Este trabajo trata sobre las unidades fisicas de concentracion de las souciones tambien hay ejercicios para comprender mejor este tema ya que es muy importante espero les sea de mucha ayuda!!!

1. NOMBRE:Karen Yamileth Cardoza Cardoza
MATERIA: Ciencias Naturales
NIVEL: 1°Año de Bachillerato
SECCION: ¨B¨
MAESTRO: Julio Cesar Hernandez Hernandez
AÑO: 2016
INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

2. UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES

3. Las unidades fisicas de concentracion de las soluciones son
las siguentes:
●1) m/m masa sobre masa (llamada tambien p/p peso sobre peso)
●2) volumen sobre volumen,V/V
●3) peso sobre volumen P/V
●4) partes por millon part x millon

4. 1.Porcentaje referido a la masa (%m/m)
 Al relacionar la masa del soluto en gramos, presente en una
cantidad dada de solucion, debemos de aplicar la siguiente
formula:
% P/P= peso del soluto x 100 gramos
peso de la solucion

5. Ejercicio de unidades fisicas de las soluciones (%m/m o % p/p)
●1) Calcular el porcentaje en una masa de solucion de sulfato de cobre (%
en masa) en agua si contiene 25 g de soluto de 300 g de disolucion.
●% P/P = P del soluto x 100
P de la solucion
●% P/P = 25 g x 100
300 g
●% P/P = 8.3%

6. 2)Porcentaje referido al volumen (%V)
V
Se refiere al volumen del soluto (en mililitros ml)
presente en cada cien ml en la solución.
Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la
formula siguiente:
% V/V =
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x 100

7. Ejemplo de ejercicios sobre volumen / volumen
• 1.¿Que porcentaje % en volumen tendrá una solución obtenida
disolviendo 80 ml de metanol en 800 ml de agua?
% V/V=
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x 100
80 ml + 800 ml
Entonces: % V/V =
80 𝑚𝑙
800 𝑚𝑙
x 100 % V/V = 9.1%
El porcentaje en volumen de la disolución preparada es 9.1%

8. 3) Porcentaje de masa sobre volumen (% m/v)
Representa la masa del soluto en gramos por cada 100 ml de
la solución y se desarrollan con la siguiente formula:
% P/V =
𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x 100

9. Ejemplo de ejercicios sobre (%m/v)
• Calcular el porcentaje masa/volumen si tenemos una solución que
contiene
3
4
de un kg de soluto y 3 botellas de la solución.
% m/v =
𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x 100
3/4 de 1 kg = 750 g
% m/v =
750 𝑔
2250 𝑚𝑙
x 100
% m/v =33.3%

10. 4) Partes por millón (ppm)
• Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en
un kilogramo (kg) de solvente. Y su formula son las
siguientes:
1) Ppm =
𝑚𝑔
𝑘𝑔
2) Ppm =
𝑚𝑔
𝑙

11. Ejemplo de ejercicio referido a partes x millón
(Ppm)
Una muestra de agua de 500 ml tiene 4 mg de flúor ¿Cuántas
Ppm de flúor hay en la muestra?
Ppm =
𝑚𝑔
𝑙
Ppm =
4 𝑚𝑔
0.5 𝑙
Ppm = 8

13. MOLARIDAD, MOLALIDAD, NORMALIDAD
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay
en una masa o volumen determinado de solución o disolvente.
Puesto que, términos como concentrado, diluido, saturado o
insaturado son específicos existen maneras de expresar
exactamente la cantidad de soluto en una solución, estas
pueden ser: Molaridad, Molalidad, Normalidad.

14. 1) MOLARIDAD
La molaridad se refiere al numero de moles de soluto que
están presentes por litro de solución.
Se puede representar con la siguiente formula:
Moralidad =
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
M =
𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

15. Ejemplo de ejercicio sobre la moralidad
1) Calcular la solución que contienen 32g de cloruro de sodio en 0.75 l de solución.
SOLUCIÓN
PASO # 1
Primero se debe calcular el numero de moles del soluto dividiendo los gramos del soluto
por la masa molar del mismo.
Masa del soluto =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
=
32𝑔
58.4428
Na = 22.9898 No aproximación
Cl = 35.453
38.4428 = 0.54 moles de NaCl
PASO # 2
Ahora aplicamos la formula general
M =
𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
M =
0.54 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙
0.75 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
= 0.72 M

16. 2) MOLALIDAD
Es el numero de moles de soluto contenidos en un kg de
solvente.
Se representa con la siguiente formula:
M =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

17. Ejemplo de ejercicio sobre la molalidad
1) Cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para preparar
100 ml de solución a un molar (1 mol).
M =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
100 ml = 100 g Ag = 107.87
N = 14.0067 = 16.98737
Ox3 = 15.999 x 3
169.8737 = 1 mol
100 g de H2O X
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3
1000 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
X
169.8737
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒
AgNO3

19. Ejemplo de ejercicios sobre la normalidad
¿Cuál es la normalidad de una solución de acido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del
acido en 2 L de la solución?
N =
𝐸𝑞.𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
N =
0.2 𝐸𝑞.𝑔.𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
2 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
N = 0.1 N

20. EQUIVALENTE QUÍMICO (EQ)
Un equivalente químico, también llamado peso equivalente o
equivalente gramo es la cantidad de una sustancia que
reacciona para producir un mol de producto.
Se calcula de diferentes tipos:
1)Equivalente
químico de un acido
2)Equivalente químico de un hidróxido

21. El equivalente químico de un acido depende del números de
hidrógenos que se disocian y viene dada por la siguiente
acción:
=
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜

22. Ejemplo de ejercicio sobre equivalente químico
de un acido
1)HCL =
H = 1.0079 EQ Acido =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜
CL = 35.453
36.4609
EQ Acido =
36.4609
1
r

23. 2) Equivalente químico de un hidróxido
• El equivalente químico de un hidróxido depende del numero
de hidroxilos (OH) y esta dado de la siguiente forma:
EQ base =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜𝑠 𝑂𝐻

24. Ejemplo de ejercicio sobre equivalente químico de un hidróxido
1) NaOH =
EQ base =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜𝑠 𝑂𝐻
Na = 22.9898
O = 15.999
H = 1.0079 EQ base =
39.9967
1
= 39.9967
39.9967