1. UNIIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQU ITINHONHA E MUCURI
LICENCIATURA EM QU ÍMICA- FUNDAMENTOS DA QUÍMI CA-TAIOBEIRAS
ESTUDO DOS GASES
PRESSÃO ,VOLUME E TEMPERATURA
NIRLEIDE JUSCICLEIA FERNANDA E OSEAS
2. PROPRIEDADES DOS GASES
Os gases possuem massa;
Os volumes dos gases variam muito com a
pressão e com a temperatura
Assumem a forma do recipiente no qual
estão contidos;
Os gases sempre se misturam entre si;
Três variáveis são especialmente usadas
para descrever o comportamento dos
gases: pressão, volume e temperatura.
3. PRESSÃO
A pressão dos gases resulta dos choques
de suas partículas contra as paredes do
recipiente que o contêm.A pressão dos
gases é medida em milímetros de mercúrio
1atm=760 Mmhg= 760 Torr
4. VOLUME
Pode-se dizer que o volume de um gás
coincide com o próprio volume do recipiente
que o contém.
No estudo dos gases os volumes são medidos
em litros; mililitros; centímetros cúbicos; etc.
1cm3=1ml
1l=1dm3
1l=1000 ml
5. TEMPERATURA
A temperatura de um gás, depende da
velocidade das moléculas que o constituem,
esta pode ser medida com o auxílio de várias
escalas termométricas diferentes: Celsius,
Fahrenheit, porém usa-se a escala Kelvin
como absoluta, já que ela trás grandes
simplificações nas leis e fórmulas em geral.
°C+273=K
6. LEIS FISICAS DOS GASES
São leis experimentais que mostram como
varia o volume (V) de um gás quando a
pressão(P) e a temperatura(T) desse gás
variam.
De acordo com a lei de Boyle-Mariotte, um
gás sobre temperatura constante, possui
volume inversamente proporcional à sua
pressão.Propriedade isotermica.
7. Lei de Gay-Lussac – propriedade isobárica:
sob pressão constante, o volume de um gás
é diretamente proporcional à sua
temperatura absoluta.
Lei de Charles -propriedade isocorica: sob
volume constante, a pressão exercida por
um gás é diretamente proporcional à sua
temperatura absoluta.
8. LEIS
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9. PRINCIPIO DE AVOGADRO
Volumes iguais de quaisquer gases,nas mesmas condições
de temperatura e pressão, contém o mesmo número de
moléculas.
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10. MENSAGEM
O objetivo desta aula é mostrar aos alunos
de uma forma simples as principais
transformações e variáveis sobre os gases,
já que estes são de fundamental importância
à vida na Terra.
11. REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
● JOHN B. RUSSEL/ Quimica Geral, 2º edição,
vol1
● JAMES E. BRADY e GERARD E. HUNISTON/
Quimica Geral, 2º edição, vol 1 1986.
