Det periodiske system

1. Det
periodiske
system
Lavet af: Fie & Caroline

2. Atomets opbygning
Et atom består af:
Protoner – positiv ladning – vægt 1unit
Neutroner – neutrale – vægt 1 unit
Elektroner – negative – vægt 1/2000unit
1 unit = 1/12
Billedet viser et heliumatom

4. Grundlægende om det
Periodiske System
- 118 grundstoffer ialt
- 92 grundstoffer i naturen
- under trappen
- over trappen
- hovedgruppers kendetegn
- perioders kendetegn
- specielle grupper
- radioaktive stoffer

5. Ioner
• Et atom
• Flere elektroner
• Elektrisk ladning

6. Forsøg:
Ioner kan lede elektricitet
Materialer:
• lampefatning, 2 kulstænger, vand salt, 2 krokodillenæb,
strømforsyning
undersøg om en pære kan lyse, hvis strømen går gennem rent vand
undersøg om en pære kan lyse,hvis der er ioner i vandet (NaCl)
Teori:
• Når et salt opløses, går atomerne på ionform (Na+ og Cl- ioner)
Kun vand med ioner kan lede elektricitet.

7. Forsøg:
”Ionvandring”
Materialer:
• glasplade, et stykke vådt trækpapir, en strimmel pH-papir,
strømforsyning (jævnstrøm), saltsyre (H+ ionen)
i hvilken retning vandrer pletten - mod plus eller minus?
Teori:
• Ioner er ladede partikler: H+ ionen vil vandre mod minus

8. Isotoper
• Hvad er isotoper
• Hvordan kan man, i det periodiske system,
se, at grundstofferne har isotoper?
• Giv eksempler

9. Bindingsformer (4 slags)
Kovalente bindinger

10. Forsøg:
Vand kan bryde et krystalgitter
Materialer:
• Sikkerhedsbriller, Kobbersulfat, keramikskål, bunsenbrænder, vand.
Fjern krystalvandet fra saltet, og bryd krystalgitteret
Teori:
• Den blå farve i kobbersulfat skyldes vandmolekyler.
• Atomerne i et saltkrystal sidder i et fast gitter, dette gitter kan brydes
af en polær væske (vand), - molekylerne brydes i frie ioniserede
atomer.
(CuSO4 opløses til Cu++ og SO42-) og (NaCl opløses til Na+ og Cl-)

11. Polære bindinger
• Ikke placeret lineært
• Svag positiv
• Svag negativ
• Ikke ligeligt fordelt
• Tiltrækkes

12. Forsøg:
Polære væsker danner overflade
spænding
Materialer:
• Petriskål, vand, clips
få clips til at flyde på vandet, og bryd overfladespændingen ved at
tilsætte en dråbe sæbe
Teori:
• Vand er et eksempel på en polær væske, den danner
overfladespænding, fordi vandmolekylerne danner et net - de
hænger sammen. Vandmolekylet danner en vinkel på 105 grader -
er svagt positiv lader i den ene side og svagt negativt ladet i den
anden side.

13. Metalbindinger
• Pakkes tæt
• Elektronsky
• Yderste skal
• Bevæge sig frit
• Varme og elektricitet

14. ”Metal kan lede elektricitet og
varme”
Materialer:
• Metalplader, lampefatning med pære, ledninger, strømforsyning og
krokodillenæb.
Lav et kredsløb hvor en metalplade indgår og få et pære til at lyse.
Teori:
• De yderste elektroner i et metal afgives til en fælles elektronsky - det
er disse elektroner, der leder elektricitet og varme.
• Det er også elektronskyen der gør at metal er formbart og f.eks. kan
trækkes til en tynd tråd.