1. SUBGRUPO NUMERO 10:
Josué Fritz
Alejandra Roca
Leonardo Redondo.
QUIMICA GENERAL.

2.  La Teoría de Repulsión de Pares
de Electrones de Valencia
(TRePEV, teoría RPECV o teoría
VSEPR, ó también llamada teoría
Gillespie-Nyholm por sus dos
principales desarrolladores) es un
modelo en química para predecir
la forma de cada una de las
moléculas basado en el grado de
repulsión electrostática de los
pares de electrones.

3.  Numero estérico: Es el
numero total de pares
electrónicos (solitarios y
enlazantes) alrededor del
átomo central
EJ.: Numero estérico del S =
5

4.  La geometría molecular:
Se refiere a la disposición
tridimensional de los
átomos que constituyen
una molécula. Determina
muchas de las
propiedades de las
moléculas, como son la
reactividad, polaridad,
fase, color, magnetismo,
actividad biológica, etc.

5.  La TRePEV (Teoría de Repulsión de Pares de
Electrones de Valencia) está basada en la idea
de que la geometría de una molécula, o ion
poliatómico, del tipo ABn, donde A es el
átomo central y B los átomos periféricos, o
ligandos, está condicionada, principalmente,
por la repulsión, de tipo culombiana, entre los
pares de electrones de la capa de valencia
alrededor del átomo central.

6.  Hacia 1940, los científicos Nevil Sidgwick y
Herbert Powell de la Universidad de Oxford
desarrollaron la teoría que predice la forma
de las moléculas sencillas y sus ángulos de
enlace a partir de sus estructuras de Lewis,
indicando las posiciones en que se sitúan los
pares de electrones del átomo central de una
molécula.

7.  Luego, en 1957, los científicos Ronald Gillespie y
Ronald Sydney Nyholm del University College
London refinaron el concepto construyendo una
teoría detallada que permitía elegir, entre varias
alternativas geométricas, la más adecuada para
una molécula determinada.

8.  Método AXE: Este
método permite
determinar la estructura
molecular indicando el
número de átomos
centrales, átomos
sustituyentes periféricos y
pares de electrones no
compartidos.

9.  Teoría Orbital Molecular:
es un modelo más
sofisticado para entender
cómo átomos y electrones
se ensamblan en
moléculas e iones
poliatómicos, que se
concentra más en la
formación de enlaces
Sigma y Pi

10.  Teoría del enlace de valencia:
explica la naturaleza de un
enlace químico en una
molécula, en términos de las
valencias atómicas. La teoría
del enlace de valencia resume
la regla que el átomo central en
una molécula tiende a formar
pares de electrones, en
concordancia con restricciones
geométricas, según está
definido por la regla del octeto.

11.  Molécula diatómica: con
esta se representan las
moléculas que se
encuentran en su estado
puro, sin enlazarse con
otras. Por ejemplo: O2.

12.  Geometría molecular
lineal: describe la
disposición de distintos
átomos con enlaces de
180º. Por ejemplo: CO2

13.  Geometría molecular angular:
describe la disposición de los
electrones en el espacio en torno a
aquellas moléculas de tipo AX2E1 o
AX2E2, según la VSEPR, es decir,
aquellas moléculas con dos pares de Geometría de toda molécula AX2E1
electrones enlazantes y uno o dos
pares no enlazantes. Debido a la
existencia de numerosas moléculas
con una de estas dos estructuras
electrónicas, este tipo de geometría
es predominante. Por ejemplo: SO2
para la disposición AX2E1; y SCl2
para la disposición AX2E2. Geometría de toda molécula
AX2E2

14.  Modelo trigonal plano:
es un tipo de geometría
molecular con un átomo
en el centro y tres
átomos en las esquinas
de un triángulo, llamados
átomos periféricos, todo
ellos en el mismo plano.
Por ejemplo: SO3.

15.  Modelo piramidal
trigonal: tipo de
geometría molecular con
un átomo en el vértice
superior y tres átomos en
las esquinas de un
triángulo, en un plano
inferior. Cuando los tres
átomos en las esquinas
son iguales, la molécula
pertenece al grupo puntual
C3v. Ejemplo: XeO3.

16.  Modelo molecular en forma
de T: describe la estructura
adoptada por algunos
compuestos en los que un
átomo central tiene tres
ligandos. Por lo general, los
compuestos de coordinación
con un átomo central y tres
sustituyentes adoptan
geometrías trigonales planas
o piramidales. Ejemplos de
moléculas en forma de T son
los trifluoruros de halógeno

17.  Modelo geométrico en forma
de balancín: describe la
disposición de cuatro átomos en
torno a un átomo central con un
par de electrones no enlazantes.
La presencia de este par de
electrones evita la existencia de
una geometría molecular
bipiramidal trigonal, ya que la
repulsión originada altera los
ángulos de enlace de los átomos
cercanos, los cuales se disponen
formando una figura parecida a
la de un balancín.

18.  Modelo molecular cuadrado
plano: Describe la
estereoquímica (disposición
espacial de los átomos) que
adoptan ciertos compuestos
químicos. Como el propio
nombre sugiere, las
moléculas que poseen esta
geometría tienen sus átomos
colocados en las esquinas de
un cuadrado que están en el
mismo plano del átomo
central.

19.  Modelo bipiramidal
trigonal: describe la
disposición de seis
átomos, cinco de los
cuales se ubican en torno
a el átomo restante,
formando
una bipirámide
triangular. Ejemplo: PCl5

20.  Modelo octaédrico: se le
llama a la forma de los
compuestos en los que seis
ligandos (átomos, moléculas
o iones) se disponen
alrededor de un átomo o ion
central, definiendo los
vértices de un octaedro. Se
trata de una estructura muy
común, y que es muy
estudiada por su importancia
en la química de coordinación
de los metales de transición.

21.  Modelo piramidal
pentagonal: describe la
geometría molecular o forma
de ciertos compuestos
químicos en los que seis
átomos o grupos de átomos
o ligandos se organizan
alrededor de un átomo
central, en los vértices de una
pirámide pentagonal. Es una
de los pocos casos de
geometría molecular con
ángulos de enlace desiguales.

22.  Modelo bipiramidal
pentagonal: tipo de
geometría molecular
con un átomo central
unido mediante enlaces
covalentes a siete
ligandos situados en las
esquinas o vértices de
una bipirámide
pentagonal.

23.  Modelo tetraédrico: en la
que un átomo central se
encuentra en el centro
enlazado químicamente con
cuatro sustituyentes que se
encuentran en las esquinas
de un tetraedro. Algunos
ejemplos de especies
químicas con esta geometría
son el metano (CH4), el ion
amonio (NH4+), o los aniones
sulfato (SO42-) y fosfato
(PO43-).

24. 1. Los pares de electrones
(compartidos y no
compartidos) tienden a
situarse en aquellas
posiciones que minimicen
las repulsiones entre ellos.
Las geometrías ideales son: Geometrías moleculares: (a) lineal; (b) angular; (c)
plana trigonal; (d) pirámide trigonal (e) tetraédrica; (f)
Nº de pares planocuadrada; (g) pirámide cuadrada; (h) bipirámide
Geometría trigonal y (i) octaédrica.
de electrones
2 Lineal (AB2)
3 Trigonal (AB3 o AB2E)
4 Tetraédrica (AB4 o AB3E)
5 Bipirámide trigonal (AB5 o AB4E)
6 Octaédrica (AB6 o AB5E)

25. 2. Las repulsiones decrecen en
importancia en el orden:
PNC-PNC > PNC-PE > PE-PE
siendo PNC = Par no compartido
y PE = par de enlace.
Geometrías moleculares: (a) lineal; (b) angular;
(c) plana trigonal; (d) pirámide trigonal (e)
tetraédrica; (f) planocuadrada; (g) pirámide
cuadrada; (h) bipirámide trigonal y (i)
octaédrica

26. 3. Los pares de enlace
de elementos
electronegativos
ocupan menos espacio
que los de elementos
electropositivos.
Geometrías moleculares: (a) lineal; (b)
angular; (c) plana trigonal; (d) pirámide
trigonal (e) tetraédrica; (f) planocuadrada;
(g) pirámide cuadrada; (h) bipirámide
trigonal y (i) octaédrica

28.  El metano (CH4) es tetraédrico porque hay
cuatro pares de electrones. Los cuatro
átomos de hidrógeno están posicionados en
los vértices de un tetraedro, y el ángulo de
unión es de 109.5°. Esto es una molécula del
tipo AB4. A el átomo central y B representa a
los otros átomos.

29.  El amoníaco (NH3) tiene tres pares de electrones involucrados en
la unión, pero hay un par suelto de electrones en el átomo de
nitrógeno. No está unido a ningún otro átomo; aun así, influencia
a la geometría a través de repulsiones. Como en el metano, hay
cuatro regiones de densidad de electrones. Por lo tanto, la
orientación general de las regiones de densidad electrónica es
tetraédrica. Por otra parte, solo hay tres átomos externos. Esto es
una molécula del tipo AB3E porque el par de electrones suelto es
representado por una E. La forma general de la molécula es una
pirámide trigonal porque el par suelto no es "visible". La
geometría de una molécula se obtiene a partir de la relación de
los átomos aún a pesar de que puede ser influenciada por los
pares de electrones sueltos.

30.  Use la teoría RPECV para predecir las estructuras
de los siguientes iones. Todos los enlaces en las
estructuras son sencillos. Suponga que cada
átomo de halógeno contribuye con un electrón
al nivel de valencia del átomo central para la
formación del enlace.
A. TiCl2+
B. AsF2+
C. IBr2-
D. SnCl3-
E. ClF4-

31.  Use la teoría RPECV para predecir las estructuras
de los siguientes iones. Todos los enlaces en las
estructuras son sencillos. Suponga que cada
átomo de halógeno contribuye con un electrón
al nivel de valencia del átomo central para la
formación del enlace.
A. TiCl2+
B. AsF2+
C. IBr2-
D. SnCl3-
E. ClF4-