2. INTRODUCCION
El fundamento experimental de la tabla periódica de
los elementos es la ley periódica: algunas propiedades
se repiten periódicamente cuando los elementos se
disponen en orden creciente de número atómico. El
fundamento teórico es que las propiedades de un
elemento están relacionadas con la configuración
electrónica de sus átomos y los elementos de un
mismo grupo de la tabla periódica tienen
configuraciones similares.
3. El carácter metálico y no metálico de los átomos puede
relacionarse con un conjunto de propiedades
atómicas. En general, se asocian con los metales los
radios atómicos grandes y las energías de ionización
bajas y con los no metales los radios atómicos
pequeños, las energías de ionización altas y las
afinidades electrónicas con valores negativos grandes.
4. OBJETIVOS
* Elaborar una hipótesis que relacione la posición de
los metales en la tabla periódica con su actividad
química.
* Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de
los metales con el radio atómico.
* Elaborar una hipótesis que relacione la energía de
ionización y la actividad química.
* Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer
reaccionar metales con agua.
5. HIPOTESIS
1.- Todos los metales reaccionan de igual forma, sin
perjudicar su ubicación.
2.- Mientras mayor radio atómico tenga, más reactivo
puede ser el metal.
3.- A menor energía de ionización es menos reactivo el
metal.
6. MATERIAL Y EQUIPO
Metales: Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn
Fenolftaleína
Agua destilada
Materiales:
- 2 vasos precipitados 1 mechero
-10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo
-1 gradilla
- Cerillos
-1 cronómetro
7.
8. PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua
destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un
pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de
potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel
los residuos de petróleo que hay sobre su superficie.
9. 2. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada
agregar 2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj
el vaso y levantándolo un poco por un lado, agregar un
pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio
metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el
vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y toma el
tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada.
Describe tus observaciones
10. 3. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y
dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el
siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar
con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color
destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el
tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada.
4. Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales,
someterlos a calentamiento lento hasta que se observe
cambio de color y acerque el cerillo encendido.
11.
12. RESULTADOS
Sodio: El sodio sí produjo efecto al agregar el metal al
agua destilada con fenolftaleína; cambiando a un color
rosado, este cambio se hizo inmediatamente, haciendo
una pequeña explosión y sacando un poco de vapor.
Potasio: El potasio sí produjo efecto al agregar el metal
al agua destilada con fenolftaleína; cambiando a un
color rosado y produciendo una pequeña bola blanca
que daba vueltas en el vaso, y que poco a poco se
desasía hasta que no quedo rastro de ella. Libero un
poco de gas.
14. Magnesio: El magnesio sí produjo efecto al agregar el
metal al agua destilada con fenolftaleína; cambiando a
un color rosado y era poco a poco. El color aumento
su intensidad cuando lo calentamos durante dos
minutos.
Aluminio: El aluminio no produjo ningún tipo de efecto
al agregar el metal al agua destilada con fenolftaleína.
Tampoco cuando lo calentamos durante dos minutos.
Plomo: El plomo no produjo ningún tipo de efecto al
agregar el metal al agua destilada con fenolftaleína.
Tampoco cuando lo calentamos durante dos minutos.
16. Cobre: El cobre no produjo ningún tipo de efecto al
agregar el metal al agua destilada con fenolftaleína.
Tampoco cuando lo calentamos durante dos minutos.
Zinc: El zinc sí produjo efecto al agregar el metal al
agua destilada con fenolftaleína. Y se propago más
cuando lo calentamos durante dos minutos,
produciendo burbujas y poniéndole ácido clorhídrico.
18. TABLA DE RESULTADOS
Organiza tus resultados en una tabla en la que los
elementos metálicos se ordenen de mayor a menor
reactividad.
METAL TIEMPO DE REACCIÓN
Sodio (Na) 3.60 minutos
Potasio (K) 3.09 minutos
Magnesio (Mg) 0.5 – 2.04 minutos
Aluminio (Al) No reacciono.
Plomo (Pb) No reacciono.
Cobre (Cu) No reacciono.
Zinc (Zn) No dejo de reaccionar.
19. ANALISIS DE RESULTADOS
Escribir las reacciones en forma simbólica para cada elemento,
indicando: reactivos y productos, estado o presentación en la
que se encuentran reactivos y productos.
Na(s) + H2O(l) NaOH(ac) + H2(g)
K(s) + H2O(l) KOH(ac) + H2(g)
Mg(s) + H2O(l) Mg(OH)2(ac) + H2(g)
Zinc, agregándole ácido clorhídrico.
Zn (s) + 2HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g)
20. Conclusiones
Estas evidencias confrontarlas con las hipótesis y establecer los argumentos
que comprueben o rechacen la hipótesis.
La primera hipótesis es rechazada ya que los metales no reaccionan de igual
forma, cada uno produce una reacción diferente; tardan más en reaccionar,
tardan menos o no reaccionan y puesto que no todos tienen el mismo radio
atómico, la misma energía de ionización o la misma afinidad electrónica,
etcétera.
La segunda hipótesis comprueba que mientras menor radio atómico tenga,
puede ser menos reactivo el metal; ya que es la distancia que hay entre el
núcleo hacia el electrón más externo (electrón de valencia).
La tercera hipótesis comprueba que a menor energía de ionización es mayor
reactivo el metal; ya que es la mínima energía que hay que subministrarle a
un átomo, para quitarle por completo su electrón más externo.
21.
22. Equipo #4
Alumnas:
- Roque Hernández Karen Itzel
- Carolina del Carmen Balbuena García
- Haydee Violeta Barrios Sosa
- Anayelli Becerril Sanchez.
