Pilhas são dispositivos que geram corrente elétrica através de reações de oxirredução entre dois eletrodos e um eletrólito. As primeiras pilhas eram formadas por discos empilhados de zinco e cobre separados por algodão embebido em salmoura. Atualmente, pilhas possuem formatos variados e usam diferentes materiais, mas mantêm o mesmo princípio de funcionamento com dois eletrodos e eletrólito.

1. Pilhas

2.  As pilhas são dispositivos que possuem dois eletrodos e um eletrólito onde
ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram corrente
elétrica.
 As pilhas atuais são bem diferentes das primeiras pilhas inventadas, mas
o princípio de funcionamento continua o mesmo.

3.  Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea
de oxido redução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é
aproveitada para fazer algum equipamento funcionar.
 Esses dispositivos receberam esse nome porque a primeira pilha a ser
criada foi inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada
por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em
salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima
do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como
era uma pilha de discos, começou a ser chamada por esse nome.

4. Como as pilhas são formadas:
 As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O
eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de
redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação de
oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução
condutora de íons.
- +

5. Como gera corrente elétrica:
 o caso de uma das primeiras pilhas, a pilha de Daniell, em que havia um
recipiente com uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) e,
mergulhada nessa solução, estava uma placa de cobre. Em outro
recipiente separado, havia uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4(aq)) e
uma placa de zinco mergulhada. As duas soluções foram ligadas por uma
ponte salina, que era um tubo de vidro com uma solução de sulfato de
potássio (K2SO4(aq)) com lã de vidro nas extremidades. Por fim, as duas
placas foram interligados por um circuito externo, com uma lâmpada, cujo
acendimento indicaria a passagem de corrente elétrica:

6.  O que acontece é que o zinco tem maior tendência de se oxidar, isto
é, de perder elétrons, por isso, o zinco metálico da lâmina funciona como
o eletrodo negativo, o ânodo, onde ocorre a oxidação: Zn( s) ↔ Zn2+
(aq) + 2
e-. Os elétrons perdidos pelo zinco são transportado pelo circuito externo
até o cobre, gerando a corrente elétrica que liga a lâmpada. Os íons
cobre da solução recebem os elétrons (reduzem-se) e transformam-se em
cobre metálico que se deposita sobre a lâmina de cobre. Isso significa que
esse é o eletrodo positivo, cátodo, onde ocorre a redução: Cu2+
(aq) + 2 e-
↔ Cu( s).
 As pilhas atuais possuem esse mesmo princípio de funcionamento, em
que um metal doa elétrons para outro, por meio de uma solução
condutora, e é produzida a corrente elétrica. A diferença é que as pilhas
usadas hoje são secas, porque não utilizam como eletrólito uma solução
líquida, como ocorre na pilha de Daniell.

7. Pilhas que são vendidas comercialmente:
 Hoje existe uma diversidade muito grande de pilhas que são vendidas comercialmente. Entre
elas as mais comuns são:
 as pilhas ácidas (de Leclanché)
 as pilhas alcalinas.
 Ambas possuem o zinco como o eletrodo negativo; já como polo positivo, há uma barra de
grafita instalada no meio da pilha envolvida por dióxido de manganês (MnO2), carvão em pó
(C) e por uma pasta úmida. A diferença é que, na pilha ácida, usa-se na pasta úmida o cloreto
de amônio (NH4Cl) e cloreto de zinco (ZnCl2) – sais de caráter ácido – além de água (H2O). Já
na pilha alcalina, usa-se o hidróxido de potássio (NaOH), que é uma base.
pilhas ácidas
(de Leclanché) pilhas alcalinas.

8. FIM