O documento discute as ideias iniciais sobre átomos, a teoria atômica de Dalton e como ela explica que os átomos são rearrangados, não criados ou destruídos, em reações químicas. Também aborda representações de átomos e fórmulas químicas, além de balanceamento de equações químicas para mostrar conservação de massa.

1. Transformações Químicas
Análise Submicroscópicas
Profª: Jeovana Araujo

2. Revisão
As primeiras ideias de átomos
✔ Filósofos Leucipo e Demócrito, buscavam apresentar
explicações racionais sobre a composição da matéria e
presumiram que ela poderia ser dividida até um determinado
tamanho de porção.
✔ Átomo ( do grego a= não e tomos=divisível)

3. Revisão
✔ Macroscópicos = olho nu
✔ Submicroscópicas= não podem ser observadas a olho nu
✔ Teoria atômica de Dalton
✔ Realizou experimentos envolvendo as reações químicas e
observou que as diferentes combinações das massas dos
reagentes produzem substâncias diferentes.
✔ Exemplo pág 53

4. ✔ A matéria é constituída de átomos;
✔ O átomo é uma esfera maciça e indivisível;
✔ Átomos idênticos, com as mesmas massas e tamanhos,
constituem um elemento químico;
✔ Cada substância apresenta uma combinação específica de átomos
dos elementos químicos que a constituem;
✔ Em uma reação química, os átomos não são criados nem
destruídos: são rearranjados de diferentes formas para produzir
novas substâncias

5. Revisão
✔ Modelo é uma representação limitada da realidade utilizada para
explicar algum fenômeno ou comportamento;
✔ Os átomos dos elementos químicos serão representados com
diferentes diâmetros e em cores fantasias .

6. Símbolo dos elementos químicos

7. Substância e fórmulas químicas
Expressa o número de átomos dos elementos químicos presentes na
composição elementar da substância
Exemplo:
DIÓXIDO DE CARBONO
CO2
MONÓXIDO DE CARBONO
CO
NÚMEROS DE ÁTOMOS
DIFERENTES

8. Substância e fórmulas químicas
CO2
Proporção: 1:2 ou seja 1 átomo de Carbono para cada 2 átomos de
Oxigênio
CO
Proporção 1:1, ou seja, 1 átomo de Carbono para 1 átomo de Oxigênio

9. Substância e fórmulas químicas

10. Substâncias Simples
✔ Substâncias simples são formadas por apenas um elemento químico;
● Às vezes interagem mas não se unem.
● Se isso acontece, representa que a substância é igual ao do símbolo do
elemento químico.
Exemplo:
Gás Hélio (He)

11. Substâncias Simples

12. Substâncias Compostas
Tem dois ou mais elementos na composição.
Gás dióxido de Carbono (CO2)

13. Substâncias compostas e misturas
Uma substância composta apresenta composição fixa.

14. Quantidade de átomos e de moléculas
Coeficientes, um número expresso antes da fórmula química.
ìndice na fórmula química para representar a quantidade de
molécula.

15. PO pág 56 a 58

16. Balanceamento de equação químicas
Reações Químicas : reação de substâncias e transformações de novas
substâncias.
gás hidrogênio + gás oxigênio = água
Utilizando equação química
H2 (g) + O2(g) —---> H2O(g)

17. Balanceamento de equações químicas
Legenda:
(s)- sólido
(l)- líquido
(g)- gasoso
(aq)- solução em água (aquosa)

18. Balanceamento de equações químicas
✔ Na teoria atômica de Dalton, em uma reação química o átomos
não são criados nem destruídos, e se combinam de diferentes
formas para produzir novas substâncias.
✔ A equação deve ser balanceada, e deve apresentar a conservação
do número de átomos envolvidos na reação química.

19. Balanceamento de equações químicas
2 H2(g) + O(g) —-> 2 H2O(g)
6 átomos 6 átomos
As equações químicas balanceadas apresentam a conservação dos
átomos, como explica a teoria atômica de Dalton. Nelas, a variação do
número de átomos e de moléculas é proporcional.
4 H2(g) + 2O2(g) —> 4 H2O(g)
12 átomos 12 átomos

20. Balanceamento de equações químicas e as leis de
Lavoisiser e de Proust
Massa de reagentes = massa de produtos

21. PO pág 61 a 63