Soumettre la recherche
Mettre en ligne
พันธะเคมี
•
Télécharger en tant que PPT, PDF
•
14 j'aime
•
40,062 vues
Kabuto Orochimaru
Suivre
Signaler
Partager
Signaler
Partager
1 sur 35
Télécharger maintenant
Recommandé
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
Srinakharinwirot University
ใบความรู้เรื่องแสง
ใบความรู้เรื่องแสง
พัน พัน
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
พนภาค ผิวเกลี้ยง
พันธะโคเวเลนต์ Covalent Bond
พันธะโคเวเลนต์ Covalent Bond
Saipanya school
ไฟฟ้าเคมี1 ppt
ไฟฟ้าเคมี1 ppt
10846
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
Kapom K.S.
Punmanee study 4
Punmanee study 4
Titi Chaipanha
9 วิชาสามัญ เคมี 56
9 วิชาสามัญ เคมี 56
อิ๋ว ติวเตอร์
Recommandé
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
Srinakharinwirot University
ใบความรู้เรื่องแสง
ใบความรู้เรื่องแสง
พัน พัน
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
พนภาค ผิวเกลี้ยง
พันธะโคเวเลนต์ Covalent Bond
พันธะโคเวเลนต์ Covalent Bond
Saipanya school
ไฟฟ้าเคมี1 ppt
ไฟฟ้าเคมี1 ppt
10846
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
Kapom K.S.
Punmanee study 4
Punmanee study 4
Titi Chaipanha
9 วิชาสามัญ เคมี 56
9 วิชาสามัญ เคมี 56
อิ๋ว ติวเตอร์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
oraneehussem
เอกสารประกอบบทเรียน เรื่อง โมเมนตัมและการชน
เอกสารประกอบบทเรียน เรื่อง โมเมนตัมและการชน
Wijitta DevilTeacher
ข้อสอบวิทย์เรื่องเซลล์ 1
ข้อสอบวิทย์เรื่องเซลล์ 1
สายฝน ต๊ะวันนา
6แบบทดสอบการลำเลียงสารผ่านเซลล์
6แบบทดสอบการลำเลียงสารผ่านเซลล์
สำเร็จ นางสีคุณ
บทที่ 3 สารชีวโมเลกุล
บทที่ 3 สารชีวโมเลกุล
Jariya Jaiyot
3 กฎของชาร์ล กฎของเกย์ลูสแซก
3 กฎของชาร์ล กฎของเกย์ลูสแซก
Preeyapat Lengrabam
02แบบฝึกพลังงาน
02แบบฝึกพลังงาน
Phanuwat Somvongs
แผนการจัดการเรียนรู้ วิชาฟิสิกส์ 2 (ว30202)
แผนการจัดการเรียนรู้ วิชาฟิสิกส์ 2 (ว30202)
Miss.Yupawan Triratwitcha
การคำนวณพลังงานของปฏิกิริยา
การคำนวณพลังงานของปฏิกิริยา
Saipanya school
ใบความรู้ที่ 1 สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต์
ใบความรู้ที่ 1 สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต์
Pat Jitta
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
Wijitta DevilTeacher
ปริมาณสารสัมพันธ์
ปริมาณสารสัมพันธ์
Arocha Chaichana
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
อาทิตยา วิชาชัย
แบบฝึกหัดหน่วยที่ 1 แก๊สและสมบัติของแก๊ส วิชาเคมี3 ว32223
แบบฝึกหัดหน่วยที่ 1 แก๊สและสมบัติของแก๊ส วิชาเคมี3 ว32223
Preeyapat Lengrabam
Echem 1 redox
Echem 1 redox
Saipanya school
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
Jariya Jaiyot
แบบทดสอบพันเพิ่ม
แบบทดสอบพันเพิ่ม
Wichai Likitponrak
ทฤษฎีและพลังงานกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ทฤษฎีและพลังงานกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี
พัน พัน
5 ความดันย่อยของแก๊ส
5 ความดันย่อยของแก๊ส
Preeyapat Lengrabam
ใบงานพอลิเมอร์
ใบงานพอลิเมอร์
Jariya Jaiyot
Chemical bonding1
Chemical bonding1
Thunva Kankhat
covelent_bond
covelent_bond
She's Bee
Contenu connexe
Tendances
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
oraneehussem
เอกสารประกอบบทเรียน เรื่อง โมเมนตัมและการชน
เอกสารประกอบบทเรียน เรื่อง โมเมนตัมและการชน
Wijitta DevilTeacher
ข้อสอบวิทย์เรื่องเซลล์ 1
ข้อสอบวิทย์เรื่องเซลล์ 1
สายฝน ต๊ะวันนา
6แบบทดสอบการลำเลียงสารผ่านเซลล์
6แบบทดสอบการลำเลียงสารผ่านเซลล์
สำเร็จ นางสีคุณ
บทที่ 3 สารชีวโมเลกุล
บทที่ 3 สารชีวโมเลกุล
Jariya Jaiyot
3 กฎของชาร์ล กฎของเกย์ลูสแซก
3 กฎของชาร์ล กฎของเกย์ลูสแซก
Preeyapat Lengrabam
02แบบฝึกพลังงาน
02แบบฝึกพลังงาน
Phanuwat Somvongs
แผนการจัดการเรียนรู้ วิชาฟิสิกส์ 2 (ว30202)
แผนการจัดการเรียนรู้ วิชาฟิสิกส์ 2 (ว30202)
Miss.Yupawan Triratwitcha
การคำนวณพลังงานของปฏิกิริยา
การคำนวณพลังงานของปฏิกิริยา
Saipanya school
ใบความรู้ที่ 1 สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต์
ใบความรู้ที่ 1 สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต์
Pat Jitta
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
Wijitta DevilTeacher
ปริมาณสารสัมพันธ์
ปริมาณสารสัมพันธ์
Arocha Chaichana
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
อาทิตยา วิชาชัย
แบบฝึกหัดหน่วยที่ 1 แก๊สและสมบัติของแก๊ส วิชาเคมี3 ว32223
แบบฝึกหัดหน่วยที่ 1 แก๊สและสมบัติของแก๊ส วิชาเคมี3 ว32223
Preeyapat Lengrabam
Echem 1 redox
Echem 1 redox
Saipanya school
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
Jariya Jaiyot
แบบทดสอบพันเพิ่ม
แบบทดสอบพันเพิ่ม
Wichai Likitponrak
ทฤษฎีและพลังงานกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ทฤษฎีและพลังงานกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี
พัน พัน
5 ความดันย่อยของแก๊ส
5 ความดันย่อยของแก๊ส
Preeyapat Lengrabam
ใบงานพอลิเมอร์
ใบงานพอลิเมอร์
Jariya Jaiyot
Tendances
(20)
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
เอกสารประกอบบทเรียน เรื่อง โมเมนตัมและการชน
เอกสารประกอบบทเรียน เรื่อง โมเมนตัมและการชน
ข้อสอบวิทย์เรื่องเซลล์ 1
ข้อสอบวิทย์เรื่องเซลล์ 1
6แบบทดสอบการลำเลียงสารผ่านเซลล์
6แบบทดสอบการลำเลียงสารผ่านเซลล์
บทที่ 3 สารชีวโมเลกุล
บทที่ 3 สารชีวโมเลกุล
3 กฎของชาร์ล กฎของเกย์ลูสแซก
3 กฎของชาร์ล กฎของเกย์ลูสแซก
02แบบฝึกพลังงาน
02แบบฝึกพลังงาน
แผนการจัดการเรียนรู้ วิชาฟิสิกส์ 2 (ว30202)
แผนการจัดการเรียนรู้ วิชาฟิสิกส์ 2 (ว30202)
การคำนวณพลังงานของปฏิกิริยา
การคำนวณพลังงานของปฏิกิริยา
ใบความรู้ที่ 1 สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต์
ใบความรู้ที่ 1 สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต์
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
ปริมาณสารสัมพันธ์
ปริมาณสารสัมพันธ์
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
เคมี กสพท ปี58 พร้อมเฉลย
แบบฝึกหัดหน่วยที่ 1 แก๊สและสมบัติของแก๊ส วิชาเคมี3 ว32223
แบบฝึกหัดหน่วยที่ 1 แก๊สและสมบัติของแก๊ส วิชาเคมี3 ว32223
Echem 1 redox
Echem 1 redox
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
แบบทดสอบพันเพิ่ม
แบบทดสอบพันเพิ่ม
ทฤษฎีและพลังงานกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ทฤษฎีและพลังงานกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี
5 ความดันย่อยของแก๊ส
5 ความดันย่อยของแก๊ส
ใบงานพอลิเมอร์
ใบงานพอลิเมอร์
Similaire à พันธะเคมี
Chemical bonding1
Chemical bonding1
Thunva Kankhat
covelent_bond
covelent_bond
She's Bee
Chemical
Chemical
krukoongpiyawan
พันธะเคมี
พันธะเคมี
Tharit Khumon
บทที่ 2 พันธะเคมี
บทที่ 2 พันธะเคมี
oraneehussem
Ch 02 ionic bond
Ch 02 ionic bond
kruannchem
Punmanee study 3
Punmanee study 3
Titi Chaipanha
Electrochem 1
Electrochem 1
Chitsopin Thanakorn
โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ (โครงงานคอมพิวเตอร์)
โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ (โครงงานคอมพิวเตอร์)
Ajchariya Sitthikaew
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
oraneehussem
Chembond
Chembond
krutanchem
Chembond
Chembond
krutanchem
Ch 01 โครงสร้างอะตอม
Ch 01 โครงสร้างอะตอม
kruannchem
Chap 5 chemical bonding
Chap 5 chemical bonding
Gawewat Dechaapinun
บทที่ 5 พันธะเคมี
บทที่ 5 พันธะเคมี
Gawewat Dechaapinun
Atom
Atom
Aom Chem
ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ
ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ
Nawamin Wongchai
พันธะเคมี
พันธะเคมี
Areerat Srikhrueadong
พันธะเคมี
พันธะเคมี
monchai chaiprakarn
พันธะเคมี
พันธะเคมี
Areerat Srikhrueadong
Similaire à พันธะเคมี
(20)
Chemical bonding1
Chemical bonding1
covelent_bond
covelent_bond
Chemical
Chemical
พันธะเคมี
พันธะเคมี
บทที่ 2 พันธะเคมี
บทที่ 2 พันธะเคมี
Ch 02 ionic bond
Ch 02 ionic bond
Punmanee study 3
Punmanee study 3
Electrochem 1
Electrochem 1
โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ (โครงงานคอมพิวเตอร์)
โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ (โครงงานคอมพิวเตอร์)
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
Chembond
Chembond
Chembond
Chembond
Ch 01 โครงสร้างอะตอม
Ch 01 โครงสร้างอะตอม
Chap 5 chemical bonding
Chap 5 chemical bonding
บทที่ 5 พันธะเคมี
บทที่ 5 พันธะเคมี
Atom
Atom
ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ
ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ
พันธะเคมี
พันธะเคมี
พันธะเคมี
พันธะเคมี
พันธะเคมี
พันธะเคมี
พันธะเคมี
1.
พันธะเคมี
2.
พันธะเคมี กระบวนการต่าง ๆ
ในเคมี โมเลกุลมีบทบาทมากกว่าอะตอม ในโมเลกุลต้องมีแรงเหนี่ยวระหว่างอะตอม การที่อะตอมสร้างพันธะเคมีกันเพื่อเกิดเป็นโมเลกุล โมเลกุลที่เกิดขึ้นจะมีพลังงานต่ำกว่าพลังงานรวมของอะตอมเมื่อยังแยกกันอยู่ พันธะเคมีแบ่งตามชนิดของอะตอมได้เป็น 3 ชนิด คือ
3.
1. พันธะโคเวเลนต์
เป็นพันธะในสารประกอบของธาตุที่เป็นอโลหะกับอโลหะชนิดเดียวกันหรือคนละชนิด เช่น Cl2, HCl, HCN เป็นต้น 2. พันธะไอออนิก เป็นพันธะในสารประกอบของธาตุที่เป็นโลหะกับอโลหะ เช่น NaCl, CaCl2,KBr เป็นต้น 3. พันธะโลหะ เป็นพันธะที่ยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมของโลหะชนิดเดียวกันเข้าด้วยกัน
4.
5.
พันธะโคเวเลนต์
6.
พันธะโคเวเลนต์ คือ
พันธะเคมีที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมของธาตุ ที่เป็นอโลหะร่วมกันตามกฎออกเตต แบ่งออกเป็นพันธะโคเวเลนต์ระหว่างธาตุชนิดเดียวกันกับพันธะโคเวเลนต์ระหว่างธาตุต่างชนิดกัน 2H(g) ; ดูดพลังงาน 436 kJ นั่นคือ พลังงานพันธะของ H - H เท่ากับ 436 กิโลจูล พลังงานพันธะจะบอกความแข็งแรงของพันธะ พันธะที่แข็งแรงมากจะมีพลังงานพันธะมากพันธะที่แข็งแรงน้อยจะมีพลังงานพันธะน้อย 2H(g) H2(g) + 436 kJ ; ดูดพลังงาน 436 kJ H2(g) + 436 kJ
7.
พลังงานของปฏิกิริยา
คำนวณได้จากพลังงานพันธะโดยอาศัยหลักการที่ว่า สารตั้งต้นทุกตัวต้องดูดพลังงานเพื่อใช้ในการสลายพันธะเดิมออกให้หมด และผลิตภัณฑ์ต้องมีการสร้างพันธะขึ้นมาใหม่จะคายพลังงานออกมา ถ้าระบบดูดพลังงาน > คายพลังงาน ปฏิกิริยาจะดูดพลังงาน = พลังงานที่ดูด - พลังงานที่คาย ถ้าระบบคายพลังงาน > ดูดพลังงาน ปฏิกิริยาจะคายพลังงาน = พลังงานที่คาย - พลังงานที่ดูด
8.
พลังงานพันธะ H
- H 436 kJ/mol, O = O 498 kJ/mol และ O-H 463 kJ/mol 2H 2 O(g) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H - O - H(g) 2H - H(g) + O=O(g) ดูดพลังงาน = 2 x 2 x (O-H) แทนค่า = 4 x 463 kJ/mol = 1,852 kJ/mol คายพลังงาน = 2(H-H) + O = O = (2 x 436) + 498 kJ/mol = 1,360 kJ/mol ดังนั้น ปฏิกิริยานี้ดูดพลังงาน > คายพลังงาน ดังนั้น ปฏิกิริยานี้ดูดพลังงาน = 1,852 - ,360 = 492 kJ/mol ตัวอย่างเช่น จงหาพลังงานของปฏิกิริยา 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) เมื่อกำหนดให้
9.
ความยาวพันธะ ในการเกิดพันธะเคมี อะตอมจะต้องเข้าใกล้กันด้วยระยะเฉพาะระยะใดระยะหนึ่งเกินกว่าระยะนี้ไม่ได้จะเกิดการผลักกันหรือดึงดูดกันน้อยที่สุด
และระยะนี้จะทำให้โมเลกุลมีพลังงานต่ำสุดและเสถียรที่สุด ระยะนี้เรียกว่า ความยาวพันธะ ความยาวพันธะของอะตอมชนิดเดียวกัน พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ > พันธะสาม เช่น ความยาวพันธะ C - C เท่ากับ 154 พิโกเมตร , C = C เท่ากับ 134 พิโกเมตร , สรุป พลังงานพันธะ ความยาวพันธะ ความแข็งแรงของพันธะ และความเสถียรของพันธะ C C เท่ากับ 120 พิโกเมตร
10.
พันะธโคออร์ดิเนตโคเวเลนต์
คือ พันธะโคเวเลนต์ที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันของอะตอมโดยอิเล็กตรอนคู่นี้มาจากอะตอมใดอะตอมหนึ่งไม่ได้มาจากทั้ง 2 อะตอม การเกิดพันธะจะเกิดเมื่อเกิดพันธะโคเวเลนต์ตามปกติ แล้วยังมีอะตอมใดอะตอมหนึ่งที่เวเลนซ์อิเล็กตรอนยังไม่ครบตามกฎออกเตต
11.
เรโซแนนซ์
คือ ปรากฏการณ์ที่ไม่สามารถเขียนสูตรเคมีใดสูตรหนึ่ง เพื่อแสดงโครงสร้างและอธิบายสมบัติของสารหนึ่ง ๆ ได้ เช่น โมเลกุลของซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดจากการรวมตัวระหว่างกำมะถันกับออกซิเจนซึ่งเป็นไปตามกฎออกเตต จากสูตรจะพบว่ากำมะถันสร้างพันธะเดี่ยว 1 พันธะและพันธะคู่ 1 พันธะ ความยาวพันธะควรจะแตกต่างกันเพราะเป็นพันธะคนละชนิดกัน แต่จากการทดลองพบว่าความยาวพันธะทั้งสองเท่ากัน จึงอาจสรุปได้ว่ากำมะถันกับออกซิเจนอะตอมแต่ละอะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่ โดย 1 คู่ เป็นพันธะตามปกติ ส่วนอีกครึ่งหนึ่งมาจากการมีอิเล็กตรอน 1 คู่เคลื่อนที่ไปมาระหว่างอะตอมทั้งสาม
12.
รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ ปัจจัยสำคัญในการกำหนดรูปร่าง คือ
จำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะและอิเล็กตรอน คู่โดดเดี่ยวรอบอะตอม หลักการกำหนดรูปร่าง คือ ต้องจัดให้อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมวางในที่ว่างที่ลดแรงผลักกันของคู่อิเล็กตรอนเหล่านี้มากที่สุด วิธีทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ 1. ให้นับจำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวว่ามีกี่คู่ 2. จัดคู่อิเล็กตรอนทั้งหมดในที่ว่างให้ลดแรงผลักให้มากที่สุด 3. จัดอะตอมต่าง ๆ และอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวลงไปรอบ ๆ อะตอมกลาง 4. ดูรูปร่างเฉพาะอะตอมต่าง ๆ รอบอะตอมกลาง ไม่คิดอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
13.
แสดงตัวอย่างรูปร่างโมเลกุลของสารโคเวเลนต์บางชนิด BeCl2, BeH2
BF3, BCl3 SO2, SnCl2, NO CH 4 , SiH 4 NH 3 , PBr 3 H 2 O, SCl 2 PCl 5 , PF 5 , PF 3 Cl 2 SF 4 , TeCl 4 BeF 3 , ClF 3 XeF 2 SF 6 , TeF 6 BrF 5 , IF 5 XeF 4 เส้นตรง รูปสามเหลี่ยมแบนราบ มุมงอ รูปทรงเหลี่ยมสี่หน้า รูปพีระมิดฐานสามเหลี่ยม มุมงอ รูปพีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม รูปคล้ายไม้กระดานหก รูปตัวที (T) เส้นตรง รูปทรงเหลี่ยมแปดหน้า รูปพีระมิดฐานสี่เหลี่ยม รูปสี่เหลี่ยมแบนราบ AX 2 AX 3 AX 2 E AX 4 AX 3 E AX 2 E 2 AX 5 AX 4 E AX 3 E 2 AX 2 E 3 AX 3 AX 5 E AX 4 E 2 ตัวอย่าง รูปร่างของโมเลกุล สูตร
14.
สรุป
- โมเลกุลโคเวเลนต์ที่ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจะมีรูปร่างสมมาตร เช่น CH4, BCl3 - โมเลกุลโคเวเลนต์ที่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจะมีรูปร่างไม่สมมาตร เช่น H2O, NH3
15.
ขั้วพันธะโคเวเลนต์ พันธะโคเวเลนต์มีขั้ว เมื่อพันธะโคเวเลนต์นั้นยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมทั้งสองที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่างกัน
และพันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้วเมื่ออะตอมทั้งสองมีค่าอิเล็กโทรเนตาติวิตีเท่ากันหรือใกล้เคียง ขั้วพันธะโคเวเลนต์ใช้สัญลักษณ์ และ โดยอะตอมตัวที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยกว่าใช้ อะตอมตัวที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงกว่าใช้ ขั้วพันธะโคเวเลนต์เป็นเวกเตอร์ที่มีทั้งปริมาณและทิศทางโดยทิศทางจะเขียนไปทางขั้วลบ
16.
ขั้วของโมเลกุล
เกิดจากผลรวมทางเวกเตอร์ของขั้วของพันธะทุกพันธะในโมเลกุลโคเวเลนต์ โมเลกุลโคเวเลนต์ 2 อะตอม ขั้วของโมเลกุลมีค่าเท่ากับขั้วของพันธะ ตัวอย่างเช่น H - Cl พันธะมีขั้ว โมเลกุลมีขั้ว Cl - Cl พันธะไม่มีขั้ว โมเลกุลไม่มีขั้ว โมเลกุลโคเวเลนต์มากกว่า 2 อะตอม โมเลกุลที่มีรูปร่างสมมาตร ทิศทางของขั้วพันธะทุกพันธะจะหักล้างกันหมดเหลือแต่ปริมาณ ถ้าอะตอมล้อมรอบเหมือนกันหมด ปริมาณของขั้วพันธะจะหักล้างกันหมด ( โมเลกุล - ไม่มีขั้ว ) ถ้าอะตอมล้อมรอบไม่เหมือนกัน ปริมาณของขั้วพันธะจะหักล้างกันไม่หมด ( โมเลกุลมีขั้ว )
17.
สรุป เมื่ออะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
โมเลกุลจะมีรูปร่างสมมาตร ถ้าอะตอม ล้อมรอบอะตอมกลางเหมือนกันหมด โมเลกุลจะไม่มีขั้ว เช่น CH 4 , BF 3 , BeCl 2 ,PCl 5 เป็นต้น ถ้าอะตอมล้อมรอบอะตอมกลางไม่เหมือนกัน โมเลกุลมีขั้ว เช่น CHCl 3 เป็นต้น โมเลกุลที่มีรูปร่างไม่สมมาตร ทิศทางของขั้วพันธะทุกพันธะ จะหักล้างกันไม่หมด โมเลกุลชนิดนี้จะมีขั้วแน่น ๆ ไม่ว่าปริมาณจะหักล้างกันหมด หรือไม่ก็ตาม สรุป เมื่ออะตอมกลางมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว รูปร่างไม่สมมาตร โมเลกุลมีขั้ว เช่น H 2 O, OF 2 ,NH 3 เป็นต้น
18.
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลโคเวเลนต์ แรงนี้มีผลต่อจุดเดือดและจุดหลอมเหลวของสาร ถ้าสารมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคสูงจะมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง
และสารที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อยจะมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลโคเวเลนต์มี 2 ชนิด คือ 1 . พันธะไฮโดรเจน มีค่ามากที่สุด พบในโมเลกุลที่มีองค์ประกอบดังต่อไปนี้ - โมเลกุลที่มีไฮโดรเจนอะตอมเกาะอยู่กับธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง ๆ - มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของธาตุ F, O และ N
19.
2 . แรงแวนเดอร์วาลส์
แบ่งออกเป็น 3 ชนิด คือแรงลอนดอน แรงระหว่างโมเลกุลมีขั้ว แรงระหว่างโมเลกุลมีขั้วกับโมเลกุลไม่มีขั้ว - แรงลอนดอน พบในทุกโมเลกุลโคเวเลนต์ แรงนี้จะแปรผันตามมวลโมเลกุล มีค่าน้อยที่สุด - แรงระหว่างขั้ว เกิดกับโมเลกุลโคเวเลนต์ที่มีขั้วเท่านั้น แรงนี้มีค่ามากกว่า แรงลอนดอน - แรงระหว่างโมเลกุลมีขั้วและโมเลกุลไม่มีขั้ว
20.
ตาราง แสดงการเปรียบเทียบจุดเดือด ของ
CH 4 , NH 3 , HF และ H 2 O จากตาราง สารทั้ง 4 ตัวจะมีแรงลอนดอนใกล้เคียงกันเพราะมีมวลโมเลกุลใกล้เคียงกัน NH 3 , HF และ H 2 O มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่า CH 4 เพราะมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมากกว่า -182 -78 -83 0 -161 -33 19 100 ไม่มี มี มี มี ไม่มี มี มี มี มี มี มี มี 16 17 20 18 CH 4 NH 3 HF H 2 O จุดหลอมเหลว ( o C) จุดเดือด ( o C) พันธะไฮโดรเจน แรงระหว่างขั้ว แรงลอนดอน มวลโมเลกุล สาร
21.
พันธะไอออนิก
22.
พันธะไอออนิก
คือ พันธะที่ยึดเหนี่ยวระหว่างโลหะและอโลหะเข้าด้วยกันเพื่อเกิดเป็นสารประกอบเช่น โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เป็นต้น สารประกอบไอออนิก มีสมบัติดังนี้ 1. เป็นแรงดึงดูดแบบไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนิกบวกของโลหะและไอออนลบของอโลหะที่มีความแข็งแรงสูง 2. จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง 3. เมื่อเป็นของแข็งไม่นำไฟฟ้า นำไฟฟ้าได้เมื่อหลอมเหลวหรือเป็นสารละลาย 4. ไม่มีสูตรโมเลกุล มีแต่สูตรเอมพิริคัล 5. ส่วนใหญ่ละลายน้ำได้ ยกเว้นพวกสารประกอบคาร์บอเนต เช่น CaCO 3 พวก สารประกอบซัลเฟต บางตัว เช่น BaSO 4
23.
การเกิดพันธะไอออนิก โลหะจะจ่ายอิเล็กตรอนเกิดเป็นอิออนบวก
อโลหะจะรับอิเล็กตรอนเกิดเป็นอิออบลบ อิออนบวก จะดึงดูดกับ อิออนลบแล้วทำให้ประจุรวมเป็นกลางหรือเป็นศูนย์ ตัวอย่างเช่น การเกิดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) พลังงานของการเกิดสารประกอบไอออนิก
24.
25.
ดูดพลังงานทั้งหมด
= 109 + 121 + 494 = 724 กิโลจูลต่อโมล คายพลังงานทั้งหมด = 347 + 787 = 1,134 กิโลจูลต่อโมล ดังนั้น การเกิดสารประกอบไอออนิก NaCl คายพลังงาน = 1,134 - 724 = 410 กิโลจูลต่อโมล
26.
สารประกอบไอออนิก เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับอโลหะ ธาตุทั้งสองจะจับกันด้วยพันธะไอออนิกเกิดเป็นสารประกอบไอออนิก
สูตรและการเรียกชื่อสารประกอบไอออนิก สูตรของสารประกอบไอออนิก : เขียนโลหะขึ้นก่อนแล้วตามด้วยอโลหะ โดยผลรวมของประจุต้องเป็นศูนย์ เช่น K + + Cl - KCl Al 3+ + O 2- Al 2 O 3 การเรียกชื่อสารประกอบเรียกตามลำดับในสูตร เช่น NH 4 Cl อ่านว่า แอมโมเนียมคลอไรด์ Al 2 (SO 4 ) 3 อ่านว่า อะลูมิเนียมซัลเฟต
27.
การละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก
ประกอบด้วยขั้นตอน 2 ขั้นตอน เช่น การละลายน้ำของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต (CuSO 4 ) ขั้นแรก : CuSO 4 จะแตกตัวเป็นไอออนบวกและไอออนลบ ดังสมการ CuSO 4 (s) Cu 2+ (g) + SO (g) ( ดูดพลังงาน , พลังงานแลตทิช ) ขั้นที่ 2 : ไอออนบวกและลบจะรวมตัวกับน้ำ ดังสมการ Cu 2+ (g) + SO (g) Cu 2+ (g) + SO (aq) ( คายพลังงาน , พลังงานไฮเดรชัน ) ถ้าดูดพลังงาน > คายพลังงาน การละลายน้ำเป็นแบบดูดพลังงาน = ผลต่างของพลังงาน ถ้าคายพลังงาน > ดูดพลังงาน การละลายน้ำเป็นแบบคายพลังงาน = ผลต่างของพลังงาน
28.
สมการไอออนิก
คือ สมการที่แสดงเฉพาะไอออนหรือสารที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาเท่านั้น สารที่ไม่แตกตัวหรือเป็นก๊าซจะแสดงโดยสูตรของสารนั้น วิธีเขียนสมการไอออนิก เขียนได้ดังนี้ 1. จากสมการโมเลกุลปกติ ตัวที่เป็นสารละลายให้แตกเป็นไอออนบวกและไอออนลบ ตัวที่เป็น ของแข็งและก๊าซไม่ต้องแตกตัว 2. พิจารณาว่าตัวใดไม่เปลี่ยนแปลง ให้ตัดทิ้ง 3. รวมไอออนบวกและไอออนลบที่เหลือ ตัวอย่างเช่น Na 2 CO 3 (aq) + BaCl 2 (aq) NaCl(g) + BaCO 3 (s) 2Na + (aq) + CO (aq) + Ba 2+ (aq) + 2Cl - (aq) สมการไอออนิก : Ba 2+ (aq) + CO (aq) BaCO 3 (s) 2Na+(aq) + 2Cl - (aq) + BaCO 3 (s)
29.
พันธะโลหะ
30.
พันธะโลหะ
คือ พันธะระหว่างอะตอมของโลหะโดยเกิดจากเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอม เคลื่อนที่ไปยังอะตอมอื่น ๆ ทั่วทั้งก้อนโลหะ เป็นพันธะที่แข็งแรงมากจึงทำให้โลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นของแข็ง มีจุดหลอมเหลวสูง และการเกิดพันธะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ จึงทำให้โลหะนำไฟฟ้าและความร้อนได้ รีดเป็นแผ่นและดึงเป็นเส้นได้
31.
รูปร่างโมเลกุล
32.
น้อยกว่า 120
องศา NO 2 − , SO 2 , O 3 มุมงอ AX 2 E 1 120 องศา BF 3 , CO 3 2− , NO 3 − , SO 3 สามเหลี่ยมระนาบ AX 3 E 0 180 องศา BeCl 2 , HgCl 2 , CO 2 เส้นตรง AX 2 E 0 - HF , O 2 โมเลกุลอะตอมคู่ AX 1 E n มุมระหว่างพันธะ ตัวอย่าง รูปร่างทางเรขาคณิต การจัดเรียงกลุ่มอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง รูปร่างโมเลกุล ประเภทของโมเลกุล
33.
มุมระหว่างพันธะ ตัวอย่าง
รูปร่างทางเรขาคณิต การจัดเรียงกลุ่มอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง รูปร่างโมเลกุล ประเภทของโมเลกุล น้อยกว่า 109.5 องศา NH 3 , PCl 3 พีระมิดฐานสามเหลี่ยม AX 3 E 1 109.5 องศา CH 4 , PO 4 3− , SO 4 2− , ClO 4 − ทรงสี่หน้า AX 4 E 0 ในแนวระนาบฐานพีระมิดทำมุมกัน 120 องศา ส่วนส่วนสูงของพีระมิดทำมุม 90 องศากับระนาบ PCl 5 พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม AX 5 E 0 น้อยกว่า 109.5 องศา H 2 O , OF 2 มุมงอ AX 2 E 2
34.
90
องศา SF 6 ทรงแปดหน้า AX 6 E 0 180 องศา XeF 2 , I 3 − เส้นตรง AX 2 E 3 น้อยกว่า 90 องศา ClF 3 , BrF 3 ตัวที AX 3 E 2 ในแนวระนาบฐานพีระมิดทำมุมกันน้อยกว่า 120 องศา ส่วนส่วนสูงของพีระมิดทำมุมน้อยกว่า 90 องศากับระนาบ SF 4 ไม้กระดานหก AX 4 E 1 มุมระหว่างพันธะ ตัวอย่าง รูปร่างทางเรขาคณิต การจัดเรียงกลุ่มอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง รูปร่างโมเลกุล ประเภทของโมเลกุล
35.
ในแนวระนาบฐานพีระมิดทำมุมกัน 72
องศา ส่วนส่วนสูงของพีระมิดทำมุมน้อยกว่า 90 องศากับระนาบ XeF 6 พีระมิดฐานห้าเหลี่ยม AX 6 E 1 ในแนวระนาบฐานพีระมิดทำมุมกัน 72 องศา ส่วนส่วนสูงของพีระมิดทำมุม 90 องศากับระนาบ IF 7 พีระมิดคู่ฐานห้าเหลี่ยม AX 7 E 0 90 องศา XeF 4 สี่เหลี่ยมจัตุรัส AX 4 E 2 น้อยกว่า 90 องศา ClF 5 , BrF 5 พีระมิดฐานห้าเหลี่ยม AX 5 E 1 มุมระหว่างพันธะ ตัวอย่าง รูปร่างทางเรขาคณิต การจัดเรียงกลุ่มอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง รูปร่างโมเลกุล ประเภทของโมเลกุล
Télécharger maintenant