Sistem periodik merupakan pengelompokan unsur kimia berdasarkan sifatnya. Unsur-unsur dikelompokkan oleh para ilmuwan seperti Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Mendeleev, dan Meyer hingga membentuk tabel periodik modern berdasarkan nomor atom.

1. Sistem Periodik
Anggota Kelompok 12 :
Rukyat Shahih 41613010032
Riza Oktavian 41613010047

2. Pengertian Sistem Periodik
• Sistem Periodik adalah Unsur-unsur kimia yang
dikelompokkan berdasarkan sifat suatu zat, sifat suatu zat
bermanfaat untuk menjelaskan, mengindetifikasi,
memisahkan, dan mengelompokkan.

3. Pengelompokkan Unsur Kimia
Berdasarkan Kemiripan Sifat Zat
• Menurut Antoine Lavoisier, Unsur kimia adalah zat yang tidak
dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana.
• Lavoisier membagi Unsur Kimia menjadi 4 kelompok yaitu
Kelompok Gas, Kelompok Nonlogam, Kelompok Logam dan
Kelompok Tanah.

4. Pengelompokkan Unsur Kimia
Berdasarkan Massa Atom
• Triade Dobereiner
Ilmuwan yang kali pertama
mengelompokkan unsur
kimia berdasarkan massa
atom adalah Johann
Dobereiner dan dia
menamakan
pengelompokkan unsurnya
dengan nama Triade.
• Hukum Oktaf Newlands
John Newlands, menyusun
62 unsur yang saat itu
diketahui berdasarkan
kenaikan massa atom.
Unsur unsur Kimia di
urutkan dari kiri ke kanan
dan disebut hukum oktaf.

5. • Tabel Periodik Mendeleev
Pada 1869 Dmitri Ivanovic Mendeleev
mempublikasikan hasil penelitiannya
mengenai pengelompokan unsur-unsur
kimia. Unsur-unsur kimia
dikelompokkan Mendeleev ke dalam 12
kelompok menurut kenaikan massa
atom. Pada 1871, Mendeleev
memperbaiki tabel periodiknya. Ia
memutar 90° posisi tabelnya. Unsur-
unsur kimia dalam tabel periodik
Mendeleev dikelompokkan ke
dalam 8 kolom dan 12 baris. Unsur-
unsur satu kolom dan satu baris
memiliki sifat kimia yang mirip. Pada
tabel tersebut, Mendeleev
menyediakan kotak kosong untuk
unsur-unsur yang menurut dugaannya
akan ditemukan pada masa mendatang.
Mendeleev memberi nama unsur-unsur
tersebut dengan istilah eka-aluminium
(nomor atom 44), eka-boron (nomor
atom 68), dan eka-silikon (nomor atom
72).
• Tabel Periodik Meyer
Hampir mirip dengan sistem periodik
yang dikemukakan Mendeleev, Lothar
Meyer mengusulkan sistem periodik
berdasarkan massa atom.
Menurut Meyer, volume atom suatu
unsur yang diplotkan dengan massa
atom tersebut akan membentuk grafik
yang berperiodik secara teratur.

6. Pengelompokan Unsur Kimia
Berdasarkan Nomor
Atom
Tabel Periodik Moseley
• Tabel periodik Moseley berhasil
memperbaiki kelemahan tabel
periodik Mendeleev. Dalam tabel
periodik Mendeleev, penempatan
telurium (massa atom 128) dan
iodin (nomor atom 127) tidak
sesuai dengan kenaikan massa
atomnya. Namun, berdasarkan
tabel periodik Moseley,
penempatan unsur Te dan I sesuai
dengan kenaikan nomor atomnya.
Tabel Periodik Modern
• Hingga pertengahan abad ke-20,
tabel periodik Moseley diakui
sebagai tabel periodik modern.
Pada 1940, Glenn Seaborg berhasil
menemukan unsur transuranium,
yaitu unsur dengan nomor atom
94–102. Penemuan tersebut
menimbulkan masalah mengenai
penempatan unsur-unsur
transuranium dalam tabel periodik.
Masalah itu akhirnya terpecahkan
dengan cara membuat baris baru
sehingga tabel periodik modern
berubah menjadi seperti gambar
berikut.

7. Contoh Tabel Periodik Modern