Revista sobre los enlaces químicos, además con unos tips de belleza

1. VOGUEN ° 2 4 4
CUIDADOS
PARA LA PIEL
$5.00
ENLACE
QUÍMICO
J - 3 0 8 7 8 2 5 2
BELLEZA Y
SALUD
Ejemplos de
enlaces
NATHALIA HERNÁNDEZ

2. CONTENIDO 1 ENLACE
2 ELECTRONES DE VALENCIA
3 TIPOS DE ENLACE
4 ESTRUCTURA DE LEWIS
5 EXCEPCIONES A LA REGLA
DE OCTETO
6 NATURALEZA DE ENLACE
COVALENTE
7 ELECTRONEGATIVIDAD Y
POLARIDAD DE ENLACES
COVALENTES
8 BELLEZA
CUIDADOS PARA TU PIEL
MASCARILLAS
ALIMENTACIÓN SALUDABLE
ESPECIAL
Directora: Nathalia
Hernández
Redacción: Nathalia
Hernández
Editora de gráfica:
Nathalia Hernández
Diseño gráfico: Nathalia
Hernández
Jefe de Fotografía:
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Ejecutiva de ventas:
Nathalia Hernández
nathalia@hotmail.com
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EDITADA POR
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Distribuye:
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NACIONAL C.A

3. ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico es el proceso
responsable de las interacciones
atractivas entre átomos y
moléculas,y que confiere
estabilidad a los compuestos
químicos diatómicos y
poliatómicos.
La explicación de tales fuerzas
atractivas es un área compleja que está
descrita por las leyes de la química
cuántica.
Es la fuerza existente entre
los átomos una vez que se ha
formado un sistema estable.

4. ELECTRONES DE
VALENCIA
Son los electrones que se
encuentran en la capa de
mayor nivel de energía del
átomo, siendo estos los
responsables de la interacción
entre átomos de distintas
especies o entre los átomos
de una misma.
Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos
que serán utilizados en la formación de compuestos, a los
cuales se les denomina como electrones de valencia.
La valencia de un
elemento es el número de
electrones que necesita o
que le sobra para tener
completo su último nivel.
La valencia de los gases
nobles, por tanto, será
cero, ya que tienen
completo el último nivel.
El número de electrones de valencia de un elemento se
puede determinar por el grupo de la tabla de elementos
(columna vertical) en la que esté asignada el elemento.
Excepto los grupos 3-12 (los metales de transición), el
número dentro del sitio identifica cuántos electrones de
valencia se pueden asociar con un átomo neutro de un
elemento listado bajo la columna en cuestión.

5. TIPOS DE ENLACES
QUIMICOS
•ENLACE IÓNICO Consiste en la atracción
electrostática entre átomos con
cargas eléctricas de signo
contrario. Este tipo de enlace se
establece entre átomos de
elementos poco electronegativos
con los de elementos muy
electronegativos. Es necesario que
uno de los elementos pueda ganar
electrones y el otro perderlo, y
como se ha dicho anteriormente
este tipo de enlace se suele
producir entre un no metal
(electronegativo) y un metal
(electropositivo).
Los compuestos iónicos estado sólido forman estructuras
reticulares cristalinas. Los dos factores principales que
determinan la forma de la red cristalina son las cargas
relativas de los iones y sus tamaños relativos

6. •ENLACE COVALENTE
Lewis expuso la teoría de que todos
los elementos tienen tendencia a
conseguir configuración electrónica
de gas noble (8 electrones en la
última capa).
Elementos situados a la derecha
de la tabla periódica ( no metales)
consiguen dicha configuración
por captura de electrones;
elementos situados a la izquierda
y en el centro de la tabla
(metales), la consiguen por
pérdida de electrones.
De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por
enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede
tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo
que Lewis supuso que debían compartirlos
FUERZAS INTERMOLECULARESEntre éstas
moléculas se dan
fuerzas de cohesión
o de Van der Waals,
que debido a su
debilidad, no
pueden
considerarse ya
como fuerzas de
enlace.
Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas
de orientación (aparecen entre moléculas
con momento dipolar diferente), fuerzas
de inducción (ion o dipolo permanente
producen en una molécula no polar una
separación de cargas por el fenómeno de
inducción electrostática) y fuerzas de
dispersión (aparecen en tres moléculas no
polares).

7. •ENLACE METÁLICO
Los elementos metálicos sin
combinar forman redes
cristalinas con elevado índice
de coordinación. Hay tres
tipos de red cristalina
metálica: cúbica centrada en
las caras, con coordinación
doce; cúbica centrada en el
cuerpo, con coordinación
ocho, y hexagonal compacta,
con coordinación doce.
Sin embargo, el número de electrones de valencia de
cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso
inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo
cual no es posible suponer el establecimiento de tantos
enlaces covalentes.
En el enlace metálico, los átomos se
transforman en iones y electrones, en lugar
de pasar a un átomo adyacente, se desplazan
alrededor de muchos átomos.
POLARIDAD DE ENLACES
En el caso de moléculas heteronucleares,
uno de los átomos tendrá mayor
electronegatividad que el otro y, en
consecuencia, atraerá mas fuertemente hacia
sí al par electrónico compartido.

8. ESTRUCTURA DE
LEWIS
Es una representación gráfica que muestra
los pares de electrones de enlaces entre
los átomos de una molécula y los pares de
electrones solitarios que puedan existir.
Son representaciones
adecuadas y sencillas de
iones y compuestos, que
facilitan el recuento
exacto de electrones y
constituyen una base
importante, estable y
relativa.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de
un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando
enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se
encuentran en cada enlace covalente.

9. EXCEPCIONES A LA
REGLA DE OCTETO
Existen dos tipos de excepciones de la regla del octeto:
Las excepciones para la regla del
octeto, se presentan cuando un átomo
sobrepasa el número de electrones o
le falta número de electrones en su
última capa, es decir, tiene más de 8 e-
o tiene menos de 8 e-.
-La que tiene menor de un octeto (También llama por
defecto). El Be, B y el Al, forman compuestos en los que
hay menos de 8 e- alrededor del átomo central.
-La que tiene más de un octeto (También llamada por
exceso). Los átomos de elementos del tercer periodo de
la tabla periódica en adelante, forman algunos
compuestos en los que hay más de 8 e- alrededor del
átomo central, porque tienen orbitales 3d disponibles
que se pueden utilizar para el enlace.
Estos orbitales permiten que un átomo forme un octeto
expandido.

10. NATURALEZA DE
ENLACE
COVALENTE
•ENLACE COVALENTE SIMPLE
Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir,
se comparte un par de electrones entre dos átomos.
Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):
Si los átomos están
infinitamente separados, se
considera que tienen energía
cero, pero a medida que se
acercan existen fuerzas de
atracción (entre el e‑ de un
átomo y el p+ del otro), y
fuerzas de repulsión, (entre las
dos nubes electrónicas)
•ENLACE COVALENTE DOBLE
Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se
comparten dos pares de electrones entre dos átomos.
Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):

11. •ENLACE COVALENTE TRIPLE
Cada átomo aporta tres electrones al
enlace, es decir, se comparten tres pares
de electrones entre dos átomos, por
ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2)

12. ELECTRONEGATIVIDAD Y
POLARIDAD DE ENLACES
COVALENTES
1. El enlace covalente puede ser polar o no polar.
2. Sí los átomos que forman el enlace covalente son
idénticos, los electrones del enlace son igualmente
compartidos por ambos átomos y será un enlace
covalente no polar.
3. Sí son átomos distintos, los electrones del enlace
estarán más atraídos hacia uno de los átomos y será
un enlace covalente polar.
4. Los electrones de un enlace covalente polar están
más atraídos hacia el átomo más electronegativo y
este tendrá una carga parcial negativa (d─), el otro
átomo tendrá una carga parcial positiva (d+). Esta no
es una carga verdadera como la de los iones porque
los electrones no están transferidos sino compartidos.
5. La separación de cargas parciales en un enlace
covalente polar crea un dipolo eléctrico (dos polos). La
polaridad del enlace también se representa mediante
una flecha que apunta hacia el polo negativo.

13. 6. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de
atraer hacia sí los electrones del enlace covalente.
7. Linus Pauling desarrolló una escala empírica de
electronegatividades de los elementos cuando están
enlazados al hidrógeno. Le asignó al flúor, que es el
elemento más electronegativo, un valor de 4,0.
8. A medida que aumenta el número atómico en los
elementos representativos de la tabla periódica, la
electronegatividad aumenta en los períodos y disminuye
en los grupos. Esta variación es inversa a la del carácter
metálico.
9. Aunque los valores calculados por Pauling son
teóricos, la diferencia de electronegatividades entre los
átomos que forman un enlace constituye una cierta
medida de la polaridad del enlace.
10. Mientras mayor sea la diferencia de
electronegatividades entre dos átomos, mayor será la
polaridad del enlace que forman. En el caso de
moléculas formadas por más de dos átomos, algunas
moléculas aunque posean enlaces polares pueden ser
no polares

14. BELLEZA, CUIDADOS PARA TU PIEL,
MASCARILLAS Y ALIMENTACIÓN
SALUDABLE
Para cuidar su piel teniendo en
cuenta su naturaleza, asegúrate de
elegir primero los productos
adecuados para tu tipo de piel.
El cuidado de la piel sensible
comienza con la limpieza.
La exfoliación es indispensable
MASCARILLAS
Las mascarillas faciales
son un producto muy
beneficioso para la salud
de la piel
El proceso de aplicación de
estos productos es muy
importante para conseguir
que los nutrientes
penetren en las capas más
profundas de la piel.

15. PASATIEMPOS
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