O documento descreve as propriedades e reações do fosfogênio (COCl2), um gás altamente tóxico usado como arma química. Ele pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono e cloro. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico e dióxido de carbono, causando danos pulmonares graves. É usualmente encontrado na forma de gás liquefeito sob pressão e mais denso que o ar.

1. 1. Leia o texto:
As reações de combustão são aquelas em que substâncias combustíveis
reagem com um comburente, liberando luz e calor. Ela pode ser completa ou
incompleta, dependendo da quantidade de combustível e/ou comburente que
reage. Existem diversos tipos de combustíveis: gasolina (principalmente, C8H18),
etanol (C2H6O), parafina (C27H56), butano (C4H10), propano (C3H8), metano (CH4) e
muitos outros. Estas reações, também conhecidas como queima, estão presentes
em nosso cotidiano o tempo todo: ascender o fogão, queimar uma vela, fazer um
churrasco, queimar um palito de fósforo.
Considerando que o álcool etílico é um combustível muito produzido no Brasil e
por isso muito consumido, responda ao que se pede.
2. Na molécula do metanol (CH4O), três hidrogênios estão ligados a um átomo de
carbono e um hidrogênio, a um átomo de oxigênio. O oxigênio está ligado ao
átomo de carbono.
Elabore um modelo, com legenda, para a combustão completa do metanol
(sistema final),
considerando:
os produtos e
reagentes da reação;
o sistema inicial
formado por 2
moléculas de metanol
e 3 moléculas de gás
oxigênio;
a disposição dos
átomos na molécula
de metanol;

2. 3. As equações representadas indicam várias transformações:
I. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
II. H2 + ½ O2 H2O
III. 2 C4H10 + 9O2 8 CO + 10H2O
IV. C2H6O + 3O2 2 CO2 + 3H2O
Considerando-se os as transformações e outros conhecimentos, é INCORRETO
afirmar que
a) I, II, III e IV representam reações exotérmicas.
b) III e IV representam reações de combustão
c) II representa uma eletrólise.
d) I representa, de modo simplificado, a respiração.
4. (UFSCar 2000 – mod.) Durante uma aula de laboratório, um estudante queimou
ao ar diferentes massas iniciais (mi) de esponja de ferro. Ao final de cada
experimento, determinou também a massa final resultante (mf). Os resultados
obtidos estão reunidos na tabela a seguir.
Experimento No. mi (g) mf (g) mf / mi
1 0,980 1,18 1,204
2 0,830 1,00 1,205
3 1,05 1,26 1,200
4 1,11 1,34 1,207
Admitindo que em todos os experimentos a queima foi completa, o estudante fez
as três afirmações seguintes.
I- A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa final
encontrada para o sistema em cada experimento é sempre maior que sua
massa inicial.
II- O aumento de massa ocorrido em cada experimento se deve à transformação
de energia em massa, tendo se verificado a conservação da soma (massa +
energia) do sistema.
III- A relação constante obtida entre a massa final e a massa inicial do sistema
(mf/mi), em cada experimento realizado, permite afirmar que, dentro do erro
experimental, os dados obtidos estão de acordo com a Lei das Proporções
Definidas.
Dentre as afirmações apresentadas, o estudante acertou apenas:
A) I.
B) II.
C) III.
D) I e III.

3. 5. Dois frascos, A e B, contendo diferentes
reagentes, estão hermeticamente
fechados e são colocados nos pratos de
uma balança, que fica equilibrada como
mostra o diagrama abaixo.
Os frascos são agitados para que os
reagentes entrem em contato. As
seguintes reações ocorrem:
Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2
NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)
Frasco B: Zn (s) + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (g)
Podemos afirmar que:
I. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco
A.
II. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco
B.
III. Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma
posição.
IV. As reações satisfazem a lei de Lavoisier.
É (são) verdadeira(s), apenas, a(s) afirmação(ões):
a) I.
b) II e IV.
c) III.
d) I e II.
e) III e IV.
6. Em um laboratório de química, foi feito um experimento cuja montagem está
mostrada na figura 1. O procedimento realizado foi:
• Colocar dentro de um balão de fundo chato, 100 g de casca de ovo, cujo
principal componente é o carbonato de cálcio (CaCO3).
• Colocar dentro de um erlenmeyer, 100 mL de água de cal - solução de
Ca(OH)2.
• Colocar dentro de
um funil de
decantação 200
mL de vinagre –
solução de
C2H4O2.
• Abrir a torneira do
funil, deixando
toda a solução
escoar para
dentro do balão.
Figura 1. Aparelhagem experimental

4. A) Escreva um parágrafo padrão, DESCREVENDO tudo que acontece dentro do
balão. Considere na sua descrição o que acontece com a casca de ovo e com
o vinagre quando se juntam, indicando mudanças nas propriedades dos
materiais e formação de novas substâncias. NÃO EXPLIQUE, DESCREVA.
DESCRIÇÃO: Percebemos, dentro do balão, uma
efervescência, com formação de muitas bolhas. A quantidade de
sólido (casca de ovo) diminui. O gás sobe e sai pelo tubo
conectado ao erlenmeyer. O vinagre é consumido, diminuindo o
seu cheiro.
EXPLICAÇÃO: Isto acontece porque o carbonato de cálcio,
presente na casca de ovo, reage com o ácido acético, presente no
vinagre, produzindo gás carbônico.
7. B) EXPLIQUE a formação do precipitado branco. Considere em sua explicação, as
substâncias envolvidas utilizando as suas FÓRMULAS.
O gás carbônico (CO2), produzido no balão, reage com o
hidróxido de cálcio - Ca(OH)2, presente na água de cal do
erlenmeyer, e forma um sólido branco insolúvel, constituído de
carbonato de cálcio - CaCO3, que é o precipitado.
C) Considerando-se todos os materiais envolvidos no experimento, antes e depois de abrir
a torneira do funil, cite:
C.1) A fórmula de um óxido: C.2) A fórmula de um ácido:
CO2 ou H2O C2H4O2
LEIA O TEXTO PARA RESPONDER AS QUESTÕES 7, 8 e 9
FOSFOGÊNIO
O fosgênio (COCl2) ou cloreto de carbonila ou cloreto de clorformila é um
gás incolor, não combustível, irritante, altamente tóxico e facilmente liquefeito.
Em baixas concentrações seu cheiro é descrito como semelhante ao do milho
verde. Em altas concentrações, tem um cheiro descrito como sufocante, forte
e pungente. Sua estrutura está representada na figura 1.
Figura 1. Molécula de fosfogênio
Segundo a Occupational Safety and Health Administration (OSHA – EUA), o limite de
-5
exposição máximo permissível (média para 8 horas de trabalho) é de 0,1 ppm (1 x 10 g de
fosfogênio/ 100 g de ar) e a concentração imediatamente perigosa à vida e à saúde (IDLH) é
de 2 ppm (2 x 10-4 g de fosfogênio / 100 g de ar). O odor não é advertência suficientemente
segura para identificar concentrações de risco, posto que seu limite de detecção é de 0,4 a 1,5
ppm, ou seja, várias vezes o valor do limite de exposição máximo permissível.
O fosgênio pode ser produzido pela reação do monóxido de carbono e do gás cloro
(molécula diatômica de cloro). Quando inalado, reage com a água nos pulmões produzindo

5. solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) e dióxido de carbono, causando graves danos
pulmonares, levando, finalmente, à morte.
O gás foi utilizado como gás de guerra, devido ao seu potencial tóxico. É usualmente
encontrado na forma de gás liquefeito comprimido. Ele é mais pesado que o ar e tem baixa
solubilidade em água.
Pode ainda ser produzido durante a soldagem de superfícies metálicas que tenham sido
limpas com hidrocarbonetos clorados. Ele reage com a água, o álcool e vários outros produtos
químicos. É utilizado como intermediário na manufatura de inúmeros produtos industriais, tais
como os isocianatos e seus derivados, inseticidas, herbicidas, medicamentos e outros.
Na tabela 1 encontramos as principais propriedades do fosfogênio.
3 3
DENSIDADE A 15° C 4,248g/dm (0,0042g/cm )
3
DENSIDADE A 0°C 1,432g/cm
TEMPERATURA DE FUSÃO ̶ 118°C
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO 8,3°C
SOLUBILIDADE Solúvel em benzeno
APARÊNCIA Incolor e cheiro irritante
7. Considere as informações do texto e outros conhecimentos para
responder o que se pede.
A) ESCREVA a equação balanceada para a produção do fosfogênio. Indique os
estados físicos das substâncias envolvidas.
CO (g) + Cl2 → COCl2 (g)
B) ESCREVA a equação balanceada para a reação que ocorre dentro dos
pulmões. Indique os estados físicos das substâncias envolvidas.
COCl2 (g) + H2O (l) → 2 HCl (aq) +CO2 (g)
C) REPRESENTE o esboço do gráfico de temperatura em função do tempo, para
a transformação do gás fosfogênio para a forma em que ele é usualmente
encontrado. Escreva no gráfico:
• a (s) temperatura (s) envolvida (s)
• o (s) nome (s) da (s) transformação (ões)

6. D) CITE a fórmula de todos os óxidos que aparecem no texto.
CO, CO2 e H2O
8. REPRESENTE um modelo em termos microscópico para o fosfogênio liquefeito.
Atenção: o seu modelo deve
• Ter, no total, entre 6 a 10 moléculas desenhadas
• Considerar a disposição das moléculas em cada
fase e a sua constituição
• Ter uma legenda com o nome do elemento e
símbolo.
Legenda em termos atômicos
Oxigênio (O)
Carbono (C)
Cloro (Cl)
9. Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos o fosfogênio
A) tem sua densidade diminuída quando ocorre abaixamento da temperatura.
B) forma uma solução diluída com o ar atmosférico na concentração IDLH.
C) tem baixa toxicidade, já que sua concentração máxima permitida é pequena.
D) encontra-se no estado líquido à temperatura ambiente.
10. A mais nova sensação em balas, principalmente entre as crianças, é a “Refribala”.
São mini pastilhas armazenadas em embalagens plásticas que lembram uma lata
de refrigerante em miniatura, como representada na figura:

7. As pastilhas possuem diversos sabores, assim como os refrigerantes – uva,
limão, cola. Essas pastilhas, ao serem colocadas na boca, produzem uma
pequena efervescência. São constituídas, entre outras substâncias, de ácido
cítrico, bicarbonato de sódio, corantes, e glicose.
Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos, responda:
A) POR QUE ocorre efervescência? Explicite, em sua explicação, informações
sobre a constituição, transformação e propriedades das substâncias que estão
presentes nas pastilhas, relacionando-as ao fenômeno de efervescência.
A bala possui, em sua constituição, ácido cítrico e
bicarbonato de sódio. Em contato com a água presente na
saliva são dissolvidos e reagem entre si, produzido gás
carbônico, responsável pela efervescência.
B) DESCREVA um teste para identificar o gás produzido ao colocar as pastilhas
na boca. INDIQUE o gás produzido, as substâncias e/ou misturas necessárias
a sua identificação e o resultado do teste.
O gás produzido durante a efervescência é o gás carbônico.
Para identificá-lo devemos borbulhá-lo em uma solução de
água de cal. Após a mistura eles reagem produzindo um
precipitado branco de carbonato de cálcio (ocorre turvação).