Introdução a tabela periódica, descobertas do átomo

1. Estrutura atômica
e tabela periódica
Profª Jeovana
Colégio Santa Luzia
1º ano

2. 1. Anteriormente você estudou que tudo no
mundo é constituído de matéria. Mas, afinal, do
que a matéria é constituída?
A matéria é constituída de átomos, que podem
estar arranjados de diversas formas,
conferindo diferentes propriedades aos
materiais.

3. Quais são os critérios que deram origem à organização
da tabela periódica, e quais informações podemos
extrair dela?
Ao longo da história houve várias tentativas de
organização de elementos em uma ordem lógica.
Entre elas, se destacam a de Mendeleev, que
propôs a organização dos elementos em uma
tabela em ordem crescente de massa atômica.
Esse critério foi aprimorado e, atualmente, a
tabela é organizada em ordem crescente de
número atômico.

4. Breve histórico sobre a evolução do
conhecimento da matéria
Do que as coisas são feitas?
● Por volta de 400 a.C começou a ser discutido o que era
átomos.

5. Evolução dos Modelos Atômicos
1. A matéria NÃO pode ser
dividida infinitamente.
2. A matéria tem um limite
com as características do
todo.
3. Este limite seriam partículas
bastante pequenas que não
poderiam mais ser divididas, os
ÁTOMOS INDIVISÍVEIS.

6. A palavra “átomo” é formada pelo prefixo “a”, que em grego
é “não”, e “tomo”, que em grego é “divisível”. Ele chegou a
dizer ainda: “As únicas coisas que existem são os átomos e os
espaços entre eles. Tudo o mais é mera opinião” (Demócrito)

7. Aristóteles
acreditava que toda
matéria era
contínua e
composta por
quatro elementos:
AR, ÁGUA, TERRA e
FOGO.
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito

8. Modelo Atômico de Dalton (Modelo da
Bola de Bilhar)
John Dalton (1766 - 1844)
Imagem: Arthur Shuster & E. Arthur
Shipley / A Temple of Worthies / John
Dalton, 1917/ Londres / domínio
público.
Início do séc XVI
Propôs a primeira teoria atômica
com base nos estudos que
fazia a respeito do comportamento
dos gases na atmosfera e nas leis
químicas desenvolvidas por outros
cientistas, como Lavoisier (lei da
conservação da massa) e Proust
(lei das propagações fixas e
definidas)

9. Postulados
1. Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis e
indestrutíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são
idênticos, tendo em particular o mesmo tamanho, a
mesma massa e as mesmas propriedades químicas. Os
átomos dos diferentes elementos diferem-se entre si.
3. Os diferentes átomos se combinam em várias
proporções, formando novas substâncias.
4. Os átomos não são criados nem destruídos, apenas
trocam de parceiros para produzirem novas
substâncias.

10. A natureza elétrica da matéria

12. Modelo atômico de Thomson
(Modelo do Pudim de Passas)
● J. J. Thomson (1856-
1909)
● O átomo seria constituído de uma esfera positiva e
maciça, recheada com elétrons, de carga negativa.
● Conhecido como modelo do PUDIM DE PASSAS
(panetone)
● Primeiro modelo a admitir admitir a divisibilidade do
átomo;
● Existência de cargas elétricas;
● O átomo seria neutro, pois a carga positiva da esfera
anularia a carga negativa dos elétrons.
●
Imagem:
Millikan
e
Gale
/
Scaneado
por
B.
Crowell
/
Retrato
do
físico
J.J.
Thomson,
1920
/
domínio
público.
●
●

13. Parada Obrigatória- Pág 6 e 7
(CFTMG) As investigações realizadas pelos cientistas ao
longo da história introduziram a concepção do átomo como
uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes
modelos que descrevem a estrutura atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.

14. (UFG) O esquema a seguir representa, de modo simplificado,
o experimento de J. J. Thomson.
Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um
orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e
B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A
quando
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa, e a B, positiva.
c) a placa A for positiva, e a B, negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.

15. Parada Complementar- pág 8
(UFSC) Uma das principais partículas atômicas é o elétron.
Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala
do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar
descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos,
contidos no interior de um tubo de vidro.

16. No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de elétrons
(raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua
sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro “B”,
observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos)
movimenta um cata-vento de mica. No tubo de vidro “C”,
observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre
uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa
carregada positivamente. Observando os
fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar
corretamente que:

17. 01) gases são bons condutores da corrente elétrica.
02) os elétrons possuem massa – são corpusculares.
04) os elétrons possuem carga elétrica negativa.
08) os elétrons partem do cátodo.
16) os elétrons se propagam em linha reta.
32) o cata-vento entrou em rotação devido ao impacto dos
elétrons na sua superfície.

18. (Unesp-SP) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é
uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que,
durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à
soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais
tarde, pelo modelo atômico de Dalton.
Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei
da Conservação da Massa de Lavoisier, é a de que
a) os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos
durante uma transformação química.
b) os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e
elétrons.
c) todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de
caracterização.
d) um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de
energia.
e) toda a matéria é composta de átomos.

19. Radioatividade

20. A descoberta do raio X
A radiação está no ar, nas plantas, nos alimentos e nos
aparelhos eletrodomésticos, como a televisão e o micro-
ondas, e raios X e materiais radioativos são amplamente
empregados na medicina e na produção de energia.

24. Conclusão
1- O átomo é formado por grandes espaços vazios, tendo em vista
que a maioria das partículas atravessavam a lâmina sem sofrer
desvios.
2- O átomo é formado por duas regiões distintas:o núcleo e a
eletrosfera.
3 - As partículas positivas do átomo estão concentradas numa
região extremamente pequena (núcleo).
4 - As cargas negativas estão dispersas numa região periférica
cerca de 104 a 105 vezes maior que o núcleo do átomo eletrosfera).
5 – Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares.
6 – Ficou conhecido como modelo do sistema planetário.

26. ● Os nêutrons só foram descobertos em 1932 por James
Chadwick.
● O núcleo atômico é muito menor que a eletrosfera.
Para efeito de comparação, podemos imaginar o núcleo
como uma formiga no centro do estádio do maracanã (1).

27. Conexões
Por que é possível viver em Hiroshima ou Nagasaki — e não
em Chernobyl ?
● 6 de agosto de 1945
● Primeira bomba
atômica chamada de
Little boy -
Hiroshima
● A bomba continha
em sua carga urânio
235, tinha cerca de 3
metros de
comprimento e
pesava 4 toneladas.

28. ● A bomba lançada em Nagasaki continha
carga de plutônio 239, tinha pouco mais
de 3 metros de comprimento e pesava
cerca de 4 toneladas e meia. O projétil
levou 70 mil pessoas à morte e a
destruição de quase metade da cidade.
● Bomba conhecida pelo nome “Fat Man

29. ● 25 e 26 de abril de 1986 daquele ano, a usina V.I. Lenin
explodiu e devastou cidades como Pripyat e Chernobyl,
localizadas no território da atual Ucrânia.
● explosão de um reator que liberou 7 toneladas de
combustível nuclear.
● xenônio, césio e iodo radioativo

30. Por que é possível viver em Hiroshima ou
Nagasaki — e não em Chernobyl ?
● Ocorreram fenômenos diferentes: as bombas foram o
resultado da fissão de cadeia rápida, enquanto o reator
foi uma fissão de cadeia lenta.
● Partículas radioativas liberadas em uma bomba atômica
são altamente tóxicas, mas têm uma vida útil curta.
● Ao contrário, os materiais que são liberados do reator
são inicialmente menos tóxicos, mas têm uma vida útil
mais longa.

31. ● Em Hiroshima e Nagasaki, as bombas explodiram no ar,
a mais de 500 metros acima do solo. Isso significa que o
material radioativo se dissipou no ar, reduzindo as
partículas tóxicas no solo.
● Em contraste, a explosão de Chernobyl foi no nível do
solo e o incêndio que irrompeu continha material
radioativo.

33. Fixação

34. PO pág 12 para casa
PC pág 13 para casa