Concentraciones y Diluciones

Técnico en Cuidados Auxiliares
de Enfermería

31/01/15 Higiene del medio hospitalario y limpieza de materiales
Hoy lo has hecho
 No te has dado cuenta pero, con toda seguridad, has realizado y
realizarás a lo largo del día nuevas diluciones y concentraciones.
 Has diluido el azúcar en la leche sin saber qué tanto por ciento de
peso hay en dicho volumen, pero te da igual, así es como te
gusta.
 O has diluido el café a 1/2 con leche o sea, 50 % de volumen en
volumen. No te preocupan las medidas exactas. ¿Qué mas da?.
Te resulta tan agradable que no te preocupas de más.
 Aumentas la cantidad de sal (soluto) en la comida, sin saber la
concentración, pero sabes que te resulta mas sabrosa.
Y sigues empleando la física de las diluciones y concentraciones en tu
vida diaria sin saber las cantidades exactas, sin embargo debes conocerlas
para tu trabajo como
Técnico en cuidados auxiliares de enfermería

Unas ligeras nociones
 Dilución a 1/2 quiere decir que:
en el total, tengo 1 parte del producto a diluir y 1 parte del diluyente.
 En 1/3 tengo 1 del producto a diluir y 2 del diluyente

V · C = V’ · C’
 Esta fórmula me será útil para determinar concentraciones
o volúmenes a conseguir partiendo de datos concretos.
He comprado 1 litro de alcohol de 90º y quiero saber cuánto alcohol de 70º
puedo obtener, pues así tiene mayor poder de desinfección.
Sustituyo en la fórmula 1000 ml · 90º = V’ · 70º
Despejo (1000 ml · 90º) / 70º = V’
El resultado es lo que obtengo de alcohol de 70º V’ = 1286 ml
Por lo tanto añado 286 ml de agua a los 1000 ml de alcohol que he comprado.

V · C = V’ · C’
 Esta fórmula me será útil para determinar concentraciones
o volúmenes a conseguir partiendo de datos concretos.
He comprado 1 litro de alcohol de 90º y quiero saber cuánto alcohol de 70º
puedo obtener, pues así tiene mayor poder de desinfección.
= 1286 ml Alcohol 70º
1000 ml Alcohol 90º
286 ml Agua

 Una disolución es una mezcla uniforme y estable compuesta por dos
sustancias: El soluto y el disolvente.
 El soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad en la
disolución.
 El disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad
en la disolución.
 La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay
en una cantidad conocida de dicha disolución.
 Una disolución al 3 % de NaCl quiere decir que en 100 ml de agua
(disolvente) tengo 3 g de NaCl (soluto).
100
3

Puedo expresar la concentración en las siguientes unidades físicas:
 Si empleo la fórmula
expreso el porcentaje en peso/volumen = g soluto en 100 ml de disolución
expreso el porcentaje en volumen = ml soluto en 100 ml de disolución
expreso el porcentaje en peso = g soluto en 100 g de disolución
% (p/v) = (g soluto / ml de disolución) 100
% (v/v) = (ml soluto / ml de disolución) 100
% en peso = (g soluto / g de disolución) 100

 En 1/2 hay 1 del producto a diluir y 1 del diluyente
50 50100 % =
100 % = 33,33
100 % = 10
100 % = 4
C = 50 %
C = 33,33 %
C = 10 %
C = 4 %

Para resolver
 De la solución desinfectante de Eosina concentrada, preparo 5 ml de las
siguientes diluciones: 1/2, 1/5, 1/10 y 1/20 para diversos usos:
 Dilución a 1/2 =
 ¿Qué dilución tiene la mayor concentración? =
2,5 ml de eosina + 2,5 ml de agua
1/2
C = 50 %
C = 20 %
C = 10 %
C = 5 %
1/2 de 100 = 50 1/20 de 100 = 5

Para resolver
 Tengo 2 dl de Etanol "amarillo" a una concentración del 80 % y preparo tres
recipientes de 200 cm3
a una concentración del 24 % cada uno:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
2 dl = 200 ml C = 80 % V’ = 200 cm3
= 200 ml C’ = 24 %
V · 80 % = 200 ml · 24 % ; V = 4800 ml / 80 = 60 ml
Tomo 60 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 140 ml de
agua, así obtengo 200 ml de etanol al 24 %
De la misma manera preparo los otros dos recipientes.
En definitiva, tengo que tomar una cantidad concreta
para mezclar, si quiero obtener 200 ml con una
concentración del 24 %
V · C = V’ · C’

Para resolver
 Tengo 2 dl de Etanol "amarillo" a una concentración del 80 % y preparo tres
recipientes de 200 cm3
a una concentración del 24 % cada uno:
Etanol 80 %
2 dl
Etanol 80 %
60 ml
Agua
140 ml
Etanol 80 %
60 ml
Agua
140 ml
Etanol 80 %
60 ml
Agua
140 ml
200 cm3
200 cm3
200 cm3 200 cm3
Etanol 24 % Etanol 24 % Etanol 24 %
De forma gráfica

Para resolver
 Tomo 10 ml del Etanol "amarillo" al 80 % y preparo una dilución al 20 %:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
V = 10 ml C = 80 % V’ = ? C’ = 20 %
10ml · 80 % = V’ · 20 % ; V’ = 800 ml / 20 = 40 ml
Tomo 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 30 ml de
En este caso parto de una cantidad determinada a una
concentración conocida que me permite preparar 40 ml
si quiero obtener una dilución al 20 %
V · C = V’ · C’

Para resolver
 Tomo 10 ml del Etanol "amarillo" al 80 % y preparo una dilución al 20 %:
10 ml al 80 % 40 ml al 20 %20 ml al 40 %
En la segunda dilución, obtengo el doble de volumen
pero a la mitad de concentración.
10
10
10
10
De forma gráfica

Para resolver
 De los 2 dl de Etanol "amarillo" al 80 % que tenía, he gastado 190 ml. Con
el resto de Etanol que me queda, ¿qué cantidad puedo preparar al 10 %?:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
2 dl = 200 ml ; 200 – 190 = 10 ml al 80 % V’ al 10 %
10ml · 80 % = V’ · 10 % ; V’ = 800 ml / 10 = 80 ml
Tomo los 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 70 ml de
Aquí consigo el doble de volumen que en el ejercicio
anterior pero con la mitad de concentración.
Antes 40 ml al 20 % Ahora 80 ml al 10 %
V · C = V’ · C’

Para resolver
 De los 2 dl de Etanol "amarillo" al 80 % que tenía, he gastado 190 ml. Con
el resto de Etanol que me queda, ¿qué cantidad puedo preparar al 10 %?:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
2 dl = 200 ml ; 200 – 190 = 10 ml al 80 % V’ al 10 %
10ml · 80 % = V’ · 10 % ; V’ = 800 ml / 10 = 80 ml
Tomo los 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 70 ml de
20 al 40 %
40 al 20 %
80 al 10 %
10 al 80 %
V · C = V’ · C’
80 ml de etanol al 10 %

Para resolver
 Tengo un desinfectante a una concentración del 50 %. ¿Cuánto necesito
utilizar para preparar 100 ml al 60 %?:
V · C = V’ · C’
Si realizo las operaciones aplicando la fórmula no
consigo nada puesto que la cantidad de soluto
- que me da esa concentración inicial -
en ningún momento aumenta
para hacer que aumente la concentración final.
Es decir, únicamente puedo obtener diluciones con una
concentración menor partiendo de la original.
Nunca podré obtener con una concentración mayor, si no
aumento la cantidad de soluto.

Para resolver
 Preparo 2,5 dl al 50 % tomando la cantidad necesaria de un desinfectante
concentrado:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
V = ? C = 100 % V’ = 2,5 dl = 250 ml C’ al 50 %
V · 100 % = 250 ml · 50 % ; V = 12500 ml / 100 = 125 ml
Tomo 125 ml al 100 % y lo diluyo en 125 ml de agua, así
obtengo 250 ml de desinfectante al 50 %
Sencillamente realizo una dilución a 1/2 donde una
parte es el desinfectante y la otra parte es el
diluyente.
V · C = V’ · C’

Para resolver
 Tengo 0,250 dm3
al 50 % y he de preparar 1/4 de litro, pero en este caso la
concentración ha de ser al 25 %:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
0,250 dm3
= 250 ml ; C al 50 % ; V’= 250 ml ; C’ = 25 %
V · 50 % = 250 ml · 25 % ; V = 6250 ml / 50 = 125 ml
Tomo 125 ml al 50 % y lo diluyo en 125 ml de agua, así
obtengo 250 ml de desinfectante al 25 %
De nuevo realizo una dilución a 1/2 donde una parte
es el desinfectante y la otra parte es el diluyente.
V · C = V’ · C’

Para resolver
 Preparo 0,5 cl de eosina diluida a 1/2 a partir de un desinfectante de Eosina:
 Datos:
 Resultado:
0,5 cl = 5 ml 1/2 = C al 50 %
Tomo 2,5 ml de eosina y lo diluyo en 2,5 ml de agua,
así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/2 = 50 %
Realizo una dilución a 1/2 donde una parte es el
desinfectante y la otra parte es el diluyente.
2,5 ml eosina 2,5 ml agua5 ml de eosina a 1/2

Para resolver
 De la dilución a 1/2 anterior que he preparado, tomo la mitad y la diluyo en la
misma cantidad de agua. ¿Qué dilución y concentración obtengo?:
 Datos:
 Resultado:
5 ml a 1/2 = C al 50 %
Tomo 2,5 ml de eosina a 1/2 y lo diluyo en 2,5 ml de
agua, así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/4 = 25 %
En estos casos me he limitado a diluir por la mitad lo
que tenía. 1/2 · 1/2 = 1/4 y 1/4 · 1/2 = 1/8
 De esta dilución a 1/4 tomo la mitad y la diluyo en la misma cantidad de agua. ¿Qué dilución y
concentración obtengo?:
 Resultado: Tomo 2,5 ml de eosina a 1/4 y lo diluyo en 2,5 ml de
agua, así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/8 = 12,5 %

Para resolver
En estos casos me he limitado a diluir por la mitad lo
que tenía.
5 ml a 1/1
100 % 50 % 25 % 12,5 %
2,5 ml
5 ml a 1/2 5 ml a 1/4 5 ml a 1/8
2,5 ml 2,5 ml

Para resolver
 Ahora preparo 250 ml de una solución acuosa al 1,5 % de Azul de
metileno, que dispongo ya triturado en un envase comercial.
¿Cuánto colorante peso?:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
250 ml C = 1,5 % (En cada 100 ml ha de haber 1,5 g)
100 ml – 1,5 g
250 ml – x
Peso 3,75 g de colorante y lo disuelvo en 250 ml de agua.
Realizo sencillamente una regla de tres simple.
x = (250 ml · 1,5 g) / 100 ml = 3,75 g

Para resolver
 Ahora preparo 250 ml de una solución acuosa al 1,5 % de Azul de
metileno, que dispongo ya triturado en un envase comercial.
¿Cuánto colorante peso?:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
250 ml C = 1,5 % (En cada 100 ml ha de haber 1,5 g)
1,5 g (p/v) = (g Azul de metileno / 250 ml) 100
1,5 g / 100 = g Azul de metileno / 250 ml
(1,5 / 100) 250 = g Azul de metileno ; g = 3,75
Peso 3,75 g de colorante y lo disuelvo en 250 ml de agua.
Aplico la fórmula, sustituyo y resuelvo.
% (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100
Con la fórmula

Para resolver
 Para limpiar una zona contaminada necesito hipoclorito sódico (lejía) diluido
a 1/2 respecto del envase comercial:
 Datos:
 Resultado:
C = ? % C al ?/2 % = 1/2
Tomo una cantidad de la lejía inicial y la diluyo en otra
cantidad de agua igual a la anterior.
Dilución a 1/2
Mezclo una mitad de lejía con otra mitad de agua.
+Lejía Agua = Lejía a 1/2

Para resolver
 Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 100 ml
de disolución:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
En cada 100 ml de agua ha de haber 80 g de sal.
Mido 100 ml de agua y peso 80 g de sal.
Disuelvo 80 g de sal en 100 ml de agua.
Una vez disuelto obtengo 100 ml de solución salina
al 80 % (p/v).

Para resolver
 Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 100 ml
de disolución:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
En cada 100 ml de agua ha de haber 80 g de sal.
80 % (p/v) = (g de sal / 100 ml) 100 ; 80 = g de sal
Una vez disuelto obtengo 100 ml de solución salina
al 80 % (p/v).
Con la fórmula

Para resolver
 Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 25 ml de
disolución:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
En 100 ml – 80 g En (25) 100 / 4 – (20) 80 / 4
Mido 25 ml de agua y peso 20 g de sal.
Una vez disuelto obtengo 25 ml de solución salina al
80 % (p/v).

Para resolver
 Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 25 ml de
disolución:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
En 100 ml hay 80 g En 25 ml ha de haber 20 g
80 % (p/v) = (g de sal / 25 ml) 100 ; 80 = (g de sal) 4
Disuelvo (80 g de sal / 4) = 20 g en 25 ml de agua.
Una vez disuelto obtengo 25 ml de solución salina al
80 % (p/v).
Con la fórmula

Para resolver
 Disolución de sal en agua al 80 %, para obtener 100 ml y 25 ml:
En ambos casos obtengo la misma concentración.
100 ml de agua
25 ml de agua
80 %
80 %
+ 80 g de NaCl
+ 20 g de NaCl
De forma gráfica

Para resolver
 Quiero saber cuál es el porcentaje en peso de NaCl (cloruro sódico) en una
disolución que contiene 11,7 g de NaCl y 25 g de agua:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
Peso total de la disolución 11,7 + 25 = 36,7 g ; % en peso = ?
36,7 g – 100
11,7 g – x
Porcentaje = 31,90 % en peso.
x = (11,7 g · 100) / 36,7 g = 31,90
% en peso = (g soluto / g disolución) 100

Para resolver
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
Peso total de la disolución 11,7 + 25 = 36,7 g ; % en peso = ?
% en peso = (11,7 g / 36,7 g) 100 = 0,319 · 100 = 31,90
Porcentaje = 31,90 % en peso.
% en peso = (g soluto / g disolución)
100
Con la fórmula
El porcentaje en peso expresa los g de soluto en 100 g de disolución.

Para resolver
% en peso = (g soluto / g disolución)
100
De forma gráfica
36,70 g
25 g
11,70 g
= 68,10 % Agua
= 100 %
= 31,90 % NaCl
25,00 g
+
11,70 g
=
El porcentaje en peso expresa los g de soluto en 100 g de disolución.

Para resolver
 Ahora calculo el porcentaje en v/v de una disolución que he obtenido
disolviendo 12 ml de alcohol etílico en agua, hasta un volumen final de 80 ml:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
12 ml de soluto 80 ml de volumen final % (v/v) = ?
80 ml – 100
12 ml – x
Porcentaje en volumen = 15 % (v/v).
x = (12 ml · 100) / 80 ml = 1200 / 80 = 15
% (v/v) = (ml soluto / ml disolución) 100

Para resolver
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
12 ml de soluto 80 ml de volumen final % (v/v) = ?
% (v/v) = (12 ml / 80 ml) 100 = 1200 / 80 = 15
Porcentaje en volumen = 15 % (v/v).
Con la fórmula
El porcentaje en volumen expresa los ml de soluto en 100 ml de disolución.

Para resolver
De forma gráfica
12 ml
68 ml
80 ml = 100 %
Alcohol etílico
Agua
= 15% (v/v)
El porcentaje en volumen expresa los ml de soluto en 100 ml de disolución.
15 ml + 85 ml = 100 ml
12 ml + 68 ml = 80 ml
7,5 ml + 42,5 ml = 50 ml

Para resolver
 Calculo el porcentaje en p/v de una disolución que tiene 28 g de NaCl en
agua, y un volumen final de disolución de 250 ml:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
28 g de soluto 250 ml de volumen final % (p/v) = ?
250 ml – 28 g
100 ml – x
Porcentaje en volumen = 11,2 % (p/v).
x = (100 · 28) / 250 = 2800 / 250 = 11,2

Para resolver
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
28 g de soluto 250 ml de volumen final % (p/v) = ?
% (p/v) = (28 g / 250 ml) 100 = 0,112 · 100 = 11,2
Porcentaje en volumen = 11,2 % (p/v).
El porcentaje en peso/volumen expresa los g soluto en 100 ml de disolución.
Con la fórmula

Para resolver
El porcentaje en peso/volumen expresa los g soluto en 100 ml de disolución.
De forma gráfica
28 g
250 ml = 100 %
= 11,2 % (p/v)
100 ml – 11,2 g
100 ml – 11,2 g
+ 50 ml – 5,6 g
250 ml – 28,0 g

Para resolver
 Ordeno las siguientes diluciones 1/30; 1/2; 3/5; 2/250; 1/4 de mayor a
menor concentración:
 Operaciones:
 Resultado:
1/30 de 100 = 3,33% ; 1/2 de 100 = 50% ; 3/5 de 100 = 60%;
2/250 de 100 = 0,8% ; 1/4 de 100 = 25 %
3/5 > 1/2 > 1/4 > 1/30 > 2/250
Hallo el valor de cada dilución y ordeno.
3/5 1/4 2/250
60%
25% 0,8%
1/301/2
50%
3,33%

Para resolver
 Debo preparar 250 ml de una dilución a 1/4 de un desinfectante:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
250 ml de volumen final Dilución a 1/4
En 1/4 hay una parte de desinfectante y tres de agua.
Una parte de desinfectante es: 250 ml / 4 = 62,5 ml
Tomo 62,5 ml de desinfectante y completo hasta 250 ml con
agua.
También puedo realizarlo con la fórmula.

Para resolver
 Debo preparar 250 ml de una dilución a 1/4 de un desinfectante:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
V = ? C = 100 % V’ = 250 ml C’ = 1/4 = 25 %
V · 100 % = 250 ml · 25 % ; V = 6250 ml / 100 = 62,5 ml
Tomo 62,5 ml de desinfectante y completo hasta 250 ml con
agua.
V · C = V’ · C’
Con la fórmula
250 ml a 1/4
62,5 ml desinfectante
62,5 ml agua
62,5 ml agua
62,5 ml agua

Para resolver
 Tengo glutaraldehído al 4% en un envase de 3 litros y necesito 500 ml al 2%:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
500 ml de volumen final Dilución a 1/2
En 1/2 hay una parte de desinfectante y una de agua.
Una parte de desinfectante es: 500 ml / 2 = 250 ml
Tomo 250 ml de desinfectante y completo con 250 ml de agua.
También puedo realizarlo con la fórmula.

Para resolver
 Tengo glutaraldehído al 4% en un envase de 3 litros y necesito 500 ml al 2%:
 Datos:
 Operaciones:
 Resultado:
V = ? C = 4% V’ = 500 ml C’ = 2%
V · 4% = 500 ml · 2% ; V = 1000 ml / 4 = 250 ml
Tomo 250 ml de desinfectante y completo con 250 ml de agua.
Con la fórmula
V · C = V’ · C’
3000 ml al 4 %
500 ml al 2 %
250 ml
250 ml

Índice
 Hoy lo has hecho
 Unas ligeras nociones
 Para resolver

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