UV

1. Universidad Veracruzana
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Química analítica y métodos instrumentales
Maestro: Nieto Peña María Lourdes
Grupo: IQ-302
PRACTICA 4B. DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL EN VINAGRES
COMERCIALES
Equipo N°5
Balcázar Ortiz Dely Guadalupe
Cruz Martínez Karla Stephanie
Jiménez Martínez Dulce Karina
Sosa Pérez Karely
Coatzacoalcos, Veracruz 30 de Agosto del 2015

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: Q. ANALÍTICA YANÁLISISINSTRUMENTALES
PRÁCTICA NO. 4B
OBJETIVO:
Es la determinación de acidez total del vinagre comerciales mediante la valoración
de los mismos con una disolución de hidróxido sódico previamente estandarizada
con un patrón primario (ftalato acido de potasio) u otra solución de ácido fuerte
valorada.
FUNDAMENTO:
Los vinagres además de productos como sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre o
colorantes artificiales, etc. Contienen diferentes ácidos fijos o volátiles, si bien el
ácido acético es mayoritario. Es por esta razón que la acidez suele expresarse
como gramos de ácido acético contenido en 100 ml de vinagre (% p/v). La
normativa vigente establece que los vinagres deben de contener un mínimo de 5%
(p/v) de ácido acético.
Las valoraciones de Hidróxido son frecuentemente utilizadas en valoraciones de
ácidos. El Hidróxido de sodio no es un patrón primario, ya que incluso el reactivo
analítico puede contener cierta cantidad de carbonato de sodio debido a su
reacción con el CO2 atmosférico. Así pues hay que tomar las precauciones
debidas a su preparación así como el agua libre de CO2.

3. MATERIALES
3 matraces EM de 125 ml
Pipeta graduada
Balanza analítica
Agua destilada
Bureta graduada
Soporte metálico
Pinzas para bureta
Piseta
Indicador fenolftaleína
Agua destilada
25 o 50 ml de Vinagre
Solución valorada de NaOH
0.1 N

4. DIAGRAMA DE BLOQUES
v
Homogeneizar cada
muestra
Medir 3 ml de vinagre y
depositar en el Matraz
Colocar la solución
titulante de NaOH 0.1N en
bureta
Añadir a cada matraz tres
gotas del indicador.
Titular adicionando la
solución de NaOH
Añadir 30 ml de agua
destilada a cada matraz
Tarar 3 matraces
Calcular el % de ácido
acético.

5. IMAGENES/ OBSERVACIONES
Se pesaron 3 matraces y posteriormente se pesaron para poder realizar los cálculos
necesarios que determinaran la concentración de la acidez total del vinagre, es muy
importante rotularlos para evitar cualquier confusión.
Se le añadió 3ml de Vinagre comercial y se volvió pesar en la balanza analítica (cada uno de
estos paso se le realizó a los tres matraces), después de tener los pesos, se procedió a
añadirle tres gotas del indicador (Fenolftaleína). Al añadirle el indicador la solución mantuvo su
coloración incolora.

6. Posteriormente se procedió a titular la solución con NaOH, para lo cual el primer matraz
se tituló con 14.3 ml, el segundo con 12.4 ml. y el tercero con 14.2 ml.
Con lo cual se obtuvo una coloración de rosa pálido.

7. CÁLCULOS:
% CH3CO.OH = ml de NaOH X N del NaOH X meq del CH3CO.OH X 100
Gramos de muestra.
MATRAZ 1
Ml de NaOH = 14.3 ml
N de NaOH = 0.1736N
meq CH3COOH = 0.0600g
Gramos de muestra = 3.0304g
%CH3COOH =
ml de NaOH x N de NaOH x 𝐦𝐞𝐪𝐂𝐇 𝟑 X100
Gramos de muestra
% CH3COOH=
(14.3 𝑚𝑙)(0.1736𝑛)( 0.060 𝑔)(100)
3.0304 g
= 4.9152%
MATRAZ 2
Ml de NaOH = 12.4 ml
N de NaOH = 0.1736N
meq CH3COOH = 0.0600g
Gramos de muestra = 2.9732 g
%CH3COOH =
ml de NaOH x N de NaOH x 𝐦𝐞𝐪𝐂𝐇 𝟑 X100
Gramos de muestra
% CH3COOH=
(12.4 𝑚𝑙)(0.1736𝑛)( 0.060 𝑔)(100)
2.9732
= 4.3441%

8. MATRAZ 3
Ml de NaOH = 14.2 ml
N de NaOH = 0.1736N
meq CH3COOH = 0.0600g
Gramos de muestra = 3.0447g
%CH3COOH =
ml de NaOH x N de NaOH x 𝐦𝐞𝐪𝐂𝐇 𝟑 X100
Gramos de muestra
% CH3COOH=
(14.2 𝑚𝑙)(0.1736𝑛)( 0.060 𝑔)(100)
3.0447g
= 4.8579%
Ml de NaOH Normalidad gr de muestra % de
CH3COOH
14.3 ml 0.1734 N 3.0304 g 4.9152%
12.4 ml 0.1734 N 2.9732 g 4.3441%
14.2 ml 0.1734 N 3.0227 g 4.8577%
Promedio de % CH3COOH
(4.9152%)+ (4.3441%)+ (4.85779%)
3
CUESTIONARIO
= 4.7057%

9. 1. Anote la reacción de neutralización del CH3CO.OH 2.
NaOH(ac) + CH3COOH(ac) NaCH3 COO(ac) + H2O
2. Si para simplificar la fórmula de la molécula de fenolftaleína (ácido débil)
se abrevia como H-Indic proponga una ecuación para su reacción con
NaOH. Indique que forma es incolora y cuál es la colorida.
NaOH + H- INDI  Na-INDI + H2O
3. Investigar porqué debe tomarse el punto final de la titulación cuando
aparece un color rosa pálido del indicador fenolftaleína.
El punto de equivalencia de una valoración es aquel en el cual los reactivos
valorando y valorante han reaccionado completamente y con arreglo a la
estequiometría de la reacción que ocurre en la valoración y el punto final de una
valoración es aquél en el que se produce el cambio de alguna propiedad en el
medio que indica que ha alcanzado el punto de equivalencia y en este caso se
tomó con punto final al momento en el que la solución paso de ser incolora a rosa
pálido.
4. Investigue de qué otra manera que no sea el uso de indicadores, pudiera
ser detectado el punto final de una titulación ácido base como esta.
La utilización de un pH-metro adecuado señalará el momento de viraje o punto
final.
CONCLUSIONES INDIVIDUALES

10. Balcazar Ortiz Dely Guadalupe
El alumno determinó la acidez total en una muestra de vinagre comercial, esto con
la ayuda de nuestra solución de NaOH previamente valorada en la práctica
anterior.
Cruz Martínez Karla Stephanie
El vinagre analizando es apto para ser comercializado ya que tiene un porcentaje
en peso de ácido acético que se ubica dentro del rango de 4 a 8%. Además se
pudo distinguir el punto final de la titulación mediante la presencia de un cambio
de color a lila o rosa pálido.
Jiménez Martínez Dulce Karina
El alumno determino la acidez total del vinagre el cual es del 5%, mediante una
con lavaloración ácido – base, empleando como solución valorada el NaOH.
Sosa Pérez Karely
El estudiante el porcentaje de ácido acético en el vinagre comercial con la ayuda
de la titulación de una solución valorada como lo es el NaOH.
CONCLUSIONES
La práctica concluyo satisfactoriamente ya que se determinó el índice de la
calidad de un vinagre el cual es denominado acidez total (o grado acético) que es
la cantidad total de ácidos que contiene el vinagre expresada como gramos de
ácido acético por 100 mL de vinagre, esto se logró por la valoración con una
disolución de hidróxido sódico previamente normalizada, calculándose la
concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido –base.
Además se obtuvo el grado de acidez estándar con un promedio de 4.70%
cercano al 5%.
BIBLIOGRAFÍA

11. Analitica, Q. (12 de Junio de 2012). Slidshare. Recuperado el 3 de Septiembre de
2015, de Determinacion de la acidez total :
http://es.slideshare.net/lomen2010/determinacin-da-acidez-total-dun-
vinagre-comercial-35448192
Gudalupe, P. O. (10 de Mayo de 2013). Equilibrio Acido Base. Recuperado el 3 de
Septiembre de 2015, de Acido Acetico :
http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica7.p
df
MEXICO, U. A. (12 de julio de 2013). QUIMICA ANALITICA. Recuperado el 3 de
Septiembre de 2015, de Determinacion de la acidez total del vinagre:
http://www.uam.es/docencia/qmapcon/QUIMICA_GENERAL/Practica_15_D
eterminacion_de_%20la_Acidez_%20del_Vinagre_mediante_Valoracion_%
20con_un_%20Indicador_y_por_Potenciometria.pdf
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