
A palavra átomo significa indivisível.
Ciências Naturais - ICRM 6

7. O modelo que usamos hoje começou a ser
construído há cerca de 200 anos:
Ciências Naturais - ICRM 7

8. No modelo de Rutherford-Bohr, o átomo é
dividido em duas partes:
 No centro de um átomo está o seu núcleo. Nele
encontramos os prótons e os nêutrons.
 Os elétrons orbitam em torno do núcleo na eletrosfera.
Os elétrons (com carga elétrica negativa) giram em alta
velocidade ao redor do núcleo.
Ciências Naturais - ICRM 8

9. Ciências Naturais - ICRM 9

10. Átomo de hidrogênio
Ciências Naturais - ICRM 10

11. Observando modelos de átomos:
Ciências Naturais - ICRM 11

12. p = e
 Em um átomo
eletricamente neutro, o
número de prótons é
igual ao número de
elétrons.
Qual é o número de elétrons do átomo de
ferro (Fe) que tem 26 prótons?
p = e
26 = 26
Ciências Naturais - ICRM 12

13. Exemplo: átomo de lítio (Li)
 O átomo de lítio tem 3
prótons.
 Em um átomo
eletricamente neutro, ó
número de prótons é
igual ao número de
elétrons.
 Então:
p = 3
p = e
e = 3
Ciências Naturais - ICRM 13

14. Z = p
 Número atômico é
representado pela letra
Z.
 Cada átomo tem o seu
número atômico.
Ciências Naturais - ICRM 14

15. Exemplo: átomo de sódio (Na)
 O átomo de sódio tem
11 prótons.
 O número atômico (Z)
do átomo é igual ao
número de prótons (p).
 Então:
Z = p
Z = 11
p = 11
Ciências Naturais - ICRM 15

16. Átomo de sódio (Na)
Ciências Naturais - ICRM 16

17. Características das partículas
 Próton: tem carga elétrica positiva e uma massa
unitária.
 Nêutron: não tem carga elétrica, mas tem massa
unitária.
 Elétron: tem carga elétrica negativa e quase não
possui massa.
Ciências Naturais - ICRM 17

18. Relação entre as partículas
Ciências Naturais - ICRM 18

19. Os átomos estão organizados na
Tabela Periódica dos Elementos Químicos
Ciências Naturais - ICRM 19

20. Distribuição eletrônica
 Na eletrosfera, os elétrons orbitam em torno do
núcleo ocupando regiões denominadas níveis
de energia ou camadas eletrônicas.
 Os elétrons movem-se para qualquer lugar na
camada e, às vezes, até saltam de uma para outra.
Quando saltam para dentro, liberam energia.
Para saltar até uma camada mais externa,
precisam absorver energia.
Ciências Naturais - ICRM 20

21.  Os níveis são
designados pelos
números de 1 a 7 ou
letras maiúsculas
K, L, M, N, O, P, Q.
Ciências Naturais - ICRM 21

22. Cada camada eletrônica pode conter um
certo número máximo de elétrons:
Ciências Naturais - ICRM 22

23.  Obs.: Em qualquer átomo, exceto no paládio, o número
de elétrons na última camada não ultrapassa 8.
 A camada K comporta , no máximo, 2 elétrons.
Ciências Naturais - ICRM 23

24. Ciências Naturais - ICRM 24

25. Ciências Naturais - ICRM 25

26. 26Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer (2015)