2. El concepto de átomo se remonta al siglo V antes de nuestra era, cuando el filosofo griego Demócrito planteó que el constituyente básico de la materia era el átomo (del griego a = sin y tomos = división).
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4. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
5. PRINCIPIOS FUNDAMENTALES La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
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7. 3.Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
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9. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
10. En 1850 Williams Crookes construyó un tubo de descargas conocido como tubo de Crookes Consistía en un tubo de vidrio con electrodos metálicos en sus extremos conectados a una fuente de energía
11. Al hacer vacío se observa una emisión de luz que va desde el cátodo al ánodo. Como la luz provenía del cátodo, la llamó rayos catódicos
12. En 1897 Joseph Thomson determinó que los rayos catódicos estaban constituidos por particulas subatómicas de carga negativa
14. En presencia de un campo electrico, se desvian hacia la placa positiva.
15. El paso de los rayos catódicos transfiere energía térmica y cinética a las aspas colocadas en su interior
16. Thomson y Millikan determinan que la masa del electrón es de 9,09 x 10-28 g Modelo atómico de Thomson Tras el descubrimiento del electrón (descubierto por Thomson en el año 1897). En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
17. Thomson plantea su modelo “Como un pastel de frutas, en que los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.”
18. Eugene Goldstein, utilizando un tubo de descarga con cátodo perforado, determinó la existencia de una partícula de carga positiva que viajaba en sentido contrario a los rayos catódicos. Estos rayos fueron designados con el nombre de rayos canales
20. Estos rayos resultaron ser partículas Positivas Se originaban por el choque de los rayos catódicos con los átomos de gases residuales del tubo. Su masa es 1834 veces mayor que la de los electrones: 1,67 x 10-24 g
21. Henry Becquerel , en 1896, estudiando la fluorescencia de la pechblenda, un mineral de uranio, descubrió casualmente la radiactividad, una propiedad característica de algunos átomos de determinados elementos
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23. Ernest Rutherford : 1896 Tras el descubrimiento del protón (descubrimiento en el que Rutherford contribuyó); formuló su modelo atómico mediante un experimento en que disparó partículas alfa sobre una lamina de oro.
24. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Observó que: La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%). Algunas partículas se desvían (0,1%). Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo.
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26. Según Rutherford, el átomo está formado por : Núcleo: región central muy pequeña, aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva. Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares El gran espacio que existiría entre los pequeños electrones explicaría el paso fácil de la mayoría de las partículas alfa a través de la lámina de oro.
27. El átomo es neutro, porque tiene el mismo numero de: Cargas Positivas en el núcleo y Cargas negativas girando en torno a él. Este modelo se conoce como modelo planetario
28. Sin embargo, el modelo de Rutherford presentaba errores Según las leyes de la física, una partícula eléctrica acelerada emite energía. Y el electrón girando el torno al núcleo irradiaría energía, perdería velocidad y, por fin, caería al núcleo desestabilizando el átomo. Pero como el átomo es estable, no se cumple el modelo de Rutherford.
