O documento discute as propriedades de vários tipos de bases, incluindo que elas liberam íons hidroxila em solução aquosa, podem ser classificadas como monobases, dibases ou tribases dependendo do número de íons hidroxila liberados, e variam em solubilidade e força. Exemplos comuns de bases incluem hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e hidróxido de amônio.

2. * São compostos de caráter predominantemente
iônico que, em solução aquosa, liberam o ânion
hidroxila (OH-) – (Conceito de Arrhenius);
NaOH → Na+ + OH-
* Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água,
sofrem um processo de partições sucessivas, até
atingir a condição de íons. Nesse caso, dizemos
que ocorreu uma dissociação iônica;
* A dissociação iônica não é uma reação química com
a água;
* Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila
(OH-) e o cátion é um metal ou o íon amônio
(NH4+).

4. * Quanto ao número de hidroxilas:
- Monobases: São aquelas que quando se dissociam
em solução aquosa, liberam um íon OH-.
Exemplo: NaOH
- Dibases: São aquelas que quando se dissociam
em solução aquosa, liberam dois íons OH-.
Exemplo: Ba(OH)2
- Tribases: São aquelas que quando se dissociam
em solução aquosa, liberam três íons OH-.
Exemplo: Aℓ(OH)3
- As dibases e tribases também podem ser
chamadas de polibases.

5. * Quanto à solubilidade em água:
- Bases solúveis: São as bases de metais
alcalinos (1 A) e o hidróxido de amônio
(NH4OH) e o Ca, Ba, Ra e Sr (metais da 2 A);
- Bases pouco solúveis: Somente o berílio e o
magnésio que são da 2 A;
- Bases insolúveis: Todas as demais.

6. * Quanto à força:
* As forças das bases estão associadas ao seu grau
de dissociação. Assim,temos:
* Base solúvel → elevado grau de dissociação →
base forte
* Base praticamente insolúvel → baixo grau de
dissociação → base fraca
- Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1
A) e alcalinos terrosos (2 A);
- Bases fracas: São o NH4OH e as demais bases
dos outros metais.

7. * Atualmente, o método mais comum para
identificar ácidos e bases consiste no uso de
indicadores;
* INDICADORES são substâncias que, na
presença de um ácido ou de uma base,
mudam de cor;
* O chá de repolho é um indicador ácido-base.
Existem outras substâncias comuns que
também são indicadores como o vinho, suco
de amora, pétalas de rosa e flores de
hortênsia.

10. * Para a nomenclatura das bases, adota-se esta
regra:
Hidróxido de + (Nome do cátion)
* Exemplos:
- Para metais do grupo 1 A e 2 A.
- NaOH: Hidróxido de sódio
- KOH: Hidróxido de potássio
- Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio

11. * Quando um metal forma cátions com diferentes
cargas, acrescenta-se, ao final do nome e em
algarismos romanos, o número da carga do íon
ou, ainda, o sufixo -oso ao íon de menor carga, e o
sufixo –ico ao íon de maior carga. Exemplo:
- Ferro: Possui carga +2 ou +3, podendo formar
duas bases diferentes que são:
- Fe(OH)2: Hidróxido de ferro – II ou Hidróxido
ferroso
- Fe(OH)3: Hidróxido de ferro – III ou Hidróxido
férrico.

12. HIDRÓXIDO DE SÓDIO – NaOH
* Utilizado na fabricação de sabões feitos com
óleo ou gordura, é mais conhecido como soda
cáustica;
* O adjetivo cáustico significa que pode corroer
ou, de qualquer modo, destruir tecidos vivos;
* Quando preparamos soluções concentradas
dessa base, devemos conservá-las em
recipientes plásticos,pois, lentamente, elas
reagem com o vidro.

14. * Utilizado nas pinturas a cal (caiação) e na
preparação de argamassa (massa de
assentamento de tijolos e de recobrimento de
paredes;
* É conhecido como cal apagada, cal hidratada,
cal extinta, água de cal ou leite de cal;
* Nas condições ambientes, é um sólido branco,
pouco solúvel em água.

16. * Este tipo de hidróxido está presente no leite de
magnésia, um laxante e antiácido estomacal;
* É um sólido branco, pouco solúvel em água;
* Está disperso em água, à concentração de
aproximadamente 7% em massa, originando
um líquido branco e espesso que contém
partículas sólidas misturadas à água, formando
uma suspensão.

18. * A amônia (NH3) é de importância fundamental
para a humanidade, pois dela são produzidos
os fertilizantes, que permitem o aumento da
produção de alimentos;
* Esse tipo de hidróxido também é encontrado em
produtos de limpeza à base de amoníaco;
* O hidróxido de amônio não existe isolado,
sendo obtido quando borbulhamos amônia
(NH3) em água, originando uma solução
comercializada como amoníaco.