El documento resume la evolución histórica de la clasificación de los elementos químicos, desde su clasificación original según propiedades hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna basada en el número atómico. Explica la organización actual de la tabla periódica en grupos y periodos, describiendo las propiedades generales de los elementos en cada grupo.

1. CLASIFICACIÓN DE
LOS ELEMENTOS

2. ANTES DEL SIGLO XVIII
Según Las Propiedades De
Los Elementos Eran
Clasificados Como Metales,
No Metales Y Semimetálicos.

3. TRIADAS DE DÖBEREINER
Ordenó Los Elementos E Grupos De 3, Donde La
Masa Del Elemento Central Era Cercana A La
Masa Promedio De Las Otras Dos.

4. OCTAVAS DE NEWLANDS
Ordenó Los Elementos
Conocidos En Orden
Creciente Según Su Masa
Atómica Y Los Clasifico Por
La Semejanza De Sus
Propiedades Al Repetirse Las
Mismas Cada 8 Elementos.

5. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV
Ordenó En Forma Creciente 63
Elementos Según Sus Masas
Atómicas, Agrupándolas En Filas
Y Columnas. Los Que Quedaban
En La Misma Columna Poseían
Propiedades Similares.

6. TABLA PERIÓDICA MODERNA
Se organizaron los elementos de acuerdo a sus
números atómicos(cantidad de protones)
estableciendo la ley periódica

7. LEY PERIÓDICA
Las Propiedades Físicas Y
Químicas De Los Elementos
Varían En Forma Periódica Según
El Orden Creciente De Sus
Números Atómicos.

8. LA TABLA PERIODICA
Es Un Sistema Periódico Que Agrupa Los
Elementos Químicos De Acuerdo Con Sus
Propiedades Y Se Caracteriza Por Su Practicidad
Y Organización En Grupos Y Periodos.

9. GRUPOS O FAMILIAS QUÍMICAS
Los Elementos Están
Organizados En 18
Columnas Verticales
Llamadas Grupos O Familias
Químicas, Donde Los
Elementos De Un Grupo Son
Similares En Propiedades
Físicas Y Químicas.

10. GRUPOS O FAMILIAS QUÍMICAS
GRUPO 1(IA) METALES ALCALINOS(A Excepción Del
Hidrógeno): Se Caracterizan Por Ser Blandos, Poseen
Blancura Tipo Plata, Con Puntos De Fusión Bajos,
Reaccionan Violentamente Con Agua, No Se Encuentran
Libres En La Naturaleza Y Forman Con Facilidad Óxidos.

11. GRUPO IA
FRASE : HOY LiNa KARIbE COsE FrANELAS
H HIDRÓGENO
Li LITIO
Na SODIO
K POTASIO
Rb RUBIDIO
Cs CESIO
Fr FRANCIO

12. GRUPO IIA METALES ALCALINOTERREOS
Su Densidad, Puntos De Fusión Y Ebullición Son
Mayores, No Existen Libres En La Naturaleza Y Se Oxidan
Rápidamente Con El Aire Para Formar Óxidos E
Hidróxidos.

13. GRUPO
IIAFRASE: EL SEÑOR BERILIODE
APELLIDO MAGNESIO TOMA CALCIOY EL SEÑOR
ESTRONCIOEN SU BARRIO OYE RADIO.
BERILIO: Be
MAGNESIO: Mg
CALCIO: Ca
ESTRONCIO: Sr
BARIO: Ba
RADIO: Ra

14. GRUPO IIIA METALES TERREOS
Con Excepción Del Boro, Todos Los Demás Elementos
Son Metales, Buenos Conductores De Electricidad Y El
Calor, Presentan Apariencia Plateada Y Son Bastante
Blandos.

15. GRUPO IIIA
FRASE: BUEN AlIMENTOGaNA EL InDIO
TAlIÓN.
BORO: B
ALUMINIO: Al
GALIO: Ga
INDIO: In
TALIÓN: Tl

16. GRUPO DEL CARBONO- IVA
Lleva Éste Nombre Por Ser El Carbono El Principal
Elemento Con El Que Se Forman Innumerables
Compuestos Orgánicos. En Este Grupo Hay Elementos
No Metálicos, Semimetálicos Y Metálicos.

17. GRUPO IVA
FRASE= CASi GeRMAN SAnO A PAbLO
C = CARBONO
Si = SILICIO
Ge = GERMANIO
Sn = ESTAÑO
Pb = PLOMO

18. GRUPO DEL NITRÓGENO - VA
TODOS LOS ELEMENTOS A TEMPERATURA AMBIENTE
SON SÓLIDOS, EXCEPTO EL NITRÓGENO QUE EXISTE
COMOMOLÉCULA GASEOSA EN LA ATMÓSFERA.

19. GRUPO VA
FRASE= NO PUEDO ASCENDERSOBRE EL
BIEN
N = NITRÓGENO
P= FÓSFORO
AS = ARSÉNICO
SB= ANTIMONIO
BI = BISMUTO

20. GRUPO DEL OXÍGENO
También Llamados Anfígenos (Propiedad De Formar
Compuestos Con Carácter Ácido O Básico), La Constituyen
No Metales Y Semimetales. Todos Los Elementos, Excepto
El Oxígeno, Son Sólidos En Condiciones Normales, Y A
Medida Que Aumenta Su Masa Molecular Se Hace Más
Evidente Su CarácterMetálico.

21. GRUPO VIA
FRASE = EL OSO Se TeME EN EL PoLO
O = OXÍGENO
S = AZUFRE
Se = SELENIO
Te = TELURIO
Po = POLONIO

22. GRUPO DE HALÓGENOS
Llamados Así Por Su Propiedad De Formar Sales. A
Temperatura Ambiente, Se Presentan En Los Tres
Estados, Reaccionan Fácilmente Con Los Metales Y Con
El Oxígeno.

23. GRUPOVIIA
FRASE= FUE ClARA BrOMISTA INTELIGENTE Y
AtARBANA
F = FLUOR
Cl = CLORO
Br= BROMO
I = YODO
At = ASTATO

24. GRUPO DE GASES NOBLES
Se Encuentran En
Pequeñas Cantidades
Formando Parte De La
Atmósfera. NO Hace
Enlaces Por Tener 8
Electrones En Su Último
Nivel

25. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Conforman los grupos IB hasta el VIIIB. todos ellos son
metales, pero debido a que sus átomos son pequeños, son
duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. estos
metales son buenos conductores del calor y de la
electricidad.

26. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
Estos Elementos Son Llamados Tierras
Raras Debido A Que Se Encuentran En
Forma De Óxidos. Se Clasifican En:

27. LANTÁNIDOS
El Nombre Procede Del Elemento Químico Lantano; Lo
Conforman Los Elementos Que Van Desde El Número
Atómico 57 Al 71, Que Forman Parte Del Periodo 6 De
La Tabla Periódica, Dando Un Total De 15 Elementos. La
Abundancia De Estos Elementos En La Corteza Terrestre
Es Relativamente Alta.

28. ACTÍNIDOS:
El Nombre Procede Del Elemento Químico Actinio, Que
Suele Incluirse Dentro De Este Grupo, Que Da Un Total
De 15 Elemento Que Van Desde El Número Atómico 89
Al 103. Son Un Grupo De Elementos Que Forman Parte
Del Periodo 7 De La Tabla Periódica.

29. ORGANIZACIÓN GENERAL DE LA TABLA
PERIÓDICA