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1. Calor especifico
Fundamento teórico
Calor:
Es la transferencia de energía térmica desde un sistema a otro de menor
temperatura que fluye espontáneamente según lo describe la termodinámica. Esta
transferencia de calor puede usarse en la mecánica para realizar trabajo sobre
algún sistema y de ahí sus aplicaciones.
Matemáticamente la transferencia de calor provocado por una variación de
temperatura puede describirse como:

2. Calor especifico
Unidades de medida del calor:
En el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la de la energía y el
trabajo: el Joule (unidad de medida).
Joule, tras múltiples experimentaciones en las que el movimiento de unas palas,
impulsadas por un juego de pesas, se movían en el interior de un recipiente con
agua, establecido el equivalente mecánico del calor
El joule (J) ese la unidad de energía en el Sistema Internacional de Unidades.

3. Calor especifico
Capacidad calorífica
Se define como la cantidad de calor ganado o cedido que necesita la masa de
una sustancia para que la temperatura varíe en un grado.
k =
Q
△ T
Calor específico
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de una
masa determinada de una sustancia. El concepto de capacidad calorífica es
análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es
necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor
que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento
de temperatura:
T2
Q= m ∫ cdt
T1
Donde:
Q: es el calor aportado al sistema
M: es la masa del sistema
C: es el calor específico del sistema
△T: es el incremento de temperatura que experimenta el sistema

4. Calor especifico
El calorímetro:
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor
suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve paradeterminar el calor
específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan
o absorben los cuerpos:
Este recipiente, se encuentra aislado convenientemente con el propósito de evitar
pérdidas de calor cuyas paredes están hechas de materiales aislantes térmicos.
Se usa para estudiar mezclas caloríficas y para conservar sustancias a
temperatura constante.

5. Calor especifico
Equipos y materiales:
 Un calorímetro de mezclas (untermo)
 Un termómetro
Un mechero agas
Una olla para calentar agua
 Piezas de metal sólido

6. Calor especifico
Un soporte
Un matraz
Una balanza
pinzas

7. Calor especifico
PROCEDIMIENTO
1.- Determinaciónde la capacidadcaloríficadel calorímetro
 Se coloca dentro del calorímetro una cantidad de masa deagua ma= 97.9g
a una temperatura igual a la del medioambiente.
 Se deja que se establezca el equilibrio y medimos la temperatura de
equilibrio
 La temperatura de equilibrio fue Ta= 21°C
 Medir un cierto volumen de agua, para este caso la masa de dicho volumen
es mb= 97,9g y calentarlo en la olla hasta una temperatura Tb= 96°C
 Se coloca la masa mb en el calorímetro.
 Se deja que se establezca el equilibrio y medimos la nueva
temperatura de equilibrio, la cual fue T = 49°C
2.- Calor específico de los sólidos
La experiencia se realiza en un calorímetro consistente en un vaso (Dewar) o en
su defecto un termo convenientemente aislado. El vaso se cierra con una tapa
hecha de un material aislante, con un orificio por donde entra y sale el termómetro.
Se pesa una pieza de metal sólido de calor específico “c” desconocido,
resultando “m” su masa.
Se pone la pieza en agua casi hirviendo a la temperatura Tb
Se ponen ma gramos de agua en el calorímetro, se agita, y después de un poco
de tiempo, se mide la temperatura Ta. A continuación, se deposita la pieza del
sólido rápidamente en el calorímetro. Se agita, y después de un cierto tiempo se
alcanza la temperatura de equilibrioT.

8. Calor especifico
Observaciones
 Al medir la temperatura de equilibrio con el termómetro luego de introduci r
los metales se notó que esta estaba más próxima a la temperatura del agua.
 El transcurso de introducir los metales de una vasija a un recipiente se pudo
haber perdido energía.
La temperatura del ambiente puede afectar a la temperaturaque pudo haber
tenido el metal al introducirse al recipiente con agua.
Conclusiones
 El calor es la energía que se transfiere de un cuerpo de mayor a menor
temperatura. Es debido al contacto del metal con el agua que este
fenómeno pasa por esa razón la temperatura del agua aumenta.
 La temperatura del ambiente es un factor en la perdida de la energía del
metal al momento de que este sea introducido al recipiente conagua.
 La transferencia de calor del metal hacia el agua hace que las moléculas
del agua aumente su movimiento causando que la temperatura del agua
aumente.
Bibliografía
 Física, Serway, Raymond A, edit. Interamericana, Mexico
(1985).
 Física, Resnick, Robert; Halliday, David; Krane, Keneth S, edit.
CECSA 1993