1. I.E.S. Pedro Mercedes Curso 2009/2010
Departamento de Física y Química
CUESTIONES Y EJERCICIOS SOBRE EL MODELO ATÓMICO DE BÖHR
1. El electrón de un átomo de hidrógeno se ha excitado al nivel correspondiente a n=2.
Otro átomo de hidrógeno tiene su electrón en el nivel n=3. Al volver cada electrón a su
estado fundamental (n=1), ¿cuál de ellos emitirá fotones de mayor energía? ¿y de
mayor frecuencia? ¿y de mayor longitud de onda?. Razona las respuestas.
2. Para ionizar el átomo de sodio se precisan 118,5 Kcal/mol, ¿cuál será la frecuencia
más baja de una radiación capaz de producir la ionización del sodio?
3. Determina la longitud de onda del fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su
electrón pasa desde el nivel n = 3 al nivel n = 2.
E3 = -0,579 · 10-19 cal
E2 = -1,302 · 10-19 cal
4. Razona cuáles de los siguientes conjuntos de valores de (n, l, m) no son posibles:
a) (3, -1, 1)
b) (3, 0, 0)
c) (1, 1, 0)
d) (0, 0, 1)
5. Indica los valores de los números cuánticos correspondientes a los electrones que
ocupan el segundo nivel energético de un átomo
6. ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede alojar un átomo en el que el
valor más alto del número cuántico principal sea 4? ¿Qué principio determina este
número?
7. ¿Cuántos subniveles energéticos contiene el nivel n=3? ¿Qué valor de los números
cuánticos determina cada uno de esos subniveles?
8. ¿Existe el subnivel energético 2d? Justifica la respuesta
9. ¿Cuántos subniveles componen un nivel energético f?
10. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas
2 2 2 1 2 2 2 3
3Li: 1s 2s 5B: 1s 2s 2p 7N: 1s 2s 2p 8O: 1s2 2s2 2p6
a) ¿Cuáles corresponden a iones?
b) ¿Cuáles representan un estado excitado?
11. Justifica si las siguientes configuraciones electrónicas representan un estado
fundamental, excitado o prohibido
a) 1s2 2s2 2px2py2pz1 3s1
b) 1s2 2s3 2px2py2pz1
c) 1s2 2s2 2p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s1
12. Para cada caso, ¿cuál es el número total de electrones en un átomo que poseen los
siguientes valores de los números cuánticos?
a) n=3, l=1
b) n=3, l=1, m=-1
13. El sodio, elemento del Grupo 1 y Periodo 3, tiene la configuración electrónica 1s 2 2s2
2p6 3s1. ¿Cuántos electrones del átomo de sodio tienen
a) m= -1
b) l= -1?
14. Contesta
a) ¿cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del boro?
b) ¿qué números cuánticos asignarías a los electrones de la última capa de ese átomo
c) propón una configuración para un estado excitado
15. Indica
Física y Química 1º BCT. Modelos atómicos

2. I.E.S. Pedro Mercedes Curso 2009/2010
Departamento de Física y Química
a) número de protones, neutrones y electrones en un átomo neutro del isótopo 14 del
nitrógeno
b) ¿en qué se convertiría si se añadiese un protón más a su núcleo?
c) ¿Y si se eliminase un electrón de su nivel exterior?
d) ¿En qué se transformaría ese átomo si se añadiese un protón a su núcleo?
e) la configuración electrónica de cada una de las especies químicas anteriores
16. ¿A qué periodo pertenece un elemento que posee la configuración
1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4?. Razona si se trata de un metal,
de un elemento de transición o de un elemento de transición interna
17. ¿Es posible que la configuración electrónica de un átomo sea 1s2 2s22p6 4s1? ¿Por qué?
18. Escribe las configuraciones electrónicas del estado fundamental del nitrógeno, argón,
magnesio, hierro, ión hierro(II) e ión hierro(III) e identifica los electrones
desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones.
Física y Química 1º BCT. Modelos atómicos