Átomos, Modelo Atómico, Estructura Atomica

3. Filósofo Griego
 Consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas
partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por
ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir
"indivisible".
 Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles.
 Los átomos eran partículas duras y pequeñas hechas de un solo
material capaz de formar objetos de distintas formas y tamaños.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron
aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir
cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada
de nuevo en consideración.

4.  Los átomos siempre están en movimiento.
 Existen distintos tipos de átomos para cada uno de los
materiales que hay en el mundo.
 Los átomos se unen para formar distintos materiales.
 No esta comprobada por evidencia científica.
 Contradecía las enseñanzas de Aristóteles.

5.  En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo
atómico de la materia las cuales han servido de base a
la química moderna.
 La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría
atómica, es la de minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada
elemento químico.
Químico Inglés Siglo XVIII

6.  Todas las sustancias están hechas por átomos.
 Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa
y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen
las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos
distintos tienen propiedades diferentes.
 Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o
más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que
en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una
relación de números enteros o fracciones sencillas.
 En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de
una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento
desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
Principios Fundamentales

7.  La teoría de Dalton no fue aceptada
hasta que A. Avogadro (Físico Italiano)
explico los experimentos de Gay-Lussac
(Físico) por medio de la teoría de Dalton.
 Aquí es que se acepta la teoría atómica
de Dalton.

8.  En 1897 Demostró que dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que
se llamó electrones.
 De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser
una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los electrones.
Científico Británico
 Además Thomson utiliza el tubo de los rayos
catódicos modificándolo con un campo
magnético y determina la carga y masa de
un electrón (e-).
 También descubre que hay átomos que
tienen la misma cantidad de protones pero
su masa varia. A estos los llamo Isotopos.

9.  Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino
que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un
diminuto núcleo.
 Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con
los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado
positivamente.
 Los electrones viajan alrededor del núcleo pero no explico su
posición exacta.
Físico y Químico Neozelandés

10.  Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos
de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el
llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes:
 El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del
átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina
de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa
(también con carga positiva).
 La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las
partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se
encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.
Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del
núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están
ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo
contrario.

11.  En 1913, desarrolla la estructura atómica que da pie a la teoría
atómica moderna.
 Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones
giran alrededor del núcleo en orbitas definidas y están en
niveles a cierta distancia. Los electrones pueden saltar de una
orbita a otra.
Físico Danés
 Sin embargo el modelo atómico de Bohr
también tuvo que ser abandonado al no
poder explicar los espectros de átomos más
complejos. La idea de que los electrones se
mueven alrededor del núcleo en órbitas
definidas tuvo que ser desechada. Las
nuevas ideas sobre el átomo están basadas
en la mecánica cuántica, que el propio
Bohr contribuyó a desarrollar.

12.  Es la unidad más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible
dividir mediante procesos químicos (ojo pero si mediante
procesos físicos).
 Esta compuesto por un núcleo central en el que tiene otras
partículas mas pequeñas llamadas neutrones (sin carga pero
con masa) y protones (con carga eléctrica positiva) y
alrededor de este núcleo giran otras partículas llamadas
electrones (con carga eléctrica negativa).
e- = abreviatura de electrones
p+ = abreviatura de protones
n = abreviatura de neutrones

14.  Los átomos son eléctricamente neutrales porque el número
de protones (cargas +) es igual al número de electrones
(cargas -). De esta manera se neutralizan. Si se consideran
átomos más grandes, el número de protones aumenta, y
también aumenta el número de electrones en el estado
neutral del átomo.
 La mayoría del espacio ocupado por un átomo está en
realidad vacío porque el electrón gira a una distancia muy
alejada del núcleo. A pesar de este tamaño tan pequeño,
los científicos han llegado a tener un entendimiento exacto
de la estructura atómica.

15.  Los átomos de diferentes elementos se distinguen entre sí
por el número de protones (el número de protones es
constante para todos los átomos de un elemento, el
número de neutrones y de electrones puede variar bajo
cierta circunstancias). Para identificar esta importante
característica del átomo, se usa el término número
atómico (z) para describir el número de protones en un
átomo.
 El peso de un átomo está aproximadamente
determinado por el número total de protones y de
neutrones en el átomo. Mientras que los protones y los
neutrones son más o menos del mismo tamaño, el
electrón es más de 1,800 veces más pequeño que estos
dos. Es así que el peso del electrón es irrelevante al
determinar el peso del átomo. Es como comparar el peso
de una mosca al peso de un elefante.

16.  Número atómico (Z)
Los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el
mismo número de protones. Este número, que caracteriza a
cada elemento y lo distingue de los demás, es el número
atómico y se representa con la letra Z.
Como los átomos son eléctricamente neutros, debido a que
tienen igual número de protones que de electrones. En estos
casos, el número atómico también coincide con el número
de electrones.
 Número másico (A)
La suma del número de protones y el número de neutrones de
un átomo recibe el nombre de número másico y se
representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un
mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número
atómico, es decir el mismo número de protones pueden tener
distinto número de neutrones.

17.  Los iones Son átomos con carga eléctrica neta
(positivos o negativos). Como el núcleo es mucho
menos accesible que la corteza electrónica, la única
forma de que un átomo se cargue eléctricamente es
quitando o poniendo electrones.
 Iones positivos o cationes, son átomos que han perdido
electrones. Cada electrón que pierde, es una carga
positiva que queda en exceso en el núcleo. El átomo
adquiere una carga neta (+).
 Iones negativos o aniones, son átomos que han
ganado electrones. Cada electrón que ganan es una
carga negativa en exceso sobre los protones del
núcleo. El átomo adquiere una carga neta (-).
Los átomos que contienen cargas eléctricas son
denominados Iones (independientemente que ellos sean positivos
o negativos).

18.  Los neutrones ayudan a estabilizar los protones en el
núcleo del átomo. Ya que el núcleo es una masa tan
compacta, los protones cargados positivamente
tienden a rechazarse entre ellos. Los neutrones ayudan
a reducir la repulsión entre los protones y estabilizan el
núcleo atómico. Los neutrones siempre residen en el
núcleo de los átomos y son aproximadamente del
mismo tamaño que los protones. Sin embargo, los
neutrones no tienen una carga eléctrica, más bien son
eléctricamente neutrales.
 El número de neutrones en cualquier átomo también
puede variar. Dos átomos de un mismo elemento que
contienen un número diferente de neutrones se
denominan isótopos.

19.  Es una partícula subatómica con una carga
eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior
a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón
como estable, con un límite inferior en su vida media de unos
1035 años, aunque algunas teorías predicen que el protón
puede desintegrarse en otras partículas. El protón y
el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya
que conforman el núcleo de los átomos.
 En un átomo, el número de protones en el núcleo determina
las propiedades químicas del átomo y qué elemento
químico es.

20.  Es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En
un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto
únicamente de protones y neutrones.
 Los electrones tienen una masa de 9,11×10-
31 kilogramos, unas 1800 veces menor que la de los
neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas
contribuyen a la masa total de las sustancias. Su
movimiento genera la corriente eléctrica, aunque
dependiendo del tipo de estructura molecular en la
que se encuentren, necesitarán más o menos energía
para desplazarse. Estas partículas desempeñan un
papel primordial en la química, ya que definen las
atracciones entre los átomos.