2. Definición Corrosión.
Se define la corrosión como el deterioro que sufren los
metales cuando interactúan con el medio en el que trabajan medio
La corrosión es la disolución o deterioro de un metal en un medio
determinado.
Los átomos del metal
se disuelven en forma de iones.
Un modelo simple es la corrosión
acuosa.
3. La corrosión se define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede
entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de
menor energía interna. Siempre
que la corrosión esté originada por
una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto
con el metal y de las propiedades
de los metales en cuestión.
Electroquímica:
Aunque el aire atmosférico es el
medio más común, las soluciones
acuosas son los ambientes que con
mayor frecuencia se asocian a los
problemas de corrosión.
En el término solución acuosa se
incluyen aguas naturales, suelos,
humedad atmosférica, lluvia y
soluciones creadas por el hombre.
Debido a la conductividad iónica
de estos medios, el ataque
corrosivo es generalmente
electroquímico.
4. La composición y la integridad física de un material sólido se alteran en un ambiente corrosivo.
Si se trata de la corrosión química, un líquido corrosivo disuelve el material. En la corrosión
electroquímica, se retiran átomos de metal del material sólido como resultado de un circuito
eléctrico producido. Los metales y ciertos materiales cerámicos reaccionan en un ambiente
gaseoso, y el material puede destruirse debido a la formación de óxidos y otros compuestos.
Los polímeros se degradan al ser expuestos al oxígeno a temperaturas elevadas. Los materiales
pueden alterarse si se les expone a la radiación o incluso a las bacterias. Finalmente, una
diversidad de mecanismos de desgaste y de desgaste-corrosión modifica la forma de los
materiales.
El secreto para impedir la corrosión consiste en colocar un recubrimiento que evite el contacto
con el reactante o aplicar una fuerza impulsora en oposición para reducir la velocidad del
proceso. La corrosión química es de especial consideración en muchos sectores.
La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen
tres factores:
La pieza manufacturada
El ambiente
El agua
O por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como
la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones.
5. ¿Cuantas Toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes ruptura de una pieza y, además, representa un costo
importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza pero
que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.
6. Métodos para controlar la
corrosión
Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores
del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial
para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de
agua, líneas de vapor y condensado
Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su
aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos abiertos
el volumen del inhibidor o anti incrustante sería enorme y económicamente
inviable.
Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de
estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
7. Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de
menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el
material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es
posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable.
Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad
(electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los
factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la
barrera correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o
revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma
correcta.
9. • Cenicero de barro
• Lana de acero
• Cerillos
• Clavo 4 pulgadas
• Codito de cobre media
pulgada
• Plato hondo de plástico
• 50 ml de vinagre
• 5 Servilletas
• Papel lija para metal de grano
mediano.
• Vela
• Limadura de hierro
• Plato de plástico
• Piensas de mecánico
10. Conocer los metales que se
corroen o que no se corroen
con ciertas sustancias y ciertas
condiciones ambientales así
como la forma de evitar la
corrosión
11. Materiales
Cenicero de barro
Pedazo de lana de acero
Cerillos
Clavos de 4 o 4.5 pulgadas.
12. Procedimientos
Coloquen por separado un
pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero.
Ahora con mayor cuidado
enciendan otro cerrillo y
acérquenlo al fragmento de
lana de acero.
Con mucho cuidado enciendan
un cerrillo y acerquen la flama
al clavo.
13. Materiales
Una moneda de cobre oh un codito de cobre de media pulgada
Plato hondo de plástico
50 ml de vinagre
5 servilletas de papel
Pedazo de lija para metales de grano mediano.
14. Procedimientos
Lijen con mucho cuidado una
de las caras de la moneda o la
mitad de la superficie del codito
de cobre.
Pongan una de las servilletas de
papel en el plato eh imprégnela
con un poco de vinagre
Coloquen la moneda sobre la
servilleta cuidando que la cara
que lijaron quede en contacto
con ella
Agreguen un poco de vinagre
al plato teniendo cuidado de
que no se humedezca la
superficie de la moneda lijada.
Dejen reposar esto por horas y
revisen cada 30 minutos
15. Materiales
Vela
Limadura de hierro en polvo
Limadura de cobre
Pedazo de papel aluminio
Cinta de magnesio
Plato de plástico
Pinzas con recubrimiento aislante en el mango
16. Procedimientos
Con mucho cuidado enciendan
la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro
del plato, antes de que se enfrié
coloquen la vela para que no
se caiga.
Tomen con los dedos un poco
de limadura de hierro y déjenlo
caer lentamente sobre la flama
de la vela desde una altura
aproximadamente de 15 cm.
Lleven a cabo el mismo
procedimiento con la limadura
de cobre
Ahora sostengan el pedazo de
papel aluminio y acérquenlo a
la flama.
Repitan el paso anterior con la
cinta de magnesio
17. Conclusión
Analizar los fenómenos químicos y químico-
mecánicos de deterioro en los materiales de
construcción en base a los principios básicos de la
físico-química y la mecánica de los materiales.
Aplicar la metodología establecida para el análisis
de fallas de los problemas de corrosión en las
instalaciones industriales, tanto en sus aspectos
teóricos como experimentales, así como de los
principales métodos para el estudio de los
fenómenos estudiados.
18. Galvanoplastia.
La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo
una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el
metal que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo
(polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal
revestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene
sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y
recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en
el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en
agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos
cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas
positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal,
porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo
se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si
que esos iones (cinc)++ pasarán a la solución
19. La electrodeposición se basa en la electroquímica, que es el estudio
de la electricidad que se aplica a la química. Hay tres partes en una
reacción de galvanoplastia. La primera parte se llama cátodo, que se
compone del material que se siembra. La segunda parte se llama
ánodo, que contiene el metal que se utiliza para el galvanizado.
Ambos están inmersos en la tercera parte, una solución de sales. Se
aplica una corriente al ánodo, que hace que el metal se disuelva en
la solución. En el cátodo, la corriente eléctrica hace que el metal
disuelto se adhiera al cátodo.
20.
21.
22.
23. Se oxido mi bici
Tu tío enrique se ah empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su
casa para recogerla y, volando sales a probarla pero… te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha decides volver y dejas
la bici apoyada en la vaya. Sabes que se mojara pero piensas que no pasa
nada así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además la
cadena esta rigida y los eslabones atorados; algo ah pasado ¿que ocurrió?
24. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
Tanto químico como físico afecta ambas cosas.
¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en tu
bicicleta? La oxidación.
¿Qué tipo de reacción ah tenido lugar? La corrosión
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió al tío de enrique? No dejando a la intemperie
25. Primeras observaciones de
ácidos y bases.
En el sigo xvll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones
entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos
ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando
colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un acido y una base es la sal. Por su parte, Robert
Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter acido básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
26. Trabajo en equipo Si N
o
¿Por qué?
Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto
El proyecto si
esta bien
realizado
Las actividades y los procedimientos que
eligieron fueron adecuados para
presentar nuestro proyecto
Los temas están
bien
La distribución del trabajo en equipo fue
adecuada
Cada quien
trabajo por su
cuenta
Dentro de nuestro equipo hubo ambiente
de compañerismo.
Estábamos por
nuestra cuenta
Hicimos ajustes necesarios para mejorar el
proyecto
Para mejorarlo
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que fue dirigida?
Todos
entendieron el
tema
Logramos los propósitos y objetivos del
proyecto
Para mejorarlo
Tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación
Estaba
interesante
27. Trabajo individual Siempre Algunas
Veces
Pocas
Veces
Nunca
Coopere con mis
compañeros de equipo
Fui participado en
reuniones y actividades
Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo
Cumplí con mis tareas y
responsabilidades
dentro del equipo
Ayude a quien lo pidió
aunque fuera miembro
del equipo.
Participe en la solución
de conflictos
Me gusto trabajar en
equipo
