Psorinum y sus usos en la homeopatía y la dermatología
Monografia quimica semana 15 (1)
1. “AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERÚ: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA"
TEMA: LA TABLA PERIODICA
QUÍMICA GENERAL
AGUSTÍN BENIGNO OLIVAS ÁLVAREZ
II
CUBAS VÁSQUEZ LUZ DIANIRA
• CANCHARI VILA LIZETH
• FLORES VIVANCO ESTEFANI
• SÁNCHEZ VARGAS MARIAFE
• MEZA MITMA ESTHER
• SILVA QUISPE LEYDI JUDITH
• VILA DÁVILA DIEGO
PERÚ- TAYACAJA PAMPAS
Fecha: 29/11/2021
2. INTRODUCCIÓN
La Tabla Periódica es una obra colectiva, en continuo crecimiento y, sobre todo, una
herramienta fundamental, permite explicar, conocer y anticipar las propiedades de la
materia. Su historia es la historia de la química. La figura de Mendeléiev y de otros
grandes científicos nos permite indicar como la enseñanza fue motor de las
clasificaciones que surgieron en la segunda mitad del siglo XIX. La Tabla Periódicade
Mendeléiev ha tenido tal impacto científico y cultural que se pensó que se trataba de
una obra prácticamente acabada. Tras 150 años podemos celebrar sus numerosos
éxitos incorporando algunos elementos, la mayoría obtenidos sintéticamente.
La Tabla periódica de los elementos propuesta por Mendelejeff (1869) ha probado ser
una herramienta de gran utilidad para predecir las propiedades químicas y físicas de
los elementos, incluso de aquellos que no existen de manera natural en la Tierra. A
pesar de diversos esfuerzos recientes por mejorarla, la clasificación de los elementos
propuesta por Mendelejeff hace casi 150 años sigue siendo parte fundamental de la
instrucción química básica. Sin embargo, desde el punto de vista geoquímico, la tabla
periódica tradicional presenta una serie de limitaciones que surgen, principalmente,
del hecho de que describe las propiedades físicas y químicas de los elementos en su
estado basal (o estado de oxidación = 0). Sin embargo, la mayoría de los elementos
en la naturaleza ocurren con un estado de oxidación diferente de cero. Un ejemplo de
esto son los metales alcalinos, tales como Li, Na, K y Rb; la tabla periódica tradicional
permite establecer con gran precisión sus propiedades físicas y químicas, sin
embargo, en ambientes naturales, siempre se encontrarán formando cationes
univalentes, con propiedades químicas y físicas significativamente diferentes de sus
análogos metálicos. Por ejemplo, los metales alcalinos en estado basal son altamente
incompatibles con el agua, mientras que los iones correspondientes son altamente
compatibles con ésta. Al y Si son otros ejemplos de elementos que muestran un
comportamiento contrastante al de sus iones; mientras que Si4+ y A13+ se encuentran
entre los iones más abundantes en la corteza terrestre (McDonoughy Sun, 1995), las
especies elementales son muy poco comunes, pero no inexistentes. Aunado a lo
anterior, varios elementos presentan más de un estado de oxidación de manera
natural, y las propiedades geoquímicas de cada uno de ellos no pueden ser explicadas
utilizando la clasificación periódica de Mendelejeff.
En virtud de lo anterior, recientemente se ha propuesto una clasificación de los
elementos y sus iones, que permite entender su comportamiento y asociaciones
geoquímicas (Railsback, 2003), así como establecer las bases para la mineralogía
sistemática (Railsback, 2005). De manera general, esta clasificación está basada en
la estabilidad de los enlaces formados por los ácidos duros y blandos con los iones
O2– y S2– (bases dura y blanda, respectivamente), así como en la densidad de carga
de los diferentes cationes (potencial iónico), lo cual tiene implicaciones directas en el
carácter del enlace formado con el ion O2–. Lo anterior implica que la interacción de
los diferentes cationes con el oxígeno regula gran parte de los procesos de
diferenciación geoquímica.
A diferencia de la tabla periódica de los elementos de Mendelejeff, la nueva
clasificación permite explicar tendencias y agrupaciones de elementos y iones
previamente observados de manera empírica en diversos ramos de la geoquímica.
Como resultado se tiene una herramienta integral que puede aplicarse al
entendimiento de diversos procesos geoquímicos, desde la diferenciación elemental
3. en el manto de la Tierra, hasta procesos de intemperismo, hidrogeoquímica y
mineralogía.
De esta manera, el presente artículo pretende difundir entre la audiencia geológica de
habla española las ventajas que ofrece la clasificación de Railsback (2003) para
facilitar la comprensión de las propiedades geoquímicas de los elementos y sus iones.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Químico francés a quien se considera el autor del primer texto de química
moderno, “Método de nomenclatura química” (1787), por la nomenclatura que
desarrolla para los compuestos y los elementos, con lo que se consiguió prescindir de
la terminología alquímica que se utilizaba.
Lavoisier, al final del siglo XVIII, en su libro “Tabla de los compuestos elementales”
(1789) clasificó los treinta y tres elementos conocidos en su tiempo, en no metales,
formadores de ácidos, y en metales, formadores de sales. La obra de Lavoisier supuso
una revolución para la química ya que permitió desarrollar el conocimiento de las leyes
de las combinaciones químicas.
Jacob Berzelius (1779-1848)
Químico sueco que implantó el sistema de símbolos químicos que existe en la
actualidad, y mantuvo la clasificación de Lavoisier basándose en el aspecto y en las
propiedades físicas
de los elementos. Descubrió algunos elementos como cerio, selenio y torio, y
consiguió aislar silicio, circonio y titanio.
Joham W. Döbereiner (1780-1849)
Químico alemán, en 1829 observó que ciertas agrupaciones de tres elementos
presentaban propiedades muy parecidas, y les denominó triadas. En tales triadas el
peso atómico del
elemento central era aproximadamente la media aritmética del peso atómico de los
elementos extremos.
A mediados del siglo XIX se habían descubierto hasta veinte tríadas, aunque seguían
viéndose como curiosas coincidencias sin interés práctico. Sin embargo, este
descubrimiento representa el primer paso hacia una clasificación consistente de los
elementos químicos.
4. Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois (1820 –1886)
Geólogo francés. En 1862 propuso una clasificación de los elementos químicos
colocándolos sobre la superficie de un cilindro (tornillo telúrico). Los elementos se
disponían sobre
una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral
y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números
enteros),
de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea
vertical, denominada generatriz del cilindro. Fue el primer investigador en darse
cuenta que las propiedades de los elementos eran función de su peso atómico.
John Alexander Reina Newlands (1837-1898) 244 | José María Teijón Rivera
Químico británico. Precursor en la elaboración del sistema periódico de los
elementos, estableció la ley de recurrencia en 1864, que condujo a establecer la
llamada ley de las octavas: "Ordenando los elementos en orden creciente con
respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al
primero; el noveno al segundo; etc., igual que
ocurre con las notas de la escala musical." Esta ley no pudo aplicarse a elementos de
peso atómico superior al del calcio. En su momento, su idea fue incomprendida por la
comunidad científica, que le llegó a decir.
5. Julius Lothar Meyer (1830 – 1895)
Químico y médico alemán. Puso de relevancia que existía una cierta
periodicidad en el volumen atómico.
En septiembre de 1860 participó en el I Congreso Internacional de Química,
organizado por Kekulé, Weltzien y Wurtz, en la ciudad alemana de Karlsruhe (próxima
a Heidelberg), que contó
con la participación de 127 científicos de once países europeos y de Méjico,
incluyendo a los jóvenes químicos Dimitri Mendeleiev y Stanislao Cannizzaro. Fue
Cannizaro quien expuso
con toda claridad sus ideas sobre la teoría atómica y aclaró los conceptos de peso
atómico y peso molecular. Las ideas de Cannizzaro tuvieron una gran influencia en
Lothar Meyer y en endeleiev a la hora de desarrollar su Tabla Periódica.
.
6. TABLA PERIÓDICA
En función del volumen atómico y de otras propiedades como el peso atómico,
Lothar Meyer
construyó una Tabla Periódica en la que aparecen ordenados los elementos según el
peso
atómico creciente, semejante a la de Mendeleiev. En la tabla de Lothar Meyer, en
posiciones
horizontales, los elementos aparecen ordenados de forma similar a los actuales
grupos (B,
Al ….; C, Si, Sn, Pb; N, P, As,…); y en posiciones verticales, aparecen los elementos
correspondientes a los actuales periodos (B, C, N, O, F,…)
Dimitri Ivánovich Mendeléiev (1834 – 1907) 246 | José María Teijón Rivera
Químico ruso a quien se debe una primera formulación de la ley periódica (las
propiedades de los elementos se repiten periódicamente en función de su peso
atómico).
En septiembre de 1860 participó en el I Congreso Internacional de Química, en el que
Cannizaro expuso sus ideas sobre la teoría atómica y aclaró los conceptos de peso
atómico y peso molecular. Mendeleiev reconoció el gran influjo que tuvieron en el
desarrollo de su ley periódica las ideas expuestas por Cannizaro.
Escribió su primer libro de texto Química Orgánica en 1861 siendo profesor de esta
materia en la Universidad de San Petersburgo. Y fue entre 1868 y 1871 cuando
escribió su gran obra, Principios de Química, libro de texto durante muchos años en
la Universidad de San Petersburgo y de la que se publicaron trece ediciones, ocho de
ellas en vida del autor, y fue traducida a distintos idiomas. Este libro y sus continuas
revisiones fueron la principal razón del nacimiento y futuro de la Tabla Periódica.
Esta primera tabla (1869) contenía 63 elementos y se basaba en el orden creciente
de
los pesos atómicos. La Ley periódica de Mendeleiev indicaba que era preciso
introducir
cambios en los pesos atómicos de ciertos elementos que señalaba con signos de
interrogación.
7. Mendeléiev tuvo la genialidad de dejar huecos libres que debían de corresponder a
elementos que todavía no se habían descubierto, para los que propuso sus pesos
atómicos
y sus propiedades, basados en las propiedades de los elementos vecinos. Estos
elementos
los denominó “eka-aluminio” (que significa el primero debajo del aluminio), “eka-boro”
y
“eka-silicio”.
Todos los años, Mendeleiev revisaba su tabla periódica. En 1871 modifica los pesos
atómicos de algunos elementos, y también su tabla periódica, de manera que las filas
horizontales de la clasificación de 1869 pasaron a ser columnas verticales; es decir,
las
columnas verticales o grupos tienen propiedades periódicas, y las filas horizontales o
periodos van en función del peso atómico. En esta tabla, Medeleiev no solo tiene en
cuenta
el peso atómico a la hora de ordenar los elementos, sino también la valencia.
TABLA PERIÓDICA DE 1871
La Tabla de 1871 contiene ciertas anomalías debidas a errores en la
determinación de
los pesos atómicos de algunos elementos:
- No hay un lugar definido para el hidrógeno (podría colocarse indistintamente en el
grupo de los halógenos o de los metales alcalinos).
- No hay separación clara entre metales y no metales. El wolframio y el manganeso
aparecen en el grupo de los elementos no metálicos.
- No había previsto un lugar para los lunáticos ni para los actínidos.
- Tampoco figuran en su tabla los gases nobles, que no se conocían en ese momento.
A pesar de esto, Mendeleiev tuvo grandes aciertos, cambió el orden de colocación
del
Cobalto y del Níquel; del Teluro y del Yodo; y del Argón y del Potasio. Y en función de
sus
propiedades químicas revisó los pesos atómicos del Berilio, Indio y Uranio.
8. Entre 1875 y 1886, tuvo la satisfacción de que varios químicos descubrieran los tres
elementos que él denominó con el prefijo “eka”:
- Paul Lecoq (químico francés), en 1875 descubrió el “eka-aluminio” que denominó
Galio
- en 1879 Lars Nilson (químico sueco) descubrió el “eka-boro” que denominó
Escandio
- y finalmente, en 1886, el “eka-silicio” fue descubierto por Clemens Alexander Winkler
(químico alemán) que le denominó Germanio.
Tablas. Propiedades propuestas por Mendeleiev para los eka-elementos, y las del
elemento
correspondiente una vez descubierto.
9. IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIÓDICA
La relevancia de la tabla periódica estriba en el hecho de presentar a los
elementos conocidos de una manera que sean fácilmente comprensibles. Este orden
puede ser de gran utilidad desde el punto de vista pedagógico en la medida en que
ofrece mucha información en lo que respecta a los constitutivos básicos de la materia.
Fue desarrollada a lo largo del tiempo a medida en que se avanzaba con los
conocimientos científicos; es por esta circunstancia que en su historia puede llegar a
presentar muchas modificaciones y correcciones. Hoy en día, es un elemento
fundamental para cualquier persona que se esté formando en ciencias duras.
Los elementos son sustancias simples, imposibles de descomponer en otras de mayor
simpleza. Están constituidos por electrones, protones y neutrones; los primeros tienen
10. carga negativa, los segundos carga positiva y los terceros son neutros. Cada elemento
debe tener la misma cantidad de protones, cantidad que se denomina número
atómico. En la tabla periódica veremos a cada uno de estos elementos representados
por un determinado símbolo, símbolo que tendrá a su costado dos pequeños números,
uno arriba de otro: el de abajo remitirá al número atómico, a la susodicha cantidad de
protones, mientras que el de arriba hará referencia al número másico, a la suma de
protones y de neutrones que exista en el núcleo del átomo en cuestión.
A primera vista, la tabla periódica parece una cuadrícula de diversos colores, con cada
cuadro teniendo una serie de letras en tamaño grande. No obstante,
esta distribución tiene un sentido. A cada columna se la suele llamar grupo o familia,
mientras que al as filas horizontales se las llama períodos. Por otro lado, veremos que
a los distintos elementos se los agrupa con distintos colores. Cada una de
estas características tiene una razón de ser, una razón fundamentada en las
características que presentan los elementos. Para un lego en la materia, quizá sea
innecesario tener una clara idea de todas estas características, pero lo cierto es que
es bueno ir tomando contacto con estas regularidades a medida en que se avanza
con los conocimientos químicos.
La tabla periódica es de gran ayuda tanto para personas experimentadas como para
neófitos en la materia. Guarda una gran cantidad de información ordenada,
información que es fundamental para cualquier tipo de trabajo en química. Para los
estudiantes también constituye una gran herramienta de aprendizaje, herramienta que
les permitirá analizar muchas temáticas científicas con seriedad.
VENTAJAS DE LA TABLA PERIÓDICA
– Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.
– Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y
configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.
– Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o
periodo.
– Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.
11. – Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación
de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.
DESVENTAJAS DE LA TABLA PERIÓDICA
1. Una desventaja o incompatibilidad en la tabla periódica de Mendeleiev fue que hubo
algunos elementos que no cumplieron el orden creciente de sus pesos atómicos.
2. Una desventaja de la tabla de Mendeleiev fue que no consideró a los gases
nobles (en ese momento aún no se habían descubierto
3. Los elementos metálicos y no metálicos no estaban bien diferenciados dentro de la
organización de la tabla periódica.
CONCLUSIONES
En química: El estudio de los diversos procesos químicos mencionados
anteriormente, nos llevan a comprender la dinámica en que se dan estas reacciones
y la cotidianeidad de estos hechos los hace más interesantes y accesibles para
estudiarlos.
La química cotidiana ofrece muchas situaciones a estudiar. Encontramos múltiples
fenómenos químicos esparcidos nuestro alrededor, y generalmente no explicados y
por estudiar, por lo que creemos importante y necesario seguir documentando
situaciones como estas.
Sin ir más lejos nosotros los seres vivos, ya sean animales y vegetales somos
laboratorios vivientes en donde se generan múltiples reacciones orientadas a la auto
mantención y reproducción de los organismos, otros llamados autótrofos (Plantas)
generan su propio alimento a través de sustancias más simples.
Informática: Aprendí hacer una webquest y para qué sirve como se puede trabajar.
BIBLIOGRAFIA
(S/f). Gob.pe. Recuperado el 26 de octubre de 2021, de
https://www.inei.gob.pe/media/MenuRecursivo/publicaciones_digitales/Est/Lib
1673/libro.pdf
http://juanqiuwu.blogspot.com/2017/11/desventajas-de-la-tabla-periodica-
de.html
