Aulas 25 a 27 óxidos - nomenclatura e reações - 3º ano

2. * São compostos binários, ou seja, formados por
dois elementos, nos quais o oxigênio é o mais
eletronegativo;
* Os óxidos estão presentes no nosso cotidiano
como, por exemplo, a areia utilizada na
fabricação do vidro e do cimento;
* O dióxido de carbono (gás carbônico), expelido
na respiração, além de reagente no processo
de fotossíntese, ele é o principal responsável
pelo efeito estufa.

3. * A fórmula geral dos óxidos é representada por:
ExOy
* A nomenclatura de um óxido costuma ser feita pela
seguinte regra:
- Prefixo que indica a quantidade de oxigênio
(seguido do óxido de) + Prefixo que indica a
quantidade do outro elemento (seguido do nome
do elemento).

5. * Outra nomenclatura muito comum é aquela
utilizada quando o oxigênio se combina com
metais;
* Considerando que a carga do oxigênio é -2, e
conhecendo a carga do metal, conseguimos
determinar a fórmula do óxido e, ainda, o seu
nome, que segue o seguinte esquema:
Óxido de (nome do elemento)

7. * Em função do seu comportamento na presença de
água, de ácidos e de bases, os óxidos podem ser
classificados em: básicos, ácidos, neutros, duplos,
anfóteros e peróxidos;
ÓXIDOS BÁSICOS
* São aqueles de caráter iônico, em que os metais
são fracamente eletronegativos (metais alcalinos e
alcalinos terrosos). Exemplos: K2O e CaO;
* Esses óxidos reagem com água, originando bases e
reagem com ácidos, produzindo sal e água.

9. * São aqueles de caráter covalente, formados por
elementos muito eletronegativos (geralmente
ametais);
* Esses óxidos reagem com a água, originando
ácidos, e reagem com bases, produzindo sal e
água;
* Os óxidos ácidos resultam da desidratação dos
oxiácidos e, por isso, também são
denominados anidridos.

12. * São formados por ametais e não reagem com
água, ácidos ou bases;
* Os óxidos neutros típicos são: CO, NO e N2O.
ÓXIDOS ANFÓTEROS
* São formados por metais localizados na parte
central da tabela periódica e se comportam
como óxidos básicos, na presença de um
ácido, e como óxidos ácidos, na presença de
uma base.

14. * São óxidos que apresentam o grupo (-O-O-) em sua
estrutura;
* Os peróxidos mais comuns são os de hidrogênio,
de metal alcalino e de metal alcalino terroso;
* O peróxido de hidrogênio (H2O2) é líquido e
molecular quando dissolvido em água, o H2O2
origina uma solução conhecida como água
oxigenada, muito comum em nosso cotidiano;
* A sua decomposição pode ser representada pela
equação:
H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(aq)

16. ÓXIDO DE CÁLCIO – CaO
* É usado na preparação da argamassa, a cal viva ou
cal virgem é misturada com água, ocorrendo uma
reação que libera grande quantidade de calor;
* Em regiões agrícolas de solo ácido, a cal viva é
comumente usada para diminuir essa acidez
(calagem);
* A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO3,
encontrado na natureza como constituinte do
mármore, do calcário e da calcita.

18. * Forma-se na queima do magnésio;
* Essa reação de queima ocorre nas lâmpadas
descartáveis de flash fotográfico (lâmpadas de
magnésio);
* O óxido de magnésio, também denominado de
magnésia, é outro óxido básico que
conhecemos bem, Ao ser misturado com a
água, o MgO forma o chamado leite de
magnésia – laxante e antiácido estomacal.

20. * A reação entre o óxido de magnésio e a água é
representada por:

21. * Várias reações envolvendo óxidos ácidos nos são
familiares;
* Quando bebemos água mineral gaseificada ou
refrigerante, estamos ingerindo uma mistura que
contém gás carbônico (CO2), que, sendo um óxido
ácido, reage com a água e produz ácido carbônico:

22. * Assim, todo refrigerante gaseificado apresenta
caráter ácido;
* Em estado sólido, o dióxido de carbono é
conhecido como gelo-seco, usado em
refrigeração e como artifício cênico em shows;
* No processo de respiração, inalamos grande
quantidade de oxigênio e expelimos grande
quantidade de gás carbônico;
* Uma maneira de identificar o CO2 exalado é
soprá-lo, utilizando um canudo, em uma
solução de água de cal.

23. * O ar exalado, contendo gás carbônico, que é um
óxido ácido, reage com a água de cal, que é uma
solução básica;
* Por causa da formação do sal insolúvel CaCO3, a
solução de água de cal torna-se turva.

24. * A quantidade de gás carbônico na atmosfera
tem aumentado constantemente devido ao uso
intensivo de combustíveis derivados do
petróleo, como a gasolina e o gás natural, e do
carvão;
* O gás carbônico é removido da atmosfera nos
processos de fotossíntese, principalmente
pelas algas e pela vegetação das florestas;
* Com a devastação das matas, a quantidade de
gás carbônico removida da atmosfera diminui.

25. * Além disso, parte das árvores é queimada com
a finalidade de preparar o terreno para
plantações ou pastagens, o que produz mais
CO2;
* Estima-se que as queimadas sejam
responsáveis por 15% a 30% do aumento
anual da quantidade de CO2 no ar;
* Esse aumento, além de afetar a qualidade de
vida na Terra, também influencia a temperatura
no planeta.

26. * A Terra recebe constantemente energia do sol,
principalmente na forma de ondas
eletromagnéticas;
* Parte dessa energia é absorvida pela superfície
terrestre, enquanto outra parte é refletida pela
própria superfície, na forma de radiações
infravermelhas (não-visíveis);
* Uma quantidade dessas radiações infravermelhas,
por sua vez, é absorvida por CO2, vapor de água,
metano, clorofluorcarbono e N2O, e uma parte
delas é redirecionada (refletida) para a Terra, o
que aumenta a temperatura da superfície do
planeta, ocorrendo o efeito estufa.

28. * A chuva é naturalmente ácida, pois a água da
chuva se combina com o gás carbônico
originando ácido carbônico.

29. * Em ambientes não poluídos e na ausência de
raios e relâmpagos: nesses casos, a chuva é
ácida por causa da dissolução do CO2 –
presente no ar atmosférico – na água, que
resulta em ácido carbônico;
* Essa chuva não é nociva porque nem o CO2
nem o H2CO3 são substâncias tóxicas;
* Não é a verdadeira chuva ácida, pois essa
denominação só é usada para aquela que
causa danos ao meio.

30. * Em ambientes não poluídos e na presença de
raios e relâmpagos: nesse caso, a chuva
contém, além do H2CO3(aq), o HNO3(aq), formado
na presença de raios e relâmpagos. O N2(g) e o
O2(g) do ar reagem entre si, resultando em
óxidos de nitrogênio que, reagindo com a
água, produzem o HNO3;
* Embora o HNO3 seja uma substância tóxica,
essa chuva não é nociva;
* Essa não é a verdadeira chuva ácida.

32. * Em ambientes poluídos por óxidos de nitrogênio
(NO e NO2): nesse tipo de ambiente, o HNO3 se
forma da mesma maneira que no caso anterior,
porém numa concentração suficiente para produzir
danos ao meio;
* Portanto, se forma uma verdadeira chuva ácida;
* Esse tipo de chuva ocorre:
- Nas regiões onde há fábricas de HNO3. Pelas
chaminés dessas fábricas há liberação de grande
quantidade de NO2, que origina esse tipo de chuva
ácida.

33. - Nos centros urbanos das grandes metrópoles.
Nessas áreas, o tráfego de veículos motorizados é
muito intenso, e os óxidos de nitrogênio (NO e
NO2), que saem dos escapamentos, produzem o
HNO3 presente na água da chuva;
- Os óxidos de nitrogênio formam-se pela
combinação do N2 com o O2 do ar nas altas
temperaturas dos motores;
- O uso de catalisadores especiais nos canos de
escapamentos evita a formação desse tipo de
chuva ácida.

35. * Em ambientes poluídos por dióxido de enxofre
(SO2): a água da chuva contém H2SO4, resultante
da oxidação do SO2 seguida de sua reação com a
água.

36. * Nesses casos, a concentração do H2SO4 é
relativamente grande, e essa chuva produz
sérios danos ao ambiente;
* Essa é, portanto, uma verdadeira chuva ácida;
* As principais fontes do SO2 poluente são as
seguintes:
- Queima do carvão e dos derivados do petróleo
(gasolina, óleo diesel, óleo combustível e etc);
- Fabricação do ácido sulfúrico.

37. * Hoje em dia, são considerados poluentes
atmosféricos formados pela combustão nos
veículos os seguintes óxidos:
- CO (monóxido de carbono);
- SO2 (dióxido de enxofre);
- Nox (óxidos de nitrogênio).
* O NO2 eliminado pelos escapamentos reage
com o O2 do ar, produzindo outro poluente
atmosférico, o ozônio (O3):
NO2 + O2 → NO + O3

38. * Atualmente, no entanto, catalisadores
( conversores catalíticos transformam o CO e
o Nox em substâncias não poluentes).