Tabela Periódica ENEM 2016

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E
TECNOLÓGICA
Campus Guajará-MirimCampus Guajará-Mirim
Profº. Joelson Barral
joelson.santo@ifro.edu.br

 A tabela periódica é uma das realizações mais
notáveis da química por que ela ajuda a
organizar o que de outra forma seria um arranjo
confuso de propriedades dos elementos.
 O fato de que a estrutura da tabla
corresponde a estrutura eletrônica dos átomos,
entretanto era desconhecido de seus
descobridores.
 A TP atual foi desenvolvida exclusivamente a
partir das propriedades físicas e químicas dos
elementos.
Introdução

 Sempre foi preocupação dos cientistas organizar
os resultados obtidos experimentalmente de tal
maneira que semelhanças, diferenças e
tendências se tornassem mais evidentes.
 Isto facilitaria previsões a partir de
conhecimentos anteriores.
 Um dos recursos mais usados em Química para
atingir essa finalidade é a tabela periódica.
 Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que
atendia as necessidades dos químicos e que se
tornou a base da tabela atual.
Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que
organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
Fatos Históricos

 Durante o século XIX varias tentativas foram
feitas pra agrupar os elementos conhecidos
na época em função de suas propriedades
químicas e física, entretanto todas falharam.
 Até na metade do século XIX o químico russo
MENDELEEV propôs uma tabela periódica
onde os elementos em que os elementos
eram colocados em ORDEM CRESCENTE DE
SUAS MASSAS ATÔMICAS, pois se
acreditavam nesta época que as
propriedades químicas eram em função da
massa atômica.
Tabela Periódica

 Assim sendo ele propôs uma modificação na tabela periódica
onde os elementos são distribuídos na ordem crescente do
numero atômico, que é a classificação periódica atual.
Fatos Históricos
Em 1910 o cientista inglês MOSELEY
analisando os elementos conhecido por
difração de raios-X ele observou que cada
elementos emiti eletromagnético com
comprimento de onda diferente isto levo ele a
conclui que as propriedades químicas de cada
elemento não é em função da massa atômica
e sim da carga nuclear a qual denominou de
número atômico Z.

Lei periódica de
Moseley
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é
característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus
números atômicos;
Tabela Periódica
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico
(Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”

 Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada
com a disposição dos elementos em ORDEM CRESCENTE DE
NÚMERO ATÔMICO e assim foi enunciada a lei periódica dos
elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO
FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS
ATÔMICOS
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
Lei de Moseley

01 (UFAL-adaptada) Na tabela periódica
atual os elementos estão ordenados em
ordem crescente de:
a)Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
Exercício

 HIDROGÊNIO
 METAIS
 AMETAIS OU NÃO-METAIS
 GASES NOBRES

02. Qual dos grupos abaixo possui
apenas ametais?
A) B, Aℓ e Ne.
B) Na, Ge e Rn.
C) W, Os e Po.
D) Si, Ge e As.
E) Br, S e O.
Exercício

3 (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm
diferentes materiais residuais de uma indústria:
A única caixa que contém apenas metais está indicada
pela seguinte letra:
a) W b) X c)Y d) Z
Exercício

 Embora apareça na coluna 1 ou IA.
 Não se enquadra em nenhum grupo de
tabela periódica.
 É encontrado na forma de H2(g), nas altas
camadas da atmosfera.
 É o elemento mais abundante do universo.
 90 % universo, 9° terra.
 Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não
existem na natureza, devendo, pois, ser preparado
artificialmente.
 São denominados elementos transurânicos (além desses,
são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-
61 e astato-85).
Apresenta propriedades
muito particulares e
muito diferentes em
relação aos outros
elementos.
Ex. tem apenas 1
elétron na camada K
(sua única camada)
quando todos os outros
elementos têm 2.
Hidrogênio - H

 92 metais – 24 representativos e 68 transição (38 ext. / 30 int.)
 Tendência de formas cátions (SS ou SC);
 Possuem brilho metálico característico;
 CNTP – são sólidos;
 Exceção: mercúrio (Hg) - metal líquido;
 São bons condutores de calor.
 São bons eletricidade;
 Resistentes (tenacidade);
 Maleáveis (laminas)
 Dúcteis (fios);
Metais

 Tendência de formas ânions (SS ou SC);
 Sólidos (I, S, P, C);
 Gasoso (N, O, F, CI);
 Exceção: Br(I), um ametal líquido;
 Não apresentam brilho característico;
 Exceções: I2(s), cinza-escuro e o C diaman.;
 Não conduzem bem o calor a eletricidade;
 Exceção: C (grafite);
Ametais (Não-metais)

 Inércia química;
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos;
 São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza
na forma de atamos isolados.
 Exceção: Laboratório, XeO3, XeO4, XeF4.
 Possuem a última camada eletrônica completa (8 elétrons);
 Exceção: He, que possui uma única camada, a camada K (2e-)
 Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)
Gases Nobres

4. Possuem brilho característico, são bons
condutores de calor e eletricidade.
Estas propriedades são dos:
A) Gases nobres.
B) Ametais.
C) Não metais.
D) Semimetais.
E) Metais.
Exercício

5. Nas condições ambientes os metais são
sólidos, uma EXCEÇÃO é o:
A) Sódio.
B) Magnésio.
C) Ouro.
D) Mercúrio.
E) Cobre.
Exercício

6 (UNAERP-SP) A degeneração das articulações, levando as
pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada
de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados
tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc.,
levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose
precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos
sintéticos levam também a um sequestro dos oligoelementos,
favorecendo a artrose.
Identifique a que família dos elementos químicos pertence os
oligoelementos citados:
a) Lantanídeos
b) Calcogênios
c) Halogênios
d) Gases nobres
e) Metais
Exercício

 Gasoso: H, N, O, F, C𝓁 e os gases nobres.
 Líquido: Hg e Br;
 Sólido: os demais
Estados físico dos elementos
C𝓁2 (g)
Br2 (I) I2 (s)

Aplicação de alguns elementos
Lantânio (La) - Pedra para isqueiro;
Zircônio (Zr) - revestimento para metais;
Ítrio (Y) - filtro para radar, lente para
câmera fotográfica;
Titânio (Ti) - pino para fratura;
Manganês (Mn) – trilho, cofre;
Cobalto (Co) - lâmina de barbear, imã
permanente;
Níquel (Ni) - moeda; talheres, ouro branco;
Cádmio (Cd) - parafusos, proteção anti-
corrosiva;
Potássio (K) - adubo químico;
Gálio (Ga) - tela de televisão;
Bromo (Br) - gás lacrimogêneo,anti-
chamas, papel fotográfico, filme
fotográfico;

 7 linhas horizontais denominadas de PERÍODOS OU CAMADAS
 18 colunas verticais chamadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS.
PERÍODO OU CAMADA: A atual tabela periódica é formada por
7 linhas horizontais que foram denominadas de períodos ou
camadas que corresponde aos 7 níveis energéticos da
eletrosfera, no período os elementos são distribuídos na ordem
crescente de energia.
O reconhecimento a que período pertence o elemento se faz
pelo maior nível que pertence na distribuição eletrônica.
FAMÍLIAS OU GRUPOS: Correspondem às colunas verticais,
são em numero 18 e nela os elementos estão distribuídos em
função de suas propriedades químicas e físicas.
Estrutura da Tabela Periódica

Família (grupo)
1º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos
Actinídeos

A B1
A
B2
A – Elementos representativos
B1 – Transição Externa
B2 – transição Interna

FAMÍLIA NOME
CONFIGURAÇÃO
DA ÚLTIMA
CAMADA
COMPONENTES
1 ou 1 A METAIS ALCALINOS ns1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2 A METAIS ALCALINOS-
TERROSOS
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np1
B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4 A FAMÍLIA DO CARBONO ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO ns² np³ N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6 A CALCOGÊNIOS ns² np4
O, S, Se, Te, Po
17 ou 7 A HALOGÊNIOS ns² np5
F, Cl, Br, I, At
18 ou 8 A GASES NOBRES ns² np6
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
FAMÍLIAS REPRESENTATIVAS (GRUPO A)

 Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos
representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em
subníveis s ou p.
 Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na
camada de valência.
 Nas família os elementos possuem o mesmo número de elétrons no último
nível, logo possuem mesmo comportamento químico.
Famílias representativas (grupo A)

PRINCIPAIS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS E DOS ATOMOS
Grupo Substancias simples - CNTP Carga Substância composta Ocorrência mais comuns
1 – Metais Alcalinos
Sólidos prateados, brilhantes e
moles, maleáveis, dúcteis, e
bons condutores de calor e
eletricidade
1 + Sais – NaCI, KBr, Li2S
Bases – NaOH, KOH, LiOH
Óxidos – Na2O , K2O, Li2O
Cátions monovalentes
formando sais
2
Metais alcalinos
terrosos
Sólidos prateados e com boa
condutividade e são mais duros
que do grupo 1.
2+ Sais – CaSO4, MgCO3
Bases – Ca(OH)2, Mg(OH)2
Óxidos – CaO, MgO
Cátions monovalentes
formando sais e óxidos
3 a 12
Metais Transição
Sólidos metálicos, duros e
quebradiços, exceto Hg(I)
1+ a 6+ Sais – AgNO3, ZnSO4
Bases – FeO, MnO2
Complexos
Encontrado em minerais na
forma de óxidos
13 – Boro Sólidos prateados , exceto o B 3+ Óxidos – AI2O3, B2O3 minerais (óxidos)
14 – Carbono Sólidos Variável
C e Si formam longas
cadeias de átomos, varias
substâncias
Organismos vivos (C)
15 – Nitrogênio Sólidos, exceto N2(g) 3 – Óxidos – NO2, P2O5
Ácidos – HNO3, H2PO4
Atmosfera N2(g)
Organismos vivos (N e P)
16 – Calcogênio Sólidos, exceto O2 (g) 2 – Sulfetos – FeS2, PbS, ZnS
óxidos – CaO, SiO
Atmosfera O2(g)
Organismos vivos (O e S)
17 – Halogênios F2(g) e CI2(g), Br2(I), I2(s) 1 – Ácidos – HF, HBr, HCI
Sais – NaCI, KBr
Ânions, substancias
orgânicas e minerais
18 - Gases nobres Gases - - Gases na atmosfera

 A camada de valência desses metais apresenta apenas um elétron. (ns1
)
 São muito reativos.
 Todos reagem com a água.
 São prateados (exceção Cs).
 Sólidos em temperatura ambiente.
 Fundem-se em temperatura relativamente baixa.
 Quando submetidos ao teste da chama, resultam em cores características
de cada um dos cátions.
 Na e K são os mais comuns, são armazenados em querosene.
Família 1 (I A) – Metais Alcalinos
 Na metálico - pode ser cortado com uma faca.
 Oxida com o ar e reage violentamente com a água.
Li + H2O → LiOH + H2
 Deve ser armazenado em querosene ou óleo
mineral.

 Possuem 2 elétrons na camada de valência (ns²)
 São metais muito reativos.
 Todos possuem aparência prateada e são macios como os alcalinos.
Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos
 Reagem com a água em temperatura ambiente Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
 Os sais (Ca, Sr, Ba) podem ser submetidos ao teste da chama;
 Cores características violeta, vermelho e verde).
Somente

Correspondem a 4,16% da crosta terrestre, sendo Ca
e Mg os mais abundantes;
 O Ra é raro e muito instável (radioativo);
 Por serem muito reativos não se encontram isolados, mas
combinados, principalmente na forma:
 Silicatos,carbonatos e sulfatos;
Ex: O Mg é facilmente moldável e é utilizado
na fabricação de ligas metálicas;
Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos

Famílias representativas (grupo A)
ALGUNS GRUPOS DA TABELA PERIÓDICA
Grupo Denominação Origem do nome
1 Metais alcalinos Do latim alcali (cinza de plantas)
2 Metais alcalinos terrosos Alquimia: substancia pouco solúvel, terra
16 Calcogênios Do grego khalkós, minérios de cobre
17 Halogênios Formadores de sais
18 Gases nobres Não reagem com nenhuma outra

7 (UFAM-AM) Na classificação periódica, os elementos
Ba (grupo 2), Se (grupo16) e Cl (grupo17) são
conhecidos, respectivamente, como:
A) Alcalino, halogênio e calcogênio
B) Alcalino terroso, halogênio e calcogênio
C) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio
D) Alcalino, halogênio e gás nobre
E) Alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Exercício

s
d
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo
elétron mais energético dos elementos da tabela
periódica.

1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
.....
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
.....
K
L
M
N
O
P
Q

Sódio (Na) / Z = 11
11Na
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada)

Sódio (Na) / Z = 11
11Na 1s² 2s² 2p6
3s¹
 Subnível mais energético: 3s¹
 Nº de elétrons de Valência (Família): 1, metal alcalino
 Nível de Valência (Período): 3° (M)
Família: 1 (I A)
METAL ALCALINO
Período: 3º

Cálcio (Ca) / Z = 20
20Ca
Família
(grupo)
Período
(Camada)

Cálcio (Ca) / Z = 20
20Ca 1s² 2s² 2p6
3s2
3p6
4s2
 Subnível mais energético: 4s2
 Nº de elétrons de Valência (Família): 2, metal alcalino
terroso
 Nível de Valência (Período): 4° (N)
Família: 2 (II A)
METAL ALCALINO TERROSO
Período: 4º

Potássio (K) / Z = 19
19K
Magnésio (Mg) / Z = 12
12Mg
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)

19K 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
 Nº de elétrons de Valência (Família): s1
= 1, metal alcalino
 Nível de Valência (Período): 4° camada (N)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 1 (1 A)
Metal alcalino
Período: 4º
Metal alcalino terroso
Período: 3º
12Mg 1s2
2s2
2p6
3s2
 Nº de elétrons de Valência (Família): s2
= 2, metal alcalino terroso
 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)

Enxofre (S) / Z = 16
16S
Fósforo (P) / Z = 15
15P
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)

16S1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
 Subnível mais energético: 3p4
 Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2
+ 3p4
= 6
CALCOGÊNIOS
Período: 3º
Período: 3º
15P 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
+ 3p3
= 5

Iodo (I) / Z = 53
53I
Bromo (Br) / Z = 35
35Br
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)

53I 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p5
+ 5p5
= 7
 Nível de Valência (Período): 5 (O)
HALOGÊNIOS
Período: 5º
HALOGÊNIOS
Período: 4º
35Br 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
 Nº de elétrons de Valência (Família):4s2
+ 4p5
= 7
 Nível de Valência (Período): 4 (N)

 Os elementos de transição são reconhecidos por apresentarem subnivel
mais energético fora da ultima camada e diferente do subnivel s ou p, ou
seja, são elementos de transição que apresentam o elétron de diferenciação
num subnível d ou f.
Família de Transição (Grupo B)
 Elementos de transição
externa ou simples
 Sempre apresentam o subnível mais
energético do tipo d na ultima camada.
 A família de transição externa é reconhecida
pelo total de elétrons disponível no subnivel
mais energético.
Elementos de transição interna
 Apresenta como subnivel mais energético o subnivel f e;
 Todo elemento de transição estão no 6° e 7° período e fazem parte do grupo 3B ou
3º família.

Subnível mais
energético
Família
(n-1) d1
3 ou 3B
(n-1) d2
4 ou 4B
(n-1) d3
5 ou 5B
(n-1) d4
6 ou 6B
(n-1) d5
7 ou 7B
(n-1) d6
8 ou 8B
(n-1) d7
9 ou 8B
(n-1) d8
10 ou 8B
(n-1) d9
11 ou 1B
(n-1) d10
12 ou 2B
Família de Transição Externa

Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10
colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1
d 2
d 3
d 4
d 5
d 6
d 7
d 8
d 9
d 10
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² 3d6
Família: 8 (8B)
Período: 4º
Localização dos elementos de transição externa

26Fe 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
 Subnível mais energético: 3d6
 Nível de Valência: 4s2
( N )
39Y 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
 Nível de Valência (Período): 5s2
( O )
Família: 8 ou 8B
Período: 4º
Período: 5º

47Ag 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d9
( O )
30Zn 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
( N )
28Ni 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8
( N )
Período: 5º
Período: 4º
Período: 4º

 São constituídos pelos elementos das séries dos lantanídeos e actinídeos.
 São elementos que apresentam seus elétrons de diferenciação em
subníveis f no antepenúltimo nível.
 Lantanídeos: subnível mais energético 4f.
 Actinídeos: subnível mais energético 5f.
Família de Transição Interna

57La 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f1
 Subnível mais energético: 4f 1
 Nível de Valência: 6s2
( P )
92U 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f4
 Subnível mais energético: 5f 4
( Q )
Período: 6º
Período: 7º
Localização dos elementos de transição interna

Distribuição Eletrônica dos Íons
os elétrons que o átomo ira ganhar ou perder serão
recebidos ou tirados da último camada eletrônica, e
não do subnível mais energético.
11Na 1s2
2s2
2p6
3s1
11Na+
1s2
2s2
2p6
16S 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
16S2-
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
26Fe 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
26Fe2+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
20Ca 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
20Ca2+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
17CI 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
17CI-
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
29Cu 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d9
29Cu2+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d9

Distribuição usando a cerne do GÁS NOBRE
Para se fazer esta distribuição substituiu os subníveis pelo
símbolo do gás nobre que esta dentro da distribuição e mais
próximo do numero atômico (Z).
2[He] 10[Ne] 18[Ar] 36[Kr] 54[Xe]
86[Rn]
11Na 1s² 2s² 2p6
3s¹
11Na [Ne] 3s¹
17C𝓁 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
17C𝓁 [Ne] 3s2
3p5
26Fe 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
26Fe [Ar] 4s2
3d6
50Sr 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p2
50Sr [Kr] 5s2
4d10
5p2
35Br 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
35Br [Ar] 4s2
3d10
4p5

 Atualmente, os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número
atômico (z), na tabela periódica.
 A TP é formada por linhas (períodos/camadas) e colunas (família/grupo).
 Cada grupo apresenta propriedades químicas e físicas semelhantes que os diferencia dos
demais.
 De acordo com a IUPAC, os grupos são identificados de 1 a 18.
 Alguns tem nomes específicos, enquanto outros tem o nome do primeiro elemento.
 Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados representativos.
 Os elementos dos grupos de 3 a 12 são os de transição.
 Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são denominados lantanídios e
actinídios.
 Na TP, os elementos são classificados em metais, não metais e gases nobres.
 Para compreender as informações disponíveis na TP, é importante conhecer a forma
como essa é organizada.
 E um dos padrões de organização é a periodicidade.
 As propriedades das substâncias dos elementos se repetem nas colunas quando estão
em ordem crescente de numero atômico (z).
 A forma como variam várias propriedades dos átomos, como o raio atômico, também se
repetem de período a período.
 São chamadas propriedades periódicas que estão relacionadas com a configuração
eletrônica dos átomos de cada elemento.
Resumo: A classificação moderna
dos elementos

8. A configuração eletrônica de um átomo é
1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² 3d5
.
Para este elemento podemos afirmar:
I. É elemento representativo
II. É elemento de transição.
III. Seu número atômico é 25.
IV. Possui 7 subníveis de energia.
Marque a alternativa CORRETA:
A) Somente I é correta.
B) Somente II e III são corretas.
C) Somente II, III e IV são corretas.
D) Todas são corretas.
E) Todas são falsas.
Exercício

9. Um elemento químico tem número atômico 33.
A sua configuração eletrônicaconfiguração eletrônica indica que está localizado na:
A) Família 5 A do período 3.
B) Família 3 A do período 3.
C) Família 5 A do período 4.
D) Família 7 A do período 4.
E) Família 4 A do período 7.
Exercício

10. Assinale a alternativa em que o elemento
químico cuja configuração eletrônica, na ordem
crescente de energia, finda em 4s2
3d3
se encontra:
A) Grupo 3B e 2º período.
B) Grupo 4A e 2º período.
C) Grupo 4A e 5º período.
D) Grupo 5B e 4º período.
E) Grupo 5A e 3º período.
Exercício

11. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua
eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite
concluir que este elemento químico:
A) Localiza-se no 3º período da classificação periódica.
B) Pertence à família dos gases nobres.
C) É um metal de transição interna.
D) É um metal representativo..
E) É metal de transição externa.
Exercício

12. Um elemento químico está na família 4A e no 5º
período da classificação periódica. A sua configuração
eletrônica permitirá concluir que seu número atômico
é:
A) 50.
B) 32.
C) 34.
D) 82.
E) 46.
Exercício

13. Qual o número atômico de um elemento químico
do 5º período da classificação periódica e que
apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?
A) 22.
B) 40.
C) 38.
D) 46.
E) 48.
Exercício

14. Os elementos
24Cr, 26Fe e 25Mn
são:
A) Lantanídeos.
B) Calcogênios.
C) Alcalinos terrosos.
D) Alcalinos.
E) Elementos de transição.
Exercício

15. Um átomo A tem um próton a mais que um
átomo B. Com base nessa informação, qual a
alternativa abaixo é CORRETA?
A) Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino.
B) Se B for um alcalino terroso, A será alcalino.
C) Se B for um gás nobre, A será um halogênio.
D) Se B for um metal de transição, A será um gás
nobre.
E) Se B for calcogênio, A será gás nobre.
Exercício

16 (UDESC-SC) Analise as afirmações a seguir.
l. Os elementos do grupo IA apresentam, na última camada, a configuração
geral ns1
.
ll. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo
número de camadas.
lll. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de
transição interna.
É(são) correta(s):
a) I e III. b) apenas II. c) I e II.
d) apenas I. e) II e III.
Exercício

17 (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica
correspondente
I. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
II. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
III. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
IV. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
( ) Metal Alcalino Terroso
( ) Halogênio
( ) Gás Nobre
( ) Metal de Transição
A numeração correta, de cima para baixo, é:
a) I, III, II, IV b) I, IV, III, II
c) III, I, IV, II d) III, II, IV, I
e) IV, III, II, I
Exercício

18 (UDESC-SC) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande
importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três
elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2
2s2
2p6
3s1
Fe – 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
P – 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
Exercício

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