El documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los conceptos de número de oxidación, funciones químicas y grupos funcionales. Luego, describe tres sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos: clásica, Stock y IUPAC. Finalmente, detalla las reglas de nomenclatura para óxidos, peróxidos e hidróxidos.

2. Nomenclatura
Química Inorgánica

3. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación llamado también estado de oxidación
indica la carga eléctrica aparente o real que tendría un átomo
si los electrones de valencia se asignaran arbitrariamente al elemento mas electronegativo
para este cálculo se establecen las siguientes reglas :
1. El número de oxidación de un elemento libre y sin combinarse es cero. Ej:………………….
2. En un compuesto hidrogenado, el número de oxidación del Hidrógeno es +1 únicamente
en los hidruros de los metales alcalinos y alcalinotérreos tiene el Hidrógeno un estado
de oxidación de -1.Ej
3. En los compuestos oxigenados el número de oxidación del Oxigeno es -2. Únicamente
el Peróxido de Hidrógeno……….y en los compuestos que derivan de él los átomos de
oxígeno tienen estado de oxidación -1 Ej.

4. 4. En moléculas biatómicas apolares con enlace covalente el número de oxidación del
elemento es necesariamente cero. Ej.
5. La suma de ………………………………………………………....Ej:……………………………………………..
6. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion Ej:
………………………………………………………………………
7. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos que constituyen un compuesto
neutro es cero Ej:…………………………………………..
8. En todos los haluros ionizables o no, el número de oxidación del halógeno es -1 Ej:
……………………………………………………………………….
9. En todos los sulfuros ionizables o no el número de oxidación del Azufre es -2 Ej:

5. Funciones químicas
grupos funcionales

6. Función – Grupo Funcional
Función Química
Se denomina función química, al conjunto de compuestos que tienen
ciertas propiedades y comportamiento químico semejantes, denominadas
propiedades funcionales.
Grupo Funcional
Un grupo funcional, puede ser un átomo o la agrupación de dos (02) o
más átomos comunes, los mismos confieren a todos los compuestos de
una función química ciertas propiedades y comportamiento químico
semejante.
En la Química Inorgánica existen cinco funciones químicas principales:
óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.

7. Función – Grupo Funcional
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O2− MgO , CO2 , Cl2O5 , Fe2O3 , etc.
Hidruros H− LiH , KH , CaH2 , LiAlH4 , etc.
Hidróxidos OH− LiOH , KOH , Ca(OH)2 , Al(OH)3 , etc.
Ácidos H+ HCl(ac) , H2S(ac) , H2SO4 , H3PO4 , etc.
Peróxido O2
2− H2O2 , Na2O2 , CaO2 , Fe2O6 , etc.

8. Sistemas de nomenclatura
compuestos inorgánica

9. Sistemas de Nomenclatura Inorgánica
Sistemas de Nomenclatura Inorgánica
En la actualidad se emplean tres (03) sistemas de nomenclatura.
1. Clásica, tradicional o común.
2. Stock moderna.
3. IUPAC o sistemática.

10. Sistemas de Nomenclatura Inorgánica
1. Clásica, tradicional o común.
Identifica al compuesto químico basándose en la función química a la
que pertenece.
Este tipo de nomenclatura, es muy utilizada en algunas funciones
inorgánicas tradicionales.
Ej.
El nombre del Mn2O7
Nombre genérico Nombre específico
Óxido per mangan ico
prefijo raíz sufijo
+7

11. Nomenclatura Stock moderno
2. Nomenclatura Stock moderna
En este sistema de nomenclatura, se indica a continuación del nombre
del elemento el estado de oxidación de aquél, entre paréntesis y en
números romanos.
* Cuando el elemento posee un solo estado de oxidación, él se omite en el nombre.
Fórmula Nombre Stock
Fe2S3 sulfuro de hierro (III)
CuO óxido de cobre (II)
CaCl2 cloruro de calcio*
ZnS sulfuro de zinc*

12. Nomenclatura sistemática o IUPAC
3. Nomenclatura IUPAC o sistemática.
Este tipo de nomenclatura emplea prefijos numéricos griegos de
cantidad para señalar las proporciones de los constituyentes en un
compuesto.
* El prefijo mono suele omitirse, excepto en el caso del oxígeno.
Fórmula Nombre sistemático
CO2 dióxido de carbono
P4O10 decaóxido de tetrafósforo
FeS sulfuro de hierro*
H2SO4 tetraoxosulfato(VI) de dihidrógeno

13. Funciones oxigenadas
Nomenclatura clásica o tradicional
• Funciones oxigenadas
Son compuestos que tienen como elemento principal al oxígeno, el
cual actúa con número de oxidación −2 (óxids), −1 (peróxidos) ó −
(superóxidos o hiperóxidos).
Óxidos
Son compuestos binarios constituidos principalmente por el oxígeno
más un elemento (metal o un no−metal), lo que da lugar a dos (02)
clases de óxidos:
Elemento + Oxígeno  Óxido

14. Óxidos
• Óxidos básicos o metálicos
Son producto de la combinación de un metal con el oxígeno mediante
un enlace de carácter iónico.
Metal + Oxígeno  Óxido básico o metálico
Ej.
2 Fe + O2  2 FeO
4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
4 Al + 3 O2  2 Al2O3
2Ca + O2  2 CaO

15. Óxidos
• Óxidos ácidos o no-metálicos
Son compuestos formados por la combinación de un no-metal con el
oxígeno mediante un enlace covalente.
No-metal + Oxígeno  Óxido ácido o no-metálico
Ej.
C + O2  CO2
2 S + 3 O2  2 SO3
S + O2  SO2
2 Cl2 + O2  2 Cl2O

16. Óxidos
Nomenclatura clásica o tradicional
En la nomenclatura de los óxidos se utiliza la palabra genérica óxido
seguida del nombre del metal o no-metal presente en el compuesto,
acompañado de los correspondientes prefijos y sufijos correspondientes.
Prefijo Sufijo
Estados de oxidación
1 2 3 4
hipo oso  
oso   
ico    
hiper-per ico 

17. • Cuando un elemento posee un (01) solo estado de oxidación.
Ej.
Na2O
CaO
Prefijo Sufijo
Estados de oxidación
1 2 3 4
hipo oso
oso
ico 
hiper-per ico
óxido sódico
óxido cálcico
+1
+2

18. • Cuando un elemento posee dos (02) estados de oxidación.
Ej.
FeO
Fe2O3
Prefijo Sufijo
Estados de oxidación
1 2 3 4
hipo oso
oso 
ico 
hiper-per ico
óxido ferroso
óxido férrico
+2
+3

19. • Cuando un elemento posee tres (03) estados de oxidación.
Ej.
SO
SO2
SO3
Prefijo Sufijo
Estados de oxidación
1 2 3 4
hipo oso 
oso 
ico 
hiper-per ico
óxido hiposulfuroso
óxido sulfuroso
óxido sulfúrico
+2
+4
+6

20. • Cuando un elemento posee cuatro (04) estados de oxidación.
Ej.
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Prefijo Sufijo
Estados de oxidación
1 2 3 4
hipo oso 
oso 
ico 
hiper-per ico 
+1
+3
+5
+7
óxido hipocloroso
óxido cloroso
óxido clórico
óxido perclórico

21. Óxidos
Si un elemento posee estado de oxidación igual a +7, aunque fuera su
único estado de oxidación, debe emplearse el prefijo per o hiper y el sufijo
ico.
Ej.
El manganeso, como no-metal, posee tres (03) estados de oxidación
(+4, +6 y +7).
MnO2 óxido manganoso (+4)
MnO3 óxido mangánico (+6)
Mn2O7 óxido permangánico (+7)

22. Óxidos
Nomenclatura Stock moderno
Primero se menciona la palabra óxido, luego el nombre del metal o
no−metal enlazado con la preposición de y luego se escribe entre
paréntesis con números romanos el estado de oxidación del metal o
no−metal.
Ej.
FeO
Fe2O3
CO
CO2
N2O3
N2O5
+2
+3
óxido de hierro(II)
óxido de hierro(III)
+2
+4
+3
+5
óxido de carbono(II)
óxido de carbono(IV)
óxido de nitrógeno(III)
óxido de nitrógeno(V)

23. Óxidos
Nomenclatura sistemática (IUPAC)
Para nombrar los óxidos, se utilizan los prefijos de cantidad, mono−, di−,
tri−, etc. seguido de la palabra óxido y se concluye con el nombre del
metal o no−metal enlazado con la preposición de:
Ej.
FeO monóxido de hierro
Fe2O3 trióxido de dihierro
CO monóxido de carbono
CO2 dióxido de carbono
N2O3 trióxido de dinitrógeno
N2O5 pentaóxido de dinitrógeno

24. Óxidos
Óxidos compuestos (óxidos dobles)
Son compuestos que constituye el oxígeno con algunos metales, tales
como:
Fe , Pb , Co , Ni , Cr y Mn
Se obtiene sumando dos óxidos diferentes que genera un metal con
estados de oxidación de (+2, +3) o también con estados de oxidación
(+2, +4).
M3O4
Para nombrarlos se emplea el prefijo doble al nombre del metal, o también
se unen los nombres de sus óxidos terminados en ico y oso:

25. Óxidos
Ej. Fe3O4 (Fe: +2, +3)
FeO óxido ferroso
Fe2O3 óxido férrico
_________________________
Fe3O4 óxido doble de hierro
óxido ferroso – férrico
óxido salino de hierro
magnetita

26. Óxidos
Ej. Pb3O4 (Pb: +2, +4)
PbO x 2 óxido plumboso
PbO2 óxido plúmbico
____________________________________
Pb3O4 óxido doble de plomo
óxido plumboso – plúmbico
óxido salino de plomo
minio de plomo

27. Óxidos
Óxidos neutros
Son óxidos de algunos elementos con ciertos estados de oxidación, que
no reaccionan con el agua, su formulación y su nomenclatura se mantiene
igual que los óxidos básicos o ácidos, así tenemos:
Cl : +4
N : +2 y +4
C : +2
Los compuestos a los que se les denomina óxidos neutros son:
ClO2 dióxido de cloro
NO monóxido de nitrógeno
NO2 dióxido de nitrógeno
CO monóxido de carbono

28. Óxidos
Casos especiales
Elementos que tienen estados de oxidación para actuar como metal y no-
metal respecto al oxígeno (anfóteros).
Elementos E.O. (Metal) E.O. (No-metal)
Cr +2 ; +3 +3 ; +6
Mn +2 ; +3 +4 ; +6 ; +7
V +2 ; +3 +4 ; +5
N +2 ; +4 +1 ; +3 ; +5
Bi +3 +5

29. Peróxidos
Peróxidos
Son compuestos iónicos binarios de baja estabilidad; se caracterizan por
poseer el grupo funcional peróxido: (−O−O−)2−, en donde se puede
observar que cada átomo de oxígeno actúa con un estado de oxidación de
−1.
Teóricamente se obtiene de la siguiente forma:
Óxido básico + O2  Peróxido
En estos compuestos el metal actúa con su mayor estado de oxidación.
Los peróxidos estables se forman por lo general con los elementos de los
grupos I A y II A.
En el caso de que el metal posea varios estados de oxidación, el peróxido
sólo es estable con el mayor estado de oxidación del metal.

30. Peróxidos
Para nombrarlos se emplea la palabra peróxido seguido del nombre del
metal enlazado con la preposición de:
Ej.
2 Na2O + O2  2 Na2O2 peróxido de sodio (oxilita)
2 BaO + O2  2 BaO2 peróxido de bario
2 CuO + O2  2 CuO2 peróxido de cobre
2 Fe2O3 + 3 O2  2 Fe2O6 peróxido de hierro
Ej.
Fe2O6

31. Hidróxidos
Hidróxidos
Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un óxido
básico con el agua; se caracterizan por poseer el grupo funcional OH−
denominado oxhidrilo o hidroxilo, unido mediante un enlace iónico al
catión metálico.
Óxido básico + Agua  Hidróxido
Metal fuerte (IA − IIA) + Agua  Hidróxido + H2

32. Hidróxidos
A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) se les
denomina álcalis o bases, son solubles en el agua.
Ej.
Li2O + H2O  2 LiOH
CuO + H2O  Cu(OH)2
2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2
Ca + 2 H2O  Ca(OH)2 + H2

33. Hidróxidos
Nomenclatura
Primero se menciona la palabra hidróxido, seguido del nombre del metal
indicando entre paréntesis su estado de oxidación con números romanos
cuando sea necesario, o utilizando los sufijos conocidos para señalar el
menor o el mayor estado de oxidación respectivamente.
Ej.
NaOH hidróxido sódico
hidróxido de sodio
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
hidróxido de hierro(II)
Fe(OH)3 hidróxido férrico
hidróxido de hierro(III)
Pb(OH)2 hidróxido plumboso
hidróxido de plomo(II)

34. Hidróxidos
Ciertos hidróxidos también pueden ser denominados a través de nombres
comunes o vulgares:
Ej.
NaOH soda (sosa) cáustica
KOH potasa cáustica
Ca(OH)2 cal apagada, lechada de cal o agua de cal
Mg(OH)2 leche de magnesia
Al(OH)3 milanta

35. Ácidos oxácidos
Ácidos oxácidos
Se les conoce con el nombre de oxiácidos u oxoácidos; son compuestos
ternarios (HXO), resultan de la combinación de un óxido ácido con el agua;
poseen uno o más protones o iones hidrógenos (H+) sustituibles.
Óxido ácido + Agua  Oxácido
Para formularlos se debe colocar el no-metal del óxido ácido entre los
átomos de hidrógeno y oxígeno, para luego si es posible, simplificar la
molécula del oxiácido formado.
Ej.
SO3 + H2O  H2SO4
CO2 + H2O  H2CO3
Cl2O7 + H2O  2 HClO4

36. Ácidos oxácidos
Nomenclatura
En su denominación se menciona primero el nombre genérico ácido,
seguido del nombre del no−metal, al cual se le antepone los prefijos hipo o
hiper (per) y los sufijos oso o ico, según el estado de oxidación que
corresponda al elemento no−metálico.
Ej.
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico

37. Sales
SALES
Son compuestos que resultan de la sustitución total o parcial de los iones
hidrógeno de un ácido, por radicales catiónicos.
Su obtención se puede realizar a través de una reacción de neutralización
ácido−base o por una reacción de corrosión o desplazamiento:
Ácido + Base  Sal + Agua
Ácido + Metal activo  Sal + H2
Ej.
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O
HNO3 + NaOH  NaNO3 + 2 H2O
H2SO4 + Ca  CaSO4 + H2
2 H3PO4 + 6 Na  2 Na3PO4 + 3 H2

38. Sales
Nomenclatura
Las sales se clasifican teniendo en cuenta si la sustitución de los iones
hidrógenos por metales o radicales catiónicos se realiza en forma total o
parcial.
Nombre del oxácido Nombre del oxoanión
hipo oso hipo ito
os ito
ico ato
hiper − per ico hiper − per ato

39. Sales
Sales normales
Ej.
HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O
Nomenclatura
Ej.
KNO3 nitrato potásico
nitrato de potasio
Cu2SO4 sulfato cuproso
sulfato de cobre(I)
NaClO hipoclorito sódico
hipoclorito de sodio

40. Sales
Sales hidrogenadas
Ej.
H2SO4 + KOH  KHSO4 + H2O
H3PO4 + Ca(OH)2  CaHPO4 + 2 H2O
Nomenclatura
Ej.
KH2PO4 dihidrógeno fosfato potásico
dihidrógeno fosfato de potasio
CuH2PO4 dihidrógeno fosfato cuproso
dihidrógeno fosfato de cobre(I)

41. Sales
KHSO4 hidrógeno sulfato potásico
hidrógeno sulfato de potasio
bisulfato de potasio
NaHCO3 hidrógeno carbonato sódico
hidrógeno carbonato de sodio
bicarbonato de sodio
.

42. Sales
Sales oxhidriladas
Ej.
HNO3 + Ca(OH)2  Ca(OH)NO3 + H2O
H2SO4 + Al(OH)3  Al(OH)SO4 + 2 H2O
Nomenclatura
Ej.
Ca(OH)NO3 hidróxido nitrato cálcico
hidróxido nitrato de calcio
Al(OH)SO4 hidróxido sulfato alumínico
hidróxido sulfato de aluminio

43. Sales
Cu(OH)NO3 hidróxido nitrato cúprico
hidróxido nitrato de cobre(II)
Zn(OH)Cl hidróxido cloruro de zinc
Cu2(OH)3Cl trihidróxido cloruro cúprico
trihidróxido cloruro de cobre(II)

44. Sales
Sales dobles
Ej.
H2SO4 + NaOH + KOH  NaKSO4 + 2 H2O
4 HNO3 + Ca(OH)2 + Pb(OH)2  CaPb(NO3)4 + 4 H2O
Nomenclatura
Primero se nombra los aniones o iones negativos (del ácido) seguido del
nombre de los metales o iones catiónicos en orden alfabético.
Ej.
NaKSO4 sulfato de potasio y sodio
sulfato doble de potasio y sodio
NaCa(NO3)3 nitrato de calcio y sodio
nitrato doble de calcio y sodio

45. Sales
BaBrCl bromuro-cloruro bárico
bromuro-cloruro de bario
NH4MgPO4 fosfato de amonio y magnesio
fosfato doble de amonio y magnesio

46. Funciones hidrogenadas
Funciones hidrogenadas
Son compuestos que tienen como elemento principal al hidrógeno, el cual
actúa con estados de oxidación de: +1 o −1.
Hidruros
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal o no
metal con el hidrógeno, lo que da lugar a dos (02) clases de hidruros:
Elemento + Hidrógeno  Hidruro
Los hidruros más importantes son de los elementos representativos que
actúan con una sola valencia o valencia fija.

47. Hidruros
Hidruros metálicos
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con
el hidrógeno.
Se caracterizan por que sólo en estos compuestos el hidrógeno actúa con
su estado de oxidación negativo: −1 (H−, ion hidruro).
Por lo general los hidruros metálicos son sólidos a temperatura ambiente.
Ej.
2 Li + H2  2 LiH
Ca + H2  CaH2

48. Hidruros
Nomenclatura
Se nombran anteponiendo al nombre del metal la palabra hidruro, a
continuación la preposición de.
Ej.
LiH hidruro de litio
NaH hidruro de sodio
KH hidruro de potasio
MgH2 hidruro de magnesio
CuH2 dihidruro de cobre
hidruro de cobre(II)
PbH4 tetrahidruro de plomo
hidruro de plomo(IV)

49. Hidruros
Hidruros no-metálicos
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento
no−metálico de los grupos VIA (−2) y VIA (−1) con el hidrógeno; en este tipo
de hidruros el número de oxidación del hidrógeno es +1.
Ej.
Cl2 + H2  2 HCl
S + H2  H2S
Nomenclatura
Ej.
HCl cloruro de hidrógeno
HBr bromuro de hidrógeno
H2S sulfuro de hidrógeno

50. Ácidos hidrácidos
Ácidos hidrácidos
Son compuestos binarios de los hidruros no−metálicos que resultan de la
combinación de los elementos de los grupos VIA, anfígenos (S, Se, Te y Po)
con excepción del oxígeno y VIIA, halógenos (F, Cl, Br, I); con el hidrógeno.
Sus soluciones acuosas poseen propiedades ácidas, por lo que se les
considera como ácidos.
Ej.
S + H2  H2S(g)
Se + H2  H2Se(g)
F2 + H2  2 HF(g)
Cl2 + H2  2 HCl(g)

51. Ácidos hidrácidos
Nomenclatura
Ej.
H2S(g) sulfuro de hidrógeno
HCl(g) cloruro de hidrógeno
HF(g) fluoruro de hidrógeno
HBr(g) bromuro de hidrógeno
Ej.
H2S(aq) ácido sulfhídrico
HCl(aq) ácido clorhídrico
HF(aq) ácido fluorhídrico
HBr(aq) ácido bromhídrico
HSe(aq) ácido selenhídrico

52. Sales haloideas
Sales haloideas
Ácido hidrácido + Hidróxido  Sal haloidea
Metal + No−metal  Sal haloidea
Ej.
HCl + NaOH  NaCl + H2O
H2S + 2 KOH  K2S + 2 H2O
2 Fe + 3 S  Fe2S3
2 Na + Cl2  2 NaCl
Nomenclatura
Ej.
NaCl cloruro de sodio
K2S sulfuro de potasio

53. Hidratos
Hidratos
Son sustancias constituidas por compuestos iónicos estables que se
enlazan con cierto número de moléculas de agua; las moléculas de H2O
adheridas se denominan agua de cristalización.
Ej.
CaSO4.2H2O
MgSO4.7H2O

54. Hidratos
Nomenclatura
Se nombra primero al compuesto anhidro y a continuación el número de
moléculas de agua terminando en −hidrato.
Ej.
CaSO4.2H2O sulfato de calcio dihidratado
(yeso).
CuSO.5H2O sulfato de cobre(II) pentahidratado
(azul de vitriolo).
Na2CO3.10H2O carbonato de sodio decahidratado
(sal de soda, sosa de lavar).

55. Hidratos
KAl(SO4)2.12H2O sulfato doble de aluminio y potasio
dodecahidratado
(alumbre).
NaCl.10H2O cloruro de sodio decahidratado
MgSO4.7H2O sulfato de magnesio heptahidratado
(sal de epson).